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1、名词说明（1015分，46瓶）填空（1O15分，510题）简要回答问题（4555分.68也）论述2（25-35,23做）第1、2章第习思索题1、催化剂是如何定义的？催化剂是一种能够改变更学反应速度而不能变更反应的热力学平衡位置，且自身不被明显消耗的物质。2、催化剂在工业上的作用功能或者效果有哪些？1）使得原来难以在工业上实现的过程得以实现。2）由过去经常运用的一种原料，可以变更为多种原料。3）原来无法生产的过程，可以实现生产。4）原来须要多步完成的，变为一步完成。5）由原来产品质量低，能耗大，变为生产成本低，质量高6）由原来转化率低，副产物多，污染严峻，变为转化率高，产物单一，污染削臧3、载体
2、具有哪些功能和作用？8分散作用，增大表面积，分散活性组分：稔定化作用，防止活性组分熔化或者再结晶：支撑作用，使催化剂具备肯定机械强度，不易破损：传热和稀释作用，能与时移走热量,提高热稳定性；助催化作用，某些载体能对活性组分发生诱导作用，帮助活性组分发生催化作用。4、代表催化剂性能的重要指标是什么？催化剂的反应性能是评价催化剂好坏的主要指标，它主要包括催化剂的活性、选择性和稳定性。（1）催化剂的活性：指催化剂能加快化学反应的反应速度的程度（2）催化剂的选择性：使反应向生成某特定产物的方向进行。（3）催化剂的稳定性：是指在运用条件下，催化剂具有稳定活性的周期5、多相催化反应的过程步骤可分为哪几步？
3、实质上可分为几步？（1）外扩散一内扩散一化学吸附一表面反应一脱附一内扩散一外扩散（2）物理过程一化学过程一物理过程6、吸附是如何定义的？气体与固体表面接触时，固体表面上气体的浓度高于气相主体浓度的现象。7、物理吸附与化学吸附的本质不同是什么？本质：二者不同在于其作用力不同，前者为范德华力，后者为化学键力，因此吸附形成的吸附物种也不同，而且吸附过程也不同等诸多不同。不同的表现形式为：（后面）8、为何说吸附为志向吸附？基本假设是什么？模型假设：吸附表面匀称，各吸附中心能量相同：吸附分子间无相互作用：单分子层吸附，吸附分子与吸附中心碰撞进行吸附，一个分子只占据一个吸附中心；在肯定条件下,吸附与脱附可
4、建立动态平衡。9、催化剂的比表面测定有哪些试验方法？（1）法测比表面积1）测定原理和计算方法依据提出的多层吸附理论以与吸附等温曲线进行测定和计算的。利用方程进行作图，采纳试验采集数据并利用图解法进行计算。2）试验方法测定表面积的试验方法通常有，低温氮吸附容量法、重量法和色谱法等，当表面积比较小时，采纳氮吸附法。（2）色谱法测定比表面积色谱法测定比表面积时载气般采纳或H2,用N2做吸附质，吸附在液氮温度卜.进行。10、何为扩散？催化剂颗粒内部存在几种扩散形式？（1）扩散：分子通过随机运动，从高浓度向低浓度进行传播的现象。（2）1）一般扩散（分子扩散）：分子扩散的阻力来白分子间的碰撞，通常在大孔（
5、孔径大于100）或者压力较高的条件下发生的扩散多为分子扩散。2）微孔扩散（努森扩散）：微孔扩散的阻力重要来白分子与孔里的碰撞3）过渡区扩散：指介于分子扩散与微孔扩散之间的过渡区。4）构型扩散：在同一孔隙中扩散，由分子构型不同，而扩散系数相差很大的扩散，称为构型扩散。5）表面扩散：由表面上分子的运动而产生的传质过程11、扩散定律描述的物理意义是什么？扩散定律：答：描述：在扩散过程中，体系内部各处扩散质点的浓度不随时间变更，在X方向各处扩散流量相等。定律含义：单位时间内通过垂直于扩散方向的单位面积上扩散的物质数量和浓度梯度成正程为，HjO5氧化T傕化剂_*御fc剂/M体12b2比。第3、4章复习思
