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1、高中化学,必修模块 化学1，化学2,选修模块,化学与生活,化学与技术,物质结构与性质,化学反应原理,有机化学基础,实验化学,高中化学课程结构,第一章 从实验学化学,第一节化学实验基本方法,一、化学实验安全,重视并逐步熟悉污染物和废弃物 的处理方法,（如仪器和药品的使用、加热等）,3.掌握正确的操作方法,（如着火和烫伤的处理方法）,2.了解安全措施,1.遵守实验室规则,化学实验规则,进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、原理和方法，严禁不预习进实验室。,2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。,实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。,实验完毕后，应将
2、仪器洗净，整理清洁实验台。,5.有意外事故，应及时向老师报告。,了解安全措施,（1）危险化学药品的存放和取用,常见危险化学品的分类及标志,（1）危险化学药品的存放和取用,剧毒药品应单独专柜保存易燃易爆试剂应密封保存并远离电源和火源,常见意外事故的紧急处理,酒精或有机物小面积着火，应迅速用湿抹布或沙土盖灭。若不慎烫伤，用药棉浸体积分数为75的酒精溶液轻涂伤处。若被玻璃割伤或创伤，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，然后到医务室包扎。,常见意外事故的紧急处理(.),若浓酸（或浓碱）洒到实验台上，立即用适量的碳酸氢钠或醋酸冲洗，再用水冲洗,再用抹布擦干。若不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多
3、的水冲洗（若是浓硫酸，必须先用抹布擦拭，然后再用水冲洗），再用碳酸氢钠溶液冲洗，若是碱沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果酸或碱溶液溅入眼睛，要立即用水冲洗，边洗眨眼睛，必要时清医生治疗。,掌握正确的操作方法,药品的取用基本原则,安全,节约,保纯,不用手拿药品，不品尝药品，不直接闻药品的味道,按量取药，未明确用量就用最少量：液体12ml，固体盖满容器底部即可。,用剩药品一般不放回原瓶，而应放入指定容器。,基本方法,天平,药匙或纸槽,镊子,胶头滴管,直接倾倒,量筒等,注意,1、用药匙（或纸槽）取药品的操作：“一斜、二送、三直立。”若用镊子：“一横、二放、三慢竖。”2、用胶头滴管时，
4、不可将其伸入试管内，以免污染试剂。3、用倾倒法取液体时，瓶塞要倒立于桌上，标签要向手心，两容器口要靠紧。,物质的加热,1、给液体加热时，可使用试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶；给固体加热时，可使用外壁干燥的试管或坩埚。2、试管、坩埚、蒸发皿可直接加热，而烧杯、烧瓶要垫石棉网才可以加热。,气体的收集(.),二、混合物的分离与提纯,水洗：用水冲洗。碎石、沙子：密度=2.53.5g/cm3 金：密度=19.3g/cm3,思考与交流：P5,如何将金子从沙里分离出来？,沙里淘金的方法其原理是什么？,利用的是黄金和沙的密度不同。,思考,思考1.,思考与交流：P5.,（铁的密度：7.7g/cm3）1、用手拣 2、用
5、水淘3、用磁铁 4、用盐酸,如何将铁屑从沙中分离出来？,最佳方法是用磁铁将铁屑从沙里吸出而分离。,思考2.,物质的分离:利用两种物质的性质不同，选择不同的方法使两种物质分离开，再恢复至原状态（若原来是固体，最后还是固体）。,分离与提纯:,2.物质的提纯:利用被提纯物质和杂质性质的差异，采用不同的方法除去杂质。与物质的分离不同的是杂质不需要恢复原状态。,分离与提纯:,（1）物理方法 利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。,分离与提纯:,常用的物理分离和提纯的方法有：溶解、过滤、结晶、升华、液化、蒸馏、分馏、萃取等。,（1）物理方法 利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。,分离与提纯:
6、,（2）化学方法,如：沉淀法(将溶液中的杂质转化为沉淀而除去)、转化法(将杂质转化为要保留的物质)等,化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用一种或几种试剂使之与混合物中的某一物质反应，生成沉淀或生成与水不相混溶的液体，或使生成易溶于水的物质，或转化成难溶的气体，然后再用物理方法分离。,分离与提纯:,过滤和蒸发,过滤：,1、过滤和蒸发,利用物质的溶解性不同分离难溶物与可溶物。,混合物的分离与提纯,所用仪器:,铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗,蒸发：,利用溶液中溶质与溶剂沸点不同,加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。,混合物的分离与提纯,所用仪器:,玻璃棒的作用：,答：当出现较多量固体时停止加
