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1、化学试卷考生须知1本试卷共8页，共四道大题，35个小题，总分为80分。考试时间100分钟。2在试卷和答题卡上准确填写学校名称、某某和考试号。3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4本答题卡中的选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5考试完毕，将本试卷、答题卡一并交回。6本试卷化学方程式中的“和“含义一样。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 S32 K-39 Fe56 Cu-64 Zn-65一、选择题每一小题1分，共25分。每一小题只有一个选项符合题意。1. 如下变化中，属于化学变化的是 A. 海水晒盐 2. 空气成分中，体积分数最大的是A氮气
2、B氧气C二氧化碳D稀有气体3.如下物质中，属于氧化物的是ANaClBNaOHCMnO 2DO24决定元素种类的是 A质子数 B中子数 C电子总数 D最外层电子数5.如下金属中，活动性最强的是A金B镁 C锌 D银6如下符号中，表示两个氮原子的是 AN2 B2N2 C D2N7如下物质中，不属于溶液的是 A石灰水 B矿泉水 C蒸馏水 D海水8. 碳酸钠可用于生产洗涤剂，其俗称为 A纯碱 B苛性钠 C生石灰 D烧碱9. 过多的植物营养物质如尿素CO(NH2)2等进入水体会恶化水质，导致“水华现象。尿素属于A.磷肥 B.钾肥 C. 氮肥 D. 复某某10.干冰易升华，如下关于此过程的说法正确的答案是A
3、分子质量变大 B分子间的间隔变大C分子体积变大 D分子运动速率不变11.如下物质的性质中，属于化学性质的是A浓盐酸具有挥发性 B标准状况下氢气密度很小C活性炭具有吸附性 D氢氧化钙能中和土壤中的酸性物质12科学家利用化学反响SO2 + C S + CO2处理废气中的SO2。此反响属于A化合反响 B分解反响C复分解反响 D置换反响13. 某钛铁矿主要成分的化学式为FeTiO3，其中铁元素为+3价，钛元素化合价为A+1 B+2 C+3 D+414雄伟壮观的国家大剧院主体建筑外表安装了近2万块钛(Ti)金属板。一种Ti原子的原子核内有22个质子和26个中子，该钛原子核外的电子数为 A4B22C26
4、D4815.如下实验操作中，不正确的答案是A给液体加热B倾倒液体C检查气密性D稀释浓硫酸通电MnO216. 如下化学方程式书写正确的答案是 点燃 AH2O2 = = H2+O2 B2H2O = O2+ 2H2CH2SO4+NaOH=NaSO4+H2O D4P + 5O2 = 2P2O517. 氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氢氧化钠等物质，反响的化学方程式为2NaCl + 2H2O 通电 X+ H2+ 2NaOH。如此X的化学式为 A. Cl2 B. HCl C. HClO D. HClO318下表数据是一些物质的pH，其中一定呈酸性的是物质牙膏矿泉水苹果汁肥皂水pH897.5
5、A牙膏 B矿泉水 C苹果汁 D肥皂水19如下实验现象描述不正确的答案是A将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红B铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射C硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色D红磷在空气中燃烧，产生大量白烟图I 图II20.如下关于测定空气中氧气含量的实验分析中图中药品为红磷和水，不正确的答案是 A. 氮气不与红磷反响且难溶于水，是设计该实验的依据之一 B. 不能用木炭代替红磷 C. 图I中进入集气瓶的水约占烧杯中水的五分之一 D. 图II所示装置也可以测定空气中氧气含量21.新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用复原法制备纳米级Fe粉，其流程如下列图：如下说法错误的
6、答案是2nH2O加热脱水枯燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反响。B.中反响的化学方程式为H2+FeCl2Fe+2HClC.纳米级Fe粉比普通 Fe粉更易与氧气反响D.实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去CO中的CO2通入足量氢氧化钠溶液B区分羊毛与合成纤维点燃，闻气味C别离铁粉和铜粉混合物参加足量稀硫酸，过滤D区分NaOH和Ca(OH)2溶液分别参加碳酸钠溶液23.中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据如下图所示的实验过程，如下说法正确的答案是 A. 中溶液为无色 B. 中溶液的溶质组成有2种情况 C. 参加过量稀盐酸后，中只观察到沉淀消失