6、索题：1、固体酸酸性来源和酸中心的形成是怎样的？填（1）来源：电离、供应电子、接受电子。（2）I）浸渍在载体上的无机酸中心的形成2）卤化物酸中心的形成3）金属盐酸中心的形成4）阳离子交换树脂酸中心的形成5）氧化物酸碱中心的形成6）杂多酸化合物酸中心的形成2、固体酸的性质包括哪儿方面？D酸中心的类型：通常与催化剂作用相关多为B酸和1.酸。2）酸中心的浓度（酸中心的数目）：指单位催化剂表面或单位催化剂质量所含酸中心的数目的多少。3）酸中心强度：指给出质子（B酸）或者接受电子对（1.酸）实力的强弱。3、均相酸碱催化机理是怎样的？一般以离子型机理进行，即酸碱催化剂与反应物作用形成JE碳离子或负碳离子中
7、间物种，这些中间物种与另一反应物作用，生成产物并释放出催化剂，构成酸碱催化循环。4、碳离子反应规律是什么？酸碱催化剂对很多慌类分子具有催化活性。酸性催化剂可以供应质子或接受电子对，使煌类分子转变成带正电荷的正碳离子，循IE碳离子反应机理进行催化转化；而碱性催化剂进攻燃类分子后，往往夺取质子或给煌类分子施放电子对，使反应按负碳离子反应机理进行。5、分子筛催化剂的特点是什么？具有较高活性：具有较高选择性，可择形催化；具有较敏捷的调变性；具有较好的稳定性。6、试说明金属催化剂的特性？（1）金属催化剂通常是以金属晶体的形式存在，而且具有多种晶体结构，由此也为化学吸附供应多种吸附中心。（2）由于这些中心
8、相互常近，有利于被吸附物种相互作用而进行反应。（3）由于吸附中心的多样性，也就造成竞争反应的同时发生，降低了金属催化剂的选择性。（4）对双原子分子，简单进行解离吸附，从而进行各类反应。7、试说明金属与载体间的相互作用？相互作用为三种类型：一是金属颗粒和载体的接触位置处在界面部位处，则分散了的金属可保持阳离子的性质；二是分散了的金属原子熔广氧化物载体的晶格结构中或与载体形成混合氧化物：三是金属颗粒表面被来自载体氧化物涂释。正是由于金属一载体的相互作用，结果使得电子流体在二者之间转移，出现电荷的位移。金属与载体之间的相互作用，使得催化过程发生了变更。8、试说明金属催化剂的哪些特性对其催化作用有较大
9、的影响？（1）金属催化剂品格缺陷与其对催化作用的影响点缺陷是指在晶格上缺少原子或者有多余的原子，造成缺陷的缘由大致有三种：机械点缺陷电子缺陷化学缺陷。（2）金属催化剂不均一表面对催化作用的影响第5、7章复习思索题1、过渡金属氧化物的电子性质有哪些？过渡金属氧化物中的金属阳离子的d电子层简单失去电子或夺取电子，具有较强的氧化还原性能。过渡金属氧化物具有半导体性质。过渡金属氧化物中金属离子的内层价轨道与外来轨道可以发生劈裂。过渡金属氧化物与过渡金属都可作为氧化还原反应催化剂，而前者由于其耐热性、抗毒性强，而且具有光敏、热敏、杂质敏感性，更有利于催化剂性能调变，因此应用更加广泛。2、过渡金属氧化物的
10、氧化还原机理是怎样的？答：过渡金属氧化物催化剂在催化氧化反应过程当中，特殊是对炫类氧化反应中，反应产物中的氧往往不是干脆来自气相中的氧，而是来自金属氧化物中的晶格氧，气相中的氧只是用来补充催化剂在反应中消耗的晶格氧。其氧化还原过程为：3、晶体场对过渡金属氧化物的影响结果如何？第一个峰大多在电子构型为d3（203,2）处：其次个峰大多出现在电子构型为d6d7（304）处：加、d5和diO电子构型的氧化物（2、203、）几乎在全部的反应中活性展低。4、工业催化剂的设计开发包括哪些过程？（？）1）探究阶段依据反应特点，杳阅有关文献分析、理论指导等，从技术上和济济上设计并初步进行研制。经测定、筛选、改
