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1、1.3物质结构斫究的意义一、单选题1 .下列说法正确的是（）A. C和Si属于第IVA族元素，C非金属性比Si强，Co2、SiCh均是酸性氧化物B. Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C. NaHCO3、NazCCh两种固体分别加热后均有气体生成D.氮、硫的单质及其氢化物在一定条件下均可与氧气反应，都直接生成No2、SO22 .下列因果关系叙述错误的是（）A.乙焕中碳原子形成的是SP杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应B.金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点C.苯环中含有大兀键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应D.相同温度、相同浓度的CHjCOOH与NH
2、3H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性3 .下列有关物质的应用正确的是（）A.金属钠着火可用泡沫灭火器扑灭B.烘焙食品时加入小苏打可以使食品蓬松C.氧化亚铁俗称铁红，常用作油漆涂料D.用氧化铝制成的用烟可用于加热苛性钠固体4 .原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W,其中X与Z同族，其中Y、Z、W构成的某种离子化合物结构如图所示。下列叙述中正确的是WHHWBY.Z2-YZ*A.简单氢化物的稳定性：WYB.原子半径大小关系是：ZWYXC. Z与Y形成的化合物可能含有非极性键D. W的氧化物的水化物是一种强酸5 .下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）HCl比H3S稳
3、定:（2）HC1和H2S的水溶液前者的酸性强；（3）HC1O4酸性比H2SO5强；（4）Cla能与HaS反应生成SCI原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子形成稳定离子C与Fe反应生成FeCb，S与Fe反应生成FeSA.B.C.D.6 .已知含氧酸可用通式（OH）mX0n来表示，如X是S,m=2,n=2,则这个式子表示H2SO4.一般而言，该式中n值越大，酸性越强.下列各含氧酸中酸性最强的是（）A.HClOB.HMnO4C.H2CO3D.HNO27 .短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水
4、化物的溶液（浓度均为（）0ImOl/L）的PH与原子序数的关系如图所示：下列有关说法正确的是（）A.离子半径大小顺序：efgh8 .由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键C. y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物D.装满Zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升约2/38.下列关于物质结构的说法正确的是（）A.氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，常温下能够导电B.白磷分子为正四面体结构，分子相当稳定，不容易发生反应C.金刚石与石墨结构、性质不同，互为同素异形体D. We与KN互为同位素9 .化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）A.用活性炭为糖浆脱色和用
5、次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C.海水淡化的方法有蒸储法、电渗析法等D.煤的干锦和煤的液化均是物理变化10 .下列各组物质性质的比较，结论正确的是（）A.物质的沸点：HFHC1B.物质的硬度：金刚石V晶体硅C.分子的还原性：CH4SiH4D.分子的热稳定性：NH3PH311 .化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是OA.酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好B.在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质C.泡沫灭火器中的AI2（SO4）3溶液应贮存在钢筒内D.在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力12 .CS
6、z结构与COz相似，则关于CS2推测错误的是（）A.非极性分子B.含有非极性键C.结构式为S=C=SD.CS2的沸点高于CO213 .由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M、Q六种短周期元素形成的某种液态离子化合物的结构式如图。X离子与氮原子具有相同的电子层结构；W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与W属同一主族。下列说法错误的是（）Z-Y三ZX*A.六种元素中原子半径最大的是QB.化合物ZW2、YW2、QWz均能与NaoH溶液反应C. Y、Z、W、M、Q五种元素中，M的非金属性最强D.在图示结构的阴离子中，各原子最外层都满足8电子结构14.下列有关化合物结构与性质的论述错误的是（）A.
