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1、I适用区域高中化学沪教版区域一适用年级课时时长（分钟）高三2课时III知识点I1 .金属钠的性质2 .钠的化合物的性质及用途III教学目标1 .识记有关的化学方程式；2 .掌握金属钠及其化合物之间的转化关系；3 .以金属钠为例，掌握第IA族内元素性质递变规律。教学重点金属钠及其化合物之间的转化关系教学难点第IA族元素性质递变规律（教学过程一、导入我们知道钠元素化学在等级考的考纲中对学生有如下要求（1）掌握钠的常见物理和化学性质。（2）知道钠的常见氧化物的根本性质。（3）掌握钠化合物的性质。（4）运用简单元素周期律推断第一主族局部元素的化学性质。使用建议说明：本节课是学生理解学习纯碱工业的根底，
2、上好这节课尤为重要；关于本节课的导入笔者认为有很多种方法，一般控制在十分钟左右为宜，建议如下：1、直接导入法：如本讲事例2、课前小测：针对学生学校里近期讲授的内容进行出题（以简单题和中档题为主，以10分钟左右为宜）进行测验，也可以针对根底知识进行复习提问，检查学生学校所学内容的掌握程度，进而展开教学二、知识讲解使用建议说明：钠元素化学在高考中屡次出现，考纲要求掌握相关重要反响。1 .物理性质：银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。焰色反响为黄色。2 .化学性质:卢燃（1）钠与非金属单质反响：2Na+Ck、A2NaCl（白烟）2Na+SNa2S（研磨爆炸）缓慢氧化：4
3、Na+02A2Na2O（白色固体）剧烈燃烧：2Na+O,点燃ANa2O2（淡黄色固体）（2）钠与水的反响2Na+2H20A2NaOH+H21.2Na+2OA2Na+20H+H21（3）与酸（主要指非氧化性酸）的反响：钠缺乏，那么反响为：钠与酸直接反响。2Na+2H2Na+H2I钠过量，那么反响为：钠先与酸反响，再与水反响。3 .钠的保存：少量的钠保存于煤油中，大量的钠密封于固体石措中。4 .钠的用途：电光源、钠钾合金常温下呈液态用于原子反响堆导热剂、复原剂用于冶炼金属。特别提示：1 .钠与氧气反响的产物与反响物用量无关，与反响条件有关。2 .钠与水、酸反响的本质为钠与水电离出的H反响。考点2钠
4、的氧化物物质氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2电子式Na+?Or2-Na+Na+：O：6：2-Na+化合价0(-2)0(-1)阴、阳离子个数比1：21：2颜色、状态白色固体淡黄色粉末学性质O22Na2O+O2ANa2O2CO2Na2O+CO2ANa2CO32Na202+2C022Na2C03+02H2ONa2O+H2OA2NaOH2Na202+2H204NaOH+O2tHClNa2O+2HCl-A2NaCl+H202NaA+4HCl4NaCl+2H20+02tSO2Na2O+S,-ANa2SO3Na2O2+SO?Na2SO4类别碱性氧化物过氧化物稳定性不稳定，可继续氧化稳定用途制NaOH,
5、用途较少做供氧剂、氧化剂、漂白剂等转化关系2Na20+02点燃A2Na2O2特别提示：1.Na22与HOC02的反响都是Na2O2自身的氧化复原反响，每生成InIoIOz都转移2mol电子。2 .在研究岫2。2与其他溶液反响时，要注意到Na22的强氧化性和溶液的强碱性。3 .等物质的量的NazO和丽2。2分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度相等。考点3碳酸钠与碳酸氢钠物质Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打颜色状态白色固体白色粉末水溶性易溶于水能溶于水溶解度大小比较：Na2CO3NaHC03溶液与酚歆变红变红颜色深浅比较：Na2CO3NaHCOa与盐酸反响Na。3+2HCl
6、2NaCl+C021+H2ONaHCO3+HC1NaCl+H2O+CO21反响速率：NaHCo3Na2CO3与氟化钙溶液Na2OVCaCLCaCO31+2NaCl(CO32-+Ca2+ACaCO31)与澄清石灰水Na2C03+Ca(0H).CaCO3I+2NaOH(CO32+Ca2+ACaCO31)NaHCO3+Ca(OH)2(过量)Na0H+CaC03I+H2O(HCO3+OH+Ca2*ACaeO31+H2O)2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)ANa2CO3+CaCO31+2H2O(2HC0+20H+Ca2fCaCO31+2H20+C032)与氢氧化钠溶液NaOH+NaHCO3Na2CO
7、3+H2O(0H+HC03ACO32-+H2O)热稳定性稳定2NaHCO3Na2CO-COzt+H2O主要用途玻璃、造纸、制肥皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化NaQ：LNaHeO3：Na2C03CO2+IW2NaHC03NaHCONa2CO3:NaOH+NaHCO3Na2CO3-Hi2O(OH+HCO,CO32+H2O)2NaHC0.-ANa2CO3CO21+H2O鉴别1 .分别加热，有气体放出者为NaHCo3（适用于固体）2 .分别滴加盐酸，立即有气体放出者为NaHCO3;刚开始无气体放出，一段时间后有气体放出者为Na2CO3,3 .分别滴加CaCk溶液或BaCL溶液,白色沉淀生成者为Na
