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1、本学期基本公式,适用任何体系和过程,理想气体的U只是温度的函数。,3、焓的定义,理想气体的H只是温度的函数。,因理想气体的内能只是温度的函数，所以适用理想气体任何变温过程体系内能的计算。,因为理想气体的焓不随压强而变，所以理想气体的不等压过程也可应用“”来求出焓变,CP和CV之间的关系:,对理想气体有:,6.理想气体绝热可逆过程方程式,绝热可逆过程的功,绝热过程的功,理想气体绝热可逆过程 的功,7、焦耳-汤姆逊,8、热效应的计算,不做非体积功的等压过程,不做非体积功的等容过程,化学反应等压热效应与等容热效应关系,由标准摩尔生成焓求标准摩尔反应焓变,由标准摩尔燃烧焓求标准摩尔反应焓变,9、任意温
2、度下的热效应由基尔霍夫公式计算,10、热机效率,任何热机,卡诺热机,卡诺定理,12、自由能函数,13.偏摩尔量,摩尔反应量,偏摩尔反应量,偏摩尔量的加和公式,Gibbs-Duhem公式(偏摩尔量之间的关系)：,14.热力学基本方程（对应系数微分式）,15、热力学常用判据,16、稀溶液中的两个经验定律,拉乌尔定律,亨利定律,17、化学势,化学势表达式,化学势定义,理想溶液,理想气体,实际气体,18、稀溶液的依数性,凝固点降低,沸点升高,渗透压,19、理想溶液混合性质,20、相律,21、Clausius-Clapeyron方程,22、反应进度定义：,23、化学反应等温方程式,各种平衡常数之间的关系,（）,等压方程式,24、平衡常数与温度的关系,