7、 N的电负性比C大，则配合物KMFe（CN）6中配位原子是碳原子B. BCl3和SS中B、S杂化轨道类型相同，二者均为平面三角形结构C.键能：B-C1A1-C1,所以BCl3的沸点高于AlCI3D. B4C3与金刚石成键、结构均相似，因此具有很高的硬度15 .三硫化四磷（PS是黄绿色针状晶体，分子结构如图所示。下列有关P4S3的说法中正确的是（）A. P4S3中磷元素为+3价B. 1mo*S3分子中含有6mol共价键C. P4S3中各原子最外层均满足8电子稳定结构D. P4S3中P原子为sp3杂化，S原子为SP杂化16 .常温常压下，下列各组物质的性质排列错误的是（）A.密度：滨苯乙酸乙酯水B
8、.沸点：乙醇丙烷乙烷C.在水中的溶解度：丙三醇苯酚氯丁烷D.酸性：CH3COOHH2CO3二、综合题17.金属与非金属元素在生产、生活中应用广泛，回答下列问题：（1）不锈钢中含铭，对于基态Cr原子，下列叙述正确的是一（填标号）。A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为Ar3d%JB.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大（2）Ni与Co在608（C时反应生成Ni（Co）$气体，在Ni（CO）$分了中与Ni形成配位键的原子是,Ni（CO）4晶体类型是o（3）氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有按盐（NH：）、尿素HOH（II
9、lI）等，NH；中HNH键的键角（填H-N-C-N-HHOH”，=，）IIlI中NCN键的键角；ImOI尿素分子含有。键的数目HNCNH为O（4）C与N可以形成一种超硬的新材料，其晶体部分结构如图所示，下列有关该晶体的说法正确的是一（填字母）。表示C原子表示N原子A.该晶体属于分于晶体B.该晶体的硬度比金刚石还大C.该晶体的化学式是C,N3D.该晶体熔化时共价键被破坏18.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：XYZWQ（1） W在周期表中的位置是,Y、Z的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为O（2）下列说法
10、正确的是。a. XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸b. Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强c. X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性d.由NaoH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱（3）自来水厂常用QYz对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.100.80mgL,Zfflo碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：操作I：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。操作H：再加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S232-+h=S462-+2）操作HI：然后再加硫酸调节
11、水样PH至13。操作时，不同PH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示:P-1+34Q化合价操作I中反应的离子方程式是O确定操作II完全反应的现象是O在操作In过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是O若水样的体积为1.0L,在操作II中消耗了1.010-3molL-1的Na2S2O3溶液IOmL,则水样中QY2的浓度是mgL（精确到0.01）o19.Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增.已知：Q为元素周期表中原子半径最小的元素；R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;Q、R、Y三种元素组成的
