《2023-2024学年鲁科版选修4第三单元第一节水溶液（共2课时）学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023-2024学年鲁科版选修4第三单元第一节水溶液（共2课时）学案.docx（19页珍藏版）》请在课桌文档上搜索。
1、第一节水溶液第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态1 .理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。(重点)2 .知道强弱电解质的区分，理解弱电解质的电离特点。(重点)3 .能够书写常见弱电解质的电离方程式。Er水的电离基础初探教材整理1水的电离1 .纯水具有导电性，是因为纯水中存在能够自由移动的离子：H+、OH,水的电离方程式为H2OH+OHo2 .25时，纯水中H=OHI=LOX107mobL-1OHMoHI3 .水的电离平衡常数表达式为K=H2O。教材整理2水的离子积常数1 .表达式：KW=IHFOKl。2 .影响因素：(1)25C时，=1.010
2、14mol2L20(2)水的电离是吸热的可逆过程,故温度上升，KW增大。(3)水的离子积常数只受调度的影响，与H、OH的改变无关。探究升华思索探究(1)某温度下，测得纯水中的H+=2.5XIOFmolLr,则0K为多少？【提示】只要是纯水，水电离出来的氢离子浓度就等于水电离出来的氢氧根离子浓度，故OF=2.5Xl(7molLT0(2)25C时，0.01mol/L的HCI溶液中H卡和OH一的来源是什么？溶液中旧十和OH为多少？水电离出的FT水和OK不是多少？【提示】H+来源于盐酸电离和H2O电离，OH一只来源于水电离。H+=0.01molL+H+水七0.01molL,KNOH=h+=11012m
3、olL,OF=H+水=1XIO-12mol/Lo(3)25时,0.01mol/L的NaoH溶液中H卜和OH来源是什么？溶液中H、OH为多少？水电离出的FT水和OK水为多少？【提示】H只来自水电离，OFT来源于Nae)H和H2O电离。OK=0.01molL+OH0.01mol/L,KNH+=OH1=1XIoFmol/L,H+=OH=110,2mol/Lo认知升华1 .水的离子积是水达到电离平衡时具有的性质，不仅适用于纯水，也适用于其他物质稀的水溶液，如酸、碱、盐稀溶液中都有=H+OH,在常温时KW=LOXlO4m012.L202 .Kw=HOK式中H、OK指的是溶液中总的H和OH,包括水电离的和
4、溶质电离的，假如酸、碱浓度大，水电离出来的H+水或OK水在计算时可忽视不计。3.外界条件对水的电离平衡的影响影响因素电离平衡移动h2oh+oh影响结果方向缘由KWH+改变OH改变H+与OFT的关系温度升温右移水的电离过程吸热增大增大增大H+=OH-降温左移减小减小减小H+=OH-外加酸碱加酸左移增大H+不变增大减小H+OH-加碱左移增大OH不变减小增大H+OH外加活泼金属右移金属消耗水电离出的H+不变减小增大H+OH-题组冲关题组1水的离子积常数1.关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（）A.蒸储水中，H+HOH=lXl（T4mol2L-2B.纯水中，25时，H+OK=IXIor4moPL-
5、2C. 25。C时，任何以水为溶剂的稀溶液中H+OK=IXIOr4mol2L”D. KW值随温度上升而增大【解析】KW只与温度有关，上升温度，KW增大，25C时，纯水和任何物质的水溶液中=H+OH=110,4mol2L-2o【答案】A2 .下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A.因水的离子积常数的表达式是KW=HOK,所以KW随着H卜和OHT浓度的改变而改变B.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一个物理量C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的改变而改变D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数是两个没有任何关系的物理量【解析】水的离子积常数仅仅是温度的函数，只随温度的改变
6、而改变，与溶液中OH一和H+的浓度无关；水的离子积常数KW和水的电离平衡常数K的关系为KW=K旧2。【答案】C3 .假如25C时，=1.010,4mol2L2100C,/Cw=5.51013mol2L一2,这说明（）A.25C时水的电离平衡常数较大B.前者H+较后者大C.水的电离是一个吸热过程D.KW与温度无干脆关系【解析】由题知，考查温度对水的离子积的影响，温度上升，水的KW增大，即出+、OH都增大，说明水的电离程度增大。【答案】C题组2水的电离平衡4 .常温下，某溶液中由水电离出的H+=L0X1013m0lL1,该溶液可能是（）A.二氧化硫水溶液B.氯化钠水溶液C.硝酸钠水溶液D.硫酸钠水
