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1、第九单元 溶 液课题3 溶质的质量分数1、 溶质的质量分数1、 概念：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液质量之比2、 对溶质质量分数的理解：（1） 溶质质量分数是溶液组成的一种表示方法,所指溶液可以是饱和溶液,也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液,也可以是浓溶液.（2） 溶质的质量分数是质量之比,用百分数来表示,一般与温度无关.（3） 溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份.注：a.结晶水合物溶于水,其溶质是不含结晶水的化合物.b.有些化合物溶于水,与水发生反应c.除质量分数以外,人们有时也用体积分数表示溶液的组成.例如75%的乙醇.例题 1、对10%的食盐溶液的含
2、义解释错误的是.A.100 g水中溶解了10 g食盐B.100 g食盐溶液中溶解有10 g食盐C.将10 g食盐溶解在90 g水中所得到的溶液D.将食盐与水按110的质量比配成的溶液2、 溶质的质量分数的计算溶质质量分数= 100%溶质的质量溶液的质量公式：S100+S注意公式的变形在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= 100%注：S表示固体物质的溶解度即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关.只要温度不变,质量分数就不变.例题 2、250 mL 20%的硫酸溶液中含硫酸的质量是多少？3、 溶液的稀释计算依据：稀释前后溶质的质量不变（1） 加水稀释（2） 加入低浓度溶液例题 3、如要将100g溶质质量
3、分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,需加入水的质量为 A50gB90gC100gD200g4、 溶液的增浓（1） 添加溶质（2） 蒸发溶剂（3） 与浓溶液的混合例题 4、 现有100克溶质质量分数为10%的某溶液,使其浓度增大一倍可采用的方法是A溶剂的质量蒸发掉一半B溶质的质量增加一倍C蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半D加入200克溶质质量分数为25%的此溶液5、 根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算1、 根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时,要以溶质的质量列比例式2、 对于反应后所得溶液的质量有两种求法：（1） 溶液质量=溶质质量+溶剂质量注意水质量
4、的变化（2） 质量守恒法：溶液的质量=反应物质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量例题 5、黄铜是铜、锌合金,它可用来制造机器、电器零件与日用品.为测定某黄铜样品中铜的质量分数,现取10g该样品粉碎,加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,测得剩余固体质量为3.5g.计算:1黄铜样品中铜的质量分数.2稀硫酸中溶质的质量分数.由此得到启示是:在使用黄铜制品时应注意:.六、溶液的配制1用固体配制：步骤：计算、称固体量液体、溶解、装瓶仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒2用浓溶液稀释稀释前后,溶质的质量不变步骤：计算、量取、稀释、装瓶仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒例题 6、现有30的盐酸20克,
5、因实验需要把它配成10的盐酸,应选用的一组仪器是A托盘天平、烧杯、玻璃棒B托盘天平、量筒、玻璃棒C量筒、烧杯、托盘天平D量筒、烧杯、玻璃棒7、配制10的食盐溶液,需要用到的玻璃仪器有 A天平、烧杯、玻离棒B、量筒、烧杯、玻璃棒 C药匙、玻璃棒、烧杯D天平、烧杯、玻璃棒、量筒课后练习一、基础练习1、欲将80克质量分数为20%的氯化钠溶液稀释到质量分数为10%,需要加水 A.800g B.80g C.8g D.0. 8g2、现有W克溶质的质量分数为15%的A溶液,欲使其溶质的质量分数增至30%,可采取的方法有 A.蒸发掉溶剂的二分之一 B.蒸发掉0.5Wg溶剂 C.加入0.15WgA D.加入3g
6、A 3、要使100克10%的KNO3溶液中溶质硝酸钾的质量分数增大一倍此时溶液仍未达到饱和,可采用的方法是 A.溶剂蒸发掉一半 B.溶剂蒸发50克 C.再加入5克硝酸钾 D.再加入10克溶质4、将50g20%氯化钾溶液稀释到200g,稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 A1% B5% C10% D20%5、配制10%的氯化钠溶液时,不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是A用量筒量水时仰视读数B配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C氯化钠晶体不纯D转移配好的溶液时有少量溶液溅出6、人体的胃液含有少量的盐酸,下列图象正确的反应人喝水与胃液的溶质的质量分数的关系的变化的是 7、20 时,将不同质量的氯化钠固
