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1、2011-2012学年第2学期无机及分析化学2试卷A答题纸课程代码BBlOI307考试方式闭卷考试时长100分钟12345678910I一、判断题（每题1分，共10分）姓名学号教学班号专业级班题号一二三四五六七八合计满分10402030100得分阅卷人得分得分二、单项选择题（共20小题，每题2分，共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案得分三、填空题（共20个填空，每空1分，共20分）题号12345答案题号678910答案题号1112131415答案题号1617181920答案得分四、计算题（本大题共4个小题，共30分）1、T.2011-2012
2、学年第2学期无机及分析化学2试卷A课程代码BBlOI307考试方式闭卷考试时长100分钟考生须知：1、姓名、学号、专业班级均要填在密封线以内。2、答题请在卷前答题纸区域，答在它处无效。3、考试期间，试卷不准拆开，否则按作弊处理。4、考试过程中可以使用计算器。一、判断题（每小题1分，共10分）1、系统误差是不可测的。（）2、在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（）3、以硼砂为基准物质标定H。溶液时，选用酚配为指示剂。（）4、酸碱指示剂的变色范围越大，酸碱滴定法测定的结果越准确。（）5、用佛尔哈德法测定Ag+时，不用先除去氮的低价氧化物、汞盐等杂质。（）6、条件稳定常数是实验
3、条件下的实际稳定常数。（）7、离子选择电极的电位与待测离子活度呈线性关系。（）8、碘量法是利用1.的氧化性和的还原性来进行滴定的分析方法。（）9、基准物Na2C2O4既可标定KMno4溶液又可标定NaoH溶液。（）10、离子选择性电极的选择性系数Kkj愈大，说明该电极对待测离子的选择性越差。（）二、选择题（每小题2分，共40分）1、随机误差可通过（）方法减免。B.校正仪器A.对照试验C.空白试验D.适当增加平行测定次数2、关于精密度与准确度的说法正确的是（）A.精密度用误差表示B.准确度用偏差表示C.精密度越好则准确度越高D.好的精密度是高准确度的前提3、下列各式中，有效数字位数正确的是（）.
4、A.0.0978（4位）B.pH=3.24（3位）C.pCa=1.80（2位）D.0.420（2位）4、某基准物质A的摩尔质量为130gm1.,用来标定0.02molI的B溶液，设反应为5A+2B=2C,则每份基准物的称取量为（）A.0.02-0.03gB.0.060.07gC.0.2-0.4gD.0.150.20g5、对滴定反应A+B=C,若标准溶液A对被测物B的滴定度为7IB/A),则T(BA)与c（八）的关系为()B.T(BA)=C（八）M(B)x10D.T(BZA)=c（八）M（八）W(B)A.T(BA)=c（八）xI。./(B)C.7,(BA)=c（八）（八）1036、标定NaoH溶
5、液的基准物质是()。A.KHC8H4O4B.Na2CO3C.Na2C2O4D.Na2B4O7-IOH2O7、下列物质能用酸碱滴定法准确滴定的是()A. 0.1mol1.-,HF(pC=3J8)B. 0.1mol1.1HCN(PK:=9,21)C. 0.1moI1.-1NaAc(HAcPK?=4.74)D. 0.1moI1.,NH4Cl(NH3pT=4.75)8、用0.1molUNaOH滴定0.1mol1.?HAC(PK：=4.7)时，PH突跃范围为7.79.7,由此可推，用0.1mol1.1NaOH滴定pK：=3.7的0.1mol1.-1某一元酸的PH突跃范围为()A.6.78.7B.6.79
6、.7C.6.710.7D.7.79.79、PH电势法测定时，酸度计需用标准缓冲溶液定位，目的是()A.消除不对称电势对测定的影响B.使玻璃电极活化，即产生膜电势C使玻璃膜充分水化，即离子交换作用进行完全D,加快氢离子迁移10、用EDTA滴定金属离子M,下列叙述中正确的是()A.若C(M)一定，lgK越大，则滴定突跃范围越大B.若C(M)一定，IgK今越小，则滴定突跃范围越大C.若IgK禹一定，C(M)越大，则滴定突跃范围越小D.若IgK一定，C(M)越小，则滴定突跃范围越大Ik已知IgK(ZnY)=16.5,若用已02Omol1./EDTA滴定0.02OmOI1.-IZp溶液,滴定时的最高允许
7、酸度是()PH4567lg（三）8.446.454.653.32A.pH24B.pH25CPHQ6D.pH*712、(1)用0。166711101七十20*207溶液滴定0.11110117午62+溶液(2)用OOOl667mol1.K2Cr2O7溶液滴定0.0ImOl.!/Fe?+溶液上述两种情况下其滴定突跃将是()A.一样大B.(l)(2)C.(2)(1)D.缺电极电势值，无法判断13、用KMnO4滴定NazQCh溶液到终点以后，溶液中的粉红色不能持久存在，是由于()A.Na2C2O4电对电极电势降低B,溶液温度降低的影响C.溶液中H+的作用D.空气中还原性物质的影响14、某氧化还原反应：
