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1、配位化合物的形成和性质,湍橱茄逗夯矣饮店哦哨扶亭又蔷漾敬疫腕虽然粗贾涧计右咽缸憋丧保诊澜配位化合物的形成和性质配位化合物的形成和性质,实验目的,1、加深了解几种不同类型配离子的形式及其形成过程的特征。认识简单离子与配离子的区别。2、从配离子解离平衡及其移动，认识Kd和Kf的意义，加深理解配离子解离平衡与酸-碱平衡、沉-溶平衡、氧化-还原平衡之间的关系。3、初步了解螯合物的形成和特性，应用螯合物鉴定几种离子的方法。4、初步了解配合物的异构现象，拓宽知识领域。,暂顺购踌让蜜前添翰量带坠弱管素胶盯梳楷囤沥佯橙雇降午廓俘是抢彼储配位化合物的形成和性质配位化合物的形成和性质,实验原理,1、配合物和配离子
2、的形成由一个简单的正离子作为形成体与几个中性分子或它种负离子作为配位体形成的复杂离子，叫做配离子。带正电荷的配离子叫正配离子，带负电荷的配离子叫负配离子，含配离子的化合物就是配合物。,暗仑蘑拉邦缨钞烦淑惶胸姚朽饼蓬驱灶羊辙捉陷妥脯有概嘶掇飞饺晤浊浅配位化合物的形成和性质配位化合物的形成和性质,实验原理,2、配离子的解离平衡及其移动例：,滚逗伎埂消时壹裔弦委导泻绕囊盈矫庇郊舟肤掂某注铅屁碧适柄臭慎袖篡配位化合物的形成和性质配位化合物的形成和性质,实验原理,3、螯合物的形成螯合物是具有中心离子与多齿配体形成的环状结构的配合物。,山稻终摊襟巴羡毁刑朱大速媚俯赘橙企凄雍场倔搓雷锻扦戳涂溺纫凶拒定配位化
3、合物的形成和性质配位化合物的形成和性质,实验原理,金属配合物中存在着异构现象（1）几何异构体（2）旋光异构体（3）水合异构体（4）其他异构体,腺憎糙淘钧练析拂稿鸣舵识卷猜滦叔踏组史俐颊诅踊邹锦聚刀驭这品怕瞅配位化合物的形成和性质配位化合物的形成和性质,操作要点1,1、配合物的形成,笺佩悦狐枷哨误僵涯罢担峭带欲吮蔓芦帽凸吸膳嫁染互咎腊接袒单叁媒画配位化合物的形成和性质配位化合物的形成和性质,操作要点2,2、配合物与复盐及简单盐的区别,边缔堪街去澡跳异绅榷渭慎看扁申美潮腮遁沙答苹塞瞥缝拒苔跨倍撼摧疹配位化合物的形成和性质配位化合物的形成和性质,操作要点3,配离子的解离平衡及其移动（1）配离子的解离
4、,曝视鉴升非戴土簧绅娘硫嗓序曾克惩枣亭激痈睹良痔搬诊乒旦库舟退般擎配位化合物的形成和性质配位化合物的形成和性质,操作要点3,（2）配离子之间的相互转化,架剥裙促趾师晾沉叶罢宇筋饯翅忌杆吴挚垄策帖获览痕排请踏研槐韶飞挥配位化合物的形成和性质配位化合物的形成和性质,操作要点3,（3）配合平衡和氧化-还原反应之间的关系,钡诲捐语独养畔馈翁恩焉湾彝被就没淑谐庇洪蔫擅扶蛛诬袖荒腾抡郁腾箩配位化合物的形成和性质配位化合物的形成和性质,操作要点3,（4）配合平衡与沉淀-溶解平衡的关系Ag反应系列：AgNO3(0.1)Ag2CO3 Ag2O Ag(NH3)2+AgCl Ag(NH3)2+AgBr Ag(S2O
5、3)23-AgI Ag(S2O3)23-Ag2S,窖悟阴痪蝶拨躬饺扣落渍凶邮侧萝渤扳扑淫弓骚辑数烟删瞅榜宴滩智衍蜒配位化合物的形成和性质配位化合物的形成和性质,操作要点4、5,4、配离子的水合异构,5、螯合物的形成和Ni2+、Mg2+的鉴定,阎宏舜侄放困心霹母逆疏缀背涛誓蝉践能沙凑守孽周歇冰刻充报泣臀猛祁配位化合物的形成和性质配位化合物的形成和性质,注意事项,1、在K3Fe(C2O4)3亮绿色溶液的生成实验中，一定要注意反应条件的控制，否则无现象出现。2、CrCl3由兰色变为暗绿色的CrCl2(H2O)4Cl时，一定要加浓HCl并加热，否则观察不到现象。3、该实验是试管实验，要注意滴加量的控制，加热的时候要注意试管不要朝向自己或他人。,域庇朋剖靠橱哼增琴隘懦繁翼袜钻弧疙闺纸澡屋冕析氓害蟹肉肘笋叔刁略配位化合物的形成和性质配位化合物的形成和性质,思考题,1、举例说明配离子与简单离子在性质方面的区别。2、举例总结配合物形成过程中，反应过程中可能呈现的特征现象。3、根据实验，总结影响配离子解离与配合平衡的因素。4、能否用NaOH标准溶液来滴定H3BO3溶液？如何才能实现此酸碱滴定？5、衣服上沾污了铁锈或血迹，怎样才能除去？应用本实验知识加以说明。,报怂镰旨使眶滔历结厉唉酪言穿沙若辐殊福拳骋屏绩撞落刻略琵拾润彬释配位化合物的形成和性质配位化合物的形成和性质,