11、进，确定供进一步放大探讨的催化剂。该阶段通常在试验室中进行。一般只进行合成方法与催化剂活性、选择性的评价试验。试验室通常是在小型的能反映催化剂本征活性的装置上进行试验。2）模拟放大阶段将第一阶段筛选的催化剂取肯定数量，在工业生产条件下，进行活性、选择性、寿命、再生产性等性能方面的考察，经过改进与完善，获得催化剂的全面性能数据，提出可以在工业生产规模上应用以与进行工业生产的数据。试验通常是在肯定规模的工业装置上进行（按生产条件），可在放大试验室或工业装置侧线进行。在这阶段还应对反应动力学规律进行探讨，为工业放大供应数据与资料。3）工业生产阶段设计与建立工业生产的反应装置和催化剂生产车间，经过试车
12、正式进行工业化生产。应当特殊指出的是，在上述每个阶段中，都应非常留意经济上的可行性，进行技术与经济的全面评价与分析，否则生产上全无意义。5、选择催化剂的方法有哪些？1、周期表模拟：利用活性组分在元素周期表中位置，进行参考模拟。2、活性样板：利用具备同种活性的物质作为活性组分。3、主体性质：依据活性组分应当具备的催化性质，如属于固体酸、氧化还原、络合配位性质等选择。4、几何构型：利用反应物分子的结构不同，选择活性组分。5、化学吸附：利用对反应物的吸附实力与其吸附中间物种来选择活性组分。6、原料和配料的选择原则是什么？答：(1)原料的选择：1.符合产品的性能要求；2.所含的杂质简单去除，或限定在某
13、个范围：3.简单获得，价格便宜，易加工；4.对环境不存在污染或经处理能除去污染(2配料的选择原则：1.当配制成溶液时，水溶性物质可用水作为配料，但也应留意其酸性。2.当原料不溶J：水时，采纳其它溶剂作为配料时，应简单除去，或者它的存在不影响催化剂的催化性能。3.原料的配比可用重量比或原子比，关城在于精确并且符合催化剂的要求7、沉淀法和凝胶法有什么特点与不同？(D优点：有利于杂质的去除；可获得活性组分分散度较高的产品：制备多组分催化剂时，有利于组分间的紧密结合，形成相宜的活性构造；活性组分广载体的结合较紧密，不易流失。(2)缺点：沉淀过程机理困难，不易驾驭；制备多组分催化剂时，匀称度不易保证；制
14、造工艺流程较长，而且困难，生产费用大。(3)区分：凝胶法广沉淀法相比较，它能制备较为匀称的多组分催化剂，但凝胶法的设备更加浩大，费用更高。8、浸渍法有何特点？它可以采纳己经成型的外形与大小的教体，无需再进行以后的催化剂成型操作：浸渍法能够将一种或几种活性组分负载在载体上，活性组分都分布在载体表面上，活性组分利用率较高，用量少，这对于珍贵金属意义重大；载体的结构基本确定了所制备的催化剂的孔结构与比表面大小。则可选择具有合适的结构和比表面的载体，以供应适合催化剂所需的各种机械与物理性能。9、催化剂失活的缘由有哪些？1)催化剂相组成的变更2)烧结：1.温下，粒子发生迁移，降低表面使得体系向稳定的方向
