《乙醛的化学性质.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《乙醛的化学性质.ppt（18页珍藏版）》请在课桌文档上搜索。
1、乙醛的化学性质,学习重点：乙醛的氧化反应,学习目标：1、乙醛的化学性质 2、正确书写乙醛的相关反应方程式,乙醛的结构,分子式,结构式,结构简式,C2H4O,CH3CHO,官能团：醛基,注意：结构简式不能写成CH3COH,小组内相互对照，解决【课前自主学习】,一、对比乙醇和乙醛的结构，并推测乙醛的化学性质,填表并进行小组展示,乙醛的结构：,二、乙醛的加成反应,还原反应,O,C,H,C,H,H,H,、被弱氧化剂氧化,三、氧化反应,银氨溶液,新制（）,实验成功的条件：、加热时不可振荡试管；、碱性环境，氨水不能过量.（防止生成易爆物质）,银氨溶液的配制：往AgNO3溶液中加氨水至沉淀恰好溶解；,注 意
2、,(1)与银氨溶液反应,注 意,a.新制Cu(OH)2悬浊液的配制：,一定是把硫酸铜溶液往氢氧化钠溶液里滴加，以保证制得的是氢氧化铜的悬浊液,(2).与新制的Cu(OH)2反应,CH3CHO+2 Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O,().银镜反应,实验现象：,试管内壁镀上一层光亮的金属,Ag(NH3)2OH Ag,CH3CHO,反应原理：,Ag从变为价，得电子，被还原，作氧化剂,CH3COONH4,CH3COH,CH3CHO，得氧，被氧化，作还原剂,记忆口诀：,一水二银三氨乙酸铵,可用于醛基的检验和制镜（保温瓶胆）,应用：,实验现象：,产生砖红色沉淀,Cu(OH
3、)2 Cu2O,CH3CHO,反应原理：,Cu从变为价，得电子，被还原，作氧化剂,CH3COON,CH3COH,CH3CHO，得氧，被氧化，作还原剂,可用于醛基的检验和葡萄糖的检测,应用：,(2).被新制的Cu(OH)2氧化,CH3CHO+2Cu(OH)2+OH CH3COO+Cu2O+H2O,小结:,乙醛能被弱氧化剂氧化为乙酸，说明具有较强的,还原性,2、被氧气氧化,工业上利用此反应制取乙酸。,应用：,在催化剂作用下，被空气中的氧气氧化为乙酸。,、被强氧化剂氧化,取酸性高锰酸钾溶液后滴加乙醛,实验探究：,现象：,溶液褪色,结论：,乙醛被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸,取溴水后滴加乙醛,学生演示实
4、验：,现象：,溶液褪色,结论：,乙醛被溴水氧化,CH3CHO+2+H2O,CH3COOH+2H,醇,醛,羧酸,+O（氧化),+H（还原）,氧化性 还原性,醛具有承上启下的作用，在有机化学解题中很重要。,H（氧化）,课堂小结:,课堂练习:,练习一（双选）,一个学生做乙醛的还原性实验时，取1mol/L CuSO4溶液和0.5mol/L NaOH溶液各1ml，在一支洁将的试管内混合后，向其中又加入5ml 40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。实验失败原因可能是（）A、未充分加热 B、加入乙醛太少 C、加入NaOH溶液的量不够 D、加入CuSO4溶液的量不够,A C,练习二：,属康尼查罗反应,下列说法正确的是()A 此反应是氧化还原反应 B 乙醛只被氧化成乙酸 C 乙醛只被还原成乙醇 D 乙醛既被还原成乙醇又被氧化为乙酸,D,2CH3CHO+NaOH(浓),CH3COONa+CH3CH2OH,
