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1、专题06金属及其化合物1. （2023广东省广州市增城中学、广东华侨、协和中学三校高三联考）化学在生活生产中应用广泛，下列有关叙述正确的是（）A.钢水注入干燥的模具，是为了防止铁与水蒸气高温下产生H?和Fe2O3B.利用Fec1.3溶液作为“腐蚀液”制作覆铜板电路时发生了置换反应C.硬铝常用于制造飞机的外壳，利用了合金熔点比任一组成金属低的特点D.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源【答案】D【解析】A项，铁与水蒸气高温下生成氢气和四氧化三铁，A错误；B项，发生的反应为2FeC1.3+Cu=2FeC1.2+CuC12,不属于置换反应，B错误：C项，硬铝常用于制造飞机的外壳，是因为其硬度
2、大、密度小，与熔点无关，C错误；D项，过氧化钠和水或二氧化破均可以反应生成氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，D正确；故选D。2. （2022湖北省高三模拟预测）史记中记载：“夏虞之币，金为三品，或黄或白或赤这里的“赤金”是指（）A.黄金B.白银C.铜D.铁【答案】C【解析】占人将金、银、铜、铁分别说成黄金、白金、赤金、黑金，赤金指铜，故选C。3. （2022浙江省金丽衢十二校、七彩联盟高三阶段性联考）下列物质对应的化学式正确的是（）A.生石灰的主要成分：CaCO3B.纯碱：NaHCO3C.绿矶：CuSO45H2OD.磁铁矿的主要成分：Fe3O4【答案】D【解析】A项，生石灰的主要成分
3、为氧化钙：CaO,A错误；B项，碳酸钠俗称苏打、纯碱：Na2CO3,B错误；C项，绿矶为硫酸亚铁晶体：FeSO47H2O,C错误：D项，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁：Fe3O4,D正确；故选D。4. （2022广东佛山市佛山一中）铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（）A.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C.不锈钢是铁合金，只含金属元素D.纯铁的硬度和强度均高于铁合金【答案】B【解析】A项，铁与盐酸反应，铁合金和盐酸也可以反应，选项A错误；B项，铁粉和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，选项B正确；C项，不锈钢是铁的合金，含有非金属碳、硅等非金属
4、，锲等金属，选项C错误；D项，合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，选项D错误。故选B。5. 下列说法中正确的是（）A.金属钠可用于冶炼钛等金属B.氢氧化铁胶体用于消毒净水C.碳酸钠可用于中和胃酸过多D.镁条着火可以用COz灭火【答案】A【解析】属钠有强还原性，可以将四氯化钛中的钛置换出来，A正确；氢氧化铁胶体用于净水，B不正确；金碳酸钠的腐蚀性较强，不可用于中和胃酸过多，C不正确；镁条可以在CO2中燃烧，故镁条着火不能用CO?灭火，D不正确。6. （2022浙江省金丽衢十二校、七彩联盟高三阶段性联考）下列说法不正聊的是（）A.铝元素积累在人体中会造成慢性中毒B.镁条
5、着火时，不可用二氧化碳灭火C.相同温度下NaHeo3的溶解度大于Na2CO3D.五氧化二磷可催化乙醇脱水【答案】C【解析】A项，铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染源”之一而加以控制，故A正确；B项，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，所以镁条着火时不可用二氧化碳灭火，故B正确；C项，相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，故C错误：D项，乙醇在五氧化二磷做催化剂作用下发生消去反应生成乙烯和水，故D正确；故选C。7. （2022浙江省高三下学期高考选考科目联考）下列说法不正确的是（）A.氯气与溟化亚铁反应可生成溟化铁B.铁与稀硝酸反应可生成硝酸亚铁C