15、进行，从而导致催化剂烧结。3）流失:在高温下，由某些组分被挥发、或是由迁移而使得活性组分流失，导致催化剂失活。4）中毒：由r毒物的存在而使得催化剂失活.5）积炭（结焦）：高温下，反应物料由于分解、聚合等反应生成的碳或焦炭沉积在催化剂表面，使得催化剂的活性表面削减，堵塞孔道，影响活性使得其下降。10、试验室评价催化剂的方法是怎样的？（1）催化剂制备方法考察。（2）催化剂制备条件对反应性能的影响：值、搅拌、晶化（老化）时间、催化剂配比（3）工艺条件考察原料配比、反应温度、反应压力、反应时间、催化剂用量、助催化剂用量、空速；（4）催化剂的回收方法与重复运用状况（寿命）（5）分析方法的建立（物料平衡）
16、一般采纳色谱分析手段：内标法、外标法、归-化法等等。（6）催化剂的表征、等（7）空白试验11、试验室筛选催化剂过程（1）确定一个过程（目标反应）（2）查阅国内外相关文献（3）反应历程分析与热力学分析（4）反应体系的确定催化剂制备方法确定（6）试验装置的选择（7）催化剂性能评价（5）加上：乙烯环氧化制环氧乙烷的催化剂活性组分是银，并负载在催化剂上，因此可采纳浸渍法同时还应考虑其他助催化剂的运用。（6）加上：属于气固反应体系，可采纳固定床微分反应罂：补充：1 .催化作用：催化剂对化学反应所产生的作用。2 .载体：载体是催化剂中主催化剂和助催化剂的分散剂、粘合剂和支撑体。3 .碳离子反应规律：酸碱催
17、化剂时很多燃类分子具有催化活性。酸性催化剂可以供应质子或接受电子对，使燃类分子转变成带正电荷的正碳离子，循正碳离子反应机理进行催化转化；而碱性催化剂进攻煌类分子后，往往夺取质子或给燃类分子施放电子对，使反应按负碳离子反应机理进行。4 .表面作用定律：志向吸附层中的表面基元反应，其速率与反应物在表面上的浓度成正比，而表面浓度的箱是化学计量方程的计理系数。5 .催化剂寿命：是指催化剂在肯定反应条件下维持肯定反应活性和选择性的运用时间。6 .酸强度：是指给出质子（B酸）或者接受电子对（1.酸）实力的强弱。7 .老化：沉淀和凝胶在母液中放苴时的再结晶过程。8浸渍法：是指将固体粉末或肯定形态与尺寸的已成
18、型的固体浸泡在含有活性组分的可溶性化合物溶液中，接触肯定时间后，分别残液，这样活性组分就以离子或化合物的形态附着在固体上，形成催化剂的方法。9催化剂中毒：是指催化剂在微量毒物作用下丢失活性和选择性。简答1 .酸械催化作用与氧化还原催化作用的对比酸碱型催化反应其反应机理是因为催化剂与反应物分子之间通过收受电子对而配位，或者发生极化，形成禽子型活性中间物种所进行的催化反应。氧化还原型催化反应其反应机理是因为催化剂与反应物分子之间通过单个电子的转移，而形成活性中间物种进行的催化反应。2 .固体酸碱催化剂的酸碱性来源调整（1）来源：结构不同，在相同的配位数状况下，以不同的价态的原子取代，产生电荷不平衡
19、而产生的：同样当价态相同而配位数不同，会使其结构不平衡，产牛.酸性。对于金属盐类，当含有少结构量水时，金属离子对H20极化作用，会产生B酸中心。（我的答案：电离、接受电子、供应电子）（2）调整：合成具有不同硅铝比的沸石，或者将低硅沸石通过脱铝通过硅铝比；通过调整交换阳离子类型、数量，来调整酸强度或酸浓度，改善活性和选择性；通过高温焙烧、高温水热处理、预积碳或碱中毒，削减或减弱其强酸中心，从而变更活性和选择性；通过变更反应气氛，从而变更活性。1、论述题：试分析沉淀法与凝胶法制备催化剂的影响因素，并对其制备方法的优缺点（在前面第五章第7）进行评述。答：（I）沉淀法:其化学组成和结构，沉淀物的性能又