12、一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；（5）Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氢原子的核外电子排布相同.请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）（1）化合物M的空间构型为,其中心原子采取杂化；化合物N在固态时的晶体类型为（2） R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为（3）由上述一种或多种元素组成的与RYz互为等电子体的分子为（写分子式）（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaeIo溶液反应,生成X2、RYz等物质.该反应的离子方程式为（5）Z原子基态时
13、的外围电子排布式为；Z的一种含氧酸银盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为20.硅烷广泛应用在现代高科技领域。制备硅烷的反应为SiJlNaAlH4=SiH4+NaAlR。（1）基态硅原子的价层电子轨道表示式为OSl耳中，硅的化合价为+4价。硅显正化合价的原因是下列说法正确的是（填序号）。aSEl的热稳定性比CH,的差b.SS,则稳定性H2OH2S,A不符合题意；B.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，根据分析可知,Z为Na,W为S,Y为O,X为H或Li,则原子半径大小：NaSOH或NaSLiO,B不符合题意；C. Z与Y形成的化
14、合物可能是NazO或Na2O2,Na2O2中的0-0键是非极性共价键，C符合题意；D. W的氧化物的水化物可能是硫酸也可能是亚硫酸，所以不一定是强酸，D不符合题意；故答案为：Co【分析】A.元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强；B.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大；C.Na2O2中的0-0键是非极性共价键；D.没明确是最高价氧化物的水化物，无法判断。5 .【答案】D【解析】【解答】元素的非金属性越强，氢化物稳定性越强，则氯化氢比硫化氢稳定可以说明氯元素的非金属性强氢化物的水溶液的酸性与元素的非金属性强弱无关，则氯化氢和硫化氢的强弱不能说明氯的非金属性比
15、硫强元素的非金属性越强，最高价氧化物的水合物的酸性也也越强，则高氯酸的舒血宁强于亚硫酸不能说明非金属性强弱非金属性越强，对应的单质氧化性越强，氯气与硫化氢反应生成硫单质说明氯气的氧化性强于硫，能说明氯的非金属性强于硫元素的非技术性强弱与得失电子数目的多少无关，与得失的难易程度有关，氯原子能得到1个电子变成稳定结构，硫原子能得到2个电子得到稳定结构不能说明非金属性强弱非金属性越强，对应的单质氧化性越强，氯气与铁反应得到氯化铁，硫与铁反应得到硫化亚铁，可以说明氯的非金属性强于硫故正确故D符合题意故答案为：D【分析】比较元素的非金属性的强弱可以从以下几个方面比较：比较最高价氧化物对应水合物的酸性比较
16、氢化物的稳定比较单质的氧化性强弱6 .【答案】B【解析】【解答】A.HClo改写为（OH）Cl,非羟基氧原子数目为0,B. HMno4改写（OH）IMno3,非羟基氧原子数目为3,C. H2CO3改写（OH）2C0,非羟基氧原子数目为1,D. HNo2改写（OH）NO,非羟基氧原子数目为1,HMnO4中非羟基氧原子数目最大，酸性最强，故选B.【分析】将信息中各酸改写成（OH）mX0n形式，由题意可知，非羟基氧原子数目越大,酸性越强.7.【答案】D【解析】【解答】由图1得，f原子半径最大，原子序数最大，且最高正价为+3,故猜测f为AL又y、d原子序数递增，原子半径减小，最高正价或最低负价分别为+
17、4,-2,故猜测y为C,d为O,X半径最小，原子序数最小，且最高正价为+1,故X为H,h的原子序数最大，且最高价氧化物对应的水化物的PH为2,说明是一元强酸，故猜测h为Cl,g原子序数小于h,且最高价氧化物对应的水化物PH小于2,说明是多元强酸，故猜测g为S,生成的酸为H2SO4,e最高价氧化物对应的水化物的PH为12,是一元强碱，故猜测e为Na,Z的原子序数最小，且最高价氧化物对应的水化物的PH为2,故猜测Z为N。A.e、f、g、h对应的元素分别为Na、AkS、Cl,离子半径大小为S2ClNa+AP+,故离子半径大小顺序为ghef,故A不符合题意；B.x、z、d对应的元素分别是H、N、0,三