7、溶液【解析】cH+水=LoXl（FmoIL10,下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OK降低B.将水加热，KW减小C.向水中加入少量固体Na,平衡逆向移动，H+降低D.向水中加入少量固体硫酸氢钠，H增大，KW不变【解析】水的电离平衡遵循化学平衡的一般规律，因此在水中加入物质，若增加OFT或H+,则水的电离平衡逆向移动；若消耗OFT或H+,则水的电离平衡正向移动。A中，加入稀氮水，OH一浓度增大，平衡逆向移动，A错误。C中，加入的固体Na与H+反应使H+浓度降低，平衡正向移动，C错误。因水的电离是吸热的，上升温度，KW增大；温度不变，KW不变。D正确，B错误。【答案】D题组3
8、水溶液中的H+和0H7. 25C时，把1mL0.1mol一1的稀硫酸加水稀释制成2L溶液，在此溶液中，由水电离产生的H+的浓度接近于（）A. 110-4molL-1B. 1108molL-1C. l10,1molL-,D. l10,0molL1【解析】溶液中H*必定减小，而由于KW为一常数，OF必定增大，而OH-只能来自水的电离，故只需求出OFT,便知道由水电离出的H+。H+=O（X）ILXo.1molLf2IXlo一3-2L=1104molL1,5J,J0H-=0H-=1o4molL,=110,0molL,o则H+b=OK木=1X10,molL,o【答案】D8.相同温度的下列溶液：0.1mo
9、lL的硫酸0.01molL1的NaOH溶液，其中由水电离产生的H之比为（）A.1：1B.1：10C.1：20D.20：1【解析】01molLrH2SO4溶液中H+=02molL10.01molL,NaOH溶液中OFT=0.01molL,;H2SO4溶液中的OH由H2O电离，NaOH溶液中的H+由H2O电离，二者溶液中KW为一常数，则有0.2molL,OH-H2=0.01OH-HzO0.01moU1molL,H+H2O,推知H+H2=0.2molI=而。【答案】C9.某温度下，纯水中的H=2X107molL,则此时溶液的OH为mobL,;若温度不变，滴入稀硫酸,ffiH+=5106molL,则O
10、H-=molL-1；此时的温度（填“高于”“低于”或“等于”)25o【解析】任何温度下水电离出的H=0K水，故OK为2107molLr,此时水的离子积KW=bOH=4X10r4moi2.L-2,滴入硫酸使h+=5X10KW4X1(4mol2L-6molL1,此时：OH-=H+=5X10-6molL-1=8义10-9molI;上升温度，KW增大。【答案】21078X10-9高于【规律总结】(1)稀酸溶液中，0H来源于水的电离，因此水电离的H+水=QHKW一】=画。KN(2)稀碱溶液中，H+来源于水的电离，因此水电离的OH水=旧+=而mc电解质在水溶液中的存在形态基础初探1 .强、弱电解质(1)在
11、稀的水溶液中完全电离的电解质称为强电解质,包括强酸、强碱和大多数盐类;在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质,其溶液中存在着电离平衡。如弱酸、弱碱和水是弱电解质。(2)强电解质在水溶液中全部以高工的形态存在，弱电解质在水溶液中主要以分子的形态存在。2 .电解质电离方程式的书写(1)强电解质，用符号“=，如氯化氢、氯化钠的电离方程式分别为HCl=H+C1NaCl=Na+CO(2)弱电解质，用符号“二”,如醋酸、一水合氨的电离方程式分别为CH3COOH=H3COO+H-、NH3H2ONH4+OHO3 .溶剂化作用溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂化作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际是
12、以水合离子或水合分子的形态存在。探究升华思索探究小明等同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下试验：a.在5只250mL烧杯中分别加入浓度为0.1molL1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。b.在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按下图连接好。c.接通电源，细致视察现象。问题思索：(1)现象五个灯泡都亮起来，由此可得出什么结论？【提示】结论：酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时会发生电离。(2)现象盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗，由此可得出什么结论？【提示】结论：醋酸、一水合氮的电离程度较小，都是弱电解质。
