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1、氧化还原反应本质、特征及得失电子相关计算练习题一、单选题1.已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)+3CIO.+4OH=2R(X+3CL+5HO,则Ron-中R的3424化合价是()A.+3B.+4C.+5D.+62.下列属于氧化还原反应的是()A. 2NaHCO3AANa2cO3+COJ+H2OB. Na2O+H2O=2NaOHC. 2KI+Br2=2KBr+l2D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O3.已知在碱性溶液中可发生如下反应:Fe(OH)3+CKAOH-TFeO:fQ-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是()A.已知FeO“中Fe的化合价是+6价,则n=24B.每产生
2、ImolClr转移2mol电子C.若n=2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.FeO”厂具有强氧化性，一般其还原产物为Fe.*,可用作新型自来水的消毒剂和净水剂44 .磷单质在反应4P+3KOH+3H2=SKH2PO2+PH?T()A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原5 .下列说法正确的是()A.氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子B.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中只能作氧化剂C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性高温?对于铝热反应2Fe+Al2O3,下列说法中正确的是(A.铁元素的化合价
3、升高8.若27gAl参加反应则有3mol电子转移C.FezQa发生氧化反应D.A1被还原7 .下列变化中,属于还原反应的是()A.Cl-ClB.FeCl-FeCl223c.c-CO2D.KMnO4-MnOz8 .下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是(KCKh-HjHClA3Ckf+KCI+3HE1)A.1得fic虫？，MnU+4HCl(浓)MnCb+Cba+2H武)t得法一B,得2。11失2c-1 I2C()2-2CItC得2LHg&H)2A=Hg+5hD.9 .下列微粒中,只有氧化性的是()S2.:Fe2+5Fe.u；s；HtNa+;MgA.B.CD10 .已知还原性:Cl.
4、Fe2+I-Fe3+S,则下列说法正确的是()A.Fc可以和S在加热条件下生成Fe2s3BCL和H2S相遇可发生反应:Hp+Ck=2HC1+SC在酸性溶液中,Fe3+和Sd可以大量共存D.C1可以氧化Fe3+213 .实验室可以用KClO3晶体和浓盐酸反应制取Cl2。在反应6HC1(浓)+KCIO3=KCl+3cl2T+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比是()A.5:lB.6:lC.3:iD.l:614 .在常温下,发生下列几种反应： 16H+1OZ-+2X0-=2X2+5Z+8HO422 2A2+B=2A3+2B-2 2B-+Z=B+2Z-22根据上述反应,判断下列结论
5、错误的是()A.溶液中可发生:Zz+2A2+=2A3+2Z-B.Z2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XO-ZBA3422D.X2+是XO-的还原产物415.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()A.HNO3Cl2、FeCI3、KMnO1B.AhCO,。2、H2C.ZnC、H2、COD.KCIO3、MnO2CFe二、多选题16 .火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2+Ch=Cu2S+2FeS+S02,下列说法正确的是OASO2既是氧化产物又是还原产物BeUFeS2仅作还原剂，硫素被氧化C.每生成ImolCu2S,有4mol硫被氧化D.每转移1.2mol电子，有0.2mol硫
6、被氧化17 .有A、B、C、D四种物质,已知它们能发生下列反应： Az+B=B2+A A2+C=C2+A B:+C=Cz+B C:+D=Dz+C由此可推知,各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A.氧化性:A2.B2.c2D2B.氧化性:D2+C2+B2+A2.C.还原性:ABCDD.还原性:DCBA三、填空题18.FeCh具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比Fech高效,且腐蚀性小。请回答下列问题：FeCl3净水的原理是。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)。为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCb废液得到F
