酸碱中和滴定训练含解析.docx

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1、第3课时酸碱中和滴定课后篇素养形成1 .准确量取25.OOmL酸性KMnOl溶液,可选用的仪器是()A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管朝由于所取溶液体积的精确度为0.OInIL,故应选用滴定管,又因KMnOl等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的乳胶管,故只能盛装在酸式滴定管中。2 .一支规格为amL的滴定管,其尖嘴局部充满溶液,管内液面在mmL处,当液面降到mL处时，以下判断正确的选项是。A.流出溶液的体积为(mw)mLB,流出溶液的体积为SR)mLC.管内溶液体积等于(a-)mLD.管内溶液体积多于mLb丽滴定管的结构特点:“0”刻度在上，自上而下,刻度数值

2、逐渐增大,故放出液体的体积为(7-mLo3 .用物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，以下操作不正确的选项是0A.酸式滴定管用蒸储水洗净后,直接参加物质的量浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸储水洗净后,直接参加一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C.滴定时,左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平a酶滴定管用蒸储水洗净后,要用待装液润洗23次。4 .关于以下各实验或装置的表达不正确的选项是0A.可用于测溶液PHB.是用酸性KMnOl溶液滴定Na2SO3溶液C.是滴定操作时手的操作D.中滴入半滴NaOH标准液使

3、溶液由无色变为红色,即到达滴定终点答案ID解近A、B、C三项都正确;D项,中滴入半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色,且半分钟内不恢复成原来的颜色,即到达滴定终点,错误。5 .下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的表达:取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次在一锥形瓶中参加25mL待测NaOH溶液参加几滴石蕊溶液作指示剂取一支酸式滴定管,洗涤干净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()A,仅有B.仅有C.仅有D.仅有1d颤锥形瓶不用待测液润洗,错;石蕊变色不明显,不易观察颜

4、色,在酸碱中和滴定时i般不用石蕊作指示剂,错;滴定管使用前要润洗,错;滴定过程中，眼睛应始终观察锥形瓶中溶液颜色的变化,错。6 .用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,假设测定结果偏低,其原因可能是0A,配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确C.盛装待测液的锥形瓶用蒸储水洗过后再用待测液润洗D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液a函A项将会使标准碱液的C(OH)偏大,滴定时耗用的P(OH)偏小,导致结果偏低,故正确;终点时仰视读数,将使读取碱液的体积偏大,测定结果偏高,B项错;用待测液润洗锥形瓶将使测定结果偏高,C项错;滴定终点

5、时,滴定管尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大,测定结果偏3j,D项错。7.用0.1320molL1的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(盛放在锥形瓶中)，实验数据如下表所示。实验待测NaOH溶HCl溶液的编号液的体积ZmL体积ZinL125.0024.40225.0024.38325.0024.42试答复以下问题：(1)使用酚酸作为指示剂,滴定终点的现象是。(2)实验中，需要润洗的仪器是。(3)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为molL10(4)假设滴定前,酸式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,那么所测结果(填“偏高”偏低或不变”)；假设对酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数,滴定后正确

6、读数,那么所测结果(填“偏高偏低”或不变)。(D当滴入最后半滴标准溶液,溶液由红色恰好变为无色,且半分钟内不能恢复原来的颜色(2)酸式滴定管、碱式滴定管(3)0.1288(4)偏高偏低颤三次实验所消耗盐酸的平均体积为24.40mL,那么C(NaOH)J)J32OglLT2yoxio0.1288molL25.00x10jL(4)根据C(NaOH)=吧总U喘,液)分析,滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,那么使KHCl溶液)读数偏大,导致测得的NaOH溶液浓度偏高;对酸式滴定管读数时,假设滴定前仰视读数,滴定后正确读数,那么P(HCI溶液)读数偏小,导致测得的NaOH溶液浓度偏低。8.某烧碱样