6、.硫在纯氧中燃烧可生成三氯化硫D.铝与二氧化钵反应可制取金属钵【答案】C【解析】A项，氯气与溪化亚铁反应，氯气少量时可生成溪化铁，A正确；B项，铁与稀硝酸反应，铁过量则可生成硝酸亚铁，B正确；C项，硫在纯氧中燃烧只生成二氧化硫，C错误；D项，铝活动性较强，可与二氧化镒反应可制取金属钵，D正确；故选C。8. （2022江苏省海门市高三模拟预测）关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A.Fe具有还原性，可用作抗氧化剂B.Fe3O4具有磁性，可用于炼铁C.Fe（OH）3胶体呈红褐色，可用于净水D.FeC1.3溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板【答案】A【解析IA项,Fe是比较活泼的金属元素,其单质
7、具有还原性,可与氧气反应产生Fe2O3,因此可用作抗氧化剂，A符合题意；B项，Fe3O4是氧化物，该物质具有磁性，由于其是Fe元素的氧化物，可以得到电子变为Fe单质，因此可用于炼铁，这与其是否具有磁性无关，B不符合题意；C项，Fe(OH)3胶体呈红褐色，该胶体表面积大，吸附力强，可吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而析出，因此可用于净水，这与其颜色是否为红褐色无关，C不符合题意；D项，FecI3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+水解使溶液呈酸性。Feeb溶液可用于刻蚀铜板是由于FeC1.3具有强氧化性，能够与Cu单质发生氧化还原反应产生FeC1.2、CuC1.2,与其水溶液是否显酸性无关，D不
8、符合题意；故选A。9. (2022.陕西省安康市高三期中)下列关于Na、Mg、A1.、Fe、CU的说法正确的是()A.常温下，AkCU均不与氧气反应B. AkFe的阳离子，只有氧化性没有还原性C. Na、Mg的单质放置在空气中均只生成氧化物D.只需用水就可以鉴别MgSo八AI2(SO4)3和NaoH【答案】D【解析】A项，常温下，AI与02反应生成Aho3、CU在潮湿的空气中与氧气、二氧化碳和水反应生成Cu2(OH)2CO3,A错误；B项，Fe?+既有氧化性又有还原性，B错误；C项，Na在空气中久置，会生成Na20、NaOH,Na2CO3,C错误；D项，将三种物质配成溶液，两两混合，无明显现象
9、的是MgSO4和AI2(SO4)3,只生成臼色沉淀的是NaoH和MgSO会先生成臼色沉淀后又溶解的是Nae)H和Ab(SO4)3,D正确；故选D。10. (2023河南省三门峡市高三阶段性考试)下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是()A. Fe(s)Fe2O3(s)-FeC1.5(aq)B. A1.C1.3(aq)A1.(s)Na()HNaA1.O2(aq)C. MgC1.2(aq)诙乳Mg(OH),(s)蝌MgO(s)D. Fe2O3(s)短Fe(s)FeC1.2(S)【答案】C【解析】A项，铁和水蒸气高温生成四氧化三铁，氧化铁和盐酸生成氯化铁，A不符合题意;B项，电解三氧化二铝得到单
10、质铝，铝、氢氯化钠和水反应生成偏铝酸钠，B不符合题意;C项，氯化镁和石灰乳反应得到氢氧化镁，再灼烧得到氧化镁，C符合题意；D项，氧化铁和铝高温下发生铝热反应得到单质铁，铁和氯气反应得到氯化铁而不是氯化亚铁，D不符合题意；故选C。11. (2022江苏高三模拟预测)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. Fe2O3(S)HCI(aq)FeC1.3(aq)Cu(s)Fe(s)B. FeS2SO2H2SO3C. Fe2O3HQ网FeCh(aq)无水FeC1.3D. FeN.FeC1.2(aq):H1.HRfFe(OH)2分尸丑一Fe(OH)3【答案】D【解析】A项，FeC1.3溶液与