7、热，利用余热蒸干。,铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒,什么时候停止加热？,搅拌和转移固体,*液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（防止由于局部温度过高而造成液滴飞溅）。*当出现较多量固体时停止加热，余热蒸干。*不能骤冷骤然*停止加热后,不要立即把蒸发皿直接放在实验台上,应该垫上石棉网,实验名称：粗盐的提纯,实验目的：,除去粗盐中混有的杂质,实验药品与装置：,实验步骤：,溶解,过滤,蒸发,（泥沙、CaCl2、MgCl2、硫酸盐）,粗盐的提纯,粗盐的提纯：,不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中。,过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中。若滤液浑浊，
8、再过滤一次。,粗盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。,溶解：称取.12g水中，用玻璃棒轻轻搅拌，直至粗盐不再溶解为止。,现 象,步 骤,粗盐的提纯：,水分蒸发，逐渐析出固体。,蒸发：将滤液倒入蒸发皿用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，当出现较多晶体时，停止加热，利用余热蒸干。,现 象,步 骤,玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？,溶解时：搅拌:加速溶解,过滤时：引流:防止液体洒出,蒸发时：搅拌：使其受热均匀，防止局部过热，液滴或晶体飞溅,思考交流：,利用上述方法制得的食盐是不是就是纯净的NaCl？如果不是，可能含有什么杂质离子？用什么方法可以检验出它们呢？,【思考】P6,粗盐的提纯,验证是否
9、有可溶性的硫酸盐存在,加足量稀盐酸酸化后，加BaCl2溶液,现象：有白色沉淀生成,化学方程式:,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去,思考,实验1-2,SO42-的检验方法,先加入足量稀HCl酸化，再加入适量可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。,加入稀盐酸是为了排除Ag、CO32、SO32等离子的干扰。若用稀硝酸则易将SO32氧化成SO42。,思考,如何除去粗盐中的可溶性杂质？,【提示】,设法将其中可溶性杂质通过化学反应使之转化为沉淀，再一次过滤即可。或转化为气体离开体系也可。,首先：选择除杂试剂,过BaCl
10、2,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,过NaOH,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,过Na2CO3,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,使SO42-、Mg2+、Ca2+反应生成难溶物质沉淀下来。,【解决方案】,注意：除杂质的试剂需过量，过量的试剂需除去；除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序,试剂过量后如何处理；根据除杂质的基本原则优化除杂质的途径。,其次：考虑加入试剂的先后顺序,讨论：试剂的加入顺序？,NaClMgCl2 Na2SO4CaCl2,过滤,过滤,过滤,BaSO4,NaClMgCl2 CaCl2BaCl2,NaClCaCl2BaCl2Na
11、OH,Mg(OH)2,NaClNaOH Na2CO3,CaCO3 BaCO3,NaCl,【交流小结】P7 在设计除杂方案时，应考虑哪些方面内容，才能顺利完成实验设计？,1）选择所加试剂,2）试剂加入的先后顺序,3）试剂用量,4）试剂过量后如何处理,化学方法除杂质小结,1.化学方法除杂四原则：,2.除杂三必须：,不增不引入新杂质 不减不减少被提纯物 易分离被提纯物与杂质易分离 易复原被提纯物易复原,除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽；除杂途径必须最佳;,第一课时结束！,蒸馏和萃取,1.原理:,蒸 馏,利用混合物中各组分沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发、不挥发的杂质,2.装置,蒸 馏,蒸馏
12、烧瓶,2.装置,蒸 馏,冷凝管,蒸馏烧瓶,2.装置,蒸 馏,冷凝管,尾接管,蒸馏烧瓶,2.装置,蒸 馏,冷凝管,尾接管,锥形瓶,蒸馏烧瓶,2.装置,蒸 馏,3.蒸馏操作注意事项：（1）蒸馏烧瓶中液体量：不超过容积的2/3。（2）水银球位置:蒸馏烧瓶支管口处。（3）沸石或碎瓷片作用：防止暴沸（4）冷凝水：下进上出。先通冷凝水，再加热。（5）按各组分的沸点控制蒸馏温度。（6）停止加热后，应继续通冷凝水，以冷凝冷凝管 中的蒸汽。,蒸 馏,实验1-3表格,阅读下列材料，回答问题：酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，大多数有机溶剂（如苯、CCl4、煤油等）不溶于水，有机溶剂之间大都能互溶。碘（I2）在
13、水中溶解度小，易溶于有机溶剂；溴的性质与碘相似。,如何从碘水中提取出碘？,萃取和分液,萃取:,1、定义：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来,萃取和分液,2、萃取剂的选择,萃取剂与原溶剂互不相溶,溶质在萃取剂中的溶解度大 于在原溶剂中的溶解度,溶质与萃取剂不反应,【实验1-4】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2,（详细步骤见教材）,量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗,注入4mL CCl4,盖好玻璃塞。,CCl4不溶于水，在下层,用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。,水与CCl4充分混合,将分液漏