7、品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度,进行以下滴定操作：A.配制250mL烧碱溶液；8 .用移液管移取25L烧碱溶液置于锥形瓶中,并滴入几滴甲基橙溶液作为指示剂；C.在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中用蒸储水溶解；D.将物质的量浓度为Cmol-L1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中,调整液面并记下起始读数为匕mL;E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记下读数为V2mL就此完成以下问题：(1)正确操作步骤是(用编号字母填空)一fDf。(2)观察滴定管里液面的高度时应注意：。(3)E步躲的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是。(4)D步骤的操作中液面应调整到,尖嘴局部应该。(

8、5)某学生实验时把锥形瓶用待测烧碱溶液润洗,那么测定的烧碱溶液的浓度偏高还是偏低：;其原因是。(6)该烧碱样品纯度的计算公式是。gg(l)CBE(2)滴定管竖直放置,视线与液面的最低点相平(3)便于观察溶液颜色变化,减少滴定误差(4)0刻度或O刻度以下的某一刻度充满溶液(5)偏高锥形瓶用待测烧碱溶液润洗后,锥形瓶内壁附着氢氧化钠溶液,锥形瓶内NaOH的量增加,消耗的硫酸体积增大,因此测得NaOH溶液浓度偏高8yI)%庭园(6)25mL烧碱溶液中含NaOH的物质的量为anolLX(%-K)XIOTLX2=2c(%-K)10ol,那么原样品中NaOH的质量为2c(l-W10ol1040gmo,=0

9、.8c(-)goW(NaoH)*(2-IX1oo%-8(2-0%o9 .两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后,使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙那么用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸饰水洗过且存有蒸储水的锥形瓶中。假设其他操作及读数均正确,你的判断是。A.甲操作有错B.乙操作有错C.甲测定数值一定比乙小D.乙实际测得值偏小滴定管使用前需用待盛液润洗,而锥形瓶不应用碱液润洗。甲用过的滴定管对乙来说已润洗过。10.酚酬作指示剂,用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快,当混合溶液变红时,不知NaOH是否过量,判断它是否过量的方法是。A.参加5ml盐酸进行滴

10、定B.再滴一滴待测盐酸C.重新进行滴定D.以上方法均不适用b颠判断是否过量的方法是再滴一滴待测盐酸,看颜色是否复原。11.在25C时,用0.125molL1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如下图，图中点代表的PH为()A.13B.12C.10D.11胸画由图示可知，HHCl溶液)=20.OOmL时,pH=7,HCl与NaoH恰好完全反响，由C(HCl)KHCl溶液)二c(NaOH)/(NaOH溶液)知，c(NaOH)-OtalnnYS容液)=(NaOH溶液)0125m*12000ml-0,moL10由加=C(InC(OH)知，0.ImolL1的NaOH溶液的25.

11、(X)u.c(H)=10,ol！？，即其PH=I3。12.如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸,用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示,依据图示可推出HCl和NaOH的物质的量浓度。选项ABCDHCl物质的量浓度/(molL1)0.120.040.030.09NaOH物质的量浓0.040.120.090.03度/(molI/1)D丽观察图知,当NaOH溶液用至30mL时正好将盐酸中和，根据C酸Vffl=c/人/酸:Fm=IO:30=1：3,那么C酸；cw-3.T,故B、C选项被排除;又由于参加NaOH溶液20mL时,溶液PH已到达2,设HCl的浓度为3x,那么NaOH的浓度为x。c(H)、二0矶二

12、10nL+20mLnolL,=0.OlmolL,X=C(NaOH)=003molL1,3c(NaOH)=O.09molI；1,应选D。13 .(双选)用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，以下操作会引起测定值偏高的是。A.试样中参加酚酰作指示剂,用标准酸液进行滴定B.滴定管用蒸馅水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶先用蒸播水洗涤,再用待测液润洗后,最后注入待测溶液进行滴定D.滴定管用蒸储水洗涤后,直接注入待测液,取20.00mL进行滴定1bc廨剧此实验过程中,待测值为C(Na。3),根据酸与NaEOs的反响可知，c(Na2CO3)/侍测祈-c限九式衣为标准酸与a2CO3

