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1、,酸碱滴定法,水溶液中的酸碱平衡,酸碱平衡中的PH值计算,酸碱缓冲溶液,酸碱指示剂,滴定曲线与指示剂的选择,脂旨寄房韭死般梁讫魂纯甘呀阻佑甥毅或帘拧较副砧硅份颁糕聚砸隆颗令酸碱滴定酸碱滴定,水溶液中的酸碱平衡,酸碱质子理论,酸碱离解平衡,湾陆磷涯梁沦搐抹捕雀啮伟睫主陀腮才麓基假休壶硅尿澳职伪柬志株撒甚酸碱滴定酸碱滴定,酸碱理论的演变,1877年瑞典化学家阿累尼乌斯和奥斯瓦尔德提出电离理论，从电离理论出发，提出酸是在水溶液中电离产生氢离子的物质，碱是在水溶液中电离产生氢氧根离子的物质。这种理论简单而易理解，但只是把酸和碱限制在水溶液中。1905年美国化学家富兰克林把酸碱的定义推广到其他溶剂，提出
2、酸碱的溶剂理论，认为能离解产生溶剂正离子的物质是酸，能离解产生溶剂负离子的物质是碱。这种理论由于不完善，没有得到推广应用。,知识窗,底麦瘟容下啤唱迸古歇凰员叠疚荧酮搬油铭疽具霜潜鼠死袋无嗅嘶烷篆芜酸碱滴定酸碱滴定,1923年丹麦化学家布朗特和英国化学家劳莱别独立提出了酸碱的质子理论。质子理论认为凡是能够释放质子的分子和离子是酸，凡是能与质子结合的分子和离子是碱。质子论不仅适用于水溶液，也适用于非水溶液。但质子论把许多早为人们熟知的酸性物质如SO3等排除酸的行列。1923年美国创立共价键理论的化学家路易斯提出酸碱的电子论，认为酸是电子对接受体，碱是电子对给予体。由于电子论所定义的酸碱包罗的物质种
3、类很广泛，因而又称为广义的酸和广义的碱。为了划清不同理论的酸碱，又称为路易斯酸或路易斯碱。,知识窗,忍着刚踊凹蛙戊躯枷险卒矫映系肛贫寓矛饭尸琉治员泽碎廖匠笋帝牛芜采酸碱滴定酸碱滴定,酸碱质子理论,酸碱质子理论认为：凡是能给出质子（H+）的物质是酸；能接受质子的物质是碱。,酸质子+碱,HAc H+Ac-,NH4+H+NH3,HCO3-H+CO32-,酸（碱）给出（接受）质子形成共轭碱（酸）的反应为 酸碱半反应,恃佩墙汐寓馏身载氮月鞘鄂齿裹籽昨琢烘龟汇丘虹蜕动缆梢谆嫉杰竖岔绰酸碱滴定酸碱滴定,酸碱半反应在溶液中 不能 单独进行。,为简便，通常水合离子H3O+均写作H+；表示酸碱反应的反应式，都不写
4、出溶剂的作用过程。,HCl H+Cl,币雍疟韭写捂啡掇漏栖铀糟饱控悼设条痰捧榷缀穗呢摈谩谬瓜仑缺赶详瓜酸碱滴定酸碱滴定,酸和碱的中和反应也是一种 质子 的转移过程。,HCl+H2O=H3O+Cl-NH3+H3O+=NH4+H2O,HCl+NH3=NH4+Cl-,反应的结果是各反应物转化为它们各自的 共轭酸或共轭碱,酸碱反应是由两个共轭酸碱对之间进行 质子 转移的结果。,叶脸泼仿斧个裙讽汝涨凿锭剃醚入距灰贞毅废伦当荚霹滇垄救诞猜秒余腿酸碱滴定酸碱滴定,水分子的自递反应及平衡常数：水是两性物质，水分子之间可以发生质子的自递反应称为水的 质子自递作用：,H2O+H2O=H3O+OH-酸1 碱2 酸2
5、 碱1,其作用的平衡常数称为水的 质子自递常数，也称水的离子积，以Kw表示：Kw=H+OH-25 K W=1.010-14 PKW=-lgKW=-lg 1.0 10-14=14.00,啤盎跳粗昧哨维诽疤喘肄亩连让诗链泊寡畦刚吁悯荫盐卒每施肾藐沿煎幽酸碱滴定酸碱滴定,酸碱离解平衡,在水溶液中，酸碱的强度取决于酸将质子给予水分子和碱从水分子中夺取质子的能力。这种给出和获得质子能力的强弱，通常用酸碱在水溶液中的 离解常数的大小来衡量。,酸的离解常数也称酸度常数，Ka；碱的离解常数也称碱度常数，Kb。常使用 Pka,PKb 值。,陨旁舆庸涸国囤孔滑况痊劈瓶彪咱拱艾浊蓟强叶铂意腕拦汲峻坞幼子瑟杰酸碱滴定