11、Cu反应生成FeC1.2和CuC1.2,即2FeCb+Cu=2FeCb+CuC12,则FeCh(aq)-1.Fe(S)不能实现转化，故A错误；B项，SOz与H2O2发生氧化还原反应，生成HzSCh,即SO2+H2O2=H2SO4,则SO2H2SO3不能实现转化，故B错误；C项，由于铁离了水解，HC1.易挥发，所以加热蒸发氯化铁溶液得到的是氢氧化铁，即FeC1.3+3H2OAFe(OH)31.3HC1.,则FeCh(aq)无水FeC1.3不能实现转化，故C错误；D项，Fe与HC1.反应生成FeCI2,FeC1.2与NH3H2O反应生成Fe(OH)2,Fe(OH)2与Qs氏。反应生成Fe(OH)3
12、,即Fe+2HQ=FeQ2+H2f,eC1.2+2NH3H2O=Fe(OH)21.+2NH4C1.,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,各步转化均可实现，故D正确；故选D。12. (2022浙南名校联盟高三第一次联考)下列说法不正确的是()A.KMnO4具有强氧化性，其稀溶液可用于消毒B.钠钾合金和镁铝合金都是密度小、硬度大的合金C.过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成FeC1.3D.利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO2【答案】B【解析】A项，KMnO4具有强氧化性，可以将病毒杀死，其稀溶液可用于消毒，A正确；B项，钠钾合金应该为液态，因此硬度大是错误的，B错误；C项，铁在氯气中
13、燃烧生成三氯化铁，C正确；D项，二氧化硫是酸性氧化物，亚硫酸的酸性大于碳酸，能与碳酸钠溶液反应，可利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO2,D正确：故选B。13. (2022浙江省精诚联盟高三份适应性联考)下列说法正确的是()A.镁铝合金熔点高，硬度大，常用作耐高温材料B.金属钠可以与钛、错、锯、铝等氯化物的水溶液反应制得对应金属C.工业上金属冶炼常用的方法有高温还原法、电解法和湿法冶金等D.预热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾【答案】C【解析】A项，合金熔点低于各成分金属熔点，所以镁铝合金熔点不高，不能作耐高温材料，A错误；B项，钠性质活泼，与盐溶液反应，先与水反应，所以金属钠与钛、错、
14、钝、铝等金属的氯化物溶液反应，不会置换出金属，B错误；A项，根据金属活动性的不同，工业上金属冶炼常用的方法有高温还原法、电解法、热分解法和湿法冶金等，C正确；A项，铁在氯气中燃烧生成氯化三铁，氯化三铁为棕色固体，没有雾，只有烟，D错误；故选C。14.标准状况下,将3.361.的CO2与一定量的Na2O2粉末充分反应后,得到气体2.241.o下列说法一定正确的是()A.反应后得到的固体为混合物B.反应前NazOz的物质的量为0.2mo1.C.反应后固体增重4.4gD.标准状况下，反应后混合气体的密度约为1.7g1.【答案】D【解题分析】过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2
15、Na22+2CO2=2Na2C3+2,3.361.二氧化碳的物质的量为屋处二二0.15mo1.,反应后气22.41.mo1.2241体的物质的量为“；I=(IImo1.,由反应的化学方程式可知，若二氧化碳完全转化为氧气，生成氧气的物质的量为0.15mo1.x；=0.075mo1.V0.1mo1.则二氧化碳过量，过氧化钠完全反应生成碳酸钠，反应得到气体为二氧化碳和氧气的混合气体；由方程式可知，参与反应二氧化碳的物质的量为(01.5mo1._0.1mo1.)2=0.1mo1.,生成氧气的物质的量为(0.15mo1.0.1mo1.)=0.05mo1.,反应得到气体中二氧化碳的物质的量为(0.15mo
16、1.0.1mo1.)=0.05mo1.A项，由分析可知，二氧化碳过量，过氧化钠完全反应生成碳酸钠，则反应后得到的固体为纯净物，A项错误；B项，由分析可知，二氧化碳过量，过氧化钠完全反应生成碳酸钠，由方程式可知，过氧化钠的物质的量为(0.15mo1.-0.1mo1.)2=0.1mo1.,B项错误；C项，由分析可知，二氧化碳过量，过氧化钠完全反应生成碳酸钠，由方程式可知，反应后固体增重的量为一氧化碳的质量，OJmo1.一氯化碳的质量为01.mo1.x28gmo1.=2.8g,C项错误；D项，由分析可知，反应后混合气体中含有0.05mo1.二氧化碳和0.05mo1.氧气，密度为(蚀加。IXOo5m1