13、反响时的化学计量数之比)。A项,参加酚猷,对实验数据无影响;B项,此操作使%数值偏大,故使C(Na0。偏大,最终所得W2CO3质量分数偏高;C项,用待测液润洗锥形瓶,导致%数值偏大,故使c(Na2CO3)偏大,最终所得Na2CO3质量分数偏高;D项,此操作使C(Na2CO3)数值偏小,最终使所得Na03质量分数偏低。14 .在中和滴定操作过程中,用标准液滴定待测液,有以下各项因操作不当而引起的实验误差，用“偏高”偏低或“无影响等填空：(1)滴定管用蒸储水洗净后,未用浓度的标准溶液润洗,使滴定结果。(2)锥形瓶用蒸储水洗净后,又用待测溶液润洗,使滴定结果。(3)滴定管在滴定前尖嘴处有气泡,滴定过

14、程中气泡消失,使滴定结果。(4)滴定前平视,滴定终点俯视,使滴定结果。(5)用NaOH溶液滴定盐酸(酚酸作指示剂)，当参加半滴NaOH溶液时溶液呈浅红色,此时便停止滴定,可能使滴定结果。(6)用含Na2O杂质的NaOH固体来配制浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度。用含N%C3杂质的NaOH固体来配制浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度。(8)洗涤锥形瓶时,误把稀食盐水当作蒸储水,然后用锥形瓶装待测的盐酸,用NaOH标准溶液滴定时,对测得的结果。橙国(1)偏高(2)偏高(3)偏高(4)偏低(5)偏低(6)偏低偏高(8)无影响亚酸碱中和滴定实验中误差分析的

15、依据是。恃一标标,假设向待测溶液中滴加标准溶液,那待么由乙来分析实验误差。(D滴定管装液前未用标准溶液润洗,会使标准溶液被稀释,导致所耗乙偏大,使测定的C价偏高。(2)锥形瓶装液前用待测溶液润洗,会使锥形瓶内待测的溶质增加,导致所耗人偏大,使测定的C恃偏高。(3)气泡的体积计入了标准溶液,使结果偏高。滴定终点俯视读数,导致人偏小,因而。得偏低。(5)终点判断可能提前(应保持半分钟不褪色)，会使结果偏低。(6)用含Na2O的NaOH配制的NaOH标准溶液浓度偏高,因而所需滴入的标准溶液的体积偏小,测得结果偏低。(7)中和相同体积的盐酸所需Na2CO3的质量比NaOH的质量大,故用含N&CO3的N

16、aOH配制标准溶液,会使/标偏大,结果偏高。(8)用食盐水洗涤锥形瓶,对结果无影响。15 .用中和滴定法测定烧碱的纯度,假设烧碱中不含有与酸反响的杂质,试根据实验答复：准确称取烧碱样品4.1g,所用的主要仪器是。(2)将样品配成250L的待测液,需要的仪器有。(3)取10.00mL待测液,用量取并注入中。(4)用0.2010mol-LI标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手,右手,两眼注视,直到滴定终点O(5)根据以下数据,计算待测烧碱溶液的浓度:。滴待测标准盐酸体定液积/mL次数体积L滴定I!/读数ZmL滴定斤i读数mL第次10.000.5020.40第次10.004.0024.10(6)根据

17、上述数据,计算烧碱的纯度为。(7)由于碱式滴定管调零时仰视读数,使计算出的烧碱溶液浓度与实际浓度比拟()A.偏高B.准确C.偏低D,可能偏高或偏低矗药匙、托盘天平、小烧杯(2)小烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管(3)碱式滴定管(或移液管)锥形瓶(4)旋转酸式滴定管的玻璃活塞摇动锥形瓶锥形瓶中溶液颜色的变化(5)0.4020molL1(6)98%(7)A丽根据C(NaoH)/(NaoH溶液)=c(HCl)V(HCI溶液)，将第一次实验数据代入,得Ci(NaOH)=O.4000mol-L1o同理得,c(NaOH)=O.4040molL1,那么C(NaOH)14+-InOiLZ0.4020mol-L：(6)样品中z(NaOH)=O.4020molLTX0.250L40gmol=4.02g,那么烧碱的纯度为100%=98%,4.Ig(7)由于调零时仰视读数,导致读取的碱液体积偏低,使得最后计算的浓度偏高。