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1、3.4分子间作用力分子晶体一、单选题1 .下列物质中分子间能形成氢键的是（）A.HBrB.H2SC.NH3D.PH32 .下列说法中，正确的是（）A.分子中键的极性越强，分子越稳定B.分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼C.分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定D.若把HzS写成H3S,违背了共价键的饱和性3 .下列说法正确的是（）A.硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力B.氢化物HA的沸点比HB高，是因为ImolHA分子中的H-A键断裂时吸收的能量比1molHB分子中的H-B键断裂时吸收的能量多C.离子晶体在熔融状态下能导电是因为晶体受热时离子键被削弱，形成了自由移动的离子D
2、.非金属元素间只能形成共价化合物，金属和非金属元素间一定形成离子化合物4 .下列关于晶体的说法中，正确的有（）CaTiOJ的晶体结构模型（图中Ca2+、O2.Ti，+分别位于立方体的体心、面心和顶点）分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子钠、钾、钠、钠-钾合金的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTio3晶体中（晶胞结构如上图所示）每个肝+和12个O相紧邻叫石墨中含有的C-C键的个数为1.5NA（NA为阿伏加德罗常数）晶体中分子间作用力越大，分子越稳定离子晶体CaO的晶格能比KCl高,熔点KCl比CaO低A.2种B.3种C.4种D.5种5
3、.下列现象与氢键有关的是（）NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、竣酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式(6)H2O比H2S稳定.A.B.C.D.6 .下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是()A.任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中B.范德华力比氢键的作用还要弱C.范德华力与氢键共同决定物质的物理性质D.范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关7 .下列说法正确的是()A.NH3比PM稳定，是因为NH3分子间可以形成氢键，而PH3分子间不能形成氢键B.相同条件下，NH3
4、(g)比PH3(g)易液化，主要原因是NH键的极性比P-H键的极性强C. P原子间难形成三键而N原子间可以，是因为P的原子半径大于N,难形成P-键D. NH3的键角比PH3的键角小，因为N、P中心原子杂化方式相同，都有一对孤对电子，N的电负性比P大，NH3中N周围电子云密度大，孤对电子对成键电子对斥力大8.下列叙述中正确的是()A.只含离子键的化合物才是离子晶体B. (NH4)2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位键的分子晶体C.由于I-I中的共价键键比F-F、Cl-CkBr-Br都弱，因此在卤素单质中L的熔点、沸点最低D.分子晶体中一定不存在离子键，而离子晶体中可能存在共价键9.反应NaCI
5、o+2NH3=N2H4+NaCl+H2O可用于制备还原剂胧(N2H4)。下列说法正确的是()A.NaClo的电子式为Na：0：Cl：B.在反应中NH3是氧化剂C. N2H4分子间能形成氢键D.出0的空间填充模型为OQO10.某离子Y2Z4XW2T的结构如图，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构，X、丫、Z、W位于同一短周期，X是其中原子序数最小的元素，W既是同周期也是同主族中原子半径最小的元素。下列说法正确的是（）w/Z4w、工人、ZA.该结构中的化学键均为极性共价键B. 丫和Z形成的化合物都是酸性氧化物C.皮肤上沾有强碱液，用大量水冲洗后，可以涂抹上稀H3XO3溶液D.Z和W分别与氢元素形成
6、的10电子化合物的沸点：后者高于前者11 .下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）A.氯化钠和铁的熔化B.二氧化硅和生石灰的熔化C.碘和干冰的升华D.冰和金刚石12 .Co3.的某配合物为COcIltnNH3,其配离子的八面体空间结构如图所示：其中数字处的小圆圈表示NH3分子或，Co”位于八面体的中心.已知配合物与足量AgNO3溶液作用可以生成ImolAgCl沉淀.下列说法错误的是（）A.冽=3,x=4B.符合题中条件的配合物有两种可能的结构C. Imoi该配合物含有键I8molD.该配合物中NH3分子之间能形成氢键13.科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检
