《2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题1第二单元物质结构研究的范式与方法作业(8).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题1第二单元物质结构研究的范式与方法作业(8).docx（28页珍藏版）》请在课桌文档上搜索。
1、1.2物质结构结构研究的范式与方法一、单选题1 .下列化学用语或图示表达错误的是B.乙焕的分子结构模型:A.Br的原子结构示意图：（+35）28187C.氮分子的电子式：NiN：D.基态24Cr的简化电子排布式：Ar3d4s22 .下列化学用语表示正确的是（）A.乙酸的分子式：CH3COOHD.甲醛的结构式:B. CE分子的球棍模型:C.硝基苯的结构简式:OIlH-C-H3 .下列说法正确的是（）A.原子的第一电离能越大，则该元素的非金属性越强B.基态S原子的核外电子排布式写成】s22j2p63?3p3d2违背了泡利原理C.同一原子中，Is、2s、3s能级上的电子能量逐渐减小D.随着核电荷数递
2、增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的4.下列表示错误的是（）A.丙烯酸的结构简式：CH2=CHC8HB.2.丁醇的键线式：JyC.羟基的电子式：6：HD.二甲醛的球棍模型：A.丙烷分子的球棍模型:B.f的结构示意图：G）C.中子数为20的氯原子：McID.乙烯的结构式CH=CH?6.火箭常用联氨（NaH/作燃料，四氧化二氮（坨04）作助燃剂，生成物不会对大气造成污染。下列叙述正确的是（）A. N2H4中的氮元素为3价B. N2H4与四氧化二氮反应后的产物是N?与HOc.N2H4与PRd相比，后者的沸点更高HHD.1立区的结构式为：HH7.已知化合物二氯化二硫（S202）易与水反
3、应：2S2Cl2+2H2=4HClSO2+3Si,下列对该反应的说法正确的是（）A. SzCk即作氧化剂又作还原剂B.SzCb的结构式：Cl-S-Cl-SC.每生成ImolSo2转移2mol电子D.HzO分子的空间构型为宜线型8.氯仿保存不当会产生光气：2CHCh+O22HC12COC12,下列相关化学用语正确的是（）A. CHCL3的球棍模型:氯离子的结构示意图:D.光气的电子式:O C1：C ：CJB. O原子的轨道表示式：ryC.A. CCI4的比例模型OB. Fe?+的外围电子轨道表达式：.口：厂C. Na2O2的电子式Na1:0：0：2Na+D. NaHSO3电离：NaHSO3=Na
4、+H+S010 .硼酸和乙醇可以发生酯化反应：B(OH)3+3C2H5OH(C2H5O)3B+3H2Oo生成的NlHtSO4硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸，下列表示正确的是()A.中子数为8的O原子：JB.乙醇分子的比例模型：c.基态C原子核外价电子的轨道表达式：町L2s2pD.硼酸在水中的电离方程式：B(OH)3+H2O=B(OH)4+H11 .下列化学用语书写正确的是()A.氯化镁的电子式：Mg：.HHB.乙烷的结构式是：H-Z-HIIC.氯原子的结构示意图:D.中子数为7的碳原子是：:C12 .下列各项叙述中，正确的是()A.镁原子由Is22s22p63s2-d2s2
5、2p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B.价电子排布为5s25p的元素位于第五周期第IA族，是S区元素C.所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s213 .下列化学用语表达不正确的是()A.N2的结构式：N三NBNa的结构示意图：（）C.KCI形成过程：K：C1：,c:D.石墨的一种同素异形体的分子式：CeD14 .下列表示正确的是A.丙烷的球棍模型:B.乙醇的分子式：CH3CH2OHC. S?-的结构示意图：（+lO,非金属性：ON,A不符合题意；B.泡利原理为不能有两个或两个以上的粒子处于完