20、由沉淀状态和条件（浓度、温度、PH值等）所确定。浓度、温度、搅拌、值.凝胶法：除了值外，引入的物质的酸性以与其电离性（电解质性质）和凝股放置的时间都对其有较大的影响。另外，缩合反应的强弱，对凝聚过程也有肯定的影响。在多相催化反应过程中，催化循环的建立表现为：一个反应物分子吸附在催化剂表面活性中心上，形成活性中间物种，并发生表面化学反应或重排生成化学吸附态的产物，再经脱附得到产物，催化剂豆原并进行再一次反应。催化剂的稔定性是指催化剂在运用条件下具有稔定活性的时间。视密度：当用某种溶剂去填充催化剂中骨架之外的各种空间，测得（1.d），这样求得的真密度成为视密度。催化反应分类I）按催化体系分均相、非
21、均相和弱催化反应2）按催化反应类型分类分为加氢反应，氧化反应，裂解反应，聚合反应，水合反应等等。3）按催化反应机理分酸喊反应和氧化还原反应固体催化剂的组成包括主催化剂、助催化剂和载体。助催化剂按功能可分为：结构型助催化剂调变型助催化剂扩散型助催化剂春化型助催化剂影响固体催化剂的结构存在状态的因素有：分散度，化合态，物相和匀称度。催化剂的活性表示方法：反应速率表示法：反应速度常数表示法：转化率表示法。催化剂的选择性表示方法：选择性（S%；选择因索（选择度）催化剂的稳定性包括化学稳定性：耐热稳定性：抗毒稳定性：机械稳定性。酸碱理论分为：酸碱电离理论、酸碱质子理论、酸碱电子理论、软硬酸碱理论固体酸的
22、酸性来源以与酸中心的形成归结为：结构不同，在相同的配位数状况下，以不同的价态的原子取代，产生电荷不平衡而产生的：同样当价态相同而配位数不同，会使其结构不平衡，产生酸性。对于金属盐类，当含有少结构量水时，金属离子对H20极化作用，会产生B酸中心。沸石分子筛催化剂具有如下特点：具有较高活性：具有较高选择性，可择形催化：具有较敏捷的调变性；具有较好的稔定性。沸石分子筛经阳离子交换后可产生B酸中心，再经脱水后可产生1.酸中心，它们均可与反应物形成正碳离子，并依据正碳离子机理进行催化转化，这也就是所谓的沸石分子筛固体酸催化理论.金属杂多酸盐产生酸性五种机理，酸性杂多酸盐中的质子给出B酸中心；制备时发生部
23、分水解给出质子；与金属离子配位水的酸式解离给出质子；金属离子供应1.酸中心：金属离子还原产生质子。催化剂的选择分类如何？答：依据目的不同分为三种类型：现有催化剂的改进、寻求相宜的催化剂以与开发研制新型催化剂。6、催化剂制备一般包括哪几个步骤？原料和配料的选择原则是甚么？答：催化剂的制备包括原料和配料的选择、母体的制备、活化成型等过程。原料选择的原则是：（1）符合产品的性能要求：（2）所含的杂质简单去除，或限定在某个范围：（3）简单获得，价格便宜，易r加工；（4）对环境不存在污染或经处理能除去污染。7、沉淀法制备催化剂过程中，主要影响因素有哪些？试比较沉淀法与凝胶法制备催化剂的优缺点？温度、浓度
24、、值、搅拌沉淀法和凝胶法是催化剂制备的最广泛的方法，其优点为：有利r杂质的去除；可获得活性组分分散度较高的产品；制备多组分催化剂时，有利r组分间的紧密结合，形成相宜的活性构造；活性组分于载体的结合较紧密，不易流失。沉淀法和凝胶法不仅常用来制备催化剂，也是合成载体所常用的方法。但是其方法应用时应特殊留意卜.列问题：沉淀过程机理困难，不易驾驭：制备多组分催化剂时，匀称度不易保证；制造工艺流程较长，而且困难，生产费用大。凝胶法于沉淀法相比较，它能制备较为匀称的多组分催化剂，但凝胶法的设备更加浩大,费用更高。8、沉淀法制备催化剂中，杂质的一般存在形式是怎样的？答：机械地掺杂于沉淀物中；粘丁沉淀物的表面