13、HCkNaCkNaoH的电离程度较大。(3)五种溶液的溶质在水中的存在形式是怎样的？【提示】盐酸、NaCkNaOH溶液中盐酸、NaCkNaOH全部电离，以离子形式存在于溶液中；氨水、CH3C00H溶液中的NH3H2O、CH3C00H主要以分子的形式存在于溶液中，只有极少量电离为离子。(4)强电解质溶液的导电实力肯定强，弱电解质溶液的导电实力肯定弱吗？溶液的导电实力取决于什么？【提示】不肯定。溶液的导电实力取决于溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数，溶液中自由移动离子的浓度越大，所带电荷越多，则导电实力越强。而电解质的强弱是指电解质在水溶液中的电离状况，二者无必定关系，即强电解质溶液的导电实力不
14、肯定强，弱电解质溶液的导电实力不肯定弱。认知升华强、弱电解质的推断和电离方程式的书写4 .强、弱电解质的推断(强酸：HCkH2SO4HNO3、HhHBr等强电解质强碱：KOH、NaOHCa(OH)2Ba(OH)2等多数盐：NaCkNa2SO4(弱酸：H2SHF、H2SO3CH3COOH弱电解质作碱：NH3H2O、CU(OH)2、Mg(OH)2、1少数盐：Hgel2、(CH3COO)2Pb等5 .电离方程式的书写电解质在熔融状态下电离时，只能破坏离子键，如NaHSO4；在水溶液中电离时，既能破坏离子键，也能破坏共价键。(2)多元弱酸的酸式盐为离子化合物，属于强电解质，在水溶液中首先完全电离为金属
15、阳离子和酸式酸根离子，弱酸的酸式酸根离子只能微弱电离，故其电离出H+和酸根离子时用表示，如NaHCo3溶于水时，NaHCO3=Na+HC0?,HCOiH+Co(3)多元弱酸分步电离，主要进行第一步电离，其次步电离较第一步更微弱，如H2CO3=H+HC0i(),HC(XKH+C0l(次)；多元弱碱分步电离，但书写电离方程式时一步写出，如Fe(OH)3=Fe3+30H0题组冲关题组1强、弱电解质的推断1 .下列物质中，属于强电解质的是()A.SO3B.H3PO4C.CH3COOHD.BaSO4【解析】S03溶于水，发生如下反应：SO3+H2O=H2SO4,H2SO4在水溶液中电离出自由移动的离子而
16、导电，但S03本身却不能电离出离子，所以SCh是非电解质；H3PO4和CH3COOH在水溶液中不能全部电离，仅能部分电离，所以H3PO4和CH3COOH是弱电解质；BaSO4的溶解度很小，所以其导电实力极弱，但它溶解的部分，能全部电离，所以BaSo4是强电解质。【答案】D2 .下列物质的分类组合全部正确的是()编号强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BNaHCO3NH3H2OCCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SCH3COOH【解析】A、C选项中的Cu、C2是单质，既不是电解质也不是非电解质；D选项中的CHaCOOH是弱电解质，AgCI虽然难溶于水，但溶于水的AgCI完全电
17、离，故属于强电解质。【答案】B3 .下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物8 .强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的导电实力强，弱电解质的导电实力弱【解析】A项错误，HCkHNO3等是共价化合物，但均是强电解质。B项错误，BaSo4、CaCO3等虽然难溶于水，但它们溶于水的部分完全电离，都是强电解质。C项正确，强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。D项错误，电解质的强弱与溶液的导电实力强弱无必
18、定关系，溶液的导电实力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数。如强电解质溶液若浓度很小，导电实力会很弱；弱电解质溶液若浓度较大而电离出的离子浓度较大，导电实力会较强。【答案】C题组2电离方程式的书写4 .下列电解质电离方程式的书写错误的是（）A. H2O=2H+O2B. Na2S04=2Na+S0C. H2S=H+HSD. AI2O3（熔融）,2A13+3O2-【解析】水为极弱的电解质，通常状况只电离出H+和0H，即+OH-o【答案】A5 .下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A. NaHSO4=Na+HSOZB. KHCO3=Kt+HCOC. Na2O=2Na+O2-D.
