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1、易错点15流程图推断常考易错陷阱分析流程图推断常考易错陷阱分析陷阱一：流程图中的信息利用不起来。1.审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。2 .分析:抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。3 .解答:根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答4 .检验:得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案.审析
2、原题一厂一T阅读信息联系知识M真辨析深乏细找反复推敲明显条件找准突破口隐含条件t解题依据性质特征地湖现象特征7结论验论反应特征毋二、土逆推法顺推法讨论法筛选法陷阱二,化学常考推断题“题眼”掌握不全。初中化学推断题“题眼”归纳固体颜色黑色：C、Fe3O4CUO、MnO2、铁粉。红色；Cu、Fe2O3（赤铁矿,铁锈）、P（红磷）。黄色：S（硫磺）绿色：Cu2(OH)2CO3(铜绿)蓝色：CuSO45H2O沉淀的颜色（均不溶于水）白色沉淀不溶稀硝酸BaSO4、AgCl白色沉淀溶于酸有气泡产生CaCO3、BaCO?白色沉淀溶于酸无气泡产生Mg(OH)2、Al(OH)3蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀F
3、e(OH)3。溶液的颜色蓝色溶液含Cu?+的盐溶液。如CUCl2溶液、CUSo4溶液。黄色溶液含Fe3+的盐溶液。如FeCb溶液、Fe2（SO4）3溶液。浅绿色溶液含Fe?+的盐溶液。如FeCl2溶液、FeSO4溶液。紫红色溶液KMnO4溶液火焰的颜色蓝紫色S（氧气中）淡蓝色：S、H2、COCHhC2H5OH（空气中）蓝色：CO、CH4（空气中）常见气体特性无色无味H2、Ch、CO、CO2CH4有刺激性气味SO2、HCkNH3常见气体特性O2使带火星的木条复燃CO2能使澄清石灰水变浑浊NH3溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝H2在空气中燃烧产物仅为水CO使人煤气中毒SO2具有刺激性气味
4、的大气污染物常见离子的特性C与硝酸银溶液反应产生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。SO42先加过量的稀盐酸无现象，再加氯化钢溶液产生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀CO32与酸溶液反应，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体NHj与可溶性碱反应，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体OH-能使无色的酚取试液变红色，或与可溶性铜盐反应产生蓝色沉淀，或与可溶性铁盐反应产生红褐色沉淀【例题U（2023上城区模拟）我校化学兴趣小组调查某化工厂排放的废水。废水略显蓝色，无悬浮颗粒，透明。实验过程：取少量废水加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液。向沉淀中加入稀硝酸白色沉淀不溶解
5、。将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸沉淀不溶解。向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。（1）实验结果：废水中肯定含有的阳离子有，它们都是重金属离子；还含有的大量的阴离子N3对环境都有污染。（2）针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案（已知白色的Fe（OH）2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀）假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应,则:X固体为O(3) B溶液中的溶质一定有oA. K2CO3B. Fe(NO3)2C. MgCl2D. Ba(No3)2(4)写出反应的化学方程式。【答案】(1)Ag+sBa
6、2+Cu2+o(2) Feo(3) BDo(4) Na2SO4+Ba(No3)2=BaSO4I+2NaNO3。【解答】解：取少量废水加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液。向沉淀中加入稀硝酸白色沉淀不溶解，说明白色沉淀是氯化银，进一步说明废水中含有银离子。将所得滤液分成两份，份滤液中加入适量的稀硫酸产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸沉淀不溶解，说明白色沉淀是硫酸钢，进一步说明废水中含有钢离子。向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀，蓝色沉淀是氢氧化铜，说明废水中含有铜离子。(1)实验结果：废水中肯定含有的阳离子有Ag+.Ba2+Cu2+,它们都是重金属离子；还含
7、有的大量的阴离子NCh,对环境都有污染。故答案为：AgBa2Cu2+o(2) X固体为Fe,加入铁，铁和银离子、铜离子反应生成亚铁离子、银和铜，亚铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁和水、氧气反应生成红褐色沉淀氢氧化铁。故答案为：Feo(3) B溶液中的溶质一定有铁和硝酸银、硝酸银反应生成的硝酸亚铁、不能反应的硝酸钢。故答案为：BD0（4）中硫酸钠和硝酸钢反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钠,反应的化学方程式是Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4I2NaN03o故答案为：Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4I+2NaNo3。【例题2】（2023萧山区模拟）某炉渣中主要含氧化亚