8、2C（h,NaHQh无现象4 .等浓度溶液，碱性较强的为NazCO3考点4碱金属1.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,化学上叫焰色反响。（为物理变化）2 .焰色反响的操作顺序可概括成如下几个字：洗一烧一蘸一烧。3 .观察钾的焰色时，要透过蓝色钻玻璃，因为钾中常混有含钠元素的杂质，而蓝色钻玻璃可滤过黄光。钾紫色（透过蓝色钻玻璃钠黄色4 .碱金属元素简单比照相似性递变性（由上到下）原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐增大原子半径逐渐增大元素性质较强的金属性金属性依次增强单质性质物理性质（除CS外）都呈银白色，密度较小，熔沸点较低密度逐渐增大（K反常），熔点逐
9、渐降低化学性质都有较强的复原性都与氧气反响都与水反响生成强碱与氢气复原性依次增强，与。2反响越来越剧烈，产物越来越复杂三、例题精析使用建议说明：此处内容主要用于教师课堂的精讲，每个题目结合试题本身、答案和解析局部，教师有的放矢的进行讲授或与学生互动练习。）量分数相同的两份稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠完全反响，消耗碳酸钠和碳酸氢钠的质量（）A.碳酸钠多B.碳酸氢钠多C.一样多D.无法确定【答案】B【解析】利用关系式法：NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2Na2COa+2HCl-2NaCl+H2O+CO21可得2NaHC32HC1Na2CO316873106显然可见：碳酸氢钠多。应选：B
10、0案中，不能测定Na2CO3和NaHCo3混合物中Na2CO3质量分数的是（）克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反响，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反响，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。【答案】C【解析】NaHeOa受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出NazCOs质量分数，A正确；NazCOs和NaHC。3均可与盐酸反响生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出NazCQ,质量分数，B正确；混合物与足量稀
11、硫酸充分反响，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项C不能测出混合物中Na03质量分数；Na2CO3和NaHCOa都与Ba(OH)2反响，反响的方程式为CO32-+Ba2ABaCo31、HC0+0H+Ba24AHQ+BaC(hI,因此最后得到的固体是BaCO3,所以可以计算出NazCOs质量分数，选项D也正确。完成以下实验所需选择的装置或仪器都正确的选项是()选项BCD实验别离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化镀晶体别离CCl1中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器=的d岁三=三*cr=-*溶液【答案】A
12、【解析】B项，蒸馅的方法是别离互溶的液体，故错误；C项，过滤的方法是别离固体和液体，故错误；D项，是()二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反响，故错误。温度下，向饱和NaOH溶液中参加一定量的钠块，充分反响后恢复到原来温度，以下说法正确的选项A.溶液中溶质质量增加，溶剂质量臧少，溶液的溶质质量分数变大B.溶液的PH不变，有氢气放出C.溶液中的Nal数目减小，有氧气放出D.溶液中的c(Na)增大，有氧气放出【答案】B【解析】钠放于NaOH溶液中，与水反响生成NaoH和山，由于原溶液是饱和溶液，且温度不变，故有NaOH晶体析出，而析出晶体后溶液仍饱和，故溶液的浓度不变，pH不变。焰火“脚印”笑脸”五环
13、，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反响知识相关。以下说法中正确的选项是()A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C.焰色反响均应透过蓝色钻玻璃观察D.NaCI与NazCO3灼烧时火焰颜色相同【答案】D四、课堂运用【解析】A项，氢气在氯气中燃烧呈现苍白色火焰，在空气中燃烧为淡蓝色的火焰，A项错误；物丝的焰色反响为无色，B项错误；观察钾及其化合物的焰色反响时需要透过蓝色钻玻璃，其他焰色反响不需要，C项错误；焰色反响是元素特有的性质，所以D项正确。漏武蠲春寂堂知识讲解完，把握了重点突破了难点以及练习精讲了之后，再用练习马上进行课堂检测，根据学生
14、情况建议分3个难度层次：易，中，难。断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成2、氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反响放出氢气。以下表达中，不正确的选项是()A. NaH中存在T价的氢离子，复原性比氢原子强B. NaH与H9反响时水作氧化剂，反响放出热量C. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氮原子的电子层排布相同D.微粒半径：HtHH【答案】1、C2、D【解析】1、解决此题关键要掌握Na2C03和NaHCO3的性质异同，特别是
15、与澄清石灰水的反响，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别，而加BaCk溶液，现象不同，仅Na03与BaCl2反响中有BaCO3沉淀生成。2、A、复原性强弱看微粒失电子的能力，阴离子H-比H原子的微粒半径大，最外层电子受原子核的吸引作用相对来说小，所以易失电子，故复原性强，故A正确；B、NaH与从0反响NaH+H2O=NaOH+H,反响中水中的氢元素化合价降低，因此水做氧化剂，故B确；C、氢阴离子是氢原子得一个电子形成的，其离子的电子层排布与氮原子相同，故C正确；D、H原子核外有一个电子，FT核外有两个电子，H电子层上无电子，同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，可知微粒半径大小顺序为IH