19、 BaSO4=Ba2+S【解析】硫酸为二元强酸，NaHSo4在水溶液中应完全电离为Na+、H+和SO;KHCO3为弱酸的酸式盐，溶于水完全电离为K+和HCo3,HCOM只能微弱的电离为H+和CO在溶液中主要以HCo,形式存在；NazO溶于水与水反应生成NaOH,而不能电离生成Na+和O?BaSo4为离子化合物，属于强电解质，应用“=”表示。【答案】B6 .写出下列电解质的电离方程式：(I)H2CO3:(2)CH3COOH:(3)KHCO3:(4)CH3COONa:解析H2CO3、CH2COOH是弱电解质，KHCO3、CH3COONa是强电解质，但KHCO3中的HCO*部分电离。答案(l)H2C
20、O3H+HCOi,HCo+CO歹(2)CH3COOH=CH3COO+H+(3)KHCO3=K+HCOJ,HCOJ=H+CO(4)CH3COONa=CH3COO-+Na+第2课时溶液的酸碱性与PH1 .了解溶液的酸碱性与溶液中H+和OH的关系。2 .知道PH的定义，了解溶液的酸碱性与PH的关系。（重点）3 .能够进行有关PH的简洁计算。（重难点）溶液的酸碱性与PH基础初探教材整理1溶液酸碱性与溶液中出+和0H的关系溶液酸碱性0K与H+关系酸碱性的强弱溶液呈中性H+=OH-溶液呈酸性H0H-卬越大，酸性越强溶液呈碱性HbOHH+Htl107pH7碱性H+OHH+Ht72.25W，溶液酸碱性与H。、
21、PH的关系图示：(1)图示：(2)相关说明：溶液中K越小，OFF越大，溶液的碱性越强，pH越大；溶液中H+越大，OFT越小，溶液的酸性越强，PH越小。【特殊提示】(I)PH每增大1个单位，H减小到原来的f(l,10),OH一增大10倍。(2)可用PH试纸粗略测定溶液的pH,利用酸度计可精确测定溶液的pH。题组冲关题组1溶液的酸碱性1.溶液的酸碱性取决于()A.溶液PH的大小B.溶液中H*与OH的相对大小C.溶液中FTD.酸与碱是否恰好完全反应【解析】溶液的酸碱性取决于FT与OH的相对大小，当H+OH时，溶液显酸性，当H+=OK时，溶液显中性，当H+vOH时，溶液显碱性。【答案】B2 .某温度时
22、水的离子积为IXlOFmoi2,L-2,若该温度下某溶液中H=1107molf1,则该溶液()A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.OH=10H+IXlOFmoHL-【解析】溶液中OK=1X107moLI=IXlOrmolL,OHH+,溶液呈碱性。【答案】A3 .25C的下列溶液中碱性最强的是()A. pH=ll的溶液B. OH=0.12molL的溶液C. IL中含有4gNaOH的溶液D. H+=lXl(molLr的溶液【解析】溶液的碱性最强，则该溶液中OFT最大。AjS,OH-=10-3molLv刀；C项，OH=40gmolX1L=lmolL；D项，OH=ii0molL=IO4molL1o【答案
23、】B题组2溶液的PH4 .下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸储水润湿的是（）A.石蕊试纸B.醋酸铅试纸C.淀粉KI试纸D.PH试纸【解析】PH试纸用蒸储水润湿，相当于将溶液稀释，若是酸性溶液，则l变小，PH偏大；若是碱性溶液，则OK变小，PH偏小；若是中性溶液，则FT和OK不变，PH不变。【答案】D5 .常温下，柠檬水溶液的PH是3,其中的OH是（）A.0.1molL,B.IXlO3molL1C.IXlOrmOILrD.IXlOFmOILr【解析】PH=-Ig（H+）=H+=10fH,pH=3H=103molL1,KWOH-=H+=11011mol-L-1o【答案】D6.某温度下纯水的