8、铁、氧化铁，还含不溶于水、不与酸反应的杂质少量；现按如图所示工艺流程、用炉渣制备绿矶（FeS47H2O）o过量稀硫酸过量铁粉II炉渣一I浸取叵钉一滤液I一I还原IfI过滤If滤洒II一绿研II杂质铁粉查阅资料：已知氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。滤液I中含有的溶质是稀硫酸、O加入过量铁粉后发生了多个反应，写出其中一个反应的化学方程式：0实验测量两种滤液的pH,结果是滤液H的PH比滤液I的大，造成该结果的原因是【答案】（1）硫酸亚铁、硫酸铁；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2t（合理即可）；（3）滤液1中稀硫酸过量，而滤液H中稀硫酸已转化为硫酸亚铁（合理即可）。【解答】解
9、：由于过量的稀硫酸能与氧化铁反应生成了硫酸铁和水，与氧化亚铁反应生成了硫酸亚铁和水，所以滤液I中含有的溶质是稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁。加入过量铁粉后发生了多个反应，其中铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气等，化学方程式：FeH2SO4=FeSO4+H2t等。实验测量两种滤液的pH,结果是滤液11的PH比滤液I的大，造成该结果的原因是：滤液I中稀硫酸过量，而滤液11中稀硫酸已转化为硫酸亚铁（合理即可）。故答案为：（1）硫酸亚铁、硫酸铁；（2）FeH2SO4=FeSO4+H2t（合理即可）；（3）滤液I中稀硫酸过量，而滤液H中稀硫酸已转化为硫酸亚铁（合理即可）。【强化1（2023鹿城区模拟）某固体混
10、合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：固体混合物足量水溶满白色沉淀C白色沉淀A根据流程图回答问题:(1)写出反应的化学方程式：O(2)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是(填化学式)。(3)该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g(其中含钠元素的质量为6.9g),按上述流程图进行实验，产生ll65g白色沉淀A,产生2.2g气体W。通过计算，判断并确定该混合物样品中所含物质的成分及其质量。【答案】(I)CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O;(2)Na2SO4SNa2CO3;Na
11、No3，8.5。【解答】解：硫酸钠和氯化钢反应生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，碳酸钠和氯化钢反应生成溶于酸的碳酸钢沉淀，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，固体混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀盐酸，生成的气体W能使澄清石灰水变浑浊，所以W是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠，溶液中加入硝酸和氯化钢，生成的白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠，溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，加入的氯化钢会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。(1)反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H
12、2Oo(2)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是：Na2SO4Na2COso(3)该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g(其中含钠元素质量为6.9g),按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A,产生2.2g气体W。设碳酸钠的质量为X,硫酸钠的质量为y,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t10644X2.2g106=X4?2.2gx=5.3gNa2SO4+BaC12=BaSO4I+2NaCI142233II.65g142_y23311.65gy=7.1g设混合物的平均相对分子质量为Mr,2.3g23=8.5gMrMr=85,由于氢氧化钠的相对分子质量
13、为40,氯化钠的相对分子质量为58.5,氢氧化钠和氯化钠的相对分子质量都小于85,且硝酸钠的相对分子质量刚好为85,所以混合物中还含有的物质只可能且仅有硝酸钠。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是NaNO3，其质量为20.9g-7.1g-5.3g=8.5g故答案为：(1) CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O:(2) Na2SO4Na2CO3:(3) NaNO3,8.5o【强化2】(2023慈溪市校级模拟)工业上用某菱铁矿石(主要成分是MgCO3、含少量MnCO3、SiO2)制取MgSO47H2O,流程如下：SiO?Mneh(1)浸泡过程中有MnSo4生成；MnSo4在水溶液中解离出
