专练32原电池原理及应用二.docx

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1、专练32原电池原理及应用二一、单项选择题1.2022全国甲卷一种水性电解液Zn-Mno2离子选择双隔膜电池如图所示KOH溶液中,Zi?+以Zn(OH);存在。电池放电时,下列叙述错误的是()A. II区的K.通过隔膜向HI区迁移B. I区的SOf通过隔膜向II区迁移C. Mno2电极反应:MnO2+4Ht+2e=Mnr2H2OD.电池总反应:Zn+4OH+MnO2+4H+=Zn(OH)f+Mn2+2H2O2.2021浙江1月pH计是一种采用原电池原理测量溶液PH的仪器。如图所示,以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCI溶液,并插入Ag-AgCI电极)和另一Ag-AgCl电极插入待测溶

2、液中组成电池,PH与电池的电动势E存在关系:pH=(七一常数)/0.059o下列说法正确的是()Ag-AgeI 电极(0.1mol*L-lHCl)Ag-AgCl电极bcdB.dabcC.bcdaD.abdc4 .某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgClo下列说法正确的是()1molL盐酸A.正极反应为AgCl+e-=Ag+CB.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用Nacl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01mole一时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子5 .2021湖南卷锌/澳液流电池是一种先进的水溶液电解质电池,广泛应用于再生能

3、源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌/溟液流电池工作原理如图所示:A.放电时,N极为正极B.放电时,左侧贮液器中ZnBr2的浓度不断减小C.充电时,M极的电极反应式为Zi?+2e-=ZnD.隔膜允许阳离子通过,也允许阴离子通过6.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A.正极反应中有CCh生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H2O6+6O2=6CO2+6H2O7情境创新一种新型锦氢二次电池原理如图如示。该电池以MnSo4溶液为电解液,碳纤维与Pt/C分别为电极

4、材料,电池的总反应为Mn2+2H2O烈MnO2+2H+H2t。下列说法错误的是()隔膜碳纤维充电放电隔膜A.充电时,碳纤维电极作阳极B.放电时,电子由PVC电极经导线流向碳纤维电极C.充电时,碳纤维电极附近溶液的PH增大D.放电时,正极反应式为Mno2+4H+2e=M112+2H28.2022辽宁葫芦岛协作校联考某硅燃料电池的结构如图所示,下列说法错误的是()A.放电时,溶液的PH保持不变B.负极上发生的反应为Si-4e4OH-=Si(OH)4C.硅的最终氧化产物是SiCh或硅酸盐,与电解质溶液碱性的强弱有关D.正极的C在反应过程中也可能被消耗,一段时间后需要更换二、不定项选择题9.2022平

5、桂中学高三摸底考试利用反应6NO2+8NH3=7N2+i2H2O构成电池的装置如图所示。下列说法正确的是(A.电子从左侧A电极经过负载后流向右侧B电极B.当有2.24LNO2被处理时,转移电子数为0.4NAC.电极A极反应式为2NH36e=N2+6H”D.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜10.2022江西南康中学月考美国一个海军航空站曾安装了一台250kW的MCFC型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为6004C-7000C,所用燃料为Hz,电解质为熔融的K2CO3,已知该电池的总反应为:2H2+O2=2H2O,负极反应为:2H2+2Cf4e=2H2O+2CO2,则

6、下列推断中正确的是()A.正极反应为4OH-4e=2t+2H2OB.该电池的电极没有参加反应C.电池供应1mol水蒸气,转移的电子数为2molD.O2从正极通入,发生氧化反应11 .一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时,。2与Li卡在多孔碳材料电极处生成Li2O2r(X=O或I)。下列说法正确的是()A.放电时,多孔碳材料电极为负极B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时,电池总反应为1.i2O2=2Li+(l-9O212 .2022辽宁六校考试锂-铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜

7、腐蚀现象产生电力,其中放电过程为2Li+Qi2+H2=2Cu+2Li+2OH,下列说法不正确的是()H三三-l1空气有机电解质赢锌锂水溶液电解质固体电解质A.放电时,正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OHB.放电时,电子通过固体电解质向Li极移动C.通空气时,铜被腐蚀,表面产生CsOD.整个反应过程中,氧化剂为O?三、非选择题13.2022贵州航天中学月考(1)如图所示,是原电池的装置图。请回答:若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe且作负极,则A电极上发生的电极反应式为;电子的移动方向是;反应进行一段时间后溶液C的氢离子浓度将(填“升高”“降低”或“基本不变”)。(2)下图是一个双液原电池装置图,下列说法正确的是oZnSO4溶液一铜片CUSo4溶液锌铜原电池装置A.盐桥中的阴离子向CUSo4溶液中移动B.盐桥的作用之一是平衡电荷C.铜片作电池的负极D.该电池比单液原电池的电流更稳定(3)甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料使用,用CHQH和O?组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下:催化剂 fe e 催化剂(电极C)1 (/ (电极d)质子交换膜电池总反应为2CH3H+32=2C2+4H2,则C电极是(填“正极”或“负极”),c电极的反应方程式为;若线路中转移3mol电子,则上述CH3OH燃料电池,消耗的CH3OH的质量为go

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