24、pH=6,则pH=7的溶液呈（填“酸性”“中性”或“碱性”）；该温度下0.1molL-的盐酸溶液的pH=,0.01molL,的NaOH溶液的pH=o【解析】纯水中的H+=OF,pH=6,H+=OH-=l106molL1,/Cw=1IO-12mol2L2,pH=7的溶液中H+=1X10-7mo.L1,OH=l1012mol2-L21107molL_1=1105molL1,OH一11,溶液呈碱性。0.1molL一】的盐酸中k=0.1molL，pH=-lgH+=l:0.0ImOl1一】的NaOH溶液中OH1X10-12moPL=0.01molL-l,H+=-0.01molL,=1101molL1,p
25、H=lgH+=IOo【答案】碱性110CEKT溶液的PH计算探究升华思索探究在25时,O.5X1(P2molLrBa(OH)2溶液的PH是多少？【提示】pH=12o25时0.5X10-2molL-Ba(OH)2溶液中OK=20.5102molL=l102molL,;H+=TwOH=110,4l102=l1012molL1,pH=-gH+=-lg(lX10,2)=12o(2)将PH=I的盐酸稀释IO(X)倍，溶液的PH为多少？若为硫酸呢？【提示】H=l的盐酸中H=0.1molL-,稀释1(MM)倍，H+=0.0001molL,pH=4;pH=l的硫酸溶液中FT=。molL1,稀释IOoo倍，则H
26、+=0.0001molL,pH=4o(3)将pH=13的NaOH溶液稀释1000倍,溶液的PH为多少？若为Ba(OH)2呢？【提示】pH=13的NaOH溶液中OK=10一】molL-1,将溶液稀释1000倍，则溶液的0K=l(4molL1,H+=101molL1,pH=10;pH=13的Ba(OH)2溶液中OH=1(molL,将溶液稀释I(XX)倍，则溶液的OK=10-4molL1,H+=10-10molL,pH=10o(4)常温下，将pH=5的盐酸加水稀释1000倍后，pH=8,对吗？【提示】不对。因为酸溶液PHV7,纯水呈中性，无论向酸中加多少水也不行能变成碱性溶液，故pH=5的盐酸加水稀
27、释时，只能趋近于中性，不能成为碱性，PH会无限接近于7。(5)25C时，将PH=I和pH=3的盐酸等体积混合，求该混合溶液的pH。0.1V+0.00IV【提示】H=2V=0.0505molL,pH=-lg(5.05102)=2-lg5.05.3。(6)25时，PH=I3的NaOH溶液与PH=Il的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的PH计算过程如下：PH=I3的NaoH溶液H=10,3molL1pH=ll的Ba(OH)2溶液H+=10,molL11故二者的混合溶液中H+=5X(1O,3molL,+10molL1)=51012molL1故pH=-lgH+=-lg(510,2)11.3该过程正
28、确吗？【提示】不正确。强碱混合求算溶液的PH时，必需先计算溶液中的OH0.001V+O.lV-,然后借助KW求算出FT,最终求得pH。0H=2V=0.0505molL,(IOF)pH=-lgt505j=-lg(1.9810-,3)=13-lgl.9812.7o(7)25C时，将pH=6的盐酸和PH=IO的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的pHo【提示】H+=IXlOfmolL-I(H+)=l106VmolH(OH-)=IXlO-4VmolH(OH)n(H+),故C)H剩余；剩余11(OH-)1104VmolOH=5105molL1H+=210,0molL1pH=-lg(21O10)=IO-