7、出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO：和N,H：两种离子，当N,H：遇到碱性溶液时，会生成N4分子，下列说法正确的是（）A. ,4N.N4与N2互为同位素B. N4晶体属于原子晶体C. SO：、NH：的中心原子的杂化方式均为“sp3”杂化D. （NH4）2SO4中只含有共价键，不含离子键，属于共价化合物14.B和AI为同主族元素，下列说法错误的是（）A.H3BO3为一元酸，Al（OH）3呈两性B.晶体B可能有脆性，Al有延展性C. BF3和A1F3都可以与F-形成离子键D. B和AI分别与N都能形成具有较高硬度和熔点的物质15.干冰（固态二氧化碳）在-78C时可直接升华
8、为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是（）A.二氧化碳晶体是共价晶体B.每个晶胞中含有4个CO2分子C. CO?分子的空间结构为直线形D.干冰升华时需克服分子间作用力16.下列有关分子与晶体的说法正确的是（）A.金刚石、氮化硼、Coo熔化需克服的作用力类型相同B.晶体中有阴离子，必有阳离子；反之晶体中有阳离子，也必有阴离子C.针单质为简单立方堆积，则晶胞中针原子配位数为6D. COS与C02互为等电子体，故COS是直线形的非极性分子二、综合题17.五种前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其原子结构等信息如下表；元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有
9、三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层P轨道半充满D位于短周期，原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A相同回答下列问题：（1）元素B在周期表中的位置为o（2） A2D分子的电子式为O（3） A和C形成的Ioe分子中，中心原子的杂化方式为O（4） ImOlA32口$分子中含有的。键数目为。（5） 与化合物BD互为等电子体的一种阴离子为（填化学符号）。6 6）BaA6.CrA.分子中均含有18个电子，但它们的沸点相差较大，主要原因是O18 .某研究性学习小组用重铭酸钾测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为IKCnCh+3C+8H2SO42Cr2（S
10、O4）3+2K2SO4+3CO2+8H2O（1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是,硫原子核外有种运动状态的电子。（2）干冰属于晶体，该晶体中存在的作用力有、o（3）该反应的氧化剂是:标准状况下每生成2.24LCO2转移个电子。（4）有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验，发现产生了黄绿色气体，该气体为o产生该气体的原因是O19 .X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素。Y原子核外P电子数比S电子数少1；Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍，且质子数等于X与Y之和；W的价电子排布式为ri/hp】；R位于周期表第5歹人（1）基态W原子中不同运动状态的电子有种；R的价电子轨道表示式为o（
11、2） X2Z2的电子式为o（3） YzZ曾被用作麻醉剂，根据”等电子体原理”预测Y2Z的空间构型为o（4） Y2X4常作火箭燃料，其沸点高于Z2的原因是O（5）过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18.下列R的配合物中，满足18电子规则的是o（填标号）A.R（H3O）J*B.R（CN）fC.R（）JD.R0）了Co作配体时，配位原子是C而不是0,其原因是O20.（1） C、N、O元素的第一电离能大小为：o（2） CU的价电子排布式为,基态Fe原子有个未成对电子,Fe3+的价电子排布图为o（3）基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状
