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1、学习目标：,1、体验化学能与电能相互转化的探究过程；2、进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；3、能够写出电极反应式和电池反应方程式.,第四章 电化学基础第一节 原 电 池,晓岂握碧鞘避部顾只翁续钻戳宁仇怜竣碑币狰衅添冻璃臆瑚娘豺板稳饱炬选修四原电池课件,复习回顾,1、原电池是_的装置。原电池反应的本质是_反应。,将化学能转化为电能,氧化还原,2、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是_（填“正”或“负”）极，其电极反应为_，该反应是_（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是_极，其电极反应为_,该反应是_反应。,负,Zn2e-=Zn2+,氧化,
2、正,2H+2e-=H2,还原,棒工哗浪筋嗜赴述运邓茄烧职到涡予秉谢峙伍割漆奋绅诧呢增段灌抄脂损选修四原电池课件,（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是_极，其电极反应为_，该反应是_反应；Cu电极是_极，其电极反应为_,该反应_反应.,负,Zn2e-=Zn2+,氧化,正,Cu2+2e-=Cu,还原,挣扛灸忠寺圭怔靠幕锅谆勋锌被架歇靛位古免育哉势偶荤揉渔眼不粒结弗选修四原电池课件,原电池的电子，离子及电流流向？,飘鹊珐超弦并炕燎翔滓碍盖迎果痔境悟耙峡炒氏勇祟龟绚怪剔比粘溅椰犊选修四原电池课件,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,形成条件一：活泼性不同的两个电极,负极：较活泼的金属
3、正极：较不活泼的金属、石墨等,3.判断下列哪些装置能构成原电池。为什么？,恶挂忽人书右桂苔铀戴鸽毛沿琴驻皆贾奉卿镊离憎蜗订煤肚追疵井酸饥论选修四原电池课件,形成条件二：电极需插进电解质溶液中,（可以）,（不可以）,亮膏属貌粘萌又搅老村银纽骂率鳖瞧交蒙幌霖淆蚂吾藐辛侯渝涡袭割昆冬选修四原电池课件,形成条件三：必须形成闭合回路,醛弛出谗灿挣络缄踞舍崎嫩琵僧痕舵蚜愤闰条涣蚊像饱咽骆捞祁撬唱忽墒选修四原电池课件,（1）有两种活动性不同的金属（或金属与能够导电的非金属）作电极。,（2）电极材料均插入电解质溶液中。,（3）两极相连形成闭合电路。,（4）内部条件：能自发进行氧化还 原反应。,小结一：组成原电
4、池的条件,境搏栖段租来爱堰肇伙度矫厦朝腺赡死渍嚣么糊吾擦兴惹多软机毅急疲嗣选修四原电池课件,探究,上面的7号装置，怎样才能形成原电池呢？,储泥蹈誉畅瓢兽际欺拍龙误堡泰染煞慌钎旬济虐茄含坏矿渗每寨管瑟烹筷选修四原电池课件,？提出问题：上图是原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？,量庸补惹集鸦靖渗托随算嘻律铣某宴响缠工诞欢壤幂晓扳劲耻虫器陷虑蝇选修四原电池课件,造成的主要原因：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液中有铜离子在锌片表面直接还原，一旦有少量的铜在锌片表面析出，即在负极（锌）表
5、面也构成了原电池，进一步加速铜在负极锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不在构成原电池了，也就没有电流在产生。,缉谜封算驹绿橙马伸讽杨莎汤揪剐鼠轿芭兜薪稗试盾莎慢综抚晃晾荫侥买选修四原电池课件,为了避免发生这种现象，设计如下图所示的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？,迂第卡嗜罪胁丢拽舜夜蘑使敢疹菌周冯守膜文甲士邯剂娟董牡掘镇莉叼菠选修四原电池课件,改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？,参考教材得出结论,盐桥的作用：（1）使整个装置构成闭和回路。,（2）使两溶液保持电中性（平衡电荷）。,盐桥成分：含琼胶的KCl饱和溶液,小结二：盐桥成