6、全相同的状态，165原子的核外电子排布式写成2,2p63j3p23d2违背了能量最低原理，B不符合题意；C.同一原子中，Is、2s、3s电子的能量逐渐增大，C不符合题意；D.构造原理告诉我们，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层，是能级交错现象，D符合题意；故答案为：Do【分析】易错分析：A.电离能与非金属性没有直接联系，应该用电负性来判断非金属性。B.违背能量最低原则。4.【答案】C【解析】【解答】A.丙烯酸含有三个碳原子，含有碳碳双键，含有竣基，结构简式：CH3=CHCH,A不符合题意：B.2丁醇含有四个碳原子，在第二个碳原子上有一个羟基，键线式：Wy，B不符合
7、题意；,D不符合C.羟基的O有一个未成键电子，电子式：H,C符合题意；D.二甲醛的两个甲基连在同一个氧原子上，球棍模型:题意;故答案为：Co【分析】A.丙烯酸含有竣基和碳碳双键；B.2-丁醇含有四个碳原子，二号碳原子上有一个羟基;C.羟基中0原子上有一个未成键电子；D.二甲醛的两个甲基连在同一个氧原子上。5.【答案】D【解析】【解答】A.丙烷三个碳原子相连，丙烷分子的球棍模型：歹，故A不符合题意；B.F是9号元素，最外层7个电子，得1个电子形成氟离子，F的结构示意图：G),故B不符合题意;C.D.中子数为20的氯原子，质量数为17+20=37：Md，故C不符合题意;H.川乙烯的结构式为(，结构
8、简式为CHa=CH”故D符合题意;IlzIl故答案为：Do【分析】A.丙烷的结构简式为CH3CH2CH3,并且C原子半径大于H；B.F的质子数为9,核外电子数为10,核外电子分层排布；C.质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角；D.CH2=CH2是乙烯的结构简式，不是结构式。6 .【答案】B【解析】【解答】A.N2H4中H是+1价，氮元素为-2价，A不符合题意；B.此!,与四氧化二氮反应后的产物生成物不会对大气造成污染，是N?与I!?。，B符合题意；C.此区与PR,相比，此区分子间可形成氢键，没有，此区沸点更高，C不符合题意；D.根据N原子的成键特点，NzH,的
9、结构式为：H)N-N1；，D不符合题意；故答案为：Bo【分析】A、NzH,氮元素为-2价;C、分子间可形成氢键，沸点更高;D、N与N之间是单键。7 .【答案】A【解析】【解答】A.在该反应中，S元素化合价由反应前的+1价部分升高变为反应后S02中的+4价，部分降低变为S单质的0价，化合价既升高，又降低，因此S2CI2即作氧化剂又作还原剂，A符合题意；8 .根据CI原子最外层有7个电子，形成1个共用电子对达到稳定结构；S原子最外层有6个电子，形成2个共用电子对达到稳定结构。结合物质的稳定性，SzCL的结构式:Cl-S-S-Cl,B不符合题意；C. S元素由反应前的+1价变为反应后S02中的+4价
10、,化合价升高3价,每生成1molSO2转移3mol电子，C不符合题意；D. HzO分子中O原子形成2个共价键，O原子上还含有2对孤对电子，因此HzO的空间构型为V型，D不符合题意；故答案为：Ao【分析】根据化学方程式判断氧化剂和还原剂以及氧化产物和还原产物，二氯化二硫中存在硫硫非极性键和硫氯极性键。二氯化二硫中的硫的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，根据电子的转移情况即可计算产生二氧化硫物质的量，水是V型结构8.【答案】A【解析】【解答】A.Cd为四面体结构，则CHCl3也应为四面体结构，原子半径C1CH,所以CHeb的球棍模型为A符合题意;B.O原子的电子排布式为2s22p4,则2p
11、轨道容纳4个电子，其中有2个轨道各容纳1个电子，但自旋方向应相同，轨道表示式:Is 2s 2piiinrrmB不符合题意;C.氯离子的核电荷数为17,核外电子数为18,则结构示意图为)，C不符合题意;0d光气的化学式为802,电子式为(建4,D不符合题意:故答案为：Ao【分析】人.。4。3类比为4,均为四面体结构，结合各原子半径进行分析。B.O原子核外电子排布式为Is22s22p4,所以轨道表示式是C.氯离子和我爱电子数为18。D.光气中氯原子核外有8个电子。9.【答案】B【解析】【解答】A.原子半径：C1C,所以该图示不能表示CCLi的比例模型，A不符合题意；B. Fe?+是Fe原子失去最外
12、层的2个4s电子形成的，根据构造原理可得F/+的外围电子3d轨道表达式：匚I：口,B符合题意；C. Na2O2是离子化合物，2个Na+与0：通过离子键结合，在0：中2个。原子通过共价单键结合，故Na2O2的电子式为：Na4002Na*,C不符合题意;D.盐NaHSO3是强电解质，电离产生Na+、HS0；，电离方程式为：NaHSo3=Na+HS0；，D不符合题意；故答案为：Do【分析】ACl的半径比C的半径大；BFe原子失去电子时，从最外层电子失去；C.过氧根离子中由于每个0原子得到了一个电子，所以0间只共用一对电子；D.亚硫酸是弱酸，亚硫酸氢钠只能电离出钠离子和亚硫酸氢根离子。10 .【答案】