14、的阳离子是(填离子符号)。(2)“转化”时的主要反应是：NaCIO+MnSO4+H2O=MnO2I+H2SO4+XoX的化学式为。(3)“操作1”中包括蒸发、浓缩等一系列操作，蒸发、浓缩时得要用到的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒和O【答案】(1)Mn2+;(2)NaCl;(3)蒸发皿。【解答】解：(I)MnS04在水溶液中解离出钵离子和硫酸根离子，则阳离子是Mr?+。(2)“转化”时的主要反应是：NaClO+MnSO4+H2O=MnO2i+H2SO4+X.反应前有1个钠原子，1个氯原子，6个氧原子，1个锌原子，1个硫原子，2个氢原子，反应后有。个钠原子，。个氯原子，6个氧原子，1个铺原子，
15、I个硫原子，2个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有I个钠原子，1个氯原子，所以X的化学式为：NaC1.(3)“操作1”中包括蒸发、浓缩等一系列操作，蒸发、浓缩时得要用到的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿。故答案为：（1）Mn2+；（2）NaCl;（3）蒸发皿。A组中考真题1. （2022丽水）某兴趣小组为探究“猪肝中的铁元素”，进行了以下实验：选用新鲜猪肝，如图操作，将猪肝中的铁转化为铁离子，再用硫氟化钾溶液检验（硫氟化钾溶液遇铁离子变红色）。有关该实验的说法正确的是（）A.实验研究的问题是新鲜猪肝中是否含有铁离子B.新鲜猪肝中的铁是以游离态形式存在的
16、C.实验中获得的土黄色混合液属于溶液D.新鲜猪肝中含铁元素的证据是滴加硫氟化钾溶液后溶液变红【答案】D【解答】解：A、由题干信息可知，实验研究的问题是新鲜猪肝中是否含有铁元素，故A错误；B、新鲜猪肝中的铁是以化合态形式（亚铁离子）存在的，故B错误；C、实验中获得的土黄色混合液中有难溶性物质，属于悬浊液，故C错误；D、因为硫氟化钾溶液遇铁离子变红色，则新鲜猪肝中含铁元素的证据是滴加硫氟化钾溶液后溶液变红，故D正确。故选：D02. （2023宁波）某电厂的粉煤灰含有Ab3,还有少量的FeO、Fe2O3和其它成分，其它成分不溶于水、不与酸反应。以该粉煤灰为原料制备AI2。3,流程如下:过量稀硫酸溶液
17、Nae）H溶液滤渣（1）“酸浸”过程中，稀硫酸与Fe2O3反应的化学方程式为0（2）流程图中，操作I的名称是o（3） “氧化”过程发生的反应为2FeSO4+H2SO4+H2O2-*Fe2（SO4）3+2H2O,其中H2O2中氧元素化合价为-1价。该化学反应中化合价升高的元素是O【答案】（I）3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O;（2）过滤；（3）铁元素。【解答】解：（1）“酸浸”过程中，稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O。（2）流程图中，操作I将固体和液体分离，则操作I的名称是过滤。（3）“氧化”过
18、程发生的反应为2FeSO4H2SO4+H2O2Fe2（SO4）3+2H2O,其中H2O2中氧元素化合价为-1价。该化学反应中，反应前FeSo4中铁元素的化合价为+2,反应后Fez（So4）3中铁元素的化合价为+3,则化合价升高的元素是铁元素。故答案为：（1）3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O;（2）过滤；（3）铁元素。3.（2023杭州）天工开物记载的“生铁、熟铁连续生成工艺。处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示：空气氧气木炭黑色湿泥（1）熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为O（2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程
19、体现了氧气的（选填“氧化性”或“还原性”）。“黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁FepO4）作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于类物质（选填“酸”“碱”或“盐叽I曷温【答案】.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2.氧化性.盐【解析】【详解】（1）氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式温写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2o（2）通过搅拌向生铁中“充氧”，生铁中的碳与氧气在高温的进行反应生成二氧化碳，可降低生铁的含碳量，该过程体现了氧气的氧化性，故填氧化性。（3）由化学式可知，磷酸铁是铁离子与磷酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，故填盐。4.（2023湖州）实验室处
20、理含铜废液的过程中，部分流程如图:（1）操作A的名称是0（2）沉淀物中一定含有。【答案】（1）过滤；（2）铁和铜。【解答】解：（1）操作A是将固体和液体分离，则操作A的名称是过滤。（2）向含有硫酸铜和稀硫酸的溶液中加入过量铁屑，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则沉淀物中一定含有过量的铁和生成的铜。故答案为：（1）过滤；（2）铁和铜。5. （2022宁波）某白色固体M可能由NazCO.NaSOil、MgCl?、Ba（OH）中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则:(1)白色沉淀G的化学式为O(2)白色固体M的成分是。【答案】.AgQ.Na2C