12、为o硫的一种同素异形体分子式为S8,其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为S8易溶于二硫化碳的原因是（4）教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题:图1图2图3（a）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有种不同运动状态的电子。（b）C02在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该品体的类型属于晶体。（C）如图2所示，每条折线表示周期表IVA到VnA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是o判断依据O三、推断题21.最近，中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出中弹后可自我恢复的防弹衣！这神奇的秘密就在于它的
13、分子结构，它以一种独特方式连接在一起（图示如下），所以分子能保留对最初形状的记忆。这种记忆结构使得鳞片能够经受住外部的强力物理冲击，而且用水就能唤起这种记忆，同时在可变形的参与下进行自我修复，只要这种鳞片保持完整，无论变形有多严重，都可以完全恢复到初始状态。试分析并回答：（1）该耐高温的高分子液晶树脂的单体是A（呈碱性）和（B）,链内官能团主要是（均写名称）。（2）C=OH-N中，除共价键外，还有（写作用力名称）。（3）苯与足量硝酸（混酸）作用往往得到间二硝基苯，混酸又要氧化一NHz,所以制取上述单体A有难度。据查其中的两种方法如下:QGLOoo_cOOCHJ平h,nocconh,LLb的化学
14、方程式是：11.完成对硝基苯胺制取的路线：说QN-0（4） B的符合下列条件的同分异构体是（写结构简式）。能发生银镜反应；仍是苯环上的对位二取代物或仅一取代物；分子中不含酚羟基、00键。22.天然产物F具有抗疟活性，某研究小组以化合物A为原料合成E及其衍生物F的路线如下（部分反应条件省略，Ph表示一。6口5）：（1） A分子中采取印2杂化的碳原子数目是。（2） A与邻羟基苯甲醛互为同分异构体。A的熔点比邻羟基苯甲醛的高，原因是O（3）反应的方程式可表示为：A+B=C+Z,化合物Z的分子式为（4） DTE的反应类型为o（5） C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：O能发
15、生银镜反应和水解反应，且水解产物之一能与FUCI3溶液发生显色反应分子中只含4种不同化学环境的氢OHO（6）根据上述信息，写出以。及CCHiCHQH为原料制备CI的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。OH已知：iYcHOH定4件R OCH2Yju0CH,CHCH,Clii.CH3CH=CH23|2fOH答案解析部分1. C解：A.滨化氢分子中滨原子电负性不大，故分子间不能形成氢键，故A不选；B.硫化氢分子中硫原子电负性不大，故分子间不能形成氢键，故B不选，C.氨气分子间能形成氢键，表示为：N-H.N,故C选；D.磷化氢分子磷原子电负性不大，故分子间不能形成氢
16、键，故D不选；故选C.氢键结合的通式，可用X-H.Y表示.式中X和Y代表F,O,N等电负性大而原子半径较小的非金属原子.X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素.2. D解：A.分子的稳定性与键的强弱有关，与键的极性无关，单质非极性分子中键的极性为零，分子也很稳定，如氮气，故A错误；B.物质的活泼性不仅与键能有关，还与分子中各个键的空间分布有关，分子活泼性是分子整体的性质，而一个分子并非只有一个化学键，故B错误；C. 一般分子中共价键的键能越大，键越越短，分子越稳定，故C错误；D. S最外层有6个电子，只能结合2个H,形成HzS分子，若写成H3S分子，违背了共价键的饱和性，故D正确.
17、故选D.A.分子的稳定性与键的强弱有关；B.物质的活泼性不仅与键能有关，还与分子中各个键的空间分布有关；C.键长越短，键能越大；D.S最外层有6个电子，只能结合2个H.3. C硝酸钾和冰的熔化需克服的作用力分别是离子键和分子间作用力，A不符合题意；氢化物的沸点与分子间作用力有关，与共价键关系不大，B不符合题意；离子晶体在熔融状态下能导电是因为晶体受热时离子键被削弱，形成了自由移动的离子，C符合题意；非金属元素间不一定形成共价化合物，例如氯化镂是离子化合物，金属和非金属元素间也不一定形成离子化合物，例如氯化铝是共价化合物，D不符合题意。A.硝酸钾是离子晶体、冰是分子晶体；B.氢化物的沸点是物理性
18、质，与分子间作用力有关；C.离子晶体在熔融状态离子键被削弱，形成了自由移动的离子；D.注意举反例：氯化铉是离子化合物，氯化铝是共价化合物。4. B稀有气体分子形成的晶体没有化学键，故不符合题意；在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，但在晶体中有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体由金属阳离子与自由电子构成，故不符合题意；碱金属单质自上而下原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，单质的熔点逐渐降低，所以钠、钾、钠的熔点依次升高，故不符合题意；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，分子晶体中肯定没有离子键，故不符合题意；根据CaTiO3晶胞的结构可知，Ti，+周围的O二分布在经过该Ti4+的各个面的面心上