7、eC,若酸性FeCl2废液中c(Fe2)=2.0x10-2molL-i,c(Fe3+)=1.0x10-3mol-L-i,c(Cl-)=5.3xlO2moHL测该溶液的PH约为。完成NaCIo3氧化FeCI2的离子方程式：CKV0X十口-CFe3*+口(3)Fee、在溶液中分三步水解：Fes+&O口Fe(OH)2+H+9Fe(OH)2+H011Fe(OH)+HK222Fe(OH).+H2OaFe(OH)3+H.代以上水解反应的平衡常数KR、K由大到小的顺序是o通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为XFes+yHOFe(OH)(3f+yH+2xy欲使平衡正向移动可采用的方法是
8、(填序号)。a.降温b.加水稀释二加入NH4Cl4.加入NaHCOa室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是O天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mg-L)表示的最佳范围约为mg-L/。1(1(送)砧击F玳L19.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下:3CU+8HN03（稀）=3Cu（NO3）2N0T+4H201 .用双线桥法表示电子得失的方向和数目：2 .用单线桥法表示电子得失的方向和数目：3 .若3molCU参加反应,则该过程转移的电子数是molo20.1. 己知反应： SO3+H2O=H2sO4
9、Ch+H2O=HCl+HClO 2F22H2O=4HF+O2 2Na+2HQ=2NaOH+H2个 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2个 SiCh+2NaOH=NiipiOjH,上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号，下同）；H?0被氧化的是,HQ被还原的是，属于氯化还原反应，但其中的HzO既不被氧化,又不被还原的是。IL过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂,如消除采矿废液中剧毒的锐化钾,反应方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NHJ（已配平），请回答：（提示:K-N、H2Oi2）生成物A的化学式是o（2）该反应是否是氧化还原反应？一（填写“是”或“否”）,其理由是若是O则被还原的元素是
10、O参考答案1 .答案：D解析：根据电荷守恒，可得3+4=2/3,解得斤2。设Ron中R的化合价为%,则%2x4=-2,故4.+6,D项正确。2 .答案：C解析：A.2NaHCO3i=Na2CO3+H2O+CO2T为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B. Na2O+H2O=2NaOH为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C. 2KI+Br2=2KBr+I2为置换反应，I、Br元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D.MgO+2HQ=MgC12+H2O为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C.3 .答
11、案：C解析：已知FCo4.中Fe的化合价是+6价，由离子中各元素的化合价的代数和等于离子所带电荷数可得n=2,故A正确;反应中Cl元素的化合价从+1价降低到-1价，则每产生ImolCL转移2mol电子，故B正确;若n=2,Fe元素的化合价变化3价,Fe(OHb作还原剂,。元素的化合价变化2价,ClO-作氧化剂，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,故C错误；FeC)具有强氧化性,能杀菌消毒，其还原产物为Fe3+时,Fe3+可水解生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体,可用作新型自来水的消毒剂和净水剂，故D正确。4 .答案：C解析：PTKH2P2PPH3,部分P元素在反应中从。价升高到+1价
12、，被氧化,同时另一部分P元素从。价降低到-3价,被还原,故磷单质既被氧化又被还原。5 .答案：D解析：A项,氧化剂在反应中得到电子,还原剂在反应中失去电子,A项错误;B项，金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中不一定只作氧化剂,也可以作还原剂,非金属单质在反应中一定只作氧化剂，也可以作还原剂,B项错误;C项，阳离子不一定只有氧化性，如Fe4,C项错误;D项，氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性,D项正确。6 .答案：B解析：反应中铁元素由+3价降低到O价,被还原，故FeQ3发生还原反应,A、C错误;反应中铝元素由。价升高至心3价,被氧化，每有27gAl（即ImOI）参加反应，则有3mo