21、3MgCI2、Ba(OH)2【解析】【分析】氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钢离子反应生成溶于酸的碳酸钢沉淀，硫酸根离子和钢离子反应生成不溶于酸的硫酸铁沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。【详解】(1)白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钢，一定不含硫酸铁，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钢，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E,所以A中一定含有氢氧化银，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G,所以G是氯化银，样品中一定含有氯化镁，所以白色沉淀G的化学式
22、为AgC1；(2)根据上述分析可知：白色固体M的成分是Na2CO3、Mgel2、Ba(OH)2。6. (2021绍兴)取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如图实验(所加试剂均足量)：(1)过滤中玻璃棒的作用是O(2)产生的无色气体是。(3)溶液X的溶质是0(4)计算滤液A中氯化钠的质量。【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）过滤中玻璃棒的作用是引流。故填：引流。（2）产生的无色气体是碳酸钢和稀硝酸反应生成的二氧化碳。故填：二氧化碳。（3）滴加酚欧试液，溶液变红色，说明滤液A中含有氢氧化钠，即溶液X中含有氢氧化钠，说明稀硫酸
23、不足，即不足以和氢氧化钠反应，加入氯化钢后得到12.54g沉淀，加入足量稀硝酸后剩余沉淀质量是4.66g,说明固体甲中含有碳酸钢和硫酸铁，即溶液X中含有硫酸钠和碳酸钠。故填：氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠。（4）设硫酸钠和氯化钢反应生成氯化钠质量为X,碳酸钠和氯化车贝反应生成氯化钠质量为y,硫酸钢质量是4.66g,碳酸钢质量：12.54g-4.66g=7.88g,BaChNa2S4-BaSO4I+2NaCl,2331174.66gxBaChNa2C3-BaCOsI+2NaCl,1971177.88gy233=1171971174.66g7.88gyx=2.34g,y=4.68g,滤液A中氯化钠的质量
24、是：2.34g+4.68g=7.O2g,答：滤液A中氯化钠的质量是7.02g。7. （2021杭州）某种粗盐水中有少量含SO45K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。溶液A加稍过量的NaaCO3溶液溶液B加稍过量的盐酸.氯化钠II晶林过滤粗盐水（1）固体A是O（填化学式）（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式0（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是O【答案】（I）BaS04（2）BaC12+Na2CO3=BaCO3I+2NaCI（3）钾离子未除去8. （2020温州）小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应
25、制取硫酸亚铁，实验流程如图：充分反应.一滤满过滤滤渣稀硫酸生锈的铁屑硫酸亚铁固体资料：Fe2（SO4）3+Fe3FeSO4；硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。（1）配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸克。（2）写出该实验中的一条化学方程式（除资料中的反应外）（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸质量:50g19.6%98%=10g,故填：10。（2）该实验中，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气
26、，反应的化学方程式：Fe23+3H2S4-Fe2（SO4）33H2O,Fe+H2S4-FeSO4+H2to故填：Fe23+3H2S4-Fe2（SO4）3+3H2O。（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁。故填：防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁。B组最新模拟题1. （2023宁波模拟）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。如图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是（）A.由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸B.“除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应C.“转化”发生的主要反应是（NH4）2
