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1、专题1综合训练根底稳固一、选择题1.氢气是一种清洁的可再生能源。*氢氧燃料电池轿车,每行驶100 km仅耗氢气1 kg左右,同时消耗氧气约为( )A.100 molB.250 molC.500 molD.1 000 mol解析:n(H2)=500mol,由化学方程式2H2+O22H2O可知,同时可消耗O2250mol。答案:B2.用NA代表阿伏加德罗常数的值,以下说确的是()A.NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为11B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对质量之和C.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NAD.1 molL-1 NaCl溶液含有NA个Na+答案:A3.以下实
2、验装置、试剂选用或操作正确的选项是( )解析:I2易升华,A正确;枯燥管枯燥气体应“大口进,小口出,B不正确;浓硫酸稀释不能直接在容量瓶中进展,C不正确;溴、CCl4能互溶,不可用分液法别离,D不正确。答案:A4.以下物质中属于电解质的是( )A.NaOH溶液B.O2C.Na2CO3D.乙醇解析:电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐及金属氧化物都属于电解质,只有C符合要求。答案:C5.做焰色反响实验时所用的铂丝,每次用完后都要( )A.用水多洗几次B.先用稀盐酸洗,再用水洗C.用稀盐酸洗,再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D.放在火焰上灼烧,直到铂丝发红为止解析:做焰色反
3、响实验所用的铂丝,用完后先用稀盐酸洗,因为蘸取盐酸后灼烧,可生成金属氯化物,金属氯化物在高温时可挥发,从而除去金属离子。答案:C6.从物质类别的通性角度分析,以下说法错误的选项是( )A.金属单质可以与非金属单质反响B.酸性氧化物可以与碱反响C.非金属单质一定能与酸反响D.碱性氧化物可以与水反响解析:根据相关类别物质的通性可以较容易做出判断。其中金属单质可以分别与非金属单质、酸、盐反响;酸性氧化物可以分别与水、碱、碱性氧化物反响;非金属单质可以分别与金属单质、非金属单质反响(与酸反响不是其通性);碱性氧化物可以分别与水、酸、酸性氧化物反响。答案:C7.以下物质在水溶液中的电离方程式书写错误的选
4、项是( )A.K2CO32K+CB.Ca(OH)2Ca2+2OH-C.H2SO42H+SD.KClO3K+Cl5+3O2-解析:K2CO3和KClO3是盐,它们电离后的产物是金属阳离子和酸根阴离子,二者对应的酸根阴离子分别是C和Cl;Ca(OH)2和H2SO4分别是碱和酸,A、B、C项均符合电解质的电离原理及电离方程式的书写要求,均正确;D项,Cl是一个整体,在水中不能进一步电离成Cl5+和O2-,正确的电离方程式为KClO3K+Cl。答案:D8.以下别离或提纯物质的方确的是( )A.用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C.用溶解、过滤的方法提纯含有少
5、量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质解析:制取蒸馏水可用蒸馏的方法,A正确;NaCl、Na2SO4均溶于水,B错误;BaSO4、BaCO3均难溶于水,C错误;除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质,应参加相应的试剂,把Ca2+、Mg2+等除去才行,D错误。答案:A9.I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。以下有关I的表达中错误的选项是( )AI的化学性质与I一样BI的原子序数为53CI的原子核外电子数为78DI的原子核中子数多于质子数解析:同位素化学性质一样,A正确;碘的原子序
6、数为53,B正确;原子核外电子数等于核电荷数I的原子核外电子数为53,C不正确I的中子数等于131-53=7853,D正确。答案:C10.以下各项中的物质,能满足如图中阴影局部关系的是( )选项ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNaClK2SO4KClNH4ClCNa2SO4K2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4解析:C项中Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐、钾盐,根据阴离子判断都属于硫酸盐;KCl和NH4Cl分别属于钾盐和铵盐,根据阴离子判断,都属于盐酸盐;A、B、D项中的NaCl属于钠盐或盐酸盐,(NH4)2SO4属于铵盐或硫酸盐,都不符合
7、图示关系。答案:C11.以下各物质所含原子个数,按照由多到少顺序排列的是( )0.5 mol NH3标准状况下22.4 L He 4 时,9 mL H2O 0.2 mol H3PO4A.B.C.D.解析:各物质中含有的原子数分别为2mol,1mol,1.5mol,1.6mol。答案:A二、非选择题12.除去以下物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收),把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号。a.加适量盐酸、过滤 b.加适量水、过滤、蒸发 c.加适量水、过滤 d.加热(高温或灼烧) e.加适量盐酸、蒸发f.冷却热的饱和溶液、过滤(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠( )(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾(