19、，这样的面共有12个，所以每个Ti，+与12个O-紧相邻，故符合题意；12g12g石墨中碳原子的物质的量为=ImoI,石墨中每个碳原子形成3个C-C12gmol键，每个CC键为2个碳原子共用，含有的CC键的物质的量为四UN=l,5mol,2则含有的C-C键的个数为1.5Na,故符合题意；分子间作用力影响物理性质，分子稳定性为化学性质，化学键强弱影响分子稳定性,故不符合题意；钙离子电荷比钾离子多，半径比钾离子小，氧离子电荷比氯离子多，半径比氯离子小，故CaO的晶格能比KCI高，则熔点KeI比Cao低，故符合题意。所以说法符合题意的有3种。故答案为：Bo本题主要考查离子晶体、分子晶体等相关知识。注
20、意稀有气体的分子形成的晶体没有化学键；再结合离子晶体、分子晶体的特点进行分析，同时涉及到相关的物质的量的计算。5. B解：因第VA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高，故正确；小分子的醇、竣酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故正确；冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故正确；尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；HF分子之间能形成氢键，HF分子可缔合在一起，则液态氨化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式，故正确；HzO比HzS稳定，其稳定性与化学
21、键有关，而与氢键无关，故错误；故选：B.氢键属于分子间作用力一种，对物质的熔沸点、溶解性产生影响，对物质的化学性质无影响.VA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键；醇、竣酸与水分子之间能形成氢键；冰中存在氢键，其体积变大；尿素分子间可以形成多个氢键（2个N原子、1个0原子），醋酸分子间只有1个氢键（只有羟基可以形成氢键）；HF分子之间能形成氢键；稳定性与化学键有关.6. BA.不是任何物质中都存在范德华力，如氯化钠为离子晶体，其中没有范德华力，只存在离子键，故A不符合题意；B.范德华力比氢键的作用力要弱，故B符合题意；C.只有由分子构成的物质，物质的物理性质才由范德华力与氢键共同决
22、定，不是分子构成的物质的物理性质不是由范德华力与氢键决定的，故C不符合题意；D.范德华力的强弱与相对分子质量有关，氢键还与原子电负性的大小和半径大小有关,故D不符合题意；故答案为：Bo本题的易错点为C,要注意范德华力存在与分子之间，在离子和原子之间不是的，如离子晶体中由离子键决定，原子晶体由共价键决定。7. CA. NH3比PM稳定，是因为N的原子半径小于P的原子半径，N-H的键长小于P-H,所以N-H的键能大于P-H的键能，所以NH3比PH3稳定，故A不符合题意；B. NH3比PH3易液化的原因，是NH3的分子间含有氢键，使分子间的相互作用力增大,所以NH3易液化，故B不符合题意；C. P原
23、子间难以形成氢键而N原子键可以，是因为P原子的半径比N大，P原子间形成的。键较长，P-P轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成P-P键，故C符合题意；D. NH3的键角比PH3的键角大，因为N、P中心原子杂化方式相同，都有一对孤对电子，但N的电负性大于P,NH3中N周围的电子云密度大，成键电子对更靠近中心原子,成键电子对间的斥力更大，键角更大，故D不符合题意；故答案为：CoA.原子半径越小，键长越小，键能越大，分子越稳定；B.分子间含有氢键，沸点高；C.原子半径大，键较长，肩并肩重叠程度很小，难以键；D.依据孤对电子之间排斥作用孤对电子与成键电子对之间排斥成键电子对之间排斥分析。8.
24、D解：A.离子化合物中一定含离子键，可能还含共价键，故A错误；B.硫酸镇中钱根离子和硫酸根离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键和配位键，属于离子晶体，故B错误；C.分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，碘分子的相对分子质量比氟气、氯气和澳的大，所以其熔沸点最高，故C错误；D.分子晶体中一定不含离子键，含有离子键的晶体属于离子晶体，离子晶体中可能含有共价键，如NaOH属于离子晶体，含有共价键，故D正确；故选D.A.离子化合物中一定含离子键；B.硫酸镇中含有离子键、极性共价键和配位键；C.分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比；D.分子晶体中一定不含离子键，含有离子键的晶体属于离子晶体.