13、B【解析】【解答】A.中子数为8的O原子的质量数为8+8=16,该核素为，0,故A不符合题意;B.乙醇分子的结构简式为CH3CH2OH,并且原子大小：COH,则乙醇分子的比例模型为故B符合题意;C.基态C原子的核外电子排布式为Is22s22p2,价电子排布式为2s22p2,根据洪特规则可知C原子的价电子的轨道表达式为常印，故C不符合题意;D.硼酸是一元弱酸，部分电离，电离方程式：B(OH)3+H2OB(OH4H*,故D不符合题意；故答案为：Bo【分析】A.原子左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数。B.根据有机物的结构简式及所含原子的半径大小进行分析。C.根据原子的价电子排
14、布式及洪特规则进行书写。D.弱电解质部分电离，其电离方程式可逆。11 .【答案】B【解析】【解答】A.氯化镁的电子式为：CI：Mg，A不符合题意；HHB.乙烷的分子式为C2H6,存在CC键和C-H键，结构式是H-卜&H,B符合题意;HHC.氯原子的结构示意图是,C不符合题意；D.中子数为7的碳原子是YC,D不符合题意；故答案为：Bo【分析】A.书写离子化合物的电子式时相同的离子不能合并B.结构式需要体现出键与键的连接方式C.原子中，质子数二核外电子数D.左下角是质子数，左上角是质量数12 .【答案】C【解析】【解答】A.原子由基态转化成激发态，要吸收能量，A不符合题意。B.应该是位于第川A,属
15、于P区元素，B不符合题意。D.电子出全充满或半充满是稳定的，所以24Cr原子的电子排布式是：ls22s22p63s23p63d54s,D不符合题意。故答案为：Co【分析】电子云即电子在核外运动的频率多少。S是球形，P是哑铃形。13 .【答案】C【解析】【解答】A.N?分子中含有三键，结构式：N三N,A不符合题意;B. Na*的核外电子数是1。，结构示意图：少；，B不符合题意；C. KCI是离子化合物，形成过程：AK+：C1：-，C符合题意:D.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则石墨的一种同素异形体的分子式可以为C60,D不符合题意；故答案为：Co【分析】A.氮气分子中含有氮氮三键；B
16、.离子结构示意图中核外电子数少于核内质子数；C.依据离子化合物的形成过程分析；D.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体。14.【答案】A【解析】【解答】A.丙烷的结构简式为CH3CH2CH3,球棍模型为喈法故A符合题意；B.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H6O,故B不符合题意；C. S?-核外有18个电子，结构示意图为题,故C不符合题意：D. COz分子中存在2个碳氧双键，结构式为O=C=0,故D不符合题意；选Ao【分析】A.球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；丙烷的结构简式为CH3CH2CH3;B.乙醇的分子式为C2H6O；C. s?-核外有18个电子；D. C
17、O2分子中存在2个碳氧双键。15.【答案】B【解析】【解答】A.过氧化钠是离子化合物，钠离子不能合并，正确的电子式为:NaNa+,故A不符合题意;B.钠元素为11号元素，钠离子的质子数为11,核外电子数为10,故钠离子的结构示意图CE）/，故B符合题意;C.乙醛的结构式为故C不符合题意;故DD.C原子的半径比O原子的半径大，故Co2的比例模型为不符合题意;故答案为：Bo【分析】A.过氧化钠是离子化合物，两个钠离子分别与02、形成两个离子键；C.结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的化学组成式；D.比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系的模型。16