13、l电子转移,B正确,D错误。7 .答案：D解析：物质发生还原反应时，所含元素的化合价将降低，其中CLrC1,化合价由/价升高为O价,被2氧化FeC*TFeCh,铁元素化合价由+2+3,发生氧化反应：CfCO2,碳元素化合价由0+4,发生氧化反应;KMno4TMnO2,镒元素化合价由+7+4,发生还原反应。8 .答案：B解析：A、根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到。价，盐酸中氯元素的化合价应从T价升高到0价,转移电子数是5mol,故A错误；B、锌元素化合价降低2价,氯元素化合价升高2价,反应转移电子2mol,故B正确；C、所有碳元素共失去4mol的电子,所有氧元素共得
14、到4mol的电子,故转移电子是应为4mol,不是2mol,故C错误；D、汞和硫元素化合价均升高均失去电子,氧元素化合价降低得到电子,故D错误.故选B.9 .答案：C解析：元素在最高价时只有氧化性。Sz为最低价,Fez+是中间价态,Fe3+是最高价,S在中间价态,H+为最高价,Na+是最高价,Mg为最低价,所以选Co10 .答案:C解析：在氧化还原反应中，还原性:还原剂,还原产物,A项中还原性:SOF-,与已知相符;B项，还原性:5。2E,与已知相符;C项，还原性:Cll,与已知不符；项,还原性:LFe,与已知相符。11 .答案：C解析：根据题意可知Zn是还原剂0价的锌元素被氧化成+2价的ZnS
15、O4,浓硫酸是氧化剂,+6价的硫元素被还原，设还原产物中硫的化合价为%。可得如下关系式:Zn-ZnS0-2e-HSO(未被424X26g98Mm=4:5,假设还原)，H2,被还原)3(6r)e-.因为(Z叫湛痴参加反应的“(Zn)=4mol,则参加反应的2(H2SO4)=5mol,未被还原的(HzSCh)未被还原二(Zn)=4mol,根据反应中得失电子数相等，则有4molx2=lmolx(6-x),X=-2,只有HS中硫元素显-2价。212 .答案:B解析：A项反应若发生则有氧化性:SFe3+,与题干矛盾,A错误;C项Fe3+可以氧化S2-；D项中Fe3+已是最高价,没有还原性,不能被Cb氧化
16、。13 .答案:A解析：KCIO3中的Clitl+5价降低为O价，化合价降低5,被还原;HCl中的CI由-1价升高为O价，化合价升高1,被氧化,化合价升高和降低总数相等,故被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为5:1。14 .答案:B解析：氧化性:氧化剂,氧化产物,由得XOZ,由得BA3+,由得ZB,即42222XO2282八3+,因此Zz+2A2+=2A3+2Z可发生,Z2在反应中为氧化产物，而在中为氧化剂。15 .答案：C解析：A中各物质常用作氧化剂;B中氧气,D中KCIo3、Mno2都常用作氧化剂。16 .答案:AD解析：反应中化合价发生改变的元素是铜由+2价变成+1价,氧由0价
17、变成-2价,硫由-2价变成+4价,因此反应中CUFCS2既是氧化剂又是还原剂,二氧化硫既是氧化产物又是还原产物;每生成Imolcu2s,有ImoI硫被氧化。17 .答案：AD解析：氧化还原反应中,反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是I强轼化剂卜强还原利;躅还谅产标一网软化产物I根据上述关系，由知，氧化性:A2+B2+,还原性：BA;由知，氧化性:A2+C2+,还原性：OA;由知，氧化性B+C+,还原性：OB;由知，氧化性:C2+D2+,还原性：DCo综合可得，氧化B：A2+B2+C2+D2+,还原性:DCBA.18 .答案：Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮
18、的杂质；2F3+Fe=3Fe2+2;166H+163H:0(3)TKK;bd;调节溶液的PH(4)18-20解析：(I)FeCb在水中可水解FeCl3+3氏0口Fe(OH)J胶体)+3HcLFe(C)H)3胶体具有强吸附性，可使水中的悬浮颗粒沉降下来。FeCh中Fe3+具有较强氧化性，可与Fe反应：2Fe3+Fe=3Fe2+(,(2,运用电荷守恒可得:2c(Fe2+)+3c(Feu)+C(H+)=c(Cl-),代入数据可得C(H+)=0.0ImoI,Lr则PH=2。运用化合价升降法及电荷守恒可得配平后的离子方程式为ClO-+6Fe2+6H=Cl-+6Fe3+3H0。32多元弱碱的阳离子水解分布
19、进行,且逐渐减弱，故有KlK2K3。依据平衡移动原理可知，力口水稀释或加NaHCO3都可使平衡右移。由于FeCl3可水解为Fe(OH)3,故将FeC溶液转化为高浓度聚合氯化铁时应调节溶液的pH。据图象分析可知最佳范围约为180mg,L.o失去3X2e-3Cu十8HNC)3(稀)-3Cu(NC)3)2+2N0f+4H2O19 .答案：1.6e-2 .1二i一i解析：1.该反应中CU的化合价变化是0+2价，ImolCU失去2mol电子;HNoa中部分氮元素由+5价一+2价,生成ImOINO,转移3mol电子。3 .结合1的分析及单线桥法的注意事项即可写出。4 .ImolCu失去2mol电子，故3molCu失去6mol电子。20.答案：L;IL(I)KHCO3;(2)是;有元素化合价的升降;氧元素解析：I.反应、中各元素的化合价都未改变,这两个反应属于非氧化还原反应;都有元素化合价的变化,都属于氧化还原反应。其中，反应中，反应物HzO中的氢、氧元素的化合价都为改变,H2既不被氧化,又不被还原;反应中H2O中的-2价氧元素的化合价升高,氢元素的化合价未变，则H2被氧化;反应中H2中的氢元素化合价降低,氧元素的化合价不变，则HzO被还原。