16、H,故D错误；应选D。卜。1以下物质分别参加100nlL蒸用水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积东计)()NazO2NazONa2CO3NaCIA.B.C.=D.=5、有关纯碱和小苏打的表达正确的选项是()A.等质量的NazCOa、NaHCO3分别与足量稀盐酸反响，NaHCO产生的COz多B.等质量的NazC()3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反响，NaHCOs消耗的盐酸多C.向NaHCo3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2COp溶液中参加Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D. Na2COs和NaHCOa都既能与酸反响，又能与氢氧化钠反响6、关于钠的表达正确
17、的选项是()A.钠和钾的合金可作原子反响堆的导热剂B.工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠C钠在空气中燃烧生成Na2OD.钠是一种强复原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出7、过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等复原性物质时可燃烧.以下有关说法不正确的选项是()A.过氧化钠晶体中，阴离子与阳离子的个数之比为1：1B.熔融过氧化钠时不可使用石英出烟C.过氧化钠与木炭、铝粉反响时，过氧化钠均表现出强氧化性D.过氧化钠与二氧化硫反响时可生成硫酸钠8、以下对岫2。2的表达中，正确的选项是()A. NaQ中第,元素化合价为-1B. NaQ能与水反响，所以NazO2可以作气体的枯燥剂C. NaQ与水反响时,N
18、a2O2是氧化剂,水是复原剂D. NaQ与二氧化碳反响时，Nazd只作氧化剂9、过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na。33H26,它具有Na2CO3和HQ的双重性质。过碳酸钠与以下物质均会发生化学反响而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反响的是()A.MnO2B.KMn0溶液C.稀盐酸D.Na2SO3溶液【答案】4、C5、B6、A7、A8、A9、B【解析】4、溶于水，溶质都是0.02moL,消耗的水也相同，虽然前者有氧气生成，但氢氧根浓度相同，有二；中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于。因此有C正确。5、Na2CO3.NaHCO3分别与HCI反响，有关物质的质量关系是：Na2C
19、03+2HCl-2NaCl+H20+C021106g73g44gNaHCQdHCl-NaCl+H2+CO2184g36.5g44g显然，等质量的Na2CO3.NaHeO3分别与足量盐酸反响，NaHCCh产生的二氧化碳多，NazCO3消耗盐酸多，故A正确,B不正确；向NaHCo3溶液中滴加Ba(OH)2溶液有如下反响：HCo3一+0H-=CO3+H2O,C0s2-+Ba2+ABaCO3J,C选项不正确；Na2CO3不能与NaoH反响，D选项不正确。6、A.K、Na合金熔点低，可作原子反响堆的导热剂，是利用其物理性质，故A正确；B.工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制备氢氧化钠，电解饱和氯化钠溶液时
20、，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时阴极附近生成氢氧化钠，故B错误；C.在没有条件下，钠和氧气反响生成氧化钠，钠燃烧时生成过氧化钠，故C错误；D.钠性质很活泼，和盐溶液反响时先和水反响生成氢氧化钠和氢气，故D错误；应选A。7、A、过氧化钠晶体中，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，阴离子与阳离子的个数之比为1：2,故A错误；B、过氧化钠和二氧化硅反响，熔融过氧化钠时不可使用石英培烟，故B正确；C、过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有复原性，过氧化钠氧化铝、碳表现强氧化性，故C正确；D、过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有复原性，过氧化钠与二氧化硫反响时可生成硫酸钠Na2O2+SO2ANazSOi
21、,故D正确；应选A。8、此题考查有关过氧化钠的知识。在Na2O2中Na呈现+1价，所以。的价态为一1价，A项正确。Na2O2在与水反响的同时有氧气生成，所以不能做枯燥剂，B项错。与水和C02反响时，Na2O2既是氧化剂又是复原剂，C、D项错。9、在A中，MnOz起催化作用使其中HzO2分解而失效，HzO2发生自身氧化复原反响；在B中，KMnO溶液的氧化性很强，所以过碳酸钠只作复原剂，发生氧化反响；在C中，稀盐酸与过碳酸钠反响放出C02气体，为非氧化复原反响；在D中，Na2SO3溶液具有复原性，而过碳酸钠中H2O2具有氧化性，只发生复原反响。了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反响，某课