8、2A+3B4+=2A4+3B2+,达到化学计量点时，电势值为（）A（婷+濯）R（2碇+3靖）A.D.25c（3婢+2座）D6（碇+魄）50.059115、在直接电位法中，加入TISAB的目的是（）A.提高溶液酸度B.恒定指示电极电位C.固定溶液中的离子强度和消除共存离子干扰D,配位被测离子16、使用磺基水杨酸分光光度法测定微量Fe时，光度计检测器直接测定的是（）A.入射光的强度B.吸收光的强度C.透过光的强度D.散射光的强度17、福尔哈德法测定Cr时，溶液中忘记加硝基苯，在滴定过程中剧烈摇动，将使结果（）A.偏低B.偏高C.无影响D.正负误差不一定18、用莫尔法测定Ch控制pH=4.0,其滴定
9、终点将（）A.不受影响B.提前到达C.推迟到达D.刚好等于化学计量点19、在电势滴定中，以VV（E为电动势，V为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线，滴定终点为（）A.曲线突跃的转折点B.曲线的最大斜率点C.曲线的最小斜率点D.曲线的斜率为零时的点20、吸光光度分析中，在某浓度下以1.0Cm比色皿测得透光率为兀若浓度增大1倍，则测得透光率应为（）A.T2B.T/2C.2TD.T三、填空题（每小题1分，共20分）1、计算式X=3120鲁16.10）的计算结果应有（）位有效数字？1.28451.0012、某样品6次测定结果为：0.3510,03486,0.3477,0.3519,0.3501,0.3536
10、。用。检验法验证0.3536,则。=（2）,己知Qo9o=056,则0.3536应（）3、酸碱指示剂的理论变色点是（）,理论变色范围是（）4、X（MY）值越大，表明配合物越（）；在配位滴定中，金属离子M能够被直接准确滴定的条件是（7）。5、用二次测量法测溶液pH,在25时,用pH=4.00的缓冲溶液组成工作电池,测得E=0.209V,用未知液时，测得E=0.255V,则溶液的PH为（）6、用0.1mol1.的NaoH溶液滴定某一等浓度的弱酸，已知该弱酸的K1=5.6x10-2,Kg=6.3x10-7,K*=4.0x10巴则其有（）个滴定突跃。7、以下滴定应采用的滴定方式分别是（填A、B、C、D
11、）：福尔哈德法测C1.（10）；KMnO4法测定Ca?+（Il）；甲醛法测NH：（IZ）。莫尔法测定Cr（）。A.直接滴定法B.返滴定法C.置换滴定法D.间接滴定法8、用KMnO4滴定H2C2O4溶液，第一滴KMno4滴入后紫色褪去很慢，而随着滴定的进行反应越来越快，这是由于反应生成的（04）有（）作用。9、用普通吸光光度法测得标准溶液口的透光率为20%,待测溶液透光率为12%,若以示差法测定，以标准溶液CI作参比，则待测溶液透光率为（06）,相当于将仪器标尺扩大（）倍。10、称取K2Cr2O7基准物质时，有少量K2Cr2O7撒在天平盘上而未被发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏（峋）（填“高”
12、或低”）；用此K2Cr2O7溶液测定试样中的Fe含量时，将引起（）误差（填“正”或“负”）；用此KzCnO7溶液标定Na2S2O3溶液，则所得浓度将会偏（）（填“高”或“低叽四、计算题（共4小题，共30分）1、称取混合碱0.9476g,加酚酰作指示剂，用0.2785mol1.HCl溶液滴定至终点，消耗HCl溶液34.12m1.,再加甲基橙指示剂，继续滴定至终点，又消耗23.66m1.HCl,求试样的组成及各组分的含量。已知M（NaoH）=40.00gmoH,AY（Na2CO3）=106.0gmo,Al（NaHCO3）=84.01gmo1（本题8分）2、准确称取0.2015gK2Cr2O7基准物
13、质，溶于水后酸化，再加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去35.02m1.Na2S230计算Na2S2O3标准溶液的物质的量浓度。已知M（K2Cr2O7）=294.2gmol（本题7分）3、精确称取硫酸铝试样0.3734g,用水溶解，溶液以Bacl2定量沉淀SO；为BaSo4沉淀，沉淀经过滤、洗涤,溶于0.02121mol1.150.0Om1.EDTA标准溶液中，过量的EDTA以0.02568mol1.”的Mg?+标准溶液滴定，需11.74m1.。计算试样中AI2（SO4）3的质量分数。（已知MA12（SO4）31=342.0）（本题7分）4、用邻二氮菲分光光度法测Fe?+,称取样品0.500g,经处理成试液后，转入50m1.容量瓶中，加入显色剂，调节溶液酸度，用水稀释至刻度，摇匀。用2cm吸收池于508nm处测得A=0.3301已知508=1.IoXIo41.morcm,计算样品中Fe的质量分数。若此显色液稀释一倍，用3cm吸收池在同样波长下测量，其透光率为多少？已知M（Fe）=55.85（本题8分）