17、.+32gm1.0.05m叽D22.41.项正确；故选D。15.(2023江西省九江市高三联考)下列由实验现象所得结论正确的是()A.向Ba(NO3)2溶液中通SO2,溶液变浑浊证明H2SO4能与Ba?+反应生成沉淀B.向滴入酚酰试液的Na2CO3溶液中加入溶液M,红色褪去证明溶液M呈酸性C.在火焰上灼烧蘸有无色溶液的玻璃棒，火焰呈黄色，说明该溶液中含有大量钠离子D.将KMnO4滴入红色的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明KMnO4具有还原性【答案】D【解析】A项，向Ba(NO3)2溶液中通SOz生成硫酸饮沉淀，是因为+4价的硫在有氢离子和硝酸根离子存在的情况下会被氧化成+6价，证明硫酸
18、根离子与钢离子结合生成硫酸钢沉淀，A错误：B项，若加入氯化钢溶液生成碳酸钢沉淀完全，溶质为氯化钠和氯化钢中性试剂也会使溶液褪色，B错误；C项，在火焰上灼烧蘸有无色溶液的玻璃棒，外焰呈黄色，说明该溶液中含有大量钠离子，C错误；D项，将H2O2滴入红色的KMnO4溶液，KMiiO4溶液褪色，说明H2O2具有还原性，D正确；故选D。16.高铁酸钠(NazFeOQ具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原成&(OH)3能高效地除去水中的悬浮物，是一种新型高效水处理剂。其制备方法如下：2Fe(OH)3+3NaC1.O+4NaOH=2Na2Fe4+3NaC1.+5H2Oo下列说法错误的是(
19、)A.Na2FeO4中Fe元素显+6价B.碱性条件下NaCIo氧化性强于Na2FeO4C.每生成Imo1.Na2FeO4转移6mo1.电子D.在水处理中，Na2FeO4兼具消毒和净水两种功能【答案】C【解析】对于反应2Fe(OH)3+3NaC1.O+4NaOH=2Na2Fe4+3NaQ+5H2O中，氢氧化铁是还原剂，次氯酸钠是氧化剂，Na2FeO4,1.,Fe元素显+6价，A项，Na2FeO4中Fe元素显+6价，A正确；B项，碱性条件下，NaCK)是氧化剂，Na2%O4是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，B正确；C项，%(0H)3中的铁元素的化合价是+3价，产物Na2%O4中的铁元
20、素的化合价为+6价,每生成Imo1.NazFed转移的电子数为3mo1.C错误;D项,Na2FeO4具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原成民(0H)3能高效地除去水中的悬浮物，是一种新型高效水处理剂,所以Na2FeO4兼具消毒和净水两种功能,D正确；故选C。17. (2023届浙江省舟山市普陀中学高三返校考试)明理KA1.(SO4)22H2O可用于制备发酵粉、澄清剂、防水剂等，生活中常用于净水。下列说法正确的是()A.明研净水时，能对水进行消毒B.用激光笔照射明研的水溶液，观察不到一条光亮的通路C.明矶制作的油条可大量食用D.KA1.(So止的中加入Ba(OH)2使S04
21、沉淀完全，铝元素的存在形式为A1.(OH)I【答案】D【解析】明研KA1(SO0212H2O溶于水后，在水中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，铝离子水解生成A1.(OH)3胶体，可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可做净水剂。A项，明研可做净水剂，但不能对水进行消毒，A错误；B项，明研IKAI(SO4)M2比0|溶于水后，生成A1.(OH)3胶体，胶体都能产生丁达尔效应，用激光笔照射明机的水溶液，会观察到一条光亮的通路，B错误；C项，AF+对人体有害，过多摄入能引发老年痴呆症等，明研作食品添加剂时不能超标，C错误；D项，KA1.(So5的中加入Ba(OH)2使S(#沉淀
