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1、课后达标检测一、选择题1 .Co和No都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)70,abcB.70,abcC.7cD.70,abn,Q0B.mn-p,Q0C.mn,Q0D.nwp,Qv,平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应，即加，C正确。6.(2019高考海南卷改组)已知反应CO(g)+H2O(g)部化剂CO2(g)+H2(g)0,不变更其他条件的状况下合理的说法是()A.加入催化剂，反应路径将发生变更，也将随之变更8 .上升温度，正、逆反应速率都增大，HzS分解率也增大C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体
2、系温度降低D.若体系恒容，注入一些Hz后达新平衡，H2浓度将减小解析：选B。催化剂能改变更学反应速率也能变更反应路径，但蛤变与反应路径无关，A项错误；温度上升，正、逆反应速率均增大，因(),故平衡正向移动，HzS分解率增大，B项正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反应，会使体系温度上升，C项错误：恒容体系中注入H2,平衡将向H2浓度降低的方向移动，但最终H2的浓度仍比原来的大，D项错误。8.(2019黄冈高三质检)7时在21密闭容器中使乂心)与丫心)发生反应生成2(8)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变更如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为力和2iY的体
3、积百分含量与时间的关系如图2所示。下列分析正确的是()A.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)4Z(g)8. O3min内，(X)=0.2mol1.1min1C.若变更条件，使反应进程如图3所示，则变更的条件可能是增大压强D.其他条件不变时上升温度，。(正)、。(逆)都增大，且重新达到平衡前。(正)。(逆)解析：选D。A项，由图中X、Y、Z的物质的量变更可知反应为3X(g)+Y(g)2Z(g),0.6mol21.错误；B项，。3min内，(X)=mn=0.1mol1.,min-l,错误；C项，图3与图1相比，限度没有变，只是缩短了到达平衡的时间，若增大压强，平衡向正反应方向移动，错误；
4、D项，由图2可知77,1,上升温度，Y的百分含量减小，平衡向正反应方向移动，。(正)。(逆)，正确。9. (2019庙者天泮卷)某温度下，在21.的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+wY(g)3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入ImolZ(g),再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()A.n=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1：1D.其次次平衡时，Z的浓度为0.4mol1.解析:选D。A.依据再次加入ImolZ(g),平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，可知该反应
5、是一个反应前后气体分子数相等的反应，因此?=2。B.由于温度没有变更，故两次平衡的平衡常数不变。C.因为是依据化学方程式中化学计量数之比充入的反应物，因此二者的平衡转化率相等。D.该反应前后气体分子数不变，因此反应后气体的物质的量与反应前一样，都为4mol,而平衡后Z的体积分数为10%,故平衡时Z的物质的量为4molX10%=0.4mol,容器体积为21.,则Z的浓度为0.2mol1.r010.在三个容积均为11.的密闭容器中以不同的氢碳比(比)/(CO2)充入Hz和CCh,在肯定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)A。CO2的平衡转化率与温度的关系如图所
6、示：下列说法正确的是()A.该反应的”()B.氢碳比：VC.在氢碳比为2.0时，Q点。(正)。(逆)D.若起始时，Co2、氏浓度分别为OSmolir和1.0mol1.r，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512解析：选D。A项，由图像可知，随温度的上升，Co2平衡转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，错误；B项，相同温度时，中Co2的平衡转化率高，说明氢碳比高(提高H2的比例，平衡正向移动，Co2的转化率高)，错误；C项，相同温度下，氢碳比为2.0时，平衡点是P点，Q点到P点，Co2平衡转化率增大，平衡正向移动，。(正)。(逆)，错误；D项，2CO2(g)+
7、6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)C(始)/mol1.-10.51.000C(变)/mol1.10.250.750.1250.5C(平)/mol1.,0.250.250.1250.5C(C2H4)?(H2O)0.1250.54K?(CO2)y或=)。(2)在一个容积为Io1.的密闭容器中，1OOO时加入Fe、Fe2O3CO、CO2各1.0mo1.反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率V(CCh)=，Co的平衡转化率=o(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可实行的措施是oA.削减Fe的量B.增加Fe2O3的量C.移出部分CChD.上升反应温度E.减小容器的容积F
8、.加入合适的催化剂解析：(1)依据表中平衡常数与温度的关系，温度越高，平衡常数越小，说明该反应是放热反应，AHO;Fe2O3Fe都是固体，不出现在平衡常数表达式中，则K=GC(准:飞(2)设平衡后转化的CO浓度为XmOl1.l,1 23Fe2O3(三)+C0(g)WFe(三)+CO2(g)起始mol1.70.10.1转化/mol1.XX平衡/mol1.r0.1-%0.1。-Ol+.VCAc(CCh)0.06mol1.,，1000C时，K=0(=4.0,X=O.06。则V(Co2)=Et=iomin=0.006mol1.1min-,CO的平衡转化率为罂X100%=60%O(3)对于题中反应，由于
9、Fe、Fe2O3是固体，变更其用量不影响平衡；由于此反应是一个反应前后气体体积不变的反应，减小容器容积，对平衡无影响；催化剂不影响平衡；移出部分CO2,平衡右移，Co平衡转化率增大；上升反应温度，平衡左移，Co平衡转化率减小。2C(Co2)0案：C(Co)(2)0.006moI1.,min160%(3)C12. (2019布考广东卷)用O2将Hcl转化为C1.,可提高效益，削减污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现，总反应是2HCl(g)+O2(g)H2O(g)Cl2(g)AH。新型RUO2催化剂对上述HCl转化为Cb的总反应具有更好的催化活性。(1)试验测得在肯定压强下，总反应的HCl
10、平衡转化率随温度变更的IhclT曲线如图，则总反应的0(填”或V)；A、B两点的平衡常数K（八）与K(B)中较大的是。(2)在上述试验中若压缩体积使压强增大，画出相应0gT曲线的示意图，并简要说明理由：。(3)下列措施中，有利于提高tnc的有OA.增大(HCI)B.增大(O2)C.运用更好的催化剂D.移去HzO解析：(1)依据图像可知，上升温度，HCl平衡转化率降低，即上升温度，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，即”，=，或，)。(2)表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为7时，/(Ti)(乃)(填或“V”)。当反应(I)处于图中a点时，保持温度不变，向恒
11、容体系中通入少量氢气，达平衡后反应(I)可能处于图中的点(填“bc”或d”)，该贮氢合金可通过或的方式释放氢气。(3)贮氢合金ThNi可催化由CO、H?合成CE的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为O已知温度为T时：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)7=165kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)+H2(g)”=-41kJmol1解析：在反应(I)中，ZMHKS)+Hz(g)zMHv(三),由方程式两边氢原子个数守恒得2zr+2=zy,Z=二二；温度为TI时，2g某合金4min内汲取氢气240m1.,吸氢速率0=y=30m1.g,min-10因为TlVT,温
12、度上升，比的压强增大，由平衡移动原理Zg4min知，平衡向吸热方向移动，反应(1)的逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，所以q(7);当反应处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量H2,比压强增大，H/M渐渐增大，由图像可知，气体压强在B点以前是不变更的，故反应（I）可能处于图中的C点；该贮氢合金要释放氢气，应当使反应（I）左移，依据平衡移动原理，可以通过上升温度或减小压强的方式使反应向左移动。(3)由题意知：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)=165kJmo1.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=-41Umo应用盖斯定律，由一可得CO、H2合成CH4的反应：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)W=-206kJmo,o30c加热减压(3)CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)W=-206kJmol