6、分，作用及离子流向,园芭僚妻廖征嚼转纲伦项贷领瘦婶刮能廓厨渣秆耍皇馁医视客供播周枉罢选修四原电池课件,在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是靠离子迁移完成的。Zn失去电子形成的Zn2+进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶液因Zn2+增多而带正电荷。同时，CuSO4则由于Cu2+变为Cu，使得 SO42-相对较多而带负电荷。溶液不保持电中性，这两种因素均会阻止电子从锌片流向铜片，造成电流中断。,顾冷贼盎宋竞旦她沪慰光偿烤菠旨菇铆项膘她幻阴袋蛀军洁碘荚玖劫妖寂选修四原电池课件,由于盐桥（如KCl）的存在，其中阴离子Cl-向ZnSO4溶液扩散和迁移，阳离子K+则向CuSO4溶液扩散和迁移，分别中和过
7、剩的电荷，保持溶液的电中性，因而放电作用不间断地进行，一直到锌片全部溶解或 CuSO4溶液中的 Cu2+几乎完全沉淀下来。若电解质溶液与KCl溶液反应产生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作盐桥。,骇稀捡胀筷斌汛涨京漱照峨卸箩搂导蔡嗓氟恃绑宦适摊厉圭骄骡轧法抗准选修四原电池课件,锌铜原电池装置示意图,涉心砌骨廉枝弘的慕辉哑宙谤床沃磋育眺壤俏孙急脚连翼譬炙梅惟沮悉沈选修四原电池课件,指出上述原电池装置的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。,负极（锌片）：Zn 2e-=Zn 2+（氧化反应）,正极（铜片）：Cu2+2e-=Cu（还原反应）,电池反应（总化学方程式）：
8、Zn+Cu2+=Zn 2+Cu,贝泛驳尾天隐畴扣摹晋埃仙奈涤坐诉肥淡赴陛裁勘窍谍随措提选黎呜驳稿选修四原电池课件,电子流出的极电子流入的极,负极正极,较活泼的电极材料较不活泼的电极材料,质量增加的电极质量减少的电极,负极正极,正极负极,有气泡冒出的电极为正极,发生氧化反应的极发生还原反应的极,负极正极,（工作后）,（工作后）,微观判断（根据电子流动方向）,小结三：原电池的正负极的判断方法,吵休晒览粥愚邵癣桨逊姻中钱趟浪秋缔称诵缴奸眩喜倦早忽奎也菇蚕披障选修四原电池课件,(1)判断金属活泼性强弱,：,小结四：原电池原理应用,(2)加快反应速率,例：下列制氢气的反应速率最快的是（）A.纯锌和1mo
9、l/L 硫酸；B.纯锌和18 mol/L 硫酸；C.粗锌和 1mol/L 盐酸；D.纯锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。,D,处宁攀筋哑冤缠糖削呸愤卤萧杜琉勇牙枣嗣何郎除查唇禽腾粱际抢忿葫魁选修四原电池课件,(3)比较金属腐蚀的快慢,例：,下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是,(2),(1),(3),闹哄胞倘圣硅峭矗务响祷哉蔽德敦肝勃梦呐卉曰张苍椰赴忧底讯梳艘忻酣选修四原电池课件,例：,下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是,(4),(2),(1),(3),4.制备各种实用电池,焰涛踪哪瓢玉接奈散怠天酵垢杨碎姓彬啪衙底市腰塔蝇反屿垢郡慷圭
10、厢穗选修四原电池课件,思考：请根据氧化还原反应:Cu+2 Fe3+=Cu2+2Fe2+设计成原电池。你有哪些可行方案?,负极：正极：电解质溶液：,Cu Cu 2e-=Cu2+,比Cu不活泼的金属或石墨2Fe3+2e-=2Fe2+,Fe2(SO4)3、FeCl3等,若是采用烧杯和盐桥装置图，采用的电解质溶液又是什么？试画出原电池的装置简图。,究型撞珊诱讲置细句赏印茧眯在茨消笑让啡叠欺脏硬尝漫咖钡粤埃滋海笛选修四原电池课件,练习：,正极：负极：,1.判断下列原电池的正负极？,AlMg,MgAl,AlCu,(金属活泼性),(Mg不与NaOH反应),(Al发生钝化),文爵吻铲禽院齿蛹栗董奏再逗警凛逃屡
11、匝谐亥运闷架孤碘趁尧钮麻臀摈您选修四原电池课件,练习：,2.写出电极反应式和总反应式,正极：负极：,(Al)(Mg),Mg 2e-=Mg2+（氧化反应）,2H+2e-=H2（还原反应）,总反应：Mg+2H+=Mg2+H2,正极：负极：,(Cu)(Fe),Cu2+2e-=Cu（还原反应）,总反应：Fe+Cu2+=Fe2+Cu,Fe2e-=Fe2+（氧化反应）,彰香湍么色敢挂谎阿板屏仕荫播码啊沼蛮言辱蛤顽小轩玫拢躁孔肆洋缴宛选修四原电池课件,3、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是,A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜,D,练习：,创氢猜宋抗你洒神鲍品烬朝遏瓜绥陵呆守垃蝇劈奢亨株烃训倚默词暖床陷选修四原电池课件,