7、，产生大量气泡 D. 中溶液的溶质除酚酞外，还有3种24. 某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液，以与废铁屑、废锌屑的混合物。在回收银时，他们将一定量的上述金属混合物参加到含硝酸银的废液中，充分反响后过滤，得到固体和浅绿色滤液。为了探究滤液中溶质的组成，他们做出了如下猜测： 溶质为硝酸亚铁；溶质为硝酸亚铁和硝酸银；溶质为硝酸锌和硝酸亚铁；溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银。其中合理的猜测是A. B. C. D. 25. 如下图像能正确反映对应变化关系的是ABCD一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中参加硝酸钾向一定量NaOH溶液中参加稀H2SO4向一定量铁粉和铜粉的混合物中参加硫酸铜溶液向相等质
8、量的锌粉和铁粉中，分别参加一样的稀盐酸2、 填空题共5个小题，共30分。26、 6分厨房中蕴含着丰富的化学知识。（1） 如下食物中富含维生素的是填字母序号，下同，富含糖类的是。（2） 如下厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是。 A.不锈钢锅 B.塑料垃圾桶 C.纯棉围裙 （3） 洗涤剂可以除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能。（4） 天然气是主要的家用燃气。写出天然气燃烧的化学反响方程式。（5） 厨房中油锅着火，可迅速盖上锅盖，其原理是。27.6分在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。1氯化钠、铁、水三种物质中，由原子构成的是。2豆浆被称为“植物奶，其中含有的异黄酮C1
9、5H10O2具有防癌功能。如下有关“C15H10O2的说法中，正确的答案是填序号。“C15H10O2为有机物“C15H10O2由碳、氢、氧三种元素组成异黄酮由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 “C15H10O2中氧元素的质量分数最小3甲、乙、丙、丁、戊五种物质，它们的局部化学式和微观示意图分别列于下表中。项目甲乙丙丁戊氢原子碳原子氧原子化学式？H2OCOH2CO2微观示意图请回答如下问题：甲物质的化学式为_。五种物质中，可用作燃料的化合物是填序号。工业上可以用甲、乙两种物质在高温、高压的条件下反响生成丁和戊。该反响中，甲与乙的质量。用最简整数比表示丁和氮气在高温高压催化剂的条件下制取
10、氨气NH3。氨气和戊在一定条件下可以生成尿素，同时得到生活生产中最常用的溶剂。写出生成尿素CO(NH2)2的化学方程式。286分右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答如下问题。1时，甲、乙两种物质的溶解度相等。2将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是。任写一种3t2时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，有晶体析出的是，此时甲溶液的溶质质量分数填“大于、“等于或“小于乙溶液的溶质质量分数。4小明同学用甲物质进展以下实验： 实验过程中，所得溶液溶质质量分数一样的是(填字母序号)。向B中溶液再参加60g甲固体的过程中，发现先固体全部溶解，一段时间后又有局部固体析出。你认为“全部溶解的原因是。
11、29、6分金属在生产和生活中具有广泛的应用。1如下金属制品的用途中，利用金属导热性的是填字母序号。 B铜导线A铁锅 C铝箔2人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为。3铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是。4某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜Cu和氧化铁两种产品，过程如如下图所示过程中不引入其他元素。请回答如下问题：溶液D中的溶质为；检验C过量的方法是； AG七种物质中含铁元素的物质有(填字母序号)。30. 6分A、B、C、D、E、F、G七种元素中，A元素的单质能供应动植物呼吸；B的原子中没有
12、中子；C是金属元素，主要存在于人体骨骼和牙齿中；D是组成化合物种类最多的元素； E、F是组成食盐的两种元素；人体中缺乏G元素会患贫血病。以下物质是由这七种元素中的一种或几种组成，请回答如下问题：1假如甲是由B元素组成的单质，其燃烧的化学反响方程式为。2假如甲由四种元素组成，甲治疗胃酸过多的化学反响方程式为。3假如甲、乙两物质敞口放置均会变质，且变质后配成的两溶液又会反响生成甲。如此甲变质的化学方程式为，反响生成甲的化学方程式为。4假如甲能与不同类别的两种物质发生反响，分别生成乙、丙，且乙、丙由两种一样的元素组成，其反响的化学方程式分别为、。三、实验题共3个小题，共19分31.(6分)根据如下图
13、回答如下问题。a A B C D E1仪器a的名称为。2实验室制取二氧化碳的化学方程式为，应选用的发生装置和收集装置分别为_填字母序号。3用高锰酸钾制取氧气，该反响的化学方程式为。将装置A和E连接进展此实验，实验完毕，停止加热前先，目的是。32、 5分课外小组同学利用如下图所示装置进展实验。实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，容器I、II体积一样，实验时将针筒内全部液体同时迅速注入容器中。实验内容如下表所示。实验编号容器I针筒I容器II针筒II红墨水液面位置a10ml水NaCl10ml水保持左高右低b二氧化碳充满10ml澄清石灰水二氧化碳充满10ml浓氢氧化钠溶液c1g锌15ml盐酸1g镁1