8、 )(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙( )(4)二氧化锰中混有少量的炭粉( )(5)硝酸钾中混有少量的食盐( )解析:(1)中利用CaCO3不溶于水,Na2CO3易溶于水,加水,过滤枯燥即可除杂。(2)中KCl和K2CO3均易溶于水,故不能用过滤法别离;可用盐酸,反响后,再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。(3)中利用高温分解法,使CaCO3分解除去并生成CaO。(4)中二者均不溶于水,可利用炭粉易燃方法,选用d。(5)中利用二者溶解度随温度变化的差异,采用结晶法别离除杂。答案:(1)c (2)e (3)d (4)d (5)f13.*学校实验室从化学试剂商店买回18.4 molL-1的硫酸。现用该浓硫
9、酸配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:胶头滴管 烧瓶 烧杯 药匙 量筒 托盘天平请答复以下问题:(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有(选填序号),还缺少的仪器有(写仪器名称)。(2)配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL(保存一位小数)。量取浓硫酸时应选用(选填10 mL、50 mL、100 mL)规格的量筒。(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是。A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容C.烧杯没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线解析:(1)用浓硫酸配制稀硫酸,无
10、需烧瓶、药匙、托盘天平,还缺少100mL容量瓶、玻璃棒。(2)根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1L1molL-1=18.4molL-1V,V0.0054L,即5.4mL,应选用10mL量筒。(3)A项无影响;B项未冷却,所加水偏少,浓度偏高;C项,造成溶质减少,浓度偏低;D项,仰视读数,会造成所加水偏多,浓度偏低。答案:(1) 100 mL容量瓶、玻璃棒 (2)5.4 (3)B14.A、B两种常见金属元素的相对原子质量之比是89。将两种金属单质按物质的量之比为32组成1.26 g混合物。将此混合物与足量稀硫酸反响,放出1.344 L(标准状况)氢气。假设这两种金属单质在反响中生成氢
11、气的物质的量相等,求A、B两金属的摩尔质量各为多少?解析:MAMB=89,n(A)n(B)=32,n(H2)=0.06mol金属与酸反响关系式:RH2(n为金属的化合价),当物质的量之比n(A)n(B)=32时,它们生成的氢气物质的量相等,则它们的化合价之比为23。常见金属中,A的化合价应为+2,B的化合价为+3。根据金属总量得关系式:MAn(A)+MBn(B)=1.26g根据产生的氢气总量得关系式:n(A)+n(B)=0.06mol由题给条件可知:n(A)n(B)=32,解得:MA=24gmol-1,MB=27gmol-1。答案:24 gmol-127 gmol-1能力提升一、选择题1.用固
12、体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。以下图示对应的操作规的是( )解析:A中应左物右码;B正确;C中转移溶液要用玻璃棒引流;D中定容时胶头滴管不能伸入容量瓶口。答案:B2.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。以下有关Th的说确的是( )A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转化成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质一样解析:元素无质量数,A选项错误;元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度有关,B选项错误;C选项的相互转化原子核发生变化,由化学变化的最
13、小微粒是原子可知错误;原子的质子数和核外电子排布均一样,所以化学性质一样,D选项正确。答案:D3.以下实验设计方案或判断中,正确的选项是( )A.参加足量铜粉后,搅拌、过滤可除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B.通过装有NaOH溶液的洗气瓶来除去CO2中混有的HCl气体C.*无色未知溶液中参加BaCl2溶液,有白色沉淀,可推断溶液中一定含有SD.未知溶液中参加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定大量含C解析:Cu与AgNO3溶液发生置换反响,生成Cu(NO3)2,过滤多余的Cu和生成的Ag,可得到Cu(NO3)2溶液,A正确;CO2也与NaOH溶液反响,B不正确;与BaC
14、l2反响生成沉淀还可能是溶液中含有Ag+或C等离子,C不正确;D中也可能含大量HC等,D不正确。答案:A4.以下粒子中核外电子数一样的是( )Al3+9Cl-F-A.B.C.D.解析:分别计算出每种粒子中的电子数:13-3=10,2+8=10,17+1=18,9+1=10。应选C。答案:C5.以下说确的是( )A.可用丁达尔效应区分溶液与胶体B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化C.从物质分类看纯碱既是碱又是盐D.CuSO45H2O是一种混合物解析:生石灰为CaO,与水发生化学反响,B不正确;纯碱为Na2CO3,属于盐类,C不正确;CuSO45H2O为硫酸铜晶体,属纯洁物,D不正确。答案:A6
