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1、电离平衡常数（简版1）一表达式1 .对于一元弱酸HA：cH，cAHA=H,+A-,平衡常数K=1口.CHA2 .对于一元弱碱BoH：BOH=B+0H,平衡常数K=CB;：*CBOH3 .碳酸是二元弱酸电离方程式是（2）电离平衡常数表达式：Kal=Ka2=二.特点1 .电离平衡常数与温度有关,与浓度、PH无关,升高温度,K值增大.2 .电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱,K越大,表示弱电解质越易电离,酸性或碱性越强.3 .多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K?K2L,故其酸性取决于第一步电离.三.例题1 .图（I）和图（II）分别为二元酸HA和乙二胺（HNCHCHNH）溶液中各微粒的百分含量22
2、2225（即物质的量百分数）随溶液PH的变化曲线（25C）.以下说法是否正确（）B.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15解析：乙二胺的两步电离为:HNCHCHNH+HOHNCHCHNH1+OH-；222222.322,2IHNCHCHNHI+HOHNCHCHNHlP+。Hr所以K=3221 2213123b2C(HNCHCHNH)C(OH-)Y希湛TdTS而11，由图)得到，当PH=685时,/HNCHCh3NH22)=CQHNCHCHNH2+),所以K=c(OH-)=Io-(M-6.83)=IO-7.”,选项B正确.2 .常温时,改变饱和氯水的pH,得到局部含氯微粒的物
3、质的量分数与pH的关系如下图.以下表达不正确的选项是物质的累分数最D.该温度下,HC10=H-+C10的电离常数K =10 7.m3 .常温下，用 0. 100OnIoI L . NaOH 溶液滴定 20. OOmL 0. 1000 mol -LT溶液中HA、A一的物质的量分数3.)随PH的变化如下图.3 (X)某酸(HA)溶液,以下说法正确的选项是c12c(HA)+c(A-)A. Ku(HA)的数量级为10析：A.曲线的交点处，c(HA)=c(A-),此时pH=4.7,那么C（三）C（八）(HA)=-(HA)=1047氏105因此K(HA)的数量级为IOfA项正确：【点睛】利用曲线的交点计算
4、K(HA),是该题的巧妙之处，由于该点C(HA尸C（八）因此aIKh8Khd.7.（2021石家庄测评）H.某温度下几种常见酸的电离平衡常数如表所示.假设把CHCoOH、HCl0、HCO、HCO-HPO、HP.、HPO2.都看作酸,那么它们中酸性最强的323331244是（填化学式,下同），最弱的是.向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,发生反响的离子方程式为；25C时0.12molL-lNaClO溶液的pH=（：Ig2心0.3,Ig5心0.7）.该温度下,0.10molLTCHfOOH溶液中的C（HJ为mol（结果保存两位有效数字).解析：(3)HHO4HPO2-(4)CO2+ClO-+H2
5、O=HC1O+HCO-10.3(5)1.3X10-38.实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反响为2N(h+2NaOH=NaNO+NaNO2+H2O0含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反响得1L溶液A,溶液B为0.1mol-L的CHfOONa溶液,那么两溶液中C(N0),c(N01)和C(CH3COO)由大到小的顺序为(HNO2的电离常数Ka=7,1X10-4molL-i,CH3COOH的电离常数Ka=l.7X10-5molL-.)().C(CH3COO)c(NO-)c(NO)B. c(NO)c(NO)c(CHCOO-)233C. c(NO)c(CHCOO)c(NO)33
6、2D. c(NO)c(NO)c(CHCOO-)323解析:溶液A中C(NaNOa)=C(NaNO2)=0.1molLt,溶液B中c(CHaCNa)=0.1molL-iNO-不水解二-浓度最大，由K(HNO)K(CHCOQH)可知,酸性:HNOCHCOOH,33a2a323水解程度：CH3COO-NO-,故离子浓度大小顺序为c(NO-)c(NO-)c(CH3COO-),D正确.9 .(新题预测)硼酸(H3BOJ溶液中存在如下反响:H3BO3(aq)+H2O(I)+H.(aq),以下说法正确的选项是(D)化学式电离常数(298K)硼酸K=5.7XlO-o碳酸K)=4.4X107K2=4.7X10-
7、ii醋酸K=I.75X10-5A.B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比拟,pH：前者后者D.等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比拟,pH：前者后者解析：由电离常数口J知酸性:CHCOOHHCOHBOHCO-O项中应生成HCO-：3333B项中CFhC(X)H少量,也只生成HCO-；C项中碳酸溶液PH小；D项中CFhCOOH比H2cO3易电离,故醋酸溶液pH小.10 .25C时，向0.2InoI-Lr的氨水中加水稀释,那么图中的y轴可以表示(B)仙水后电离程度C(NHLHQC(NHj)C(H.)溶液的导电水平PHNHj0的电离常数KbC
8、(H)c(OH)A.B.C.D.(D(D解析：加水稀释,NH3H20的电离程度增大,错误：加水稀释虽然促进了NH3-H2O的电离，但由于溶液体积增大得更多，故C(NH3H2O)、C(NHp、C(OH-)均减小,c(H.)增大,、正确,错误；溶液中离子浓度减小,导电性减弱,正确；C(OH-)减小,pHcNHcOH-减小,正确：NH-Ho的电离常数K=L7-777；只与温度有关,温度不32bCNHHO变,Kt不变,错误：c(H*)c(OH)Kx,只受温度影响,温度不变,c(Hc(OH持不变,错误：综上分析,B项正确.11. (2021山东沂水二模)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中