25、9. CA.NaClo是离子化合物，Na+与Clo-之间以离子键结合，在CIo-中Cl与0原子之间以共价键结合，故NaCIO的电子式为：Na+rrCl:,A符合题意；XXB.在反应中N元素化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后N2H4中的-2价，化合价升高，失去电子被氧化，所以NH3是还原剂，B不符合题意；C.在N2H4分子中含有N-H键，分子间能形成氢键，由于N原子上有孤对电子，且N原子半径小，元素的非金属性强，因此在NzK分子间形成氢键，增加了分子之间的吸引作用，C符合题意；D.HzO分子中O原子半径大于H原子半径，且三个原子不在同一直线上，水分子的空间填充模型为D不符合题意；故答案为：
26、CoA.NaClO是离子化合物；B.氧化剂在反应中所含元素化合价降低；C.依据氢键的形成条件判断；D.水分子是V形结构。10. CA.两个Y(C)原子之间的共价键为非极性共价键，A不符合题意；B. C和O可以形成化合物CO,为不成盐氧化物，B不符合题意；C. H3XO3即H3BO3,为一种弱酸，皮肤上沾有强碱液，用大量水冲洗后，可以涂抹上酸性较弱的硼酸溶液中和残留碱液，C符合题意；D. Z和W与氢元素形成的10电子化合物分别为H2O和HF,水分子间形成的氢键更多，沸点更高，D不符合题意；故答案为：CoW既是同周期也是同主族中原子半径最小的元素，且有原子序数比W的小的元素，则W为F元素，所以X、
27、Y、Z、W均为第二周期元素，F可以和X形成配位键，据图可知F提供孤电子对，X提供空轨道，所以X为B元素，Z可以形成两个共价键，应为O元素，丫可以形成4个共价键，则为C元素。11. C解：A、氯化钠熔化克服离子键，铁的熔化克服金属键，类型不同，故A错误;B、二氧化硅熔化克服共价键，生石灰的熔化克服离子键，类型不同，故B错误；C、碘和干冰均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，类型相同，故C正确；D、冰熔化克服分子间作用力，金刚石熔化克服共价键，类型不同，故D错误；故选C离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力，以此来解答.12.
28、 DA.根据已知imj配合物与足量AgNO3溶液作用可以生成ImolAgCl沉淀.因此Imol配合物可以电离出ImOl氯离子，根据空间结构，以及电荷代数之和为0,因此氯离子的个数为3,氨气分子个数为4,因此m=3,n=4,故A不符合题意B.配合物结构中，有两种位置，1,3位置相同，2,4,5,6位置相同，因此1,3可能全为氯离子或者1,3一个为氯离子，故B不符合题意C.配合物的化学式是CoCL4NH3q,单键和配位键均是键，共有18mol,故C不符合题意D.氨气分子中的氮原子的孤对电子形成配位键，故D符合题意故答案为：D根据题意以及晶体结构确定化学式，同时确定m和n的数值，含有1,3以及2,4