18、.【答案】C【解析】【解答】A.次氯酸的结构式：H-O-Cl,A不符合题意；B.-OH（羟基）的电子式：Q：H，B不符合题意；C.比例模型a可以表示甲烷分子，氯原子比碳原子半径大，不符合该比例模型，因此不可以表示四氯化碳分子，C符合题意；D.C2H6O是乙醇的分子式，结构简式为CH3-CHa-OH,D不符合题意；故答案为：Co【分析】A.氧原子分别与氢原子和氯原子形成共用电子对B.羟基中有一个孤电子未成键C.需要考虑原子的半径大小D.结构简式需要体现官能团(2)17.【答案】（1）比例；球棍CHa=CH3+BfjCH3BrCH2BrH3CCH5(3)CH3? C= C7 CH3（4）苯甲醇；1
19、4ll ()幽剂BCpaLeH(或 Cri “(6)C5H0Cl2;11【解析】【解答】根据题意可以知道A是乙烯，B是苯甲醇，C叫苯乙烯（I）A的分子模型叫比例模型，B的分子模型叫球棍模型，故正确答案是：比例、球棍（2）A使溟的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为CH?=CH?+B弓TCHBrCHiBf，故正确答案是：CH2=CH2+BCH3BrCH3Br（3）与A互为同系物，且核磁共振氢谱图中信号峰个数与A的信号峰个数相同的有机物H3C CH3H3CCH3的结构简式为CH3? C=C? CH3,故正确答案是:CH3? C=C? CH3（4） B的名称是苯甲醇，该分子中最多有14个原子共面，故正确答
20、案是：苯甲醇、14（5） B的同系物M（相对分子质量为122）,可由C转化得到，写出该反应的化学方程式：Q-CHT%IMaIH (,IIOH (或 3 TgH H() *3.Ouwh ,故正确答案是：.（）/气HcH oH (或ICHCHCLH01 ho（6）根据由C、H、Cl三种元素组成相对分子质量为141可以知道含有两个氯原子，在烷烧的通式即可计算出分子式为C5H10Cl3,含有分子式为CjH10Cl3,若含有2个甲基，取代物有、Ch3CH(CI)CH(CI)CH2CH3,、Ch3CH(CI)CH2CH(CI)CH3.CH3C(Cl)2CH2CH2CH3.CH3CH2C(Cl)2CH2CH
21、3(CH3)2C(Cl)CH2CH2CK(Ch3)2CHCH(CI)CH2CI,.(Ch3)2CHCH2CHCI2CH3C(CH2CI)CICH2CH3,Ch3C(CH2CI)HCH(CI)CH3OCH3CH(CHCI2)CH2CH3CH3C(CH2Cl)2CH3共有11种【分析】(1)根据分子模型即可判断(2)写出乙烯与浪发生加成反应的方程式即可(3)乙烯是烯烧，且只含有一种氢原子，因此同系物中所有的氢原子均相同即可写出结构简式(4)根据法分子模型即可判断B的名称根据成键特点判断出共面的原子数(5)根据B的同系物的相对分子质量以及种类结合C即可写出方程式(6)根据相对分子质量计算出含有氯原子
22、的个数，再结合烷烧计算出分子式，写出燃的同分异构体再找出二氯取代物的结构简式18.【答案】(1)4(2) BE(3) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH()(4) ICHeCH1CCH1【解析】【解答】由分子结构可知，AG七种垃依次是甲烷、乙烷、乙烯、乙快、丙烷、苯、甲苯。(1)能够发生加成反应的垃有乙烯、乙焕、苯、甲苯等4种。(2)与A互为同系物的是乙烷和丙烷，填BE。(3)工业上可用有机物C来合成乙醇，该反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OHo(4)某有机物H与上述有机物C互为同系物，其所含碳原子数是有机物C的4倍，则H的分子式为CsHw因其发生题中信息条件下的氧化反
23、应时只有一种产物，且该产物不能发生银镜反应，所以H的分子结构是对称的，其氧化产物为酮，则H为OChsCH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3,其氧化产物的结构简式为I。C,H1（H1CCH1【分析】（1）能发生加成反应的物质有：烯烧、焕烧、醛基、苯环；（2）根据同系物的概念进行分析，同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2的有机物；（3）工业上用乙烯和水发生加成反应来制备乙醇；（4）上述有机物C为乙烯，有机物H中碳原子数是有机物C的4倍，且互为同系物，则有机物H的分子式为C8Hr,其氧化后只有一种产物，说明C8H6具有对称性；发生氧化反应后所得产物不能发生银镜反应，说明C8H16