27、CO3+CaCl2=CaCO31+2NH4C1D.操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥【答案】B【解答】解：根据流程图进行分析，大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁，加入盐酸后，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由流程图看出，过滤后杂质为二氧化硅，说明二氧化硅不溶于水和稀盐酸；在氯化钙、氯化铁和盐酸的混合溶液中加入适量氨水，盐酸与氨水反应生成氯化核，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化镀：过滤后滤液中含有氯化镂和氯化钙，加入碳酸核后，碳酸铉与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化镂；然后过滤，经过洗涤、干燥的高纯碳酸钙；据此分析；A、根据以上分析，由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于
28、水和稀盐酸，故正确；B、根据以上分析，“除杂”中，氨水与溶液中的氯化铁和盐酸反应，故错误；C、根据以上分析，转化”发生的主要反应是（NH4）2C03+CaCl2-CaCO?I+2NH4C1,故正确；D、根据以上分析，操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥，故正确；故选:Bo2. （2023灯塔市三模）粗盐中常含有MgCb、CaCI2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用如图的流程进行粗盐的提纯。下列说法不正确的是（）盐酸A.加入试剂的顺序可以是过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B.操作a、b、C的名称分别为溶解、过滤、蒸发C.向溶液I中加入的盐酸应为过量的盐酸D.操作b后，得到的沉
29、淀中除泥沙外还含有3种不溶物【解答】解：A、氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故能除去氯化镁；氯化钢能与硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，故能除去硫酸钠；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故能除去氯化钙；每种物质需加至过量，则能将杂质除尽，但碳酸钠要在氯化钢之后加入，这样可以利用碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，除去剩余的氯化钢，故A正确；B、操作a是将粗盐溶解，属于溶解操作，操作b是将不溶物和溶液分离是过滤，而操作C是将氯化钠溶液中的水分蒸干得到精盐，该操作是蒸发，故B正确；C、由于盐酸的溶质是氯化氢气体，在最终蒸发时，随着水的蒸干，氯化氢逸出到空气中，则不会
30、形成新杂质，因此向溶液I中加入的盐酸可以是过量的，故C正确；D、根据分析可知，加入试剂X后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀、硫酸钢沉淀和碳酸钢沉淀共4种不溶物，故D错误；故选：D。3. （2023杭州模拟）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等。生产医用的二水合氯化钙（Cacl22H2O）常以工业碳酸钙（含少量杂质铝离子、铁离子）为原料，主要经过溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等过程，其工艺流程如图所示：酸氢氧化钙酸酸化除杂溶解工业CaCOj滤渣CaCl22H2O（1）在溶解和酸化的操作过程中，加入的酸是O（2）除杂操作的方法是加入适量的氢氧化钙，然后将所得沉淀
31、过滤，滤渣中一定含有的成分是（填化学式）。【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【解答】解：（1）在溶解和酸化的操作中，由于最终产物为氯化物，所以为避免引入新的杂质，加入的酸是盐酸。（2）除杂操作的方法是加入适量的氢氧化钙，由于氢氧化钙和氯化铝以及氯化铁都反应，生成氢氧化铁和氢氧化铝，所以将所得沉淀过滤，滤渣中一定有的成分是氢氧化铁、氢氧化铝，化学式分别是：Al（OH）3、Fe（OH）3。故答案为：（1）盐酸；（2） Al（OH）3、Fe（OH）3。4. （2023鹿城区一模）实验室里有一包白色固体，可能由氯化钠、碳酸钠、氢氧
32、化钠中的一种或几种组成，为了检测及成分，按如图所示流程进行操作：（1）上述中“操作I”的名称是o（2）加少量硝酸钢溶液，产生白色沉淀，可以推出白色粉末中一定有o（3）滴加酚配试剂后，溶液呈红色，能否说明白色粉末中是否一定含有氢氧化钠，并说明理由【答案】（1）过滤。（2）碳酸钠。（3）不能，加入硝酸钢少量，若碳酸钠有残留，此时溶液也会显碱性，加入酚献试剂后，溶液也变红。【解答】解：（1）操作I实现了固液分离，常用的方法为过滤；故答案为：过滤。（2）硝酸钢可与碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀，所以此时白色粉末一定含有碳酸钠；故答案为：碳酸钠。（3）由于加入硝酸钢量不足，碳酸钠若有剩余，则溶液含有碳酸钠，此
33、时加入酚酸试剂，溶液也会变红，无法判断是否含有氢氧化钠；故答案为：不能，加入硝酸钢少量，若碳酸钠有残留，此时溶液也会显碱性，加入酚儆试剂后，溶液也变红。5. （2022宁波模拟）某白色固体A,含有K2SO4、NaOHCaCO3BaCI2中一种或几种，取少量白色固体A进行如下实验。r-G足量稀盐酸IIo三7k1.白色沉淀无色溶满白色固体Al足里水（沉淀元全溶解）过滤1.=.*il酚猷溶液，打.、穴.I无色溶液红色溶液（1）白色固体A中一定有含有的物质是（写名称）。（2）请写出沉淀完全溶解的化学方程式0【答案】（1）碳酸钙、氢氧化钠；（2） CaC03+2HCl=CaCl2H2O+CO2t0【解答