22、完全，则ImOIKA1.(SO4”中需要加入2mo1.Ba(OH)2,Imo1.A产和4mo1.OH-生成A1.（OH）小D正确;故选D。18. （2022.江苏省无锡市高三期中教学质量调研测试）我国在酒泉卫星发射中心用长征二号丁运载火箭成功发射天绘一号04星，下列关于“天绘一号04星涉及的材料为金属材料的是（）A.探测器上天线接收器外壳材料一镁合金防腐镀层B.发动机使用的包覆材料一碳纤维C.隔绝超低温环境所用材料一纳米二氧化硅D.整流罩前锥段材木斗一聚甲基丙烯酰亚胺【答案】A【解析】A项，镁合金是金属材料，A正确；B项，碳纤维是非金属单质，B错误；C项，二氧化硅是非金属，C错误；D项，聚甲基
23、丙烯酰亚胺是有机物，D错误；故选A。1. （2023浙江省浙里卷天下高三开学测试）硫化钠的水溶液能溶解单质硫生成多硫化钠:Na2S+（x-1.）S=Na2S。多硫化钠易燃，在酸性条件下不稳定。下列关于NazSx的说法不巧砸的是（）A.NazS水溶液久置在空气中，可能生成NazSxB.足量氯水中，滴入少量NazSx溶液，经振荡静置后，可能观察不到沉淀物C.NazSx应在远离火种、热源的阴凉、干燥处密封保存D.酸性条件下NazSx发生反应，生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的气体【答案】D【解析】A项，NazS溶液久置在空气中，部分S被空气中氧气氧化为S,结合题干信息可知，可能生成NazSx,故A正
24、确；B项，NazSx中的S能够降低到-2价，所以NazS,具有一定氧化性，故足量氯水中，滴入少量Na2Sx溶液，经振荡静置后，可能观察不到沉淀物，故B正确；C项，多硫化钠易燃，所以NazS应在远离火种、热源的阴凉、干燥处密封保存，故C正确；D项，酸性条件下NazSx发生分解，如果生成一种淡黄色沉淀（S单质）与一种能使品红褪色的气体（SO”,根据得失电子守恒可知，在酸性条件下还应当有H2S生成，而HzS与SCh会发生反应，不能在同一溶液中同时生成，故D错误；故选D。2. （2022浙江省杭州教学质量检测二模）CuC1.的结构式如下图，500。C时CUCh会发生分解.下列推测合理的是（）CuCuC
25、uCurZZZC1.C1.C1.A. CUCI2是离子晶体，熔点高，硬度大B. CUCI2H2O加热可能生成Cu2(OH)2CbC. CuC1.2分解的产物可能为CuC1.和C1.2,同类化合物CuI2分解温度更高D. CUC1.2溶于浓盐酸呈绿色，加水稀释溶液变蓝色，是因为Cd+浓度减小【答案】B【解析】A项，根据CUC1.2的结构式，Ci1.C1.2中只存在共价键，CUeI2是共价化合物，故A错误；B项，CUCI2H2O加热可能生成Cu2(OH)2C1.2和氯化氢，故B正确：C项，CuC1.2分解的产物可能为CuC1.和C1.2,Cu-C1.键比Cu-I键的键能大，CuC1.2比CUI2分
26、解温度高，故C错误；D项，CUC1.2溶于浓盐酸呈绿色，铜离子主要以ICUC1.4产的形式存在，加水稀释，氯离子浓度减小，铜离子主要以Cu(HzO)/+的形式存在，溶液变蓝色，故D错误；故选Bo3. (2022浙江省绍兴市高三选考科目适应性考试二模)下列推理合理的是()A. NaC1.固体与浓H2SO4加热可制HC1.,则NaI固体与浓H2SO4加热制HIB. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,贝IJNa2O2与SCh反应生成Na2SO3和O2C.实验室可利用A1.Q3与足量氨水反应来制备A1.(OH)3,则也可利用CUCI2与足量氨水反应生成Cu(OH)2D.Fe与S反应生成Fe
27、S,则CU与S反应生成CsS【答案】D【解析】A项，浓硫酸具有强氧化性，能够将NaI氧化为I2,不能用NaI固体与浓H2SO4加热制Hh故A错误；B项,NazO2与SO2反应生成NazSQn故B错误；C项,Cu(OH)2溶于过量氨水，因此不能利用C1.1.C1.2与足量氨水反应生成CU(OH)2,故C错误；D项，硫的氧化性较弱，只能将金属氧化到较低价态，Fe与S反应生成FeS,CU与S反应生成CsS,故D正确；故选D。4.已知NaA1.H4是一种重要的储氢材料、化工还原剂，遇水剧烈反应释放出H2,加热会分解为NaH、H2和A1.。下列说法不正确的是()A. NaAIH4具有吸水性，需要密封保存