29、,5,6两种位置，故结构可能有两种，找出单键和配位键即可找出键，氨气分子中孤对电子均形成配位键，因此不形成氢键13. CA. 是原子，而N4与N2的N元素的两种不同性质的单质，因此三者不能互为同位素,A不符合题意；B. N4是由分子构成的物质，在固态时属于分子晶体，B不符合题意；C. SO：中的中心S原子价层电子对数是4+空臼=4,因此S原子采用sp3杂化；2NH；中的中心N原子价层电子对数是4+1乂4=4,故N原子杂化类型也是采用sp32杂化，C符合题意;D(NH4)2SO4是盐，属于离子化合物，NH：与S。，之间以离子键结合，在阴离子、阳离子中，不同的非金属元素的原子之间都是以极性共价键结
30、合，故(NH4)2SO4中含有共价键、离子键，属于离子化合物，D不符合题意；故答案为：CoA.质子数相同，中子数不同的不同原子互为同位素；B.N4由分子构成，属于分子晶体；D.(NH4)2SO4中NH：与SO;之间以离子键结合，属于离子化合物。14. CA.H3BO3只能发生一步电离，为一元酸；Al(OH)3两性两性氢氧化物，不符合题意B.B是非金属元素，晶体是共价晶体(分子晶体或者原子晶体)，一定的脆性，AI金属晶体有延展性，不符合题意C.BF3和AR和F-之间形成的是共价键，符合题意D.BF3和A1F3和F-之间形成的是共价键，形成共价晶体具有较高的硬度和熔点，不符合题意故答案为：C易错点
31、：1、H3BO3只能发生一步电离，为一元酸2、BF3和A1F3和F-之间形成的是共价键，可以通过氯化铝之间是共价键推断15. AA.该晶体中最小微粒CO2分子，它为分子晶体，A项符合题意；B. CO2分别处于8个顶点为1个C02,位于6个面占有3个CO2,总共4个CO2,B项不符合题意；C. Co2有2对层电子对无孤电子对则它的空间构型为直线型，C项不符合题意；D.干冰为分子晶体，升华时克服分子间作用力，D项不符合题意；故答案为：AoB.根据均摊法计算；C.二氧化碳为直线形分子;D.干冰为分子晶体。16. CA.金刚石、氮化硼是原子晶体，熔化时破坏共价键，C60是分子晶体，熔融时破坏分子间作用
32、力，所以克服作用力类型不同，故A不符合题意；B.晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，不存在阴离子，故B不符合题意；C.针单质为简单立方堆积，晶胞图为其配位数是6,故C符合题意;D.COS与CO2互为等电子体，CoS分子电子式为，电荷的分布是不均匀、不对称的，正负电荷的重心不重合，是由极性键形成的极性分子，故D不符合题意；故答案为C。A.金刚石和氮化硼是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，而C60是分子晶体，熔融时是破坏分子间作用力B.金属晶体中含有金属阳离子和电荷，但是不存在阴离子C.根据简单立方体的晶胞即可判断配位数D.价电子对数相等，故为等电子体，
33、但是CoS的正负电荷中心不重合，因此是极性分子17. (1)第2周期第IVA族Hr(XH(3) sp3(4) 7Ml或4.214x1小(5) CN或等(6) NzH,分子之间存在氢键(1)根据分析可知B为碳元素，为与周期表中的第2周期第IVA族，故答案为：第2周期第IVA族A为H元素，D为O元素，A2D为H2O2.该分子的电子式为HQ01H，故答案为：HQoH(3)A为H元素，C为N元素，形成的10分子为NH3,中心原子的杂化方式为sp$,故答案为：sp5(4)A为H元素，B为C元素，D为O元素，形成AJ2D4为H2C2O4,lmolH2C2O4分子中含有的。键数目为7NA或4214xl03.