15、.用10 mL 0.1 molL-1的BaCl2溶液可分别使一样体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的S完全转化为BaSO4沉淀,则三种硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是( )A.133B.123C.322D.311解析:由关系式:Fe2(SO4)3S、ZnSO4S、K2SO4S,可知A正确。答案:A7.以下说法中正确的选项是( )A.把100 mL 3 molL-1硫酸与100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5 molL-1B.把100 g质量分数为20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后,溶液中NaCl的质量分数是10%C.把200 mL 3 m
16、olL-1 BaCl2溶液与100 mL 3 molL-1 KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 molL-1D.把100 mL质量分数为20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后,溶液中NaOH的质量分数是10%解析:A项错误,因为100mL3molL-1硫酸与100mLH2O混合后的体积小于200mL;B项正确,w=100%=10%;C项错误,因为3molL-1的BaCl2溶液中的氯离子浓度为6molL-1,混合后溶液中氯离子浓度大于3molL-1;D项错误,因为NaOH溶液的密度大于1gmL-1,参加水的质量等于100g,所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%。答案:B
17、二、非选择题8.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的假设干种:K+、N、Cl-、Mg2+、Ba2+、C、S,现取3份各100 mL溶液进展如下实验:第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.08 mol气体。第三份加足量BaCl2溶液后,得到枯燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、枯燥后,沉淀质量为4.66 g。根据上述实验,答复以下问题:(1)由第一份进展的实验(填“能或“不能)推断该混合物一定含有Cl-。(2)由第二份进展的实验得知混合物中应含有,其物质的量浓度为。(3)由第三份进展的实验可知12.54 g沉淀的成分及物质的量是。(4)综合上述实
18、验,你认为以下结论正确的选项是。A.该混合液中一定含有K+、N、C、S,可能含Cl-,且n(K+)0.04 molB.该混合液中一定含有N、C、S,可能含K+、Cl-C.该混合液中一定含有N、C、S,可能含Mg2+、K+、Cl-D.该混合液中一定含有N、S,可能含Mg2+、K+、Cl-解析:(4)n(N)=n(NH3)=0.08molc=0.8molL-1n(S)=n(BaSO4)=0.02moln(C)=n(BaCO3)=0.04mol根据电荷守恒:n(K+)1+n(N)1=n(Cl-)1+n(C)2+n(S)2,n(K+)=n(Cl-)+0.04mol,K+一定有,且n(K+)0.04mo
19、l,A正确。答案:(1)不能 (2)N0.8 molL-1(3)BaCO3 0.04 mol、BaSO4 0.02 mol(4)A9.有A、B、C、D 4种元素,A元素原子的第一层和第三层电子数一样;B元素原子的第二层比第一层电子数多5个;C元素的+3价阳离子和氖原子具有一样的电子数;D元素的焰色反响为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。根据题意,完成以下填空:(1)元素符号:A,B,C,D。(2)A的原子构造示意图,B的阴离子构造示意图,C的阳离子构造示意图。解析:A:第一层和第三层电子数一样,推出A为镁元素;B元素原子的第二层比第一层电子数多5个,推出B元素为氟;C元素的+3价阳离子和氖原子具有一
20、样的电子数,推出C元素为铝;D元素的焰色反响为紫色,推出D元素为钾。答案:(1)Mg F Al K (2)Mg+12F-+9 Al3+1310.氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成以下计算:(1)联氨用亚硝酸(HNO2)氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。求4.30 g 该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积。(2)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2的混合气体,反响的化学方程式为:6NO+4NH35N2+6H2O6NO2
21、+8NH37N2+12H2ONO与NO2混合气体180 mol被8.90103g氨水(溶质质量分数为0.300)完全吸收,产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 gcm-3。(氨水中溶质为NH3)计算:该混合气体中NO与NO2的体积比。吸收后氨水中溶质的物质的量浓度(答案保存1位小数)。解析:(1)氢化物中,含氢原子数=1个,含氮原子数=3个,氢化物的分子式为HN3。由2HN3H2+3N2,n(HN3)=0.1mol,可求得生成物气体总体积。(2)设NO与NO2的物质的量分别为*、y。6NO+4NH35N2+6H2O*6NO2+8NH37N2+12H2Oyyy列等式:*+y=180mol*+y=156mol解得:*=162mol,y=18mol。*y=91。反响中,消耗的氨气:*+y=108mol+24mol=132mol余下氨气:-132mol=25mol反响后溶液的体积:V(aq)=10-3 Lcm-3=10.4 Lc=2.4 molL-1答案:(1)HN34.48 L(2)912.4 molL-1