28、B. ImO1.NaA1.H4中含有2mo1.离子C. Imo1.NaAIM加热完全分解，转移3mo1.D. NaAIH4与乙醛作用生成乙醇，NaAIH4作氧化剂【答案】D【解题分析】A项,NaA1.H4具有吸水性且能与水发生反应NaAIH4+2H2O=NaA1.O2+4H2,故需要密封保存,A项正确；B项，NaA1.H4是离子化合物由Na+和A1.E构成，故Imo1.NaA1.H4中含有2mo1.离子，B项正确；C项，NaAIH4加热分解的化学方程式为NaAIH2NaH+2AI+3H2t,铝元素得到电由+3价变成O价，故Imo1.NaA1.H4加热完全分解，转移3mo1.e-,C项正确；D项
29、，NaA1.H4与乙醛作用生成乙醇，乙醛被还原为乙醉，故NaA1.H4作还原剂，D项错误。5. （2022浙江省百校高三选考模拟检测）通过电氧化合成法可制得特殊高价金属化合物高铜酸钠（化学式为NaCUo2）。关于该物质的推测，下列有关说法不正确的是（）A. NaCUo2具有强氧化性，是因为存在过氧根离子B. NaCUo2与浓盐酸作用会产生有刺激性气味的气体C.该物质在酸性条件下不能稳定存在D.NaCUo2与氢气反应可能有紫红色固体生成【答案】A【解析】A项，通常情况下，CU的化合物中CU的化合价为+2,而NaeUo2（特殊高价金属化合物）中CU的化合价为+3（特殊高价金属化合物），超过+2价，
30、则NaCUo2具有强氧化性由于CU的化合价为高价态+3价，A错误；B项，NaCUo2具有强氧化性，能与浓盐酸反应生成氯气，氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，B正确；C项，NaCUo2具有强氧化性，在酸性环境中将生产钠盐、铜盐和氧气等物质，故该物质在酸性条件下不能稳定存在，C正确；D项，NaCUo2具有强氧化性，氢气具有强还原性，NaCUo2与氢气反应可能生成Cu,CU是紫红色金属，符合氧化还原反应规律，D正确；故选A。6. （2022浙江省宁波市高三下学期模拟考试二模）无氧条件下，锌还原亚硫酸氢钠可以得到连二亚硫酸钠（NazSzO。造纸工业中Na2S2（用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色物
31、质，提高纸浆白度。下列关于Na2S2O4的性质推测不合理的是（）A. Na2S2O4具有较强的还原性B. Na2S2O4与盐酸反应可能生成S和SChC. Na2S2O4的漂白原理与NaC1.O不相同D. Na2S2O4的水溶液久置于空气中，溶液呈碱性【答案】D【解析】A项，根据题意，由连二亚硫酸钠可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度，说明连二亚硫酸钠具有较强的还原性，故A正确；B项，在化合物中各元素化合价代数和为0,连二亚硫酸钠中硫元素的化合价为+3价，能与稀盐酸发生歧化反应生成氯化钠、硫、二氧化硫和水，故B正确：C项，连二亚硫酸钠作漂白剂是因为将部分有色物质还原为无色物质，而次氯酸钠
32、作漂白剂是因为次氯酸钠具有强氧化性，使有机色质因氧化而漂白褪色，两者的漂白原理不相同，故C正确；D项，根据题意，连二亚硫酸钠的制备是在无氧条件下，锌还原亚硫酸氢钠得到，说明连二亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化，水溶液不能久置于空气中，故D错误；故选D7.工业上曾经通过反应3Fe+4NaOH鱼遇Fe34+2H2T+4NaT生产金属钠。下列有关说法正确的是（）1. Fe置换出金属Na,还原性：FeNa8. NaoH得到电子，发生氧化反应C.将生成的气体在空气中冷却可获得钠D.每生成ImOINa,转移的电子数为2x6.02x1.O23【答案】D【解析】A项，该反应不属于置换反应，事实上还原性
33、：NaFe,A项错误；B项，氢氧化钠中钠和氢元素的化合价都降低，得电子，作氧化剂，发生还原反应，B项错误；C项，生成的钠蒸汽能与空气中的氧气和水反应，因此应隔绝空气后冷却获得钠,C项错误:D项，由反应可知,3mo1.Fe失去8mo1.电了得到4mo1.Na,则生成ImOINa转移电f2mo1.,数目为26021023,D项正确；故选D。8.高炉煤气为炼铁过程中的副产品，其主要成分为CO、Co2、N2o现欲测定高炉煤气中CO2的含量，将高炉煤气（标准状况下）以流速0.21.sd匀速通入IOOm1.1.8Omo1.1.NaOH溶液中，50s后溶液增重4.4g,下列分析正确的是（）A.高炉炼铁时的主