34、,故答案为：7NA或4.214xlO3(5)化合物BD为CO,与化合物CO互为等电子体的一种阴离子为6T或G等，故答案为：CN或等(6)B】Ag为C2H6,0A.为N2H4,分子中均含有18个电子，丹0分子之间存在氢键，它们的沸点相差较大，故答案为：NzH.分子之间存在氢键A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大，周期表中A元素原子半径最小，故A为H元素；B元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，核外电子排布为】J%p2,故B为碳元素；D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，而短周期中原子单电子处于P能级最多有3个，故成对电子总数只能为6,单电
35、子数为2,核外电子排布为】-2?2p，则D为O元素；C元素原子最外层P轨道半充满，原子序数小于氧，故其核外电子排布为1s22s22zj，则C为N元素;E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同，外围电子排布为I)4,，则E为CUo18.(1)O元素；16(2)分子；极性共价键；范德华力(3)K2Cr2O7;04M(4)氯气(Cl2);盐酸具有还原性，重铝酸钾将其氧化生成氯气反应2K2Cr27+3C+8H2SO42Cr2(SO4)3+2K2SO4+3CO2+8H2O中涉及的非金属元素C、0、H、S中，非金属性最强的是0元素，硫原子核外有16个电子，故有16种运动状态的电子；（2）干冰属于分子晶体
36、，该晶体中存在的作用力有极性共价键、范德华力；（3）反应2K2Cr2O7+3C+8H2SO42Cr2（SO4）3+2K2SO4+3CO2+8H2O中，K2Cr2O7中铝元素化合价由+6价降为+3价被还原，故该反应的氧化剂是K2Cr2O7;标准状况下每生成2.24LC02,碳元素的化合价由0价变为+4价）转移x4xl=0,4M122.4Zmol/个电子；（4）有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验，发现产生了黄绿色气体，该气体为氯气（CI2）。产生该气体的原因是盐酸具有还原性，重铭酸钾将其氧化生成氯气。（1）电子能量不同，且电子的自旋方向不同，所以每一个电子的运动状态都不一样。（2）干冰是分子构成的，
37、为分子晶体，微粒间的作用力是分子间作用力，分子内部原子以共价键结合。（3） 生成0.1mol时CO2,转移0.4mol电子。19. (1) 16；Tl I I 回3d4s（2）BOO：H（3）直线形（4） NzHi与02均为分子晶体，但N2H4分子之间存在氢键，故其沸点较高（5） C；C的电负性小于O,C对孤电子对吸引能力弱，给出电子对更容易由以上分析知，X为H元素，丫为N元素，Z为O元素，W为S元素，R为V元素，（1）原子核外的电子运动状态均不一样，S元素为16号元素，则基态W原子中不同运动状态的电子有16种；V的价电子排布式为3cP4s2,则其轨道表示式为Zl”II回；3d4sX2Z2为H
38、2O2,为共价化合物，则其电子式为珏。&H；（3）Y2Z为N2O,其与C02互为等电子体，CCh为直线形，则Y2Z的空间构型也为宜线形;（4）Y2X4为N2H4,N2H4与02均为分子晶体，但N2H4分子之间存在氢键，故其沸点较高;A.中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于5-2+6x2=15,故不符合；B. R（CN）6*中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于5+4+6x2=21,故不符合;C. R(CO)J中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于5+1+6x2=18,故符合；D. R(O2)4中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于5+3+6x2=20,故不符合
39、；由于C的电负性小于O,C对孤电子对吸引能力弱，给出电子对更容易，则CO作配体时，配位原子是C而不是0。X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素。Y原子核外P电子数比S电子数少L则Y的核外电子排布式为2s2sp3,则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Z为0元素；Z的质子数等于X与Y之和，则X为H元素；W的价电子排布式为nsftlnpn*1，则n=3,W的核外价电子排布式为3s2sp、则W为S元素；R位于周期表第5歹U，则R为V元素，据此分析解答。20.(1)COOCo(2)CU是29号元素，核外电子排布是Ar3cP4s,价电子排布式是3dWs,Fe是26号元素，核外