7、体分别放入100 g水中,充分溶解后过滤,所得溶液质量与加入氯化钠质量的对应关系如下表.其中所得溶液一定属于饱和溶液的是ABCD加入食盐质量/g10203040所得溶液质量/g110120130136二、提高练习8、某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液,他读量筒内水的体积刻度时,视线仰视,而调整天平平衡时,指针偏左,称量食盐时天平平衡,则他配制的食盐溶液的质量分数是 A.等于10% B.小于10% C.大于10% D.无法确定9、将一瓶80g 溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份,每份溶液中溶质的质量分数为；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半,应加水g,若将另一份溶液中溶
8、质的质量分数增大一倍,应加入NaClg.10、禽流感期间,某养殖户需配制2 000 g 2%氢氧化钠溶液以给禽舍用具进行杀菌消毒.试计算完成：配制时需称取氢氧化钠固体_g,水_mL.用质量为23.1 g的烧杯为容器,在托盘天平上称取所需的氢氧化钠固体时,请在下表中选出所需的砝码,并在图中选出能正确表示游码位置的选项_.法码大小/g100502020105打表示选用11、20时,对100g5%的食盐溶液做如下处理,求所得溶液中溶质的质量分数. 1蒸发10g水后,溶质的质量分数为_ ； 2增加10g氯化钠后,则溶质的质量分数为_；3增加10g氯化钠和10g水,则溶质的质量分数为_；4加入100g1
9、5%的氯化钠溶液后,溶质的质量分数为_.三、综合练习12、70时,100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g.则该温度时NH4Cl的溶解度为_g/100g水,若将此溶液稀释到25%,需加水_g.13、 用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液,下列仪器中需要用到的是 A、 B、 C、 D、14、配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,有如下操作步骤：称取5. 2克氢氧化钠固体砝码最小为1克量取一定量水；将氢氧化钠和水混合并进行搅拌.回答下列问题：1称量氢氧化钠时,药品应放在盘上的中称量,应加克砝码2量取的水的体积如图所示,水的体积为毫升；3搅拌的目的是；4所配制溶液中溶质的质量分数水
10、=1g/cm315、某实验小组利用图1所示仪器进行配制质量分数一定的氯化钠溶液的实验：图1中仪器a的名称是；按实验要求,图1中还缺少的玻璃仪器是填名称；乙 P 甲 温度/溶解度/g60402010 20 30小婧按图2的操作称取氯化钠,小民发现小婧的操作有错误.你认为小婧操作中的错误是；她称取的氯化钠实际质量为g；小民所取蒸馏水的体积如图3所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为水的密度为1g/cm3.16、下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线.据图回答：1P点的含义是_.220时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用的方法有_写出一种3当甲中含有少量乙时,可采用_的方法提纯甲
11、 .430时,将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中,所得溶液溶质的质量分数为_；若将烧杯内物质升温到50不考虑水蒸发,溶液中变化的是_选填A、B、C、DA溶剂的质量 B溶液的质量 C溶质的质量分数 D以上都不变17、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线.根据图像回答：温度为t2时,A的溶解度_B的溶解度、；将t3时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温到t1,析出晶体最多的物质是_.t3时,将80g A物质放入到100g水中,形成溶液的质量为_g.此外,由该图你还能获得的信息有：_至少写一点.18、实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸,并与锌粒反应制取氢气.查阅资料.20时不同质量分数硫
12、酸的密度g/mL质量分数0%纯水1%4%10%16%24%32%36%44%49%60%98%密度1.001.011.021.071.111.171.241.271.341.391.501.84分析以上数据,可以得出结论写2条计算.配制200g24.5%的稀硫酸,需g98%浓硫酸和 g水.实际操作时,取98%浓硫酸 mL精确到1mL；配制稀硫酸.分别用量筒量取所需水和浓硫酸,先将倒入烧杯中,然后制取氢气.下图中可用于制取、收集氢气的装置是填字母；检验氢气纯度的方法如图所示,标明氢气不纯的现象是.19、电解水时,常在水中加入硫酸使反应容易进行,硫酸本身并不被分解.现用45g溶质质量分数为8的硫酸溶液进行电解水的实验,一段时间后,产生lg氢气.计算 被电解的水的质量. 电解后的硫酸溶液的溶质质量分数.20、 将6. 5克锌粒加入50克硫酸溶液中,恰好完全反应.求；1生成氢气的质量为多少克？2硫酸溶液的溶质的质量分数？3反应后所得的溶液的溶质量分数？