18、种元素形成的化合物中NH4NO3含有离子键,故B不符合题意；C.y、d、g对应的元素分别是C、O、S,氢化物的稳定性可以根据非金属性来比较，非金属性越强则氢化物越稳定，同周期元素原子序数越大非金属性越强，同主族元素原子序数越小非金属性越强，故最稳定的是d的氢化物，故C不符合题意；D.z、d对应的元素分别是N、0,zd2为N02,则装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO,每消耗3体积二氧化氮生成1体积的一氧化氮，则试管液面上升约2/3,故D符合题意。故答案为：Do【分析】由短周期元素X、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序
19、数的变化图可知，X为+1价、y为+4价、d为-2价、f为+3价，结合原子序数可知，X为H、y为C、d为O,f为AI；由短周期元素z、e、g、h的最高正价氧化物对应水化物的溶液（浓度均为001molL）的PH与原子序数的关系图可知h为CKe为Na、Z为N、g为S,以此解答。8.【答案】C【解析】【解答】A.氯化钠晶体中的钠离子和氯离子在常温下是不能自由移动的，不能导电，A不符合题意；B.白磷不稳定，在空气中易自燃，B不符合题意；C.金刚石与石墨是由C碳元素两种单质，结构、性质不同，为同素异形体，C符合题意；DC与N是不同种元素的原子，不是同位素，D不符合题意;故答案为：Co【分析】A.氯化钠晶体
20、中离子不能自由移动；8 .白磷不稳定；C.同种元素形成的不同单质互为同素异形体；D.质子数相同、质量数（或中子数）不同的原子互称同位素。9 .【答案】C【解析】【解答】A.用活性炭为糖浆脱色利用活性炭的吸附作用，用次氯酸盐漂白纸浆利用次氯酸盐产生的次氯酸的强氧化性，二者原理不同，故A不符合题意；B.天然纤维的主要成分是纤维素，合成纤维的主要成分不是纤维素，故B不符合题意;C.海水淡化的方法有蒸馀法、电渗析法等，故C符合题意；D.煤的干馀和煤的液化有新物质产生，均是化学变化，故D不符合题意。故答案为：Co【分析】A.活性炭的吸附是物理作用，而次氯酸盐的漂白是化学作用；B.合成纤维是将人工合成的、
21、具有适宜分子量并具有可溶（或可熔）性的线型聚合物，经纺丝成形和后处理而制得的化学纤维，所以合成纤维的主要成分不是纤维素；D.煤干储和液化都会有新的物质产生，因此都属于化学变化。10.【答案】C【解析】【解答】A.HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，使物质的熔沸点升高，故物质的沸点：HFHC1,A不符合题意；B.金刚石和晶体硅都是共价晶体，原子之间以共价键结合，由于原子半径：CSi,则键长：C-C晶体硅，B不符合题意；C.元素的非金属性越强，氢化物就越稳定，物质的还原性就越弱。由于元素的非金属性：OSi,所以分子的还原性：CH4P,所以物质分子的热稳定性：NH3PH3,D不符合题意；
22、故答案为：Co【分析】A.HF分子之间存在氢键；B.根据共价键的强弱分析；C.元素的非金属性越强，氢化物的还原性越弱；D.元素的非金属性越强，氢化物稳定性越强；11.【答案】B【解析】【详解】A.医用酒精的浓度为75%,并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，A不符合题意；B.二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质，故B符合题意；C.泡沫灭火器中的Ab(SO)水解使溶液显酸性，若储存在钢筒内，会腐蚀钢筒，应保存在内筒的塑料桶内，C不符合题意；D.在纯铁中混入碳元素制成“生
23、铁”，在潮湿的环境中可以形成原电池，Fe作负极，腐蚀氧化反应，造成Fe的腐蚀，抗腐蚀能力大大减低，D不符合题意；故答案为：Bo【分析】A.酒精浓度过高反而不易于杀菌消毒；B.根据二氧化硫的性质，可知二氧化硫具有还原性；C.由于铝离子会发生水解反应，从而使溶液显酸性，所以不能用钢瓶来储存；D.在纯铁中混入生铁，相当于加了石墨电极，在有电解质的条件下会形成原电池，反而使铁的腐蚀速度加快。12.【答案】B【解析】【解答】A.CS2结构与COz相似，分子结构对称属于非极性分子，故A不符合题意；B.CS2的结构式为S=C=S,分子中只含有C=S极性键，故B符合题意；C.CS2结构与CCh相似，Co2的结