9、差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，从表格中数据判断以下说法中不正确的选项是(C)酸HClO4H2SOjHClHNO3Ka3.0X106.3X10-91.6X1OT4.2X101oA,在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为HS0=2缶+SO2-2.14D.水对于这四种酸的强弱没有区分水平,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱解析：根据电离常数知,在冰醋酸中这几种酸都不完全电离,A正确：在冰醋酸中，高氯酸的电离常数最大，所以高氯酸的酸性最强,B正确：在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为HSOH+HSO-,C不
10、正确：这四种酸在水中都完全电离,在冰244醋酸中电离程度不同,所以水对于这四种酸的强弱没有区分水平,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱,D正确.12. (2021武汉市高三调研)浓度均为0.1molL体积均为V.的HX、HY溶液,分别加水稀释至体枳V,pH加Ig巾的变化关系如卜图.以卜表达正确的选项是(B)0012 3 4 IMNC.相同温度下，电离常数K(HX)：ab解析：C项,温度相同,那么电离常数相同，错误13. (2021日照模拟)常温下，向10InLbmolLT的CUCOOH溶液中滴加等体积的0.Olmol-LT的NaOH溶液,充分反响后,溶液中c(CHCOO)=c(Na-),以下说法不
11、正确的3是(D)IO-9C.CLCOOH的电离常数七二CHCOO-cH0.005X10-7解析：PH=7,C(H-)=*molL,3CHaCOOH0,5b-0,()0510-9b-人m。LLT,C正确14.(2021江苏-14)(双选)常温下，K,(HCOOH)=1.77X10,K.(CHsCOOH)=I.75X!Os,Kh(NH3H2O)=l.76XlO5,以下说法正确的选项是(AD)A.浓度均为0.1mol-LT的HCOONa和NHCI溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者I大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CHaCOOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的
12、体积相等C. 0.2mol-L-1HCOOH与0.1mol-L-NaOH等体积混合后的溶液中：C(HCO0)+C(OH-)=c(HCOOH)+c(HOD. 0.2molL-iCH3CNa与0.1molLT盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl)c(CHCOOH)c(H.)3解析：此题考查弱电解质的电离平衡知识.HCOONa溶液中存在C(Na+)+C(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),NH4Cl溶液中存在c(NH+)+c(H+)=c(Cl-)+C(OH两溶液中有C(Na+)=.一)，只要比拟HCOONa溶液中C(H+)与NH4Cl溶液中C(OH-)的大小即可，由电离常数可知,NHj的水解程
13、度比HCOo-的大,那么NHfl溶液中c(H+)较HCOONa溶液中c(OH-)大，即NH4Cl溶液中C(OH-)较HCoQNa溶液中C(H+)小,所以C(Na)+c(H)c(CL)+c(OH-)=c(N%)+c(H+),A项正确：CHKOOH的电离平衡常数比HCOOH的小,即CFbCOQH的酸性弱，那么相同PH的CHbCOOH溶液的浓度大于HCOOH的,和NaOH反应时,CFhCQQH溶液消耗NaOH溶液的体积较大,B项错误：反响后得到C(HCooH)与C(HCooNa)相等的混合溶液,溶液呈酸性,由电荷守恒得：c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na)+C(H+),由物料守恒得：2C(Na
14、+)=c(HCOOH)+C(HCOo-),那么c(HCOO-)c(Na)c(HCOOH),所以c(HCOO-)+c(OH-)c(HCOOH)+C(H+),C项错误：反响后得到c(CH3ONa)=c(CH3COOH)=C(NaQ)的混合溶液，由物料守恒得：C(CH3CQO-)+c(CH3COOH)=2c(Cl-),pHc(Cl-)c(CH3COOH),电离和水解均很微弱,故C(H+)小于c(CH3COOH),D项正确.15.常温下，向IomLbn1。1-口的CHfOOH溶液中滴加等体积的0.Olmol-L-.的NaOH溶液,充分反响后溶液中c(Na.)=c(CHCOO-),以下说法不正确的选项是
15、(D)310-9C.CHCOOH的电离常数K=molLib-0.01解析：反响后溶液呈中性,c(H)=10-7molL-i,c(CHCOO-)=c(Na+)=-X0.01mol1L32i-1=0.005molL,c(CHCOOH)-X(b-0.01)mcl-L,所以CHCOOH的电离常数K323a10-9molL-,故C正确；b-0.0116. (2021沈阳二模)常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1口.1L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随参加氨水的体积变化如图.以下分析正确的选项是(D)C.NHTLO的电离常数K=l(b解析：根据题意,无法判断NH3H2O的电离常数的大小,C错误1
16、7 .在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释,溶液导电水平变化情况如下图,答复以下问题.加水体积(5)假设实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=0.1molL-i,C(CH3COO)=0.OOlmolLr,那么该条件下CIhCOOH的电离常数Ki解析：(5)由CH3COOH的电离方程式知C(H+)=c(CH3COO-)=0.001mol-L,结合Ka表达式可求出K=lX10-5.18 .(3)体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中PH与溶液体积的关系如下图,那么HX的电离平衡常数(填大于”小于或等于)CH3C00H的电离平衡常数,理由是I3005VImL解析：稀释相同倍数时，HX的PH变化比CkkCOOH大，故酸性：HXCH3OH,即K(HX)K(CH3COOH).