24、中碳碳双键中碳原子上没有H,据此确定产物的结构简式；19【答案】（1）ls22s22p;原子晶体；高；两者均为原子晶体，B原子半径小于Si,共价键B-B强于Si-Si,故晶体硼熔点高（2） sp3杂化（3） 3；9；氧/O（4） NH3;三角锥形；比9a3bNA【解析】【解答】（1）硼原子为5号元素，则核外电子排布式为Is22s22p;晶体硼的晶体类型为原子晶体，晶体硼的熔点比晶体硅高，原因是两者均为原子晶体，B原子半径小于Si,共价键B-B强于Si-Si,故晶体硼熔点高，故答案为：ls22s22p,;原子晶体;高;两者均为原子晶体，B原子半径小于Si,共价键B-B强于Si-Si,故晶体硼熔点
25、高；（2）据分子结构，B价层电子对数为4对，因此B原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：Sp3杂化；（3）结构单元示意图可知，结构单元中硼原子的个数为5,氧原子的个数为6+6J=9，2由化合价代数和为O可得：（+3）x5+（-2）x9=m,解得m=3,则m=3,n=9；B和O在同一周期，同周期元素，电负性从左到右增强，则电负性较强的元素为氧/0,故答案为：3；9；氧/0；（4）通过质量守恒可知，该方程式为B2O3+2NH3-2BN+3H2O,NH3中N原子成3个。键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4,所以氨气分子空间构型是三角锥形，故答案为：三角锥形；根据均摊法可知，六方氮化硼晶体含有6
26、x!=l个N原子和B原子，则质量为6g=gg,晶体的体积为6I(al(wcm)-(a10wcm)(b10-,pcm)=-1030cm3*则六方氮25瓦gs5ongcm-3,故答案为：当”。9a3b2【分析】（1）依据原子构造原理分析；熔点由高到低的顺一般为原子晶体离子晶体分子晶体；（2）依据价层电子对数=键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型；（3）依据化合价代数和为0；同周期元素，电负性从左到右增强；（4）利用质量守恒书写；依据价层电子对数=键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；根据均摊法，利用P=?计算。20.【答案】（1）Ar3d74s2（2）碳；
27、8Na;CN一或C22一（3）正四面体；sp3；Zn；Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子4x64+4x56+8x32（4）4；;（11,-）abcxlO1222【解析】【解答】钻为27号元素，基态钻原子的核外电子排布式是ls22s22p63s23p63d74s2或简写为Ar3d74s2,故答案为：Is22s22p63s23p63d74s?或Ar3d74s2;Ni原子含有空轨道，CO与氮气互为等电子体，二者化学键类似，Co分子中C、O原子均有1对孤对电子，由于O元素电负性比碳元素的大，C原子更易提供孤对电子形成配位键;Ni(Co)4分子中有4个配位键,属于。键,CO中含有1个。键,故1个
28、Ni(Co)4分子中有8个。键，1molNi(CO)4中含有的键数目为8Na(或86.021023或4.8161023)；与Co互为等电子体微粒有2个原子、价电子总数为10,阴离子可以是CN或C2?，故答案为：碳；8Na(或8x6.02x10”或4.816x1023)；CNC22;(3)BH中B原子的孤电子对数=I=0,价层电子对数=0+4=4,BHi的空间构型与VSEPR模型相同，即为正四面体，杂化轨道数目为4,B原子采取sp3杂化；与钛同周期的第IIB族和IllA族两种元素为Zn和Ga,由于Zn核外电子排布为全满结构，比较稳定，较难失电子，因此第一电离能比Ga的大，故答案为：正四面体形；s
29、p3杂化；Zn；Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子；(4)根据CUFeS2的晶胞图，晶胞内部的每个CU原子与4个S相连，因此晶胞中每个CU原子与4个S原子相连；该晶胞中S原子个数二8、Fe原子个数=4x1+4-+21422114184=4、CU原子个数=8x一+4+1=4,则晶胞质量为g,晶胞参数分别为anm、82NA4x184成EXlOR gg4184Zbnmcnm,则晶胞体积=abc(nm3),晶体密度P=Naabcnw)图中原子2和3的坐标分别为(0,1,1)、(1,1,0),说明是以图中底面左前222)，故答案为：4；2方的铜原子作为坐标原点的，则原子1的坐标为(1,-2241
