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1、原电池的工作原理,复习：一：组成原电池的条件,（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单 质或金属氧化物）作电极。,（2）电极材料均插入电解质溶液中。,（3）两极相连形成闭合电路。,（4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。,二.原电池正、负极的判断,动手画实验装置图,氧化反应,Zn-2e=Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液,失e，沿导线传递，有电流产生,还原反应,Cu2+2e-=Cu,阴离子,阳离子,总反应：,负极,正极,Cu2+2e-=Cu,Zn-2e-=Zn2+,Zn+Cu2+=Zn2+Cu,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,(离子方程式）,（化学方程式）,电极反应,正极：,负极：,（
2、氧化反应）,（还原反应）,阳离子,原 电 池 原 理,外电路,内电路,分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。所以锌棒上有铜的析出。,实验装置设计,由盐桥连接的两溶液保持电中性，两个烧杯中的溶液连成一个通路。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路,（1）盐桥的成分：饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶 冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。（2）盐桥的作用：可使由它连接的两溶液保持电中性。（解释：锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上 正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而 带上了负电。）保障整个电路闭合，维持反应进行。转移离子，沟通内电路。,认识盐桥：,正正负负,总结：,谢谢大家！,