34、】解：（1）硫酸钢既不溶于水也不溶于稀硝酸，碳酸钙虽然难溶于水但能溶于酸，当在沉淀中加入足量稀盐酸沉淀完全溶解时，说明沉淀中不含硫酸钢，一定含有碳酸钙，加入酚猷后，溶液变红，说明溶液呈碱性，说明溶液中含有氢氧化钠，故白色固体A一定含有碳酸钙和氢氧化钠，故答案为：碳酸钙、氢氧化钠；（2）沉淀完全溶解指的是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，化学方程式为：CaC3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t;故答案为：CaCO?+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t06. （2023慈溪市校级模拟）粮食生产需要科学施肥。某化肥NH4NO3样品中可能混入了Fe2O3ANH4）2SO4、K2CO
35、3三种物质中的一种或几种，现按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。1.加入过量气体A气体D化肥样品（适量）Ba(OH)2I1.加入过量稀硝酸沉淀B无色溶液E过滤沉淀部分溶解,过滤无色滤液C*r-、1.况证F试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题:（1）常温下，将气体A通入紫色石蕊试液，试液变色。（2）产生沉淀F的化学方程式为o（3）根据上述实验现象，在化肥样品里，所述三种物质中，肯定不存在的物质是Fe2O3（填写物质名称)。【答案】(1)蓝；（2） Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4I2H2O+2NH3t；（3）
36、 Fe2O3o【解答】解：（1）由于硝酸镂能与氢氧化钢反应会生成氨气，则气体A为氨气，其水溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故答案为：蓝；（2）由于氢氧化钢能与硫酸镂反应生成硫酸钢沉淀，氢氧化铁能与碳酸钾反应生成碳酸铁沉淀，而生成的碳酸钢能与稀硝酸反应，但生成的硫酸钢沉淀不能与硝酸银反应，根据加入过量稀硝酸时，沉淀部分溶液解，则沉淀B一定有硫酸钢和碳酸钢，沉淀F为BaSO-故化学方程式为：Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4I+2H2O+2NH3t,故答案为：Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4I+2H2O+2NH3t；（3）由于氧化铁不能与氢氧化钢反应，但能与稀硝酸反应
37、生成硝酸铁，而溶液中含有铁离子时显黄色，但最后得到的溶液E为无色，说明固体中肯定不存在Fe2O3,故答案为：Fe2Oso7. （2023湖州模拟）现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量氯化钙和氯化镁等可溶性杂质的粗盐样品，实验室提纯流程如图，请认真分析各步骤的信息作答:c过里NazCCh溶液过量X溶液过滤卜A滤液-1.蒸发卜精盐（1）过滤得到的固体有（填物质名称）。（2）试剂X的名称是（3）蒸发过程中，观察到时，就可熄灭酒精灯。【答案】（1）氢氧化镁、碳酸钙;（2）稀盐酸；（3）蒸发皿中出现较多固体。【解答】解：（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸
38、钙沉淀和氯化钠，所以过滤得到的固体有氢氧化镁、碳酸钙；（2）试剂X的名称是稀盐酸，用来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；（3）蒸发过程中，观察到蒸发皿中出现较多固体时，就可熄灭酒精灯。故答案为：（1）氢氧化镁、碳酸钙；（2）稀盐酸；（3）蒸发皿中出现较多固体。8.（2023宁波模拟）硅是制作芯片的关键材料，工业上常用石英砂（主要成分为SiO2）为原料制得单质硅，主要流程如图所示：焦炭X氢气（1）过程发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为o（2）过程氢气参与发生置换反应，反应的化学方程式为o【答案】（1）Ch;（2） SiC142H2r51Si+4HC1,【解答】解：（1）过程发生化合反应，根据粗硅
39、与X加热反应生成四氯化硅可知，参加反应的单质X的化学式为Ck;（2）过程氢气参与发生置换反应，即四氯化硅与氢气高温下反应生成硅和氯化氢，反应的化吉洱学方程式为：SiC142H2r5111nSi+4HCh故答案为：（1） Ch;洱（2） SiC142H2r51Si4HCl9.（2023江干区校级二模）金属钛（Ti）的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱腐蚀，是航海、医疗等不可缺少的材料。钛铁矿（主要成分FeTio3）是工业冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的工艺流程如图所示。CbH2O（1）的反应方程式为CC+%o一定条件Ce升片,从氧化还原角度，这个反应体现了CO的性。（2）写出中制取金属钛的化学反应方程式o【答案】（1）还原；-r（2）2Mg+TiCll-Ti+2MgCho800【解答】解：（1）的反应方程式为rc+H、。一定条件.CO,+%,从反应中可以看出一氧化碳得到氧转化为二氧化碳，发生了氧化反应，作还原剂，体现了CO的还原性；（2）根据流程可知，中制取金属钛，镁与四氯化钛在一定条件下反应生成钛和氯化镁，反应的化学反应方程式为2Mg+TiCk=-Ti2MgCh;故答案为：（1）还原；（2）2Mg+TiC14oz-,Ti+2MgC1200800IC0
