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1、【例题】按要求完成以下氧化复原反响的方程式(1)2016全国卷，26(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反响制备联氨，反响的化学方程式为_。 (2)2016理综，9(3)MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)其化学计量数依次为_。 (3)2016全国卷，27(4)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O复原成Cr3，该反响的离子方程式为_。 (4)2016理综，8(5)在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化氧的一种氢化物，Cr被复原为3价，该反响的化学方程式是_。【核心知识点】1新情景下氧化复原反响方程式的书写技巧(1)熟记常见的氧化剂、复原剂与对应产物氧化剂
2、Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3、ClOH2O2复原产物ClO2SO2NO或NO2Mn2Fe2ClH2O复原剂I(HI)S2(H2S)CO、CFe2NH3SO2、SOH2O2氧化产物I2SCO2Fe3NOSOO2(2)配平四步骤根据题目的流程图或题干信息，确定反响物和局部生成物。找到需要最先配平的两个物质：一个代表所有的升高，一个代表所有的降低。按“写出方程式，并按化合价升降原那么配平参与氧化复原反响的各物质的化学计量数。根据元素守恒，补充其他反响物或生成物，一般为水、酸(H)或碱(OH)。(3)补项两原那么条件补项原那么酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)
3、补H，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH2.解氧化复原反响综合类试题的技巧(1)需要理清反响过程，运用相应的反响规律，如“以强制弱、“强者优先等进展判断。(2)要注意运用守恒规律，无论是计算，生成物的判断、方程式的配平等，都可结合得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒等规律进展分析。(3)多步连续进展的氧化复原反响，只要中间各反响过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终生成物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。【对点训练】考向1陌生氧化复原反响方程式(离子方程式)的书写1按要求完成以下方程式。(1)在酸性介质中FeSO4能将6
4、价铬复原成3价铬。写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反响的离子方程式：_。(2)用NaClONaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反响的离子方程式：_。(3)KMnO4氧化废水中Mn2生成MnO2的离子方程式为_。(4)将过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)溶于水配成溶液，参加适量稀硫酸，再参加足量KI，充分反响后参加少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反响的化学方程式为_。考向2新情景下生成物的推断与方程式书写2某容器中发生了一个化学反响，反响过程中存在H2O、ClO、CN、HCO、N2、Cl六种粒子，在反响过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如下图。以下
5、判断中正确的选项是()A复原剂是CN，氧化产物只有N2 B氧化剂是ClO，复原产物是HCOC配平后氧化剂与复原剂的化学计量数之比为52D标准状况下假设生成2.24 L N2，那么转移0.5 mol电子3氮氧化合物是大气污染的重要因素，将NOx转化为无害物质是当前研究的重要课题。(1)将NO2在适当的反响条件下变成无害的N2，必须要找到适合的物质G，G应为_(填“氧化剂或“复原剂)。(2)下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。NO2GN2H2OnX(未配平的反响式)。以下化合物中，满足上述反响式中的G是_(填字母)。aNH3bCO2cSO2dCH3CH2OH(3)假设G为天然气的主要成分，
6、那么X为_，n_。4次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强复原性，回答以下问题：(1)H3PO2与NaH2PO2均可将溶液中的Ag复原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进展化学镀银反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为41，那么氧化产物为_(填化学式)。(2)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反响生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反响。写出白磷与Ba(OH)2溶液反响的化学方程式：_ _。5硒与硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被复原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3
7、或浓H2SO4反响生成SeO2以回收Se。完成以下填空：(1)Se和浓HNO3反响的复原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为11，写出Se和浓HNO3反响的化学方程式：_。(2)：Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O；2SO2SeO22H2O=Se2SO4H，那么SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：_SeO2_KI_HNO3=_Se_I2_KNO3_H2OI22Na2S2O3=Na2S4O62NaI配平方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目。(4)实验中，准确称量SeO2样品0.15
8、0 g，消耗了0.200 0 molL1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。62016年5月15日是我国第23个“防治碘缺乏病日，宣传的主题是“坚持科学补碘，预防碘缺乏病。某地市场销售的某种食用精制盐配料为食盐、碘酸钾、抗结剂，某学生为了测定其中的碘含量，设计步骤如下：a准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，参加足量KI溶液，使KIO3与KI反响完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴参加物质的量浓度为2.0103 molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反响完全。(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反响，配平化学方
9、程式(将化学计量数填于空白处)：_KIO3_KI_H2SO4=_K2SO4_I2_H2O。(2)向碘的四氯化碳溶液中参加足量Na2SO3稀溶液，将I2复原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反响的离子方程式是_。(3)上述c反响常用于定量测定碘的含量。I2与Na2S2O3溶液反响的离子方程式是_。判断c中反响恰好完全所依据的现象是_。b中反响所产生的I2的物质的量是_ mol。28(17分)金属与其化合物在生活、科研、生产中有着重要的作用。 (1)皮肤粘上高锰酸钾形成的黑斑很久才能消除，如果用H2C2O4(乙二酸为二元弱酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，写出该反响的离子方程式。 (2)
10、右图为某蓄电系统的示意图。反响原理为： 2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。当蓄电池放电时，Na+的移动方向是从到(填a、b)。电极b的电极反响式为。用该电池做电源，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中参加01molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的状态(不考虑CO2溶解)，电解池的阳极反响为，整个过程中转移的电子数目。 (3)某工业生产中，向含有大量Ca2+、Mn2+的溶液中参加足量NH4HCO3，生成MnCO3沉淀和CO2，写出该反响的离子方程式。剩余溶液中。(3)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-l966kJmol-1，钒触媒
11、(V2O5)是催化剂，在催化氧化的过程中产生了一连串的中间体(如图)。其中b、c两步的化学方程式可表示为：b ，c。向容积为10L的密闭容器中充入20 mol SO2和l0 molO2，达到平衡后放出的热量为15728kJ，该反响的平衡常数为(molL-1)-1。2614分纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。以下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程：1分析流程图中的两种流程，其中_填“流程1、“流程2所有反响不涉与氧化复原反响。步骤反响的离子方程式为。2步骤保持50的做法是 _ 。 3步骤中参加的H2O2电子式是_，步骤制备Fe3O4磁流体的化学方程式为。4流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为 _。沉淀B为四氧化三铁，步骤中操作a具体的步骤是。5利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。假设Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反响消耗了0.01 molL1的K2Cr2O7标准溶液100 mL，那么磁流体中含有Fe2+的物质的量为mol。假设配制的K2Cr2O7标准溶液装在_填“酸式滴定管或“碱式滴定管时，滴定前平视刻度线，滴定后仰视刻度线，那么测定结果是Fe3O4磁流体中的Fe2+含量填“偏大、“偏小或“不变。6 / 6