29、Ig2=9.7o认知升华溶液PH计算的三种类型1 .单一溶液(1)强酸：先求出溶液的FT,再通过PH=-lgH+求溶液的pH。(2)强碱：先求出溶液的OH再通过H+=KwOH求出溶液的H+,最终求得pHo2 .强酸、强碱的稀释(1)强酸pH=m加水稀释Ion倍，则pH=。+无限稀释，PH约等于7。(2)强碱pH=/?,加水稀释Ion倍，则pH=/?一无限稀释，PH约等于7。3 .溶液的混合(1)强酸和强酸求解方法：pH,H+=(H+lV1+H+2V2)(V1+V2)0速算规律：当H=%,PH相差2个单位以上时,pH(混)=pH(小)+0.3。(2)强碱和强碱求解方法：先求OH再求H=一pHOH
30、-=(OH-V+OH2V2)(yl2);H-=OH速算规律：当=吻，PH相差2个单位以上时，pH(混)=pH(大)-0.3。(3)强酸与强碱求解方法：求出混合前酸溶液中“(H-)、碱溶液中n(OH-);依据混合时反应：H+OH=H2O推断反应状况；若(H,)=(OH),则恰好完全反应，溶液显中性，pH=7(H+)FoH-)若(H)(OH)则酸过量，剩余H=vf+V414，pH=lgHtWe)H)一(Ht)若(OH一)“(H),则碱过量，剩余OH=%+%H+=Kw0H,pH=-lgH+o题组冲关1 .常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5B.若Im
31、LPH=I的盐酸与100mLNaoH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaoH溶液的PH=IlC.将1L0.1molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=12D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6【解析】A项，pH=3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时,3pH的NaoH溶液，取ML盐酸与NaoH溶液中和，需片LNaOH溶液，问：（1）若。+匕=14,则VM%=（填数字）。（2）若。+b=13,则LJW=（填数字）。（3）若a+b14,则VaVb=（填表达式），且K%（填“”、“V”或=”）o（4）若+h=15,则匕/%=（填数字）。【解析】依题意有：PH=。的盐
32、酸中，H+=lX10imolLr;pH=b的KwNaOH溶液中，H+=1X10molL1,NaOH=TomolL1=l1014mol2L2Va0-bmolL,=10z,4molL,o完全中和应满意HCI%=NaOH%,故讥=NaOH104lLrHC1=I（TamoILr=10=人(1)若。+6=14,则=104-14=K)O=1；1(2)若+b=13,则=l,314=l1=l:(3)若。+b14,则%=10/6i4,则%；(4)若+=15,则%=lob.=K)O1【答案】(1)1(2)7o10+l4(4)io【误区警示】两溶液混合，不论是两种碱溶液混合，还是酸碱混合，只要混合液显碱性，计算溶液PH时肯定是先计算混合溶液中的OH,再依据Kw=H+fOH,推出溶液中的H+,进一步得pH。1.PH的表达式PH=怆旧口。2.PH的物理意义PH可以表示溶液的酸碱性及其强弱。室温下：FT=IXlOrmoIL一IpH=7,溶液呈中性；H+l107molL-i,pH7,溶液呈碱性；H+l10-7molL-1,pH7,溶液呈酸性。3.PH的测定方法（1）粗略测定：酸碱指示剂，PH试纸。（2）精确测定：酸度计。探究升华思索探究把小块PH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中心，试纸变色后，立刻与标准比色卡比较，来确定溶液的pH。
