3-2-2a(基础小题快练).docx

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1、一、铝的化合物的性质及应用1 .相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaoH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是()A.AlB.AI2O3C.Al(OH)3D.AlCI3解析:ImolAI2O3能与2molNaOH溶液反应,ImOlAkImolAl(OH)3能与1molNaOH溶液反应,1molAlCb最多能与4molNaOH溶液反应。答案:D2.下列除去杂质的方法不正确的是()A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量AF+C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量

2、CO2后过滤D. Mgo中混有少量A1.O3:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO解析:氨水与Fe3+和AF+均反应生成氢氧化物沉淀,不符合除杂的要求。答案:Ba3.下列各组物质,不能按b-c(f,表示反应一步完成)关系转化的是()选项abCAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlChAl(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgONaOHCO2+H2O解析:A项:Al2O3NaAlO2-Al(OH)3氨水NaOHHClAI2O3;B项:Ala3Al(OH)3NaAlO2AlCl3;NaOHC项:AlAl(OH)3不能一步完成;D项

3、:MgCl2Mg(OH)2HClMgO*MgCho答案:C4.下列物质既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是()SiOzAlA1.ChAl(OH)3Na2CO3溶液Ca(HCo3)2溶液NH4HCO3溶液KHSo4溶液A.B.C.D.解析:SKh与盐酸不反应;Al与盐酸、NaOH溶液反应均生成氢气;AkCh为两性氧化物,AI(OH)3为两性氢氧化物,两者均能与盐酸、NaOH溶液反应;碳酸钠溶液与盐酸反应,与NaOH溶液不反应;Ca(HCO3”溶液与盐酸、NaOH溶液均能反应;NH4HCO3溶液与盐酸、NaOH溶液均能反应;KHSO4溶液与盐酸不反应,因此B.属于合理选项。答案:B5.常温下

4、,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.中性溶液中:CMg2+Al3+K+B.1.Omol1.f的NaAIo2溶液中:。一、HCo3、K+Ca2+C.在强碱性环境中:A1OSiNa+、K+D.(HmOI1.-I明矶溶液中:NH八A1OHCo3、Na+解析:A项,AI3+.Mg2+水解显酸性,中性溶液中不能大量共存;B项,HCO+AIO+H2O=AI(OH)31+CO;D项,Ap+与Alo入HCol因发生双水解反应不能大量共存。答案:C二、化工流程中AbCh的提取6 .工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝,含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是()A.反应中试剂X是氢氧化

5、钠溶液B.试剂Y是HCl,它与AlOE反应生成氢氧化铝C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D.将X与Y试剂进行对换,最终可以达到相同结果解析:B项,若试剂Y是HCl,它与AKE反应生成AF+,错误;电解C项,图中所示转化只有一步是氧化还原反应:2Ab3=4A1+3O2t,错误;D项,试剂X为氢氧化钠溶液,沉淀为氧化铁,溶液为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液,通入过量二氧化碳气体,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)31+NaHCO3,不能调换,错误。答案:A7 .工业上用铝土矿(主要成分为A1.3xH2(KFe2O3SiCh等)提取纯AWh作冶炼铝的原料,提取时操作过程如图所示,指出图中操作错误的是()A.B.C.D.解析:由流程图可知,反应得到的滤液为NaAIO2溶液,加入过量盐酸后得到Ala3而不是Al(OH)3沉淀,应通入过量CO2,操作错误;AI(OH)3在常温干燥条件下并不发生分解,故操作须要加热,错误。答案:A

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