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1、第五单元 化学方程式,课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律,1参加化学反应的各物质的_等于反应后生成的各物质的_，这个规律叫做质量守恒定律。,质量总和,质量总和,2因为在化学反应前后_没有改变，_没有增减，_也没有改变，所以宏观上化学反应前后各物质的质量总和必然相等。,3某物质在氧气中燃烧后只生成 CO2，则该物质的组成中,一定含有_元素。,原子种类,原子数目,原子质量,C(或碳),4下图是水分解的微观示意图，其中 表示氧原子，表,示氢原子。下列说法正确的是(,)。,A反应前后元素的种类没有发生变化B反应前后原子的种类发生了变化C反应前后原子的数目发生了变化D该反应不符合质量守恒定律,A,5
2、加热24.5 g KClO3和8.2 g MnO2的混合物，反应完全后得到 14.9 g KCl。根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量,为(,)。,A6.7 gC9.6 g,B39.4 gD17.8 g,C,对质量守恒定律的理解,【活动探究】,实验目的探究化学反应前后物质的质量是否改变。实验内容,实验 1：把红磷放在一个密闭的锥形瓶中，用天平称量红,磷燃烧前后锥形瓶的质量。如下图所示。,实验2：把一定质量的铁钉放在装有一定质量的硫酸铜溶,液的烧杯中，用天平称量前后烧杯的质量。,实验现象,实验1：红磷燃烧，生成大量白烟，放出大量的热。实验2：铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿,色。,实
3、验结论,实验1：待锥形瓶冷却后，放到托盘天平上称量，天平仍然平衡，反应前各物质的总质量反应后各物质的总质量。实验2：将烧杯放到托盘天平上称量，天平仍然平衡，反,应前各物质的总质量反应后各物质的总质量。,【知识精讲】,1质量守恒定律,(1)内容：_的各物质的_,等于反应后生成的各物质的质量总和。,(2)适用范围：只能解释_，不能解释物理变化。如 100 g 水降温后变成 100 g 冰，变化前后虽然质量不变，但属于物理变化，所以不符合质量守恒定律。,参加化学反应,质量总和,化学变化,(3)理解：质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一,定改变”，“一个可能改变”。,“五个不变”：原子的种类不变
4、；原子的数目不变；原子的质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变。“两个一定改变”：物质的种类一定改变；分子的种类,一定改变。,“一个可能改变”：分子总数可能改变。,(4)注意事项。,必须强调“参加化学反应”。不参加反应的物质的质量,不能计入“质量总和”中。,很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质的质量总和”包括固、液、气三种状态的物质。不能因为生成了气体，质量减少而误认为不符合质量守恒定律。质量守恒定律揭示的是_守恒而不是密度、,体积等其他方面的守恒。,2质量守恒定律的微观解释(原子的“三不变”),在化学反应前后，原子的_、_、_均保持不变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。,质量,种类,数目,质量,典例下列说法中，符合质量守恒定律的是(,)。,A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等D.100 g 水与 100 g 酒精混合后总质量为 200 g,B,点拨：应用质量守恒定律分析问题时，要注意的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。蜡烛、镁带等固体在空气中燃烧，参加反应的物质除了蜡烛、镁带外，还有氧气；高锰酸钾分解有氧气生成。,