22、题研究小组的同学们设计了如右图的嘉分别进行了甲、乙两次实验：实验甲：枯燥的二氧化碳和过氧化钠的反响。在枯燥的试管II中装入NazO2,在通入CQ之前，关闭Kl和K2。在试管I内装入试剂X后，翻开Kl和L,通入CO2,几分钟后，将带火星的木条插入试管In的液面上，观察到木条不复燃，且II中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反响。在试管I内装入试剂Y,其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且11中的淡黄色变为白色。试答复以下问题：(1)在装入NazO2后，通入CO2前，关闭K和L的目的是c(2)在实验甲中，试剂X是;在实验乙中，试剂Y是。(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是o(4
23、)为了确保实验现象的准确性，制备C02所用的反响物最好选用(填编号)。A.大理石B.小苏打C.烧碱D.盐酸E.稀硫酸F.稀硝酸11、过碳酸钠(2Na2C033H202)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：主反响2Na2C03(aq)+3H2O2(aq)2Na2C033H202(s)Na2O2(淡黄色固体)2Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na+2HO A 2NaOH+H21NaHC(VHCl -NaCl+H2O+CO2 t,2Na202+2C02 -A 2Na2C03+02Na2CO3+2HCl *2NaCl+H2O+CO21Na
24、0H+NaHC03Na2CO3+H2O2NaHCO；(*Na2CO3+CO2t+H2O使用建议说明：此处内容主要用于教师根据学生掌握情况有针对性的进行课后作业的布置，掌握好的同学可以适当的布置难度大一些的作业，成绩一般的同学可以以根底题和稳固题目为主，但是一定要控制作业的数量，给学生布置的作业一般不要超过5题，这样学生才能保证做题的质量。解题方法荟萃碱金属族元素一直是高考里非常重要的考点和难点，主要集中在钠相关的各类化学变化，容易以实验题的形式考察知识点的掌握。解题技巧主要是掌握化学实验中的常见逻辑关系处理，明确实验意图，合理组织答案。计算题紧扣氧化复原反响的根本规律，利用得失电子守恒，化合价
25、变化等作出判断和分析。1、区下关于Na2O2的说法正确的选项是（）A.NaA与S03反响生成的产物只有NazSOB.足量Na2O2投入到酚献溶液中，溶液变红C.在NaQ与Cd的反响中1molNa2O2参加反响，有2mole转移D.NaA晶体中阴、阳离子个数比为1：22、以下关于过氧化钠的表达中，正确的选项是（）A.Na2、Na2O2组成元素相同，与CO2反响产物也相同B.过氧化钠能与酸反响生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物C.将NaQ固体投入酸性高镒酸钾溶液中，有无色气体放出，且溶液颜色褪去，说明NaQ具有复原性D.过氧化钠与SO?反响时，Nazd既作氧化剂又作复原剂3、有关碱金属的表达正确
26、的选项是（）A.随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B.碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反响C.碳酸钝加热时不能分解为二氧化碳和氧化艳.D.无水硫酸钝的化学式为Cs2S0,它不易溶于水【答案】1.D2、C3、C4、以下表达正确的选项是（）A.碱金属性质相似，均为银白色金属B.随原子序数的增大碱金属的密度依次增大C.钠可保存在煤油中而锂不能D.碱金属碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度5、NO?与NaOH溶液反响为：3NO2+2NaOH2NaNO3NOH2O;NO、NO2可一起与NaOH溶液作用：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。在盛amolN
27、O、bmolNO?和cmolO2的密闭容器中，参加PL某浓度的烧碱溶液后，密闭容器中压强几乎为零。那么NaOH溶液的物质的量浓度（mo】/L）为（）.a+b+cD2（+Z?）Ca+b+cr.a+bAdCDVV2VV6、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCa的实验，经过制取氨气、制取NaHCo3、别离NaHCO3.枯燥NaHCO3四个步骤,以下列图示装置和原理能到达实验目的的是（）【答案】4、C5、D6、C拔高二M米由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验:取少量样品参加足量水仍有局部固体未溶解；再参加足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解;取少量样品参加足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A.NaHCo3、Al(OH)3B.AgChNaHCO3C.Na2SOa.BaCO3D.Na2COa.CuSO18、以下金属中，外表自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A.KB.NaC.FeD.Al9、以下反响与NaQ+SOz-NazSOi相比较，NaQ的作用相同的是（）A.2Na2O2+2C（-*2Na2C0a+O2B.2Na2O22S0a-2Na2S01O2C.2Na2O2+H2SOi-*Na2SOt+H2O2D.3Na2O2+CnO：L2Na2CrOl+Na2O【答案】7、C8、D9、D