24、构式为O=C=0,则CS2的结构式为S=C=S,故C不符合题意；D.分子晶体的沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高，则CSz的沸点高于C02,故D不符合题意。【分析】A.由于二氧化碳分子的正负中心不重合，所以属于非极性分子；B.不同元素组成的共价键就叫做非极性共价键；而在CS2只存在极性共价键；C.CS2结构与CCh相似，都是直线型分子；D.分子间通过分子间作用力(根据人教版教材最新解释，分子间作用力又名范德华力，而氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，属于分子间作用力)构成的晶体。13.【答案】D【解析】【解答】A.周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，原子半径增大，六种
25、元素中原子半径最大的是S,故A不符合题意；B.化合物No2、Co2、SCh均能与NaOH溶液反应生成NaNO3和NaNO2、Na2CO3Na2SO3,故B不符合题意；C.周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，Y、Z、W、M、Q五种元素中，M为F,M的非金属性最强，故C不符合题意；D.在图示结构的阴离子中，S为+6价，最外层有12个电子，S原子最外层不满足8电子结构，故D符合题意；故答案为：Do【分析】A.周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，原子半径增大；B.依据物质的性质判断；C.周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强；D.S原子最外层有12个电子
26、。14.【答案】C【解析】【解答】A.配合物KJFe(CN)6中配位体是CN-,由于电负性：NC,所以碳原子提供孤电子对与中心Fe原子形成配位键，即配位原子是碳原子，A不符合题意；B.BCb中B原子价层电子对数是3+七二=3,无孤对电子，故B原子采用sp2杂化,分子是平面三角形；SO3分子中S原子价层电子对数是3+竺2=3,无孤对电子，故S2原子也采用sp2杂化，分子是平面三角形结构，B不符合题意；c.BCb和Ara3都是由分子构成的共价化合物，物质分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的沸点就越高。由于相对分子质量：BChAlCh,分子之间作用力:BChC,则配位原子为C原子；B.根
27、据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=G键个数十孤电子对个数，。键个数二配原子个数，孤电子对个数=：-/），a指中心原子价电子个数，X指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；D.B4C3与金刚石成键、结构均相似，都是共价晶体。15.【答案】C【解析】【解答】A.从图中可以看出，在PdS3分子结构的底面三角形中，每个P原子共形成3个共价键，其中2个为非极性共价键，1个为极性共价键，P的非金属性比S弱，P显+1价，顶端的1个P原子，形成3个极性共价键，P显+3价，A不符合题意;B.从图中可以看出，1个P4S3分子中含有9个共价键，则ImolP4S3分子中
28、含有9mol共价键，B不符合题意；C. PS3中，每个P原子形成3个共价键，每个S原子形成2个共价键，所以各原子最外层均满足8电子稳定结构，C符合题意；D. PS3中P原子和S原子的价层电子对数都为4,都发生sp3杂化，D不符合题意；故答案为：Co【分析】A.P与S形成3个共价键，P为+3价，底面的P与S形成1个共价键，P为+1价；B.1个P4S3分子中含有9个共价键；D.P4S3中P原子和S原子的价层电子对数都为4。16.【答案】A【解析】【解答】A.溟苯、乙酸乙酯放入水中，分别会沉在水下、浮在水面上，所以密度：漠苯水乙酸乙酯，A符合题意；B.常温下，乙醇呈液态，丙烷与乙烷都呈气态，丙烷相对
