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1、氮及其化合物暑假作业一选择题1下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞2除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的A、Na2CO3aq B、NaHCO3aq C、H2O D、浓H2SO43.除去混在NO2气体中的少量NH3,可选用的试剂为A、浓H2SO4 B、NaOH溶液 C、水 D、稀H2SO44贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中,轻轻振荡,水可以充满试管。该气体不可能是A.HI B.NO2 C.SO2 、D.NH35氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为
2、12,则这种氮的氧化物是 A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O56据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说确的是A.N4是N2的同素异形体 B.N4是N2的同分异构体C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为12 D.N4的摩尔质量是56 g7下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是多选题A B C D8、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是A、Pt B、Cu C、Al D、Fe9工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的。下列物质： 空气； CO2； Ar； H2；N2； H2O中,可做冷却剂的的是A、 B、 C、 D、 10盛有N2和NO2混合气
3、体25毫升的量筒,倒立于盛有水的水槽中,过一段时间后,气体的体积不再变化,测得气体体积为15毫升,则原混合气体中N2和NO2的体积比是A、3:2 B、1:4 C、2:3 D、3:111下列过程中属于人工固氮的是A、闪电时,氮气转化为NO B、氨氧化法制硝酸C、用NH3和CO2合成尿素 D、合成氨 12实验室里为了吸收多余的氨气,最好选择的下列装置中的 D 13将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到1.12L标准状况。则所消耗硝酸的物质的量是A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol14下列离子方程式正确的是 ()A. 碳酸氢钠溶液与少量石
4、灰水反应：Ca2+OH-CaCO3H2OB. .氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH-H2ONH3C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ OH-H2O D. 单质铜与稀硝酸反应：Cu2H+ 2NO3Cu2+ 2NOH2O15在容积为1升的干燥烧瓶中,用向下排空气法充入氨气后,测得烧瓶中的气体对H2的相对密度为9.7,若将此气体进行喷泉实验,当喷泉实验停止后,进入烧瓶中的溶液的体积应为A、1/2升 B、3/4升 C、4/5升 D、1/5升16在pH=1的无色溶液中,下列各离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.B. C. D. 17一定量的盐酸和过量铁粉反应,为减缓反应速率,且不影响的总量,
5、可向盐酸中加入适量的1氢氧化钠固体2醋酸钠固体3氯化钠溶液4水5硝酸钾溶液A. 123B. 234C. 345D. 13518已知Fe3+的氧化性比Cu2+强。现将a molFe粉和b molCu粉的混合物与含c mol硝酸的稀溶液充分反应,设还原产物只有NO气体。下列结论若只有一种氧化产物,则3c = 8a若只有两种氧化产物,被还原的硝酸物质的量为0.25c mol若有三种氧化产物,被还原的硝酸物质的量为0.25c mol若剩余金属0.5a mol,则氧化产物为一种或二种。其中正确的是 A只有 B C D二填空题19有一无色干燥的混合气体,可能是由HCl、NO、NO2、CO2 、NH3、H2
6、、O2、Cl2中的几种混合而成,根据把混和气体通过浓H2SO4时,气体体积明显减小。再通入过量碱石灰时,体积又明显减小；剩余气体接触空气时,立即变为红棕色。可得：混和气体中一定存在_。一定不存在_。可能存在_。20下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图。其中A是单质,D在常温下为红棕色气体,F可用作氮肥。据此,请回答下列问题：写出以下物质的化学式：A,D,F。写出下列变化的化学方程式：BC_EC_21在浓硝酸中放入铜片开始反应的化学方程式为,实验现象为。若铜有剩余,则反应将要结束时的反应方程式为待反应停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,这时铜片上有产生,原因是。若将12.8g铜跟一定量
7、的浓硝酸反应,铜耗完时,共产生5.6L标准状况下的气体,则所消耗的硝酸的物质的量是,所得气体的平均相对分子质量为。22资料显示：氨气可在纯氧中安静燃烧。某校化学小组学生设计如下装置图中铁夹等夹持装置已略去进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管碳酸盐的化学式是,碱石灰的作用是。 将产生的氨气与过量的氧气通到装置B催化剂为铂石棉中,用酒精喷灯加热： 氨催化氧化的化学方程式是；试管气体变为红棕色,该反应的化学方程式是。 停止反应后,立即关闭B中两个活塞。一段时间后,将试管浸入冰水中,试管气体颜色变浅,请结合化学方程式说明原因。 将过量的氧气与A产生的氨气分别从a
8、、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气： 两气体通入的先后顺序是,其理由是。 氨气燃烧的化学方程式是。氮及其化合物参考答案一选择题123456789ACABBAACBD101112131415161718CDDBBCDBD二填空题19答案：NH3、CO2、NO HCl、Cl2、NO2、O2 H220答案：A：N2 D：NO2 F：NH4NO3BC：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2OEC：3Cu + 8HNO3 = 3Cu2 + 2NO+ 4H2O 21Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2+2H2O ；铜片溶解,有红棕色气体冒出,溶液由无色变成蓝色。3Cu+8H+2NO
9、3 =3Cu2+2NO+4H2O无色气体；加入的稀硫酸电离出H+ 与溶液中的NO3进一步与铜发生反应使铜片溶解。0.65mol ; 41.222 2CO3或NH4HCO3吸收CO2和H2O,得到纯净的NH3。 4NH3 + 5O24NO+ 6H2O2NO+O2 =2NO2。 将试管浸入冰水中,由于2NO2N2O4；H0,正反应为放热反应,当温度降低时,平衡向正反应方向移动,部分红棕色的NO2转化为无色N2O4,故颜色变浅。先通入O2,后通入NH3理由：因为若先通入NH3,NH3在空气中不能点燃,NH3逸出会造成污染。点燃 NH3在纯氧中燃烧的化学方程式为：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O。5 / 5