40、电子排布式是Ar3d64s2,由于d轨道有5个，每个轨道最多排布2个自旋方向相反的电子，所以基态Fe原子有4个未成对电子;Fe原子失去最外层2个电子后在失去1个3d电子变为Fe3,3d所以Fe3+的价电子排布图为l。(3)S是16号元素，核外电子排布是Is22s22p63s23p4,最高能级是3p,电子云为纺锤形或哑铃型；每个Ss分子中S原子形成2个S-S键、还有2对孤电子对，杂化轨道数目为4；杂化轨道类型为sp3杂化；S8易溶于二硫化碳是由于CS2为非极性分子，S8也为非极性分子，根据相似相溶原理，结构相似的物质容易溶解在其中，所以S8易溶于CS2。（4）（a）该主族元素第一、二电离能较小，
41、而第三电离能剧增，说明容易失去2个电子，最外层有两个电子，又处于第三周期，因此该元素为Mg；电子的运动状态取决于能层、能级、原子轨道、自旋方向，原子核外没有运动状态相同的电子，Mg原子核外有12个电子，有12种运动状态不同的电子；（b）C、O原子之间通过共价键形成空间立体网状结构，故该晶体属于原子晶体；（C）IVAVnA族元素氢化物中，NH3、H2O.HF的分子之间存在氢键，它们的沸点与同主族其它元素氢化物相比“反常”高，图中a处没有反常，说明为IVA族元素氢化物，a点代表第三周期的氢化物SiH4。原因是在IVAV11A中的氢化物里，只有IVA族元素氢化物沸点不存在反常现象，且a为第三周期氢化
42、物，故a为SiHu（1）根据第一电离能的变化规律结合原子核外电子排布的特点分析；（2）根据原子核外电子排布确定其价电子排布，画出排布图；（3）根据不同能级电子云的形状特点分析；根据中心原子的价层电子对数判断杂化方式；利用相似相容原理解答；（4）根据图1结合题干确定此元素的名称及在周期表中的位置，进一步分析电子的运动状态；根据晶体的成键特点分析其类型；根据分子间氢键对物质熔沸点的影响，结合元素在周期表中的位置分析解答。21. (1)对苯二甲酸；肽键 (2)氢键(3) NHl(K-C()NIF,OrNo2TNH2(E管。O2N-Q-NH2OCHOOCHO。、)CHOCHONH2(1)该高聚物是由
43、和NH2NH2+2KCIOQi +2C22KCh TNH2C-XHCoCH3 T ONnNHCOCHj .tvmonCHO6 QXoOH0cch0COOH 通过缩聚反应而形成，其中单体A显碱性, COOHNH2COOH，故B为COOH其名称为：对苯二甲酸，官能团为竣基，故答案为：对苯二甲酸；竣基；（2）C=OH-N之间除共价键外，还有氢键和肽键，故答案为：氢键、肽键；（3）1.根据上述分析可知，b的化学方程式为：NuQCYNH2+2KC1OTET0+2CO2+2KC1;NH2IL根据上述合成路线想制备对硝基苯胺，需先制备苯胺，将氨基保护起来，再进行后续反应，其具体合成路线为:ONO2TQpNH
44、2(W0Q-NHCOCH3O-Q-NHCOCH3COOHIUOHO2N-QpNH2(4) B 为，分子式为C8H64其不饱和度为6,同分异COOH构体若满足能发生银镜反应，则说明分子含醛基；又是苯环上的对位二取代物或仅OCHO一取代物且分子中不含酚羟基、00键，则该同分异构体可以为：QCHQOCOOCHOOCHOCHO0QOCHOOCoOH（I）根据缩聚反应的原理分析单体；结合分子的官能团结构分析；（2）电负性较强的元素氢化物与电负性较强的原子之间容易形成氢键；（3）方法为直接还原法；COOHOCHOO方法为利用CHj（X）CC（）CXJHj与氨气发生取代反应生成NllQCY-CONI与甲醇N
45、UQC-O-CoNII,在KClO条件下发生还原反应得到NH2和二氧化碳与氯化钾，据此分析作答；（4）根据同分异构体的书写要求分析作答。22. （1）7（2） A形成分子间氢键、而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键（3） Ph3PO（4）加成反应（5）（I）A分子中苯环上碳原子为sp2杂化，醛基中碳原子为sp2杂化，故印2杂化碳原子数目是7;（2） A的熔点比邻羟基苯甲醛的高，原因是A形成分子间氢键、而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，导致A熔点升高；（3）反应的方程式可表示为：A+B=C+Z,结合ABe结构可知，A的醛基中的氧被B中的二CHoC2H5取代生成C,同时生成Z,则化合物Z的分子式为Ph3P0;（4） DTE的反应中D中碳碳双键变单键且生成酸键，反应类型为加成反应；（5） C中含有苯环、羟基、碳碳双键、醛键，其