14、5ml盐酸1实验前，用手紧握容器，一段时间后观察到红墨水液面左低右高，松手后，对容器重复以上操作，观察到红墨水液面左高右低，以上实验说明。2实验a，容器I中放的固体药品为。3实验b的现象。4实验c，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数一样，红墨水的液面位置是，产生此现象的原因是。33、8分实验课上，甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的酸碱性，乙同学用石蕊试液测定石灰水和Na2CO3溶液的酸碱性如右图所示。实验后进展废液处理：甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，得到蓝色溶液；乙同学将两支试管中的液体倒入烧杯B中，得到蓝色溶液和白色沉淀；最终将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中。1甲同
15、学的实验中向中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色。2甲组同学将两支试管中的液体混合后，烧杯A中的溶液溶质一定有。 AHCl BNaOH CNaCl3两位同学继续对烧杯C中的废液成分进展探究：【猜测与假设】通过分析上述实验现象，烧杯C中的废液除石蕊和水外，其组成可能为： ，。【设计完成实验】请设计实验验证烧杯C中的废液可能的组成：操作方法实验现象实验结论4最后，两位同学向烧杯C中参加，实现了此次实验的绿色排放呈中性。四、计算题共2个小题，共6分343分超氧化钾能与二氧化碳反响生成氧气4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。要得到48 g氧气，参加反响的超氧
16、化钾的质量是多少？35. 3分某化工厂生产的氧化亚铜Cu2O产品中常含有10%的金属铜。现准备用40 t该产品生产10%的硫酸铜溶液。：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O求：所需溶质质量分数为20%的稀硫酸质量和加水的质量。答案一、选择题每一小题1分，共25分。每一小题只有一个选项符合题意。 1. B2. A 3.C 4. A 5.B 6. D 7. C 8. A 9. C 10.B 11.D 12D 13. C14B 15.D 16. D 17. A 18. C 19. C 20.C 21.D 22.C 23.D 24. A 25. D3、 填空题共5个小题，共30分。26、1C
17、 ， AB2B点燃3乳化4CH4+ 2O2 =CO2+2H2O5隔绝氧气或空气27.1铁或Fe一定条件2AB3CH4甲、丙 4:9 2NH3+CO2 =CO(NH2)2+H2O281t12加水或降低温度 3甲， 大于4CE甲溶于水放热，使溶液温度升高，甲的溶解度增大高温29、1A23CO+Fe2O3=3CO2+2Fe3与氧气、水接触 4NaCl、FeCl2取少量溶液E于试管中，参加锌粉，假如有气泡冒出，如此参加的C过量,反之,如此C 不过量。(需写出操作，现象，结论) 点燃ABDEG30.12H2+O2=2H2O2NaHCO3 +HCl =NaCl +H2O +CO2 32NaOH+CO2 =
18、Na2CO3 +H2O，Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH 4Fe+2HCl=FeCl2+H2、6HCl + Fe2O3 =2FeCl3 +3H2O三、实验题共3个小题，共19分31. 1集气瓶2CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2 ，BC32KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2。从水槽中移出导管，防治水倒流炸裂试管32、1装置气密性良好2硝酸铵或冰3容器中石灰水变浑浊，红墨水左低右高4左高右低， 等质量的镁、锌与足量盐酸反响，镁生成的氢气多，容器比容器的压强大。33、1HCl或稀盐酸。2BC3【猜测与假设】NaCl、NaOH NaCl、NaOH
19、、CaOH2NaCl、NaOH、Na2CO3【设计完成实验】(其他答案合理给分)操作方法实验现象实验结论取少量C中废液于试管中，参加适量稀盐酸另取少量C中废液于试管中，参加碳酸钠溶液假如有气泡产生假如有沉淀产生， 假如两支试管均无现象如此C中废液的成分是NaCl、NaOH、Na2CO3如此C中废液的成分是NaCl、NaOH、CaOH2如此C中废液的成分是NaCl、NaOH4适量稀盐酸或参加稀盐酸至溶液由蓝色变为紫色四、计算题共2个小题，共6分34解：设参加反响的超氧化钾的质量为x。4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2284 96X 48 g x=142g 答：参加反响的超氧化钾的质量是142g。35. 解：设反响消耗H2SO4的质量是x，生成CuSO4的质量是y，Cu的质量为z。Cu2O +H2SO4=CuSO4+Cu+H2O144 98 160 6440t90% x y z x=24.5t y=40t z=16t20%=122.5t设参加水的质量为m答：需20%的稀硫酸122.5t，加水的257.5t。
