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1、城固一中2019-2019学年上学期高一年级期中考试化学试卷（试卷总分值100分，考试时间为90分钟）相对原子质量C-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ba-137Mg-24Al-27一、选择题（每题用有1个选项符合题意，每题2分，共50分）1 .从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）2 .向某溶液中滴入BaCL溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，那么该溶液中）A.一定有So:B.可能有So或Ag+C.一定有Ag+D.可能有C（T3. agN中含。个氢原子，那么阿优加德罗常数可表示为（单位为InOIT）（）Ylbn
2、XlbA. B.4a3a17blaC.D.-r-ab4 .以下类型的反响中，一定发生电子转移的是（）A.化合反响B.分解反响C.置换反响D.复分解反响5 .以下电离方程式正确的选项是1）A.NaHSol=Na+FT+SOjB. KOH=KN(OH)C.NaHC03=Na+H+C032D.Al2(SO1)3=2A+3S046.根据某种共性，可将CO,、SO?归为一类氧化物，以下物质中与它们属于同一类的是（）A.CaCO3B.P2O5C. CuOD.KMnO17.将IOnIL5mol/L的HCl溶液稀释到200mL,从中取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度为（）A.0.5mol/LB.0.25m
3、ol/LC.0.1mol/LD. 1mol/L8 .以下关于胶体的表达中，不正确的选项是（）A.用半透膜除去淀粉胶体中的NaCI溶液B.胶体中分散质粒子的直径小于InmC.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.用滤纸能别离胶体和悬浊液9 .以下变化中，需参加适当的复原剂才能完成的是（）A.Klfl2B.FeCl2-FeCl3C.CUofCUD.C0-Na2C010 .以下关于化学实验根本操作的表达中，正确的选项是（）A.加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B.制Fe（OH）3胶体时，将饱和FeCl3溶液加热煮沸C.分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D.蒸偏时，在蒸僧烧瓶中参加沸石或碎瓷
4、片，以防止液体暴沸11.以下各组离子一定能大量共存的是（）A.在无色溶液中：NH；、Fe3SO；-、NO3-B.在含大量Fe”的溶液中：NHNaCl.0HC.在强碱溶液中：Na+.K=C.CO32-D.在PH=I的溶液中:KFe2CCO3212.以下反响的现象描述与离子方程式都正确的选项是（）A.锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：ZnAg=Zn2+AgB.氢氧化钢溶液与稀硫酸反响，有白色沉淀生成：Ba2+S0=BaS04IC.氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu（OH）2+H=Cu2+OD.碳酸领中参加稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H=Ba2+CO2t+H2O13.用NA表示
5、阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是（）A.在常温常压下JL2L氯气所含的原子数目为NAB. 32g氧气含有的原子数目为NAC. 5.6g铁与足量盐酸反响转移的电子数为0.2NaD. 2L0.Imol-L-RSO,溶液中离子总数约为L4Na14.以下实验装置与实验目的对应的是（）:芋1-r.用海水制蒸储水B.将碘的CCL溶液中的碘单质与CCh直接别离C.除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D.稀释浓硫酸15 .关于同温、同压下等体积的CO?和CO的表达：质量相等；密度相等；所含分子个数相等；所含碳原子个数相等，其中正确的选项是（）A.B.C.只有D.只有16 .以下关于容量瓶的使用操作中正确
6、的选项是（）A.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢参加蒸倒水到接近刻度线12Cm处，用胶头滴管滴加蒸偷水到刻度线B.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢参加蒸偏水到接近刻度线12CIn处，用胶头滴管滴加蒸储水到刻度线D.盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转并反复上下颠倒，使溶液混合均匀17 .以下说法正确的选项是（）金属氧化物都是碱性氧化物冰和干冰既是纯洁物又是化合物CU（OH）2既是碱又是纯洁物稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸CaCO3、Ca（HCO3）2、Cih（OH
7、）2CO3都属于碳酸盐盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物A.B.C.D.18 .实验室中可用如下反响制取氯气：2KMn0+16HCI（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl218H0,此反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为（）A.1：8B.5：2C.1：5D.5：119 .标准状况下，16gCO和CO2的混合气体为8.96L,那么此混合气体中CO和CO?体积比为（）A.1：1B.1:3C.1:2D.2：120 .现有以下十种物质：NaN固体，熔融KCl,氨水，石墨，二氧化碳气体，稀硫酸蔗糖氢氧化钠固体CUSO45为0晶体铜丝其中属ABCD21,把500mL含有BaCI2和KCl
