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1、章末综合检测(时间：90分钟，分数：100分)一、选择题(每小题4分，共56分)1 .下列变化中，属于吸热反应的是()液态水汽化将胆矶加热变为白色粉末浓H2SO4的稀释KClo3分解制取O2生石灰与水反应生成熟石灰CaCo3的高温分解CO2+C=三=2COBa(OH)28H2O与固体NH40混合C+H2O(g)=CO+H2Al与HCl反应A.B.C.D.解析：选B。化学反应过程中伴随着能量的吸收或放出，清楚哪些反应放热，哪些吸热，清楚归类。分解反应为吸热反应，都是分解反应；液态水汽化是物理变化，不是反应热：为吸热反应：是在高温下进行的吸热反应。2 .下列说法中正确的是()A.反应焰变与反应物、
2、生成物的物质的量有关系B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.化学反应可能发生颜色变化，有颜色变化的物质变化一定属于化学变化D.如图可知反应的热化学方程式为CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)AH=+41kJ/mol解析：选A。物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如物质发生物理变化如H2O(g)iH2O、核变化(如核裂变)也都伴有能量变化，B项错误；化学反应可能发生颜色变化(如2NO+O2=2NO2),但有颜色变化的物质变化不一定是化学变化(如。2由气态变为液态，颜色由无色变为淡蓝色)，C项错误；由图示可以看出，反应物是C2(g)和H2(g)
3、,生成物是CO(g)和H2O(g),”加七反应勃，是吸热反应，热化学方程式为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)=+4lkJ/mol,D项错误。3 .下列说法正确的是()A.等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. C(s,石墨)=C(s,金刚石)”=+1.19kJ/mol,所以金刚石比石墨稳定C.反应条件是加热的反应不一定是吸热反应D.在101kPa下，2gHz完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，其热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-285.8kJ/mol解析：选C。同种物质由固态变为气态需要吸收能量，所以等质量的白磷蒸气和白磷
4、固体分别完全燃烧时，前者放热多，A项错误：由热化学方程式可知金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定，B项错误；化学反应的条件与吸热反应或者放热反应无必然联系，反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物总能量的高低，C项正确；D项，正确的写法应为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)NH=-571.6kJ/moL4.已知在25C、101kPa下，1gCJ燃烧生成CCh和HzO(I)时放出48.4OkJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是()25A.C8Hi8(l)+-2-O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)=-48.40kJ/molBC8H8(1)+yO2(g)=8CO2(g)9H2O
5、(I)W=-5518kJmol25C. C8Hi8(1)+yO2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=5518kJmol25D. C8H18(l)+yO2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)H=-48.40kJ/mol解析：选Bo热化学方程式的书写应注意以下几点：标明各物质的聚集状态，A项HzO的状态标错;标明吸热还是放热，A0时为吸热，A0时为放热，本题为放热，A4-452kJ/molD. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02X1()23解析：选C。本题综合考查了反应热、盖斯定律，从微观上揭示了反应过程。A项中燃烧热单位错误，应为kJmol,A错误
6、；B项图中没有表示出A”=一566kJ/mol时，对应的反应物与生成物的物质的量的关系，B错误；由于2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)H=-452kj/mol,所以2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+2(g)H-452kj/mol,C正确。由盖斯定律得：Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)7=-509kJ/mol可知，当放出509kJ热量时消耗ImolCO,曲子转移数为2X6.02X1023,D错误。10.已知以下三个热化学方程式：4Al(s)32(g)=2Al2O3(s)74Fe(s)+32(g)=2Fe2O3(s)W22A