25、；吸附与沉淀物的表面；包藏F沉淀物的内部；为沉淀物的化学组分之一。工业催化原理课后习题汇编1.1、论述催化剂是如何加速反应速率的？催化剂可使化学反应物在不变更的状况下，经由只需较少活化能的路径来进行化学反应。因而加快了反应速率。1.2、 催化作用有哪些基本特征？1) 催化剂只能加速热力学上可以进行的反应，而不能加速热力学上无法进行的反应。2) 催化剂只能加速反应趋于平衡，而不能变更平衡的位置(平衡常数)。3) 催化剂对反应具有选择性。4) 事实上催化剂并不能无限期地运用，在长期受热和化学、物理作用下，会发生不行逆的变更，这将导致催化剂活性下降，最终导致催化剂失活。1. 3、说明催化剂为什么不能
26、变更平衡反应的平衡位置？对于给定的反应，在已知条件下，其催化和非催化过程的-值是相同的，即值是相同的，所以平衡位置没有变更。另一种答案：化学平衡是由热力学确定的，,其中回为反应的平衡常数，回是产物与反应物的标准自由熔之差，是状态函数，只确定于过程的始终态，而与过程无关。催化剂的存在不影响臼值，它只能加速达到平衡所需的时间，而不能移动平衡点。1.4、 具有各F功能的催化剂往往对脱氧反应也有活性。试赐予说明。k/k依据,催化剂可以以相同的比例加速正、逆反应的速率常数。因此，对于可逆反应,能够催化正方向反应的催化剂，就应当能催化逆方向反应。2.1、通常固体催化剂有哪几个部分组成的？载体和助催化剂的功
27、能分别是什么？通常估计催化剂由活性组分、载体和助催化剂三个部分组成。(1)载体：载体是催化剂活性组分的分散剂、黏合物或支撑体，是负载活性组分的骨架。(2)助催化剂：本身没有活性或者活性很小，但加入到催化剂中后，可以变更催化剂的化学组成、化学结构、离子价态、酸碱性、晶格结构、表面结构、孔结构、分散状态、机械强度等，从而提高催化剂的活性、选择性、稔定性和寿命。3.1、 多相催化反应通常包括哪个连续的步骤？(I)反应物分子从气流中向催化剂表面和孔内扩散：(2)反应物分子在催化剂内表面上吸附；(3)吸附的反应物分子在催化剂表面上相互作用或与气相分子作用进行化学反应：(4)反应产物自催化剂内表面脱附；(
28、5)反应产物在孔内扩散并扩散到反应气流中去。3.2、 试比较物理吸附与化学吸附。物理吸附是借助分子间力，吸附力弱，吸附热小(8-20),且是可逆的，无选择性，分子量越大越简单发生。化学吸附是借助于化学键力，遵从化学热力学和化学动力学的传统定律,具有选择性特征，吸附热大(40-800),般是不行逆的，尤其是饱和慌分子的解离吸附。3.3、 固体表面发生化学吸附的缘由是什么？表面反应与化学吸附的关系是什么？发生化学吸附的缘由，是由于位于固体表面的原子具有自由价，这些原子的配位数小于固体内原子的配位数，使得每个表面原子受到一种内向的冷作用力，将扩散到其旁边的气体分子吸附形成化学键化学吸附是表面反应的前提。化学吸附的表面物种在二维的吸附层中并非静止不动的，只要温度足够高，它们就成为化学活性物种，在固体表面迁移，随之进行化学反应。表面反应要胜利进行，就要求化学吸附不宜过强，也不能过弱。3.4、 金属表面上甲烷和氢分子的吸附，只能形成解离型化学吸附，为什么？因为分子氢、烧分子在吸附之前先必需解离，因为很多这类分子不能干脆与金属的“表面自由价”成键，必需先自身解离，成为有自由价的基团，所以只能形成解离理化学吸附。3.5、 如何推断一个催化反应是存在内、外扩散的限制？假如反应物流量的变更对反应物的转化率影响较大，则存在外扩散限制：假如催化剂的粒衿大小的变更对转化率的影响较大，则存在内扩散限制。