8、的混合溶液分成五等份，取一份参加含amol硫酸钠的溶液，恰好使钢离子完全沉淀；另取一份参加含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。那么该混合溶液中钾离子的浓度为（）A.0.1（b12a）mol/LB.10（2a-b）mol/LC.10（b-a）molLD.10（b-2a）mol/L22 .R,X,Y和Z是四种元素的单质，这四种元素的常见化合价均为+2,且X与单质R不反响,X+Z2t,Y+Z2+=Y2+Zo那么这四种离子的氧化性强弱顺序正确的选项A.R2+X2+Z2+Y2+B.X2+R2+Y2+Z2+C.Y2+Z2+R2+X2+D,Z2+X2+R2Y2+V23 .夕ml.AL（SO）溶液中
9、含Al3+ag,取二矶溶液稀释到4PmL,那么稀释后溶液中So厂的物质的量浓度是（）A.詈 mol L18Kmol L125a36 Kmol Lmol L24 .以下对氧化复原反响分析正确的选项是（）25 .为除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的选项是（）物质选用试剂（过量）操作方法ACu(CuO)氧气通入氧气并加热BCO2(HCl)饱和碳酸氢钠溶液通过盛有饱和NaHCCh溶液的洗气瓶CCO(H2)氧化铜通过灼热的氧化铜DKCl溶液(K2CO3)氯化钙溶液参加过量氯化钙溶液充分反响后过滤二、填空题（50分）26：（10分）（1）混合物别离的方法在生产、生活和
10、科学实验中有着广泛的应用Q请指出以下做法中分别应用了哪些别离方法？a别离四氯化碳和甲苯的混合物(两者互溶，沸点分别为76.755C和110.6。C)b、除去食盐水中的沙子：c、用海水晒盐：d、别离植物油和水：e、用四氯化碳从溟水中提取澳：f、从硝酸钾和氯化钠的混合物溶液中提取硝酸钾(2)N的最高价为+5,最低价为-3,在NH3、No2、NaNO2,CU(NO3)2四种含氮化合物中，其中氮元素只能被氧化的是;只能被复原的是;既能被氧化又能被复原的是27.(10分)(1)L204X1024个H2SO4分子的物质的量为,共含个氢原子。(2)6.021023C02mol为质量相等,与gSO2含有的氧原
11、子数相等。(3)含0.4molC的氯化镁是mol,质量是g,它跟g氯化钠含有相同数目的Cr(4) 22g&R中含0.4molK;那么2R的摩尔质量为,R的相对原子质量为(5) 15g化合物X完全燃烧只生成39.6gCO2和9gH2O,那么化合物X中含有的氧元素的质量为28. (5分)实验室需要0.1OmoI/L的硫酸920mL,某同学欲用密度为1.84gcm溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试答复：(1)需选用容量瓶(填序号)。A.50mLB.100mLC.250mLD.1000mL(2)需量取98%浓硫酸的体积为mLo(3)假设提供如下仪器：A.量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.容量瓶E.
12、胶头滴管F.烧杯完成该实验需选用仪器（将佟番桥号填在横线上）。（4）以下操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是（）A.容量瓶底部有蒸偏水B.向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线又用胶头滴管加蒸储水至刻度线D.定容时仰视容量瓶的刻度线（5）以下关于容量瓶的使用方法中，正确的选项是（）A.使用前要检验是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C.溶液未经冷却即注入容量瓶中1） .向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流29. （6分）某固体物质可能由Na2C03、Na2SO4CuSO4CaCl2.NaCI混合而成，为检验其成分，做了以下实验：将固体物质溶于水中，搅拌后得
13、无色透明溶液；向中所得溶液中滴加硝酸领溶液，有白色沉淀产生；过滤，将中所得沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上诉实验事实，答复以下问题：（1）原固体物质中一定含有的物质是,一定不含有的物质是,可能含有的物质是为确定可能含有的物质是否存在，可向中过滤所得的滤液中滴加溶液。（以上空格均填化学式）（2）写出中所发生反响的离子方程式o30. （10分）铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反响（反响方程式已配平）：Cu+2H2SO,1（浓）CuS0.1+At2H20试通过计算和推理完成下面的问题：（1） A物质可以导致酸雨的形成。那么A应该属于（用字母代号填写）a.酸b.碱c.盐d.酸性氧化物e.碱
14、性氧化物（2） A物质可以使酸性KMnOl溶液褪色，此褪色反响中（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是O（3） 一定量的铜片与IOomL18mol/L的浓LSO”充分反响,如果该反响过程中转移了0.2mol电子，生成的CUSOl的质量为g,生成的A气体在标准状况下体积为L（假设气体全部逸出）。（4）将反响后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反响。请写出此过程发生的反响的离子方程式：O离子反响：R03n+6+6H+=R-+3I2+3H20,n=,R元素在R0中的化合价是OImolR03n参与反响时，转移电子的物质的量为31. （9分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按以下图所示步骤进行操作。答复以下问题:(1)检验滤液中的S(-的方法是一(2)试剂I的化学式为,参加试剂I后，对应的实验操作是,中发生反响的离子方程式为,O(3)试剂11的化学式为,中参加试剂11的目的是o(4)试剂m的名称是,中发生反响的离子方程式为。