7、l(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)H372B.7i72C.Hi=H2D.无法比较解析：选B。本题考查A”的比较，解此类题目可依据盖斯定律将方程式相减得”的差值。再根据所得方程式热效应的特点进行比较。由题干所给方程式中前两个相减可得4Al(s)2Fe2O3(s)=4Fe(s)+2Al2O3(三)一Ah。所得反应为第三个化学反应X2,故XHLAH2=2730,则AH1VAH2。11.人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H26+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O7=-2800.6kJ/mol；如果某人每天消耗1254OkJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为
8、()A.806gB.1OOOgC.1250gD.1500g12540kJ解析：选A。每天需要摄入葡萄糖的质量为1nn八111mcX180gmol=806g0乙ouu.ojmo12 .用CH4催化还原NQr,可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)”=-574kJ/moICH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)7=-l160kJ/mol下列说法不正确的是()A.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为1734kJB.由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+C
9、O2(g)+2H2O(1)-574kJ/moIC.反应转移的电子数相同D.反应中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol解析：选Do根据盖斯定律，将相加得到如下热化学方程式：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)2H2O(g)H=-867kJ/moI,标准状况下4.48LCH4的物质的量为0.2mol,放出的热量为0.2mol867kJmol=173.4kJ;由于液态水生成气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，放热越多，则越小，即A一574kJ/mol;反应中ImolCH4反应完全时转移的电子总数为8mol,4.48LCK的物质的量无法求算，因
10、为没有指明气体的温度和压强。13 .燃烧热是指25、I(HkPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。已知H2(g)C2H4(g)11C2H5OH(l)的燃烧热分别是一285.8kJmoI-1411.0kJ/moI和一1366.8kJmol,则由比。反应生成C2H5OH(l)的为()A.-44.2kJ/molB.+44.2kJ/molC.-330kJ/molD.330kJ/mol解析：选A。依据题意：H2(g)+O2(g)=H2OAH=-285.8kJ/molC2H4(g)+32(g)=2CO2(g)+2H2OH=-1411.0kJ/molQH5OH+3O2(g)=2CO2
11、(g)+3H2O(1)“=一1366.8kJ/mol则后两个方程式相减，便得到C2H4(g)+H2O=C2H5OH(l)W=-44.2kJ/molo14.根据热化学方程式S(s)+2(g)=SO2(g);H=-297.23kJmo分析下列说法正确的是()A. S(g)+O2(g)=SO2(g):=29723Umo,B. S(g)+O2(g)=SO2(g);H?+?+?oa.完成以上三步反应，并确定哪步反应最难进行；b.请对硫-碘热循环法制取氢气的优劣和前景作出分析。(4)目前，有人提出一种最经济、最理想的获得氢能源的循环体系，如图所示，这种最理想的氢能源循环体系类似于(填一个生物学中常用的名词
12、)；太阳能和水用之不竭，而且价格低廉，但急需化学家研究的是解析：(1)只要答出氢能的优点即可。(2)在一定条件下碳及碳氢化合物与水蒸气反应的产物都是Co和H2,这类反应都是吸热反应，需要加热。这种制氢气方法是目前广泛使用的一种方法，但随着石油、天然气、煤炭资源的枯竭，这种方法也将退出历史舞台。(3XD是氧化还原反应，卤素单质与SCh的反应，这个反应可自发进行；是Hl分解，这个反应也是容易进行的；是HzSCU的分解，H2SO4很稳定，要分解可能就需要比较多的能量(劣)。总反应就是水的分解，SCh和L可看作催化剂循环使用(优)；如果H2SO4分解的能量可利用太阳能提供，也就意味着用太阳能分解水，因
13、此前景还是不错的。(4)太阳能电解水的关键是找到理想的催化剂，再通过燃料电池、氢发电机转化为电能，总的来看是利用太阳能发电，其过程与光合作用相似，先是水的光解，即产生H2的反应。答案：(1)热值高单位质量氢气产生的热量较多；清洁无污染燃烧的产物是水，对环境无任何污染；资源丰富氢气可以由水分解制取，而水是地球上最为丰富的资源。(答案合理即可)(2)CH4H2O(g)=CO+3H2o煤、天然气、石油资源面临枯竭，该反应还需消耗较多的能量(该反应为吸热反应)，因此，此法不是理想的长久方法。(3)a.SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4;2HI=H2+I2;2H2S(q=2SO21+O212H2O,反应最难进行。b.该循环过程需要很高的热能，也就是说在较高温度下才能进行，生成的SO2和L可以循环使用，其他产物对环境无污染，但耗能太大，所以此法也不可取，若把太阳能用到上述循环中，该工艺将是合理的。(4)光合作用寻找合适的光照催化剂，它能在光照下使水的分解速率加快