29、分子质量比乙烷大，分子间作用力比乙烷大，所以沸点：乙醇丙烷乙烷，B不符合题意；C.常温下，丙三醇易溶于水，苯酚微溶于水，1-氯丁烷难溶于水，所以在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷，C不符合题意；D.CH3C00H能与CaeO3反应生成CCh气体，Co2气体通入苯酚钠溶液中能生成苯酚,所以酸性：CH3COOHH2CO3苯酚，D不符合题意；故答案为：Ao【分析】A.漠苯的密度大于IgZmL,乙酸乙酯的密度小于Ig/mL；B.相对分子质量越大沸点越高，含有氢键的沸点较高；C.丙三醇与水形成氢键的数目比苯酚多，而I-氯丁烷难溶于水；D.乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能与苯酚钠反应生成苯酚。
30、17.【答案】(1)A；C(2) C；分子晶体(3) ；7Na(4) B：D【解析】【解答】(1)A.根据洪特规则及特例可知，轨道处于半充满时体系总能量低，则Cr基态原子的核外电子排布应为ArRdZJ,A正确；B.能级和能层只是表明电子在该处出现的概率大小，并不表示电子运动的位置，B不正确；C.金属元素金属性越强，电负性越小，对键合原子吸引力小，与铭相比钾的金属性较强，即铭的电负性比钾强且对键合原子吸引力较大，C正确；故答案为：AC；(2)Ni与Co在6080匕时反应生成Ni(Co)气体，沸点低，则Ni(CO)4属于分子晶体，C和。均有孤对电子，但O电负性大于C,则Ni(Co),分子中与Ni形
31、成配位键的原子是碳原子；(3)钱根离子与甲烷互为等电子体，空间构型为正四面体，H-N-H键的键角为109。28、HOH而IIll中碳原子采取sp2杂化，与周围三个原子形成平面三角形，HNC-NHHOHNCN键的键角约为120。，因此NH；中H-N-H键的键角VIIll中HNCNHN-C-N键的键角；单键为G键，双键为1个。键、1个兀键，由尿素分子的结构式可知，ImOl尿素分子含有7mol键，数目为7Na;（4）A.由晶体结构可知，C原子与N原子通过共价键形成空间网状结构，应为原子晶体，A不正确；B.氮原子的半径比碳原子半径小，C-N键的键长比CC键的键长短，C-N键的键能比C-C键的键能大，该
32、晶体硬度比金刚石硬度大，B正确；C.每个C原子周围有4个N原子，每个N原子周围有3个C原子，该晶体的化学式为C3N4,C不正确；D.该晶体为原子晶体，熔化时破坏的是共价键，D正确；故答案为：BDo【分析】（1）A.Cr原子轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布式为ArRdZJ；B.电子层是距离原子核由近到远排列的，离原子核越远，层数越大，能量越高，电子出现的几率的越多；C.金属元素金属性越强，电负性越小，对键合原子吸引力小；（2）Ni（C0）.晶体在608（U时为气体，则其晶体类型为分子晶体；C和O均有孤对电子，但O电负性大于C,则Ni（CC%分子中与Ni形成配位键的原子是C；（3）孤电子
33、对间排斥力孤电子对和成键电子对之间的排斥力成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小；单键均为。键，双键含有1个。键和1个兀键；（4）A.该晶体超硬，且C原子与N原子通过共价键形成空间网状结构，应为原子晶体;B.原子晶体中键长越短、键能越大，其硬度越大；C.每个C原子连接4个N原子、每个N原子连接3个C原子；D.该晶体中只含共价键。18.【答案】（1）第三周期IVA族；O2-a13+;H：C：C：H（2） cd（3） 2CIO2+21=2CK）2+I2；蓝色消失，半分钟内不变色；C1O2-+4+4H+=C+2I2+2H2O；0.680【解析】【解答】解：根据短周期元素X、丫、Z、W、Q在元素
34、周期表中的相对位置可知，X为C元素、Y为O元素、Z为Al元素、W为Si元素、Q为CI元素。(I)W为Si元素，在周期表中的位置为第三周期IVA族，Y为O元素、Z为Al元素，两元素的离子具有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，离子半径由大到小的顺序为02-ap+;由C与氢元素组成四原子化合物为乙块，电子式为H：c”c：H，故答案为：第三周期IVA族；O2A13+;H：C：C：H；(2)a.SiO2不溶于水，错误；b.次氯酸的酸性比碳酸弱，错误；c.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定性，因此甲烷的稳定性大于硅烷，正确；d.氢氧化铝能够被氢氧化钠溶液，说明氢氧化铝具有两性，因此氢氧化镁的