34、要反应为2Fe2Ch+3C高温4Fe+3CChB.为了提高效率，应加快高炉煤气的流速C.溶液中生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为4：1D.该高炉煤气中CO2的体积分数为2.24%【答案】C【解析】A项，高炉炼铁的原理是在高温条件下，用还原剂（CO）把铁从铁矿石里还原出来，即主要反应为Fe23+3CO高温2Fe+3C2,A项错误；B项，将高炉煤气（Co、CO2、N2）通入NaOH溶液中，发生2NaOH+C2=Na2C3+H2Na2C3+C2+H2=2NaHC3反应，为确保其中的CO2被充分吸收，高炉煤气的流速不宜过快，B项错误：C项，由题中信息可知，Ioom1.1.8OmOI1.溶
35、液中，NaOH的物质的量为（NaOH）1.80mo卜1.x0.11.=0.的mo1.,50s后溶液增重4.4g,即50s后吸收了4.4gCO2,CO2的物质的量为n（CO2）=44y-0.1mo1.,由2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反应可知，NaoH不足，由Na元素守恒，则生成Na2CO3的物质的量为（Na2C3）=0.09mo1.,反应CO2为0.09mo1.,剩余CCh为OO1.mo1.,接着发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3反应，消耗0.0ImOIeo2,反应Na2CO3为0.0Imo1.,生成NaHCO3为0.02mo1.,所以溶液中生成的Na2CO3和NaHC
36、o3的物质的量之比为（009-0.01）:0.02=4:1,C项错误；D项，由题中信息可知，高炉煤气的总体积为M总）=021.sx50s=101.,标准状2241.况下0.1mo1.C2为2.241.,所以该高炉燥气中Co2的体积分数为%x1.00%=22.4%,D项正确；故选C。9. （2022浙江省普通高中强基联盟高三统一测试）下列“类比”合理的是（）A. Fe3O4中Fe元素显+2、+3价，贝IjPb3O4中Pb显+2、+3价B. SiH4的沸点比CH4高,则PH3的沸点比NH3高C.向Fe（OH）3中加入盐酸生成Fe3+,则向Fe（OH）3中加入氢浪酸也生成Fe3+D.Na2O2与CO
37、2反应生成Na2CO3和。2,则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2【答案】C【解析】A项，Pb的价态为+2和+4价，无+3价，A错误；B项，SiFU的沸点比CHj高，NH3分子间能形成氢键，PK的沸点比NM低，B错误；C项，盐酸和氢溪酸都是强酸，能与Fe（OH）3反应生成Fe3+,C正确：D项，过氧化钠的强氧化性可将还原性气体SOz氧化Na2SO4BPNa2O2+SO2=Na2SO4,D错误；故选C。10. （2022浙江省杭州地区及周边重点中学联考）下列“类比”、“推理”合理的是（）A. Fe与Cb反应生成FeCI3,则Fe与1.反应生成FebB. CaO与C02反应生成CaCo3
38、,CUo与CCh反应生成CUCo3C.在Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2粉末，会产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃，则可推测Na2O2与水反应有中间产物H2O2生成D. Na与水反应生成NaOH和H2,则Fe与水蒸气反应生成Fe（OH）3和H2【答案】C【解析】A项，碘的氧化性弱于铁离子，Fe与1.反应只能生成FeH故A错误；B项，CaO能够与水反应生成碱,而氧化铜不能与水反应生成碱,因此CaO与CO2反应生成CaCo笳CUO不能与CCh反应生成CUCo3,故B错误；C项，在Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2粉末，会产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃，说明Na2O2与
