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1、第2课时硫酸硫酸根离子的检验1.B解析浓硫酸具有吸水性,浓硫酸的稀释过程是一个放热过程，盐酸具有挥发性,挥发出的HCI遇水蒸气形成盐酸小液滴而产生白雾。将浓硫酸滴入盐酸中,相当于稀释浓硫酸,放出的热量促使盐酸挥发，挥发的HCI遇到空气中的水蒸气而产生白雾,浓硫酸释放出的热量会导致混合物温度升高,与浓硫酸的脱水性无关。2.B解析浓硫酸和氯气不反应,浓硫酸可作氯气的干燥剂,体现了浓硫酸的吸水性,A项不符合题意;浓硫酸将蔗糖中的H、。按水的组成比例脱去而体现脱水性,B项符合题意;浓硫酸加到胆研上,蓝色晶体变成白色粉末,体现了吸水性,C项不符合题意;浓硫酸放置在空气中，吸收水蒸气,浓度变小,说明浓硫酸
2、有吸水性,D项不符合题意。3 .C解析铁单质遇浓硫酸在常温下会钝化,可用铁制容器盛装冷浓硫酸,A错误;浓硫酸的稀释过程中需将浓硫酸加入水中,不能将水加入浓硫酸中,否则容易引起液滴飞溅而伤人,B错误;浓硫酸能够将蔗糖中氢原子和氧原子按照2：1脱去,使蔗糖变黑,体现了浓硫酸的脱水性C正确;浓硫酸具有强氧化性和酸性,不能用于干燥氨气,D错误。4 .D解析铜与浓硫酸在加热条件下反应生成CUSo4、S02和出06。2通过导管进入品红溶液,溶液被漂白褪色A正确;S02与水反应生成弱酸H2SO3,使石蕊溶液变红,B正确;S02是酸性氧化物,可与NaOH溶液反应生成Na2SO3而被吸收,C正确;加热时,铜与浓
3、硫酸发生反应,化学方程式为2H2SCU（浓）+CuACuS4+S2+2H2O,题给方程式未配平,D错误。5.B解析浓硫酸中n(H2SO4)=O.I1.X18.5mo1.1.1=1.85mo1.,反应后溶液中7(H+)=0.1mo1.1.1X11.=O.1mo1.,则反应中消耗消(H2SO4)为1.85mo1.0.1moxg=1.8mo1.,A正确。反应后未稀释前的溶液中c(H2SO4)约为0.5mo1.1.I此时浓硫酸变成了稀硫酸,据此推测气体甲是SO2和W的混合气体,生成1mo1.SO2(或H*转移2mo1.电子,气体甲的总物质的量为:*1.I$mo1.,则反应中转移电子的物质的量为3.2m
4、o1.,消耗锌的物质的量为1.6mo1.,C、D项正确。设反应中生成SO2和W的物质的量分别为X、卜则有X沙=1.6mo1.;结合反应中H2SO4的作用及发生的反应可得2x+y=1.8mo1.,综合上述两式解得a=0.2mo1.,片1.4mo1.,故气体甲中SO2与W的体积之比即物质的量之比为0.2mo1.:1.4mo1.=1：7,B错误。6 .脱水(2)SO2不能SO2也可使澄清石灰水变浑浊CO2t+2SO2t+2H2O解析(1)装置中蔗糖变黑,是利用浓硫酸的脱水性把蔗糖中的氢和氧以水的形式脱去。(2)有刺激性气味的气体通入品红溶液中,可以看到品红溶液褪色,加热,颜色恢复,说明该气体中一定含
5、有二氧化硫;二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都会生成沉淀,使溶液变浑浊,澄清石灰水变浑浊不能证明气体中含有二氧化碳;脱水过程中反应放热,所产生的碳和浓硫酸共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水,反应的化学方程式为C+2H2SO4()-CO2t+2SO2t+2H2Oo7 .C解析待测液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,该沉淀是BaSo4,NO3(H+)可将SCt氧化为SoK故原溶液中可能含有S0i,A错误;待测液中加入BaCI2溶液,出现白色沉淀,该沉淀可能是BaSO4、BaCO3、AgC1.等,故不能判断原溶液是否含SO彳,B错误;待测液中加入足量盐酸,无现象,可排除C0Ag+等离子
6、的干扰,再加入BaC1.溶液,出现白色沉淀,则该溶液一定含有SOKC正确;待测液中加入BaC1.溶液,产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解,该沉淀可能是BaSo4或AgCI,故不能判断是否含有SOuD错误。8.B解析先向溶液中加入硫氧化钾溶液,没有现象,再加入KMnO4溶液,若存在Fe2+,Fe2+与高镒酸钾发生氧化还原反应生成铁离子,但高镒酸钾溶液为紫红色,干扰现象的观察,不能证明原溶液中一定存在亚铁离子,故A项错误洗加入足量稀盐酸,可以排除COSO八Ag+等离子的干扰,然后加入BaC1.溶液产生白色沉淀,说明原溶液中存在SoU故B项正确;如果溶液中存在卜,卜具有还原性,被过氧化氢氧化为碘单