14、斗放在铁架台上,静置。,液体分层下层紫色，上层无色或浅黄色,（4）液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,分液漏斗下面活塞拧开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液。,实验1-4 用CCl4萃取碘水的碘,实验结论:CCl4比水重,不溶于水,碘在CCl4中溶解度比水大,【实验1-4】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2,（详细步骤见教材）,仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯,【实验1-4】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2,现象：,（详细步骤见教材）,仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯,【实验1-4】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2,现象：,液体分层上层液体显()色下层液体显()色
15、,（详细步骤见教材）,仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯,【实验1-4】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2,现象：,液体分层上层液体显()色下层液体显()色,浅黄或无,（详细步骤见教材）,仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯,【实验1-4】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2,现象：,液体分层上层液体显()色下层液体显()色,浅黄或无,紫,（详细步骤见教材）,仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯,3、分液操作要点：查漏（分液前检查漏斗旋塞和上口的玻璃塞是否漏水将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔以使漏斗内外大气相通，有利于液体顺利流下漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞
16、，不要让上层液体流出分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出,分液：,把两种互不相溶的液体分开,萃取和分液,2.操作步骤：,萃取和分液,2.操作步骤：,查漏,加入试剂,振荡萃取,静置分层,倒出,分液,萃取和分液,2.操作步骤：,查漏,加入试剂,振荡萃取,静置分层,倒出,分液,萃取和分液,仪器介绍,分液漏斗,分液漏斗用于分离互不相溶的液体。,普通漏斗,长颈漏斗,(梨形),分液漏斗(球形),分液漏斗,同学们再见！,2.萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？,试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。,思考,2.萃取之后用何方法将有
17、机溶剂与溶质进一步分离开来？,试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。,加较多量的水，观察分层状况,思考,2.萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？,试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。,加较多量的水，观察分层状况,分馏,思考,随堂练习,C,随堂练习,C,E,随堂练习,C,E,F,随堂练习,A,C,E,F,随堂练习,A,C,E,F,F,随堂练习,D,A,C,E,F,F,随堂练习,B,D,A,C,E,F,F,随堂练习,随堂练习,C,随堂练习,随堂练习,D,随堂练习,随堂练
18、习,苯，CCl4,随堂练习,苯，CCl4,不能，还要进一步分离,随堂练习,苯，CCl4,苯,不能，还要进一步分离,随堂练习,苯，CCl4,苯,橙,不能，还要进一步分离,随堂练习,苯，CCl4,苯,橙,无或颜色变浅,不能，还要进一步分离,随堂练习,3.阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、CCl、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。,3)CCl4能把碘酒中的碘萃取出来么？,随堂练习,3.阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、CCl、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。,3)CCl4能把碘酒中的碘萃取出来么？,不能，酒精与CCl4混溶,随堂练习,注意:常见的有机溶剂有苯、四氯化碳、汽油、酒精，酒精与水互溶，不能用于水溶液中碘或溴的萃取，四氯化碳比水重，汽油（直馏汽油）比水轻，苯也比水轻，这三种溶剂都不溶于水。,