35、碱性强于氢氧化铝，能够说明Mg的金属性比铝强，正确；故选cd；(3)用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，此条件下粒子种类为Clo2,ClO2将加入的碘化钾氧化为b,自身被还原成CIO2-,离子方程式为：2C1O2+2I=2CIO2+I2,故答案为：2C1O2+2=2C1O2-+I2;加入一定量Na2S2O3溶液，发生反应2S2O32-+h=S462-+2i-,使L还原为匕故蓝色会消失，故答案为：蓝色消失，半分钟内不变色由图示表明，PH至13时，ClO2-将I-氧化成I,生成的12,离子方程式为：CIo2-+4I+4H+=Cl+2b+2H2,故答案为：Cl2+4+4H+=Cl+2I2+2H2；S2O
36、32I-ClO21111.0103molL0.0IL1.0lO5molm(ClO2)=n(ClO2)M(ClO2)=1.0105mol67.5103mgmol,=0.675mg,由于水样为1L,所以CK)2的浓度为唱=”0.675”mgL=0.68mgL故答案为:L0.680【分析】首先利用位置与结构关系，推断元素名称：X为C元素、Y为O元素、Z为Al元素、W为Si元素、Q为Cl元素(I)O元素、Al元素的离子具有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，离子半径由大到小的顺序为02-AF+;由C与氢元素组成四原子化合物为乙焕，电子式为H：C：:C:H(2)a.SiO2不溶于水；b.次氯酸
37、的酸性比碳酸弱；c.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定性(同主族上强下弱)；d.实验证明氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，则Mg的金属性比铝强(3)用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，CIo2将加入的碘化钾氧化为L,自身被还原成CKh-,离子方程式为：2C1O2+2I=2C1O2-+I2加入一定量Na2S2O3溶液，发生反应2S2O32-+I2=S46+2匕使L还原为I(Na2S2O3标定h)由图示表明，PH至13时，Clod将I-成L,自身被还原成Cl-,离子方程式为：ClO2+41+4H+=C1+2I2+2H2O根据方程式建立关系S232-I-ClO2111n(Na2S2O3)-1.010-3mo
38、lL0.01L=1.010-5mol用Na2S2O3进行计算19.【答案】(1)平面三角形；sp2;分子晶体(2) CON(3) N2O(4) 2CN0+2H+3C1O=N2+2CO2+3C+H2O(5) 3d24s2;6【解析】【解答】由信息可知，Q为氢元素，R为碳元素，X为N元素，丫为氧元素，Z为钛元素，M为甲醛，N为苯；(1)化合物M为甲醛，碳原子的孤电子对数为0,碳原子的G键数为3,则碳原子采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，化合物N为苯，是由碳、氢元素组成的化合物，苯是由苯分子宜接构成的，则N在固态时的晶体类型为分子晶体，故答案为：平面三角形；sp2;分子晶体；(2)R、X、丫三种
39、元素的分别为C、N、O,非金属性越强则元素的第一电离能越大，但N原子的电子排布中P轨道半满，则失去1个电子更难，即三种元素中N元素的第一电离能最大，故答案为：CON;(3)RY2为CO2,分子中有3个原子，价电子数为4+6x2=16,NzO的分子中有3个原子，价电子数为5x2+6=16,则CCh与NzO互为等电子体，故答案为：N2O;(4)由RXY离子在酸性条件下可与Naelo溶液反应，生成X2、RY2等物质，由反应物与生成物，利用元素守恒、电荷守恒，则离子方程式为2CNO+2H+3C1O=N2+2CO2+3C+H2O,故答案为：2CNO+2H+3C1O=N2+2CO2+3C+H2O：（5）因Z4+离子和氯原子的核外电子排布相同，则Z的原子序数为22,即Z为钛元素,其电子基态电子排布为lS22S2243S23P63d24s2,电子最后填充3d电子，则外围电子排布为3d24s2,由晶体结构图可知，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子在棱的位置，则氧原子数为上=6,故答案为：3ds6.4【分析】根据前四周期元素，原子序数依次递增，Q为元素周期表中原子半径最小的元素则Q为氢元素；R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同则R的电子排布为1S22S22P2,即R为碳元素；Y的基态原
