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1、第二章化学物质及其变化,第二节 离子反应,第二课时：离子反应方程式的书写,化合物,电 解 质,非电解质,强电解质,弱电解质,电离时在表示方法上区分强电解质和弱电解质的电离分别用等号和双向箭头,复习,电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。,注意：,1、电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2、能导电的物质不一定是电解质；电解质不一定能导电。3、电解质能导电，但导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电。,二.离子反应及其发生的条件,无现象,生成白色沉淀,1、离子反应,有离子参加的反应,【讨论】从电离的角度分析产生不同现象的原因？,【小结】实验2的实质是
2、CuSO4电离出SO42-的与BaCl2电离出的Ba2+结合生成了BaSO4沉淀。,思考与交流,1、BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。2、BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？,BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2,Ba2+和SO42-发生反应生成了BaSO4白色沉淀，而Cu2+和 Cl-没参加反应,1、离子反应：电解质在溶液中的反应。即在水溶液中有离子参加的反应。,二、离子反应及其发生的条件,练习:,下列反应不属于离子反应的是（）A 实验室用氯酸钾制取氧气。B 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。C 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。D 工
3、业上用石灰石制取生石灰。,二、离子反应及其发生的条件,SO42-+Ba2+=BaSO4,BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2,2、离子方程式：,(1)概念：,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。,思考：如何正确书写离子方程式？,以BaCl2 溶液和 Na2SO4溶液反应为例,3、离子方程式的书写：,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,Ba2+2Cl-+2Na+SO42-=BaSO4+2Cl-+2Na+,第一步：写（写出正确的化学方程式）,第二步：拆,将强酸、强碱和可溶性的盐改写成离子形式，难溶于水、难电离的物质及气体、单质、氧化物仍用化学式表示,B
4、a2+2Cl-+2Na+SO42-=BaSO4+2Cl-+2Na+,3、离子方程式的书写：,SO42-+Ba2+=BaSO4,第三步：删,（将两边不参加反应的离子删去）,第四步：查,1查原子是否守恒；2查电荷是否守恒,观察实验，探讨反应条件,有蓝色沉淀产生Cu2+2OH-=Cu(OH)2,溶液先变红后无色H+OH-=H2O,有气泡产生CO32-+2H+=H2O+CO2,复分解型离子反应发生的条件,条件之一：有沉淀生成,条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）,条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O）,Cu2+2OH=Cu(OH)2,CO32-+2H+=+H2O+CO2,HOH=H2O,C
5、H3COO H=CH3COOH,练习,下列能发生离子反应的是（）A KCl 溶液与 NaOH溶液混合B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合C Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合,练习2,（1）什么物质要用离子表示？,强酸、强碱、可溶性盐,（2）什么物质要用化学式表示？,难溶物质：,BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3,气体：,O2、CO2、H2等,单质：,Fe、Cu等,弱电解质：,弱酸（CH3COOH、HClO、HF）弱碱（NH3.H2O）水,返回,氧化物：,Fe2O3、CO2等,细心探
6、究：完成下列反应的离子方程式HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2,从以上三个离子方程式，你发现了什么？,(3)离子方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。,H+OH-=H2O,完成下列反应的离子方程式：Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4,练 习,酸碱中和反应的实质：HOH=H2O,1、下列中和反应对应的离子方程式都能以H+OH-=H2O表示的是（）A.醋酸和氢氧化钠 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸,大理石和盐酸反应在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液铁屑放入硫酸铜溶液 盐酸加到石灰乳(Ca(OH)2)中的反应,CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ca2+CO32-=CaCO3 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+2H+Ca(OH)2=Ca2+2H2O,2、写出下列反应的离子方程式,2、离子方程式 定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫离子方程式。怎样书写（步骤）？写、拆、删、查。,小结,1、离子反应的条件,有沉淀生成(见课本溶解性表),有挥发性物质生成（放出气体）,有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O）,