39、水反应有中间产物H2O2生成，故C正确；D项，钠活泼性强于铁，常温下，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，高温下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故D错误；故选C。11. （2022浙江省绍兴市高三选考科目适应性考试二模）+5价V在不同PH下微粒的化学式不同，其微粒与PH关系如表所示。含钢元素的不同微粒vo2+VO3V2O74vo43PH466881010-12另外，V价态不同在溶液中颜色不同，如V2+（紫色）、V3+（绿色）、V2+（蓝色）、VOz+（黄色）、V（3-（无色）、V5O143-（红棕色）等。下列说法正确的是（）A.VCh-转化为V2O7的离子反应为2VO3+H2O=V2O74-+
40、2H+B.含VCh+的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀产生，该过程V元素被还原C.酸性VCh+滴加烧碱溶液，溶液显红棕色时离子反应为5VO2+8OH-=V5O4-+4H2OD.紫色VSO4溶液中滴加酸性高镒酸钾溶液，溶液颜色出现绿色T蓝色一黄色，两个过程均失去ImoI电子【答案】C【解析】A项，含V2O74的溶液中，pH为810之间，呈碱性，故反应时不可能有氢离子生成，正确为2VCh-OH-=V2O74-H2O,故A错误；B项，VOz+中V的化合价为+5价，NH4VO3中V的化合价为+5价，反应前后无变化，未发生氧化还原反应，故B错误；C项，酸性VOz+滴加烧碱溶液，溶液显红棕色时有VsO1-
41、生成，其反应为5VO2+8OH=V5Oi434H2O,故C正确；D项，题中+2价V的量未知，不能计算出详细的电子转移数目，故D错误：故选C。12. (2022江苏省高二学业考试)对印刷电路板制作过程中(2FeCI3+Cu=2FeCb+CuC12)产生废液X进行回收处理，流程如图所示。下列说法不正确的是废液X1.FeCk溶液通入过量氯气溶液A过量铁粉操作1.-固体混合物过量稀盐酸操作1.-CUA.Imo1.FeCh与CU完全反应，转移电子数约为6.02x1()23B.若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中E啖”?3.、二；C.若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少D.实验室中进行操
42、作时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒【答案】B【解析】A项，Fea3与CU完全反应，Fe元素由+3个降为+2价，得到1个电子，所以Imo1.FeCh与Cu完全反应，转移电子数约为6.021023;B项，根据反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可知废液X中(CU2+)：”(Fe?+)=1:2,滴加KSCN溶液变红，说明还有一部分氏3+,所以7j(Cu2+)jH(Fe2)+H(Fe3+)2的混合溶液中逐滴加入15Om1.1.mo1.1.HC1溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法中不正确的是（）O50IOO150盐酸m1.A. a曲线表示的离子方程式为：A1.O2+H+H2O=A1.(OH)31.B. b和C曲线表示的离子反应是相同的C. M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD.原混合溶液中的Na2CO3与NaA1.o2的物质的量之比为1：2【答案】D【解析】向NazCCh、NaAIO2的混合溶液中逐滴加入ImOI1.的盐酸，先发生反应A1O2+H+H2O=A1(OH)3,a线表示AKh礴少，第二阶段；AIOf反应完毕，发生反应CO32+H+=HCO3,b线表示832减少；C线表示HCo3的增加，第三阶段，83、反应完毕，发生反应HCO3+H+=CO2+H2O,d线