30、84z111、MCMXIO小；2,2,2【分析】(I)CO为第27号元素，结合构造原理书写基态Cc)原子的电子排布式；(2)结合Ni、CO的结构分析提供孤电子对的成键原子和Ni(CO)4中所含的。键数目;根据等电子原理书写CO的等电子体；(3)根据中心原子的价层电子对数确定杂空间构型和杂化方式；Zn原子的核外电子排布为全满状态，结构稳定，难失电子，第一电离能较大；(4)根据均摊法确定晶胞的化学式，结合公式Q=2计算晶胞密度；根据原子2、3的坐标确定原子1的坐标；21.【答案】(1)CO2、S02;O=C=O(2)第六周期第IVA族CHCHjII(3) CH1-C-C-CH,；3CHCHi(4)
31、 2MnO;+5S2+2H2O=5SJ+2Mn2+4H+;0.1【解析】【解答】(1)CO、Co2、So2、No几种气体中，CCh对应的酸为碳酸，SCh对应的酸为亚硫酸，则属于酸性氧化物的是Ceh、SO2,Co2的电子式为6：c：6,则结构式为O=C=0。答案为：CO2、S02;O=C=O:(2)由Pb2+的离子结构示意图，可确定Pb的最外层电子数为4,由此可知铅在元素周期表中的位置为：第六周期第IVA族。答案为：第六周期第IVA族；(3)化学式为C8H8的碳氢化合物，分子含有6个甲基，则另2个碳原子上不连有氢原CH,CHi子，各连有3个甲基，结构简式为CH,-1一CH,该结构的二氯代物中，2
32、个Cl可CH.CHi能连在同一碳原子上、2个CI可能连在同一季碳原子的两个亚甲基上、2个CI可能连CH,CHi在不同季碳原子的两个亚甲基上，所以共有3种。答案为：CH1-C-C-CH,；3；CHCH(4)SO2与酸性KMno4溶液反应，生成K2SO4MnSO4、H2SO4,离子方程式为2MnO；+5SO2+2H2O=5S0+2Mn2+4H+；n(KMn4)=0.500L0.1molLl=0.05mol,n(SO2)=O05fnol-=0125mol,m(SO2)=0.125mol64gmol=8g,该尾气中SCh的含量2为=O.IgL1o答案为：2Mn0；+5SO2+2H2O=5S0：+2MM
33、+4H+；0.1。16Lmin5mm【分析】(1)能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；CO2中C和。直接为双键，其结构式为O=C=O；(2)原子核外有几个电子层，就位于第几周期，最外层电子数等于元素的主族序数；CH,CH1(3)化学式为C8Hi8,含有6个甲基的炫为CH,一一，一CH,；CHiCH(4)二氧化硫和酸性高锦酸钾发生氧化还原反应2MnO；+5SO2+2H2O=5SO+2Mn24H;结合反应的离子方程式计算。22.【答案】(1)FeS、C、N(2) 2S03+2H3OK)a+2Ba=2BaS04l4H*(3) 4Fe(5C03+273:2Fe2O3+125&+12CO2+6
34、外(4) S-C三Nf、S=ONf(5)取少量B溶液于洁净试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若出现血红色，则证明存在Fe3+(若有其他答案，合理即可)【解析】【解答】(1)根据上述分析可知组成X的4种元素是Fe、S、C、N,答案为：Fe、S、C、N；(2)混合气体C中含有二氧化硫、二氧化碳、氮气和过量的氧气，二氧化碳，氮气和BaCl2溶液不反应，二氧化硫和氧气共存时与氯化铁溶液发生反应如下：2S03+2H2002+2Ba3*=2BaS04l+4H*，答案为：2S03+2H3O+Oj+2Baj*三2BaS04X-MH*；(3)根据上述分析可知固体X为硫氟化铁，与足量氧气反应生成三氧化二铁、二氧化硫、二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：4Fe(5C03+27O2：2Fe2O3+125C+12C02+6N2，答案为：4Fe(5C03+27二2Fe2O3125O2+12CO2+62；(4)化合物X为：Fe(SCN)3,硫鼠根离子具有还原性，根据原子结构和共价键的相关知识可推出X中的阴离子的结构式为SC.N、S=C=Nf，答案为:S-C三Nf、S=C=Nf；（5）B溶液中含有三价铁离子，检验三价铁离子的方法是：取少量B溶液于洁净试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若出现血红色，则证明存在Fe3+（若有其
