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1、课后达标检测基础巩固I1.(2019沈阳简二检测)含有11.2gKOH的稀溶液与11.0.1mol/1.的H2SO4溶液反应,放出11.46kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为()A. KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(I)”=一11.46kJ/molB. 2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(1)AH=-11.46kJ/molC.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(1)AH=-114.6kJ/molD.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)AH=-51.3kJ/m
2、ol解析：选D。中和热是以生成ImOIH2O所放出的热量来定义的，故书写中和热的热化学方程式时，应以生成ImOlH2。为标准来配平其余物质的化学计量数，故D正确。2.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.稀HCl和NaOH溶液反应的中和热H=-57.3kJmo,则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为MsOMaq)+如(OH)2(aq)=BaSO4(三)+H2O(l)AH=-57.3kJmol1B.1molCO(g)完全燃烧时放出的热量为283.0kJ,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=556.0kJmo,C.葡萄糖在人体内转化为CO2和H2O为吸热反应D
3、.NaOH溶液与稀H2SO4反应，表示其中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)AH=-114.6kJmo,解析：选B。中和热不包括生成沉淀所产生的热效应，Ba?+与SO，反应生成BaSO4沉淀会放出热量，故稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O时放出的热量大于57.3kJ,故A项错误；当反应逆向进行时，其反应的数值相等，符号相反，同时应留意AH必需和化学计量数相对应，故B项正确；葡萄糖在人体内转化为CO?和HzO,是一个放热反应，故C项错误；中和热是以生成ImOlH2。所放出的热量来定义的，因此书写表示中和热的热化学
4、方程式时，应以生成1molH2O为标准配平其余物质的化学计量数，故应为NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)”=一57.3kJmoh故D项错误。3.(2019烟台高二质检)已知HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热AH=-57.3kJmol,则下列物质间发生反应时放出的热量与57.3kJ最接近的是()A.含0.5molCa(OH)2的稀溶液与足量稀H2SO4B.含ImolH2SO4的稀溶液与足量稀NaOH溶液C.含1molCH3COOH的稀溶液与足量稀KOH溶液D.含1molBa(OH)2的稀溶液与含1molHCl的稀盐酸解析：选D。HCl和NaOH的稀溶液反应
5、的中和热是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和1molH2O所放出的热量。A.生成物CaSO4是微溶物，故A错误；B.含1molH2SO4的稀溶液与足量稀NaOH溶液生成2molH2O,故B错误；CCH3COOH是弱酸，电离要吸热，故C错误：D.lmolHQ和1molBa(OH)2的稀溶液反应的中和热是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和1mol比0所放出的热量，故D正确。4.已知25、IOlkPa条件下:(l)4Al(三)+302(g)=2Al203(三)/=-2834.9kJmo,4Al(三)+23(g)=2AhO3(三)H=-3119.1kJmol,由此得出的正确结论是()A.等质量的。
6、2比。3能量低，由。2变为。3为吸热反应B.等质量的。2比。3能量高，由。2变为03为放热反应C. 03比稳定，由02变为03为吸热反应D. 02比。3稳定，由02变为03为放热反应解析：选A0依据盖斯定律，第一个热化学方程式减去其次个热化学方程式可得：3O2(g)=2O3(g)A4=284.2kJmol,说明等质量的臭氧比氧气能量高，不如氧气分子稳定。对比四个选项，只有A正确。5 .下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SCh的能量肯定高于S03的能量B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)HO,则金刚石比石墨稳定C.已知H(
7、aq)+OHXaq)=H2H=-57.3kJmol,则任何酸碱中和反应的热效应均为-57.3kJD.己知Sn(灰，s)Sn(白，s)H=2.1kJmo1,则白锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏解析：选D。A项中2molSO2(g)1molO2(g)的总能量比2molSO3(g)的能量高，不能推断SO?和SCh能量的相对凹凸，错误；B中金刚石比石墨能量高，不如石墨稳定，错误；从离子方程式的意义可知，只有强酸与强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和1mol液态水的热效应为一57.3kJ,C项错误。6 .(2019高考江苏卷)通过以下反应均可获得H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2
8、O(l)=2H2(g)+O2(g)7=571.6kJmo,焦炭与水反应制氢：C(三)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)2=131.3kJmo,甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H3=206.1kJmo,A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应运用催化剂，A”3减小D.反应CH4(g)=C(三)+2H2(g)的A=74.8kJmol解析：选D。A项，反应是光能转化为化学能，错误：B项，反应的蛤变为正值，属于吸热反应，错误；C项，催化剂不会变更反应的始变，错误：D项，依据盖斯定律，一得所求反应，其蛤变为206.1kJmo-131.3kJmo,=7
9、4.8kJmo,正确。7 .将m1.1.0mol/1.HCl溶液和V2m1.未知浓度的NaOH溶液混合匀称后测量并记录溶液温度，试验结果如图所示(试验中始终保持%+%=50m1.)下列叙述正确的是()A.做该试验时环境温度为228 .该试验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是1.OmOI/1.D.该试验表明有水生成的反应都是放热反应解析：选B。中和反应为放热反应，B正确；从表中分析当加入HCl溶液5m1.、NaOH溶液45m1.时，反应后溶液温度为22,故试验时环境温度小于22C,A错；当加入H。.。,1.0mol1.30m1.溶液30m1.反应放热最多，应是酸碱恰好完全中和，故