7、质,淀粉溶液遇碘单质显蓝色,故C项错误;如果存在SO鼠也会出现相同的实验现象,故D项错误。9.C解析除杂试剂绝大多数是过量,前面加入的除杂试剂,过量部分就成了杂质,需要后面加入的除杂试剂处理。Ca2+、Mg2+、SO充分别需要使用过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液、过量BaC1.溶液处理,而过量的BaC1.溶液需要Na2CO3溶液处理,过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液需要盐酸处理,因为有些沉淀易溶于盐酸,所以加入盐酸前,应进行过滤,因此试剂的加入及操作顺序为过量BaC1.溶液一过量Na2CO3溶液一过滤一盐酸,至于NaOH溶液,只要放在过滤前面就可以。因此,需要固定相对位置的操作编号为
8、,只要在的前面就可以,C正确。10.A解析粗盐加水,搅拌溶解,过滤出泥沙后,滤液中加入过量NaOH溶液沉淀镁离子,再次过滤后先加入过量氯化钢溶液以沉淀硫酸根离子,但实际无现象,说明粗盐中不含硫酸钠,然后再加入过量的碳酸钠以沉淀车贝离子和钙离子,过滤后,滤液中加入适量稀盐酸除去NaOH和碳酸钠,蒸发结晶得到食盐晶体。搅拌可以加速溶解,但不能提高溶解度,溶解度的大小受温度影响,A错误油于加入的碳酸钠还需要除去引入的领离子,所以碳酸钠一定要加在氯化领之后,则操作和操作In顺序不可以互换,B正确;由于无法确定粗盐中是否含有氯化钙,但前面步骤加入了氯化钢,所以沉淀b中一定有BaCO3,可能有CaCO31
9、C正确;前面步骤中加入的NaOH.Na2CO3均过量,NaOH可以和盐酸反应生成NaCI和水,碳酸钠与盐酸反应生成NaCk水和二氧化碳,所以需要加入稀盐酸将0H-,CO/除去,D正确。11.B解桐木炭与浓硫酸在加热时反应生成So2、C02和H2O(g),检验所有产物,要在B中盛有无水硫酸铜,先检验反应生成的H2O(g),A正确;SO2使品红溶液褪色是利用了其漂白性,使溪水褪色则体现其还原性,B错误;装置D中盛有酸性KMnO4溶液,用于除去S02,发生氧化还原反应,体现SO2的还原性,C正确;装置E中品红用于检验SO2是否被D中酸性KMnO4溶液全部除尽,F中盛有澄清石灰水,用于检验生成的CO2
10、,若E中品红不褪色,F中澄清石灰水变浑浊,证明反应生成了CO2,D正确。12.B解析铁是较活泼的金属,稀硫酸和铁反应生成氢气,A正确；常温下,铁片遇到浓硫酸发生钝化,浓硫酸将铁片表面氧化,生成一层致密的氧化物薄膜,阻止反应的进行,该过程中发生了化学反应,B错误;加热条件下,铁片可以溶解于浓硫酸中,浓硫酸作氧化剂,生成的无色有刺激性气味的气体是二氧化硫,C正确;实验I、II中硫酸的浓度不同,说明浓度影响实验,实验II、III中实验温度不同,说明温度影响实验,D正确。13 .C解析烧渣中含有Fe23A1.3和SiO2,加入盐酸可除去Sio2,再加入过量烧碱得到Fe(OH)3沉淀,过滤、洗涤、灼烧得
11、到Fe2O3(铁红),A正确;S02催化氧化过程中,某些杂质可引起催化剂中毒,B正确；用水吸收S03放出热量,易形成酸雾,故用水替代98.3%浓硫酸不能提高吸收效率,C错误;反应是氧化还原反应,反应不是氧化还原反应,D正确。14 .(1)Ag(2)S0-(3)盐酸无明显变化BaC1.溶液产生白色沉淀解桐甲的实验不能证明有SO亍存在,若有Ag+也会出现此现象;乙的实验不能排除SO/的干扰,若有SO1.也会出现此现象;丙的实验中,可先加稀盐酸,检验是否存在Ag+,还可以消除SOa的干扰,如加稀盐酸无白色沉淀,则证明无Ag+,再加BaC1.溶液,若有白色沉淀生成,则肯定不是C1.-引起的,而是B*+
12、引起的,而在酸性条件下,Ba2+只能与SO亍结合成BaSo4。15 .检验S2是否除尽(2)试剂X(品红溶液)不褪色,澄清石灰水变浑浊(3)Fe+2H+-Fe2+H2t(4)钝化(5)SO2取少量A中溶液于适量水中,冷却至室温,滴加KSCN溶液，若溶液呈红色则证明有Fe3+存在(6)反应的温度、反应物的浓度解桐验证H2SO3的酸性比H2CO3强,S2通入NaHCO3溶液中,反应生成CO2,利用澄清石灰水检验Co2,要排除S02的干扰,酸性KMnO4溶液除去SO2,试齐IJX用于检验SO2是否除尽,则试剂X是品红溶液。(2)观察到试剂X(品红溶液)不褪色,澄清石灰水变浑浊,说明反应生成了Co2,即证明H2SO3的酸性比H2CO3的强。(3)铁与稀硫酸反应生成FeSe)4和H2,离子方程式为Fe+2H=F2+H23(4)实验2中铁丝表面迅速发黑,有少量气体产生,反应很快停止,说明铁在浓硫酸中发生了钝化。(5)铁丝与浓硫酸在加热时反应生成SO2,SO2使B中品红溶液褪色,则A中产生的气体是SO2o检验装置A溶液中含有Fe3+,可滴加KSCN溶液,溶液变成红色,则证明含有Fe3o(6)分析实验1、2、3,可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有反应的温度、反应物的浓度等。