10、C(NaOH)=赤Q=1.5mol/1.,C错；中和反应有水生成，但有水生成的反应不肯定是放热反应，如H2+CuO=H2+Cu是吸热反应，D错。8.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变更如图所示，下列说法正确的是()A.S(单斜，s)=S(正交，s)H=O.33kJmo,B.正交硫比单斜硫稳定C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.表示断裂1molO2中的共价键所汲取的能量比形成ImOlSOz中的共价键所放出的能量少297.16kJ解析：选B。依据盖斯定律，得:S(单斜，s)=S(正交，s)W=-0.33kJmo,可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较稳定，A项错误
11、、B项正确；相同物质的量的正交硫应当比单斜硫所含有的能量低，C项错误；表示断裂1molS(单斜，S)和1molO2(g)中的共价键所汲取的能量比形成1molSO2(g)中的共价锭所放出的能量少297.16kJ,D项错误。9 .己知H+(aq)+OHXaq)=H2O(l)W=57.3kJmo,回答下列问题。(1)用含20gNaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出kJ的热量。(2)用含2molH2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热AH为20。解析：(1)布TT产=0.5mol,所以0.5molNaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5mol57.3kJmo,=28.65kJ。(2)据中
12、和热的定义可知，强酸与强碱反应的中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热AH为-57.3kJmo答案：(1)28.65(2)-57.3kJmol110 .把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I途径IIC(三)+O2(g)=CO2(g)O再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)W302H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H40途径I放出的热量理论上(填“大于”“等于”或“小于)途径II放出的热量。(2)AM、生、NH3、的数学关系是。己知：Fe2O3(三)3CO(g)=2Fe(三)3CO2(g)A=-25kJmo1.3Fe2O3(三)+CO(g)=2Fe3O4(三)+CO2
13、(g)H2=-47kJmol(2)Fe3O4(三)+CO(g)3FeO(三)+CO2(g)“3=19kJmo请写出CO还原FeO的热化学方程式：解析：(1)依据盖斯定律可知反应的热效应与反应途径无关。(3)依据盖斯定律：由3一,一:X2可得所求热化学方程式。答案：(1)等于(2)7=72+(3+74)(3)FeO(三)+CO(g)=Fe(三)+CO2(g)7=-llkJmol实力提升11 .氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。(1)如图是Nz(g)和Hz(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变更示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：0(2)已知化学
14、键键能是形成或断裂ImOI化学键放出或汲取的能量，单位为kJmoir已知:化学键H-HN三N键能kJmo1.435943试依据表中及(1)的图中数据计算N-H键的键能为kJmo(3)用Nh催化还原NoX还可以消退氮氧化物的污染。例如：4NHa(g)32(g)=2N2(g)6H2O(g)AM=-4kJmol1N2(g)+O2(g)=2NO(g)2=一少kJmol1若1molNFh还原NO至N?,则该反应过程中的反应热A%=kJ-mo(用含a、b的式子表示)。解析：由图像可知，该反应为放热反应，且生成ImOINH3(g)时，放出的热量为(300-254)kJ=46kJ,故N2和H2反应的热化学方程
15、式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)7=-92kJmol1o(2)设N-H键的键能为xt故反应热NH=-92kJmo1=(3435+943)kJmo,-6x,X=390kJmolo(3)利用盖斯定律，由一X3可得：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)6H2O(g),故其反应热A=(3b-a)kJmol1,故1molNH3还原NO至Na,反应热为(3bo)4kJmol1.答案：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92kJmoI1(2)390(3)(3b-a)412.某试验小组用0.50mol1.,NaOH溶液和0.50mol1.硫酸溶液进行中和热的测定。(一)配制0.50mo
16、l1.,NaOH溶液(1)若试验中大约要运用245m1.NaOH溶液，至少须要称量NaOH固体go序号abCdef仪器(带就码)/俏t堪钳)/(2)从下图中选择称量NaOH固体所须要的仪器是(填字母)。(二)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的试验装置如图所示。(3)写出该反应的热化学方程式(中和热NH=T73kJ/mol)：.(4)取50m1.NaOH溶液和30m1.硫酸溶液进行试验，试验数据如下表。请填写下表中的空白：试验次杀、起始温度T1C终止温度7C温度差平均值(乃一T)CH2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.92
17、9.8426.426.226.330.4近似认为0.50mol/1.NaOH溶液和0.50mol/1.硫酸溶液的密度都是1gcm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J(g.0C),则测得中和热AH=kJmol(取小数点后一位)。上述试验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的缘由可能是(填字母)。A.试验装置保温、隔热效果差B.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中C.用温度计测定NaOH溶液起始温度后干脆测定H2SO4溶液的温度解析：(3)写热化学方程式时除留意方程式配平外，还要留意物质的聚集状态，”的符号和单位。(4)试脸2的误差太大要舍去。A(?1+加2)CTH=_(50g+30g)X4.18J(gC)X4.0C0.025mol=-53504Vmoe-53.5kJmol,A、B项易使部分热量损失，导致结果偏低，C项会使温差变小，导致结果偏低。答案：(1)5.0(2)abe(3)H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(I)H=-57.3kJ/mol(4)4.0一53.5ABC