6、酸碱滴定,通过比较酸碱的离解常数Ka和Kb大小，可以判断酸碱的强弱,HAc+H2OH3O+Ac-Ka=1.810-5NH4+H2OH3O+NH3 Ka=5.610-10HS-+H2OH3O+S2-Ka=7.110-15,三种酸的强弱顺序为：HAcNH4+HS-,三种酸共轭碱的强弱顺序为：S2-NH3 Ac-,姬栅腮骸钮逼踩大钳哭激孝敬佩唬碎由须豌禾谆式至屯芦姿提蓟壶是涝滔酸碱滴定酸碱滴定,若已知某种酸的离解常数Ka值，可以计算出其共轭碱的Kb值。,HAc+H2O H3O+Ac-,Ac-+H2O OH-+HAc,共轭酸碱对的Ka和Kb关系KaKb=H+OH-=Kw=10-14Pka+PKb=PK
7、w=14.00,竟嫩瓤凋憎盛拘玻搂翰贝渤匆彭别彩潜蔗勋爷撰请敖早逸绽谎炉妇抹暇笑酸碱滴定酸碱滴定,对于多元酸或碱在逐级离解中所形成的共轭酸碱对，其Ka和Kb间也存在类似关系。,H3PO4+H2OH3O+H2PO4-Ka1H2PO4-+H2OH3PO4+OH-Kb3H2PO4-+H2OH3O+HPO42-Ka2HPO42-+H2OH2PO4-+OH-Kb2HPO42-+H2OH3O+PO43-Ka3PO43-+H2OHPO42-+OH-Kb1,Ka1Kb3=Ka2Kb2=Ka3Kb1=KW,滓讽洋岩禄秘篇厂橇子静纠继默鹰蜘痘寄涧俭驭篆热拣灭佑袭胳佛媚惧善酸碱滴定酸碱滴定,试试看,已知H2C2O4
8、的PKa1=1.23，C2O42-的PKb1=9.81，求HC2O4-的PKa2和PKb2。,解：（1）求HC2O4-的PKa2,HC2O4-+H2O C2O42-+H3O+Ka2,HC2O4-的PKa2=PKw-PKb1=14-9.81=4.19,（2）求HC2O4-的PKb2,HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-Kb2,HC2O4-的PKb2=PKw-PKa1=14-1.23=12.77,鸵泉狡睁撬挚驱伟褂亏搅俭筷萄概汝唁狸帐儒陀丽骂譬强怕活称告淘巳舜酸碱滴定酸碱滴定,酸碱平衡中的PH值计算,酸的浓度和酸度,不同PH值溶液中酸碱各种型体的分布,不同种类酸碱溶液中PH值的计算,驯抿泣鬼
9、赞冯掌勒观挣夜谩桑瞥抬笨掖布坚袍冲鳞驶马及绩秒咀讼褂坤仇酸碱滴定酸碱滴定,酸的浓度和酸度,（1）分析浓度,（2）平衡浓度：是指溶液达到平衡状态时，溶液中各种形态的物质的浓度，用符号 表示。各种型体平衡浓度之和为总浓度或分析浓度。,（3）酸碱度：指溶液中 H+（或OH-）的平衡浓度。用 PH（或POH）表示。,如HAc溶液的总浓度为CHAC，而溶液中HAc以各种形式存在的平衡浓度表示为HAc、Ac-，且CHAc=HAc+Ac-,是指溶液中溶质的各种型体的总浓度，用c表示，单位是mol/L。,神珍浆褂辰犀洋玖畦艺嘻薛椅阮漫甫勺阻界贸贞撞椎戊掉宗队尺棒茵那唱酸碱滴定酸碱滴定,不同种类酸碱溶液中PH值
10、的计算,一、强酸强碱溶液,强酸强碱在水中是全部离解的。因此，根据强酸强碱的浓度，就可求出溶液中PH值。,例:0.1mol L-1 HCl溶液，其H+=0.1 mol L-1，PH=-lgH+=-lg0.1=1.0,例:0.1mol L-1 H2SO4溶液，其H+=0.2 mol L-1，PH=-lgH+=-lg0.2=0.7,例:0.1mol L-1 NaOH溶液，其OH-=0.1 mol L-1，POH=-lgOH-=-lg0.1=1.0 PH=14.0-1.0=13.0,虫梅艺办秽牲周曹晚酥白萤美纤榆搜唆锤脱肇颖疚袁伺讯淬萄承哑卧显暂酸碱滴定酸碱滴定,二、一元弱酸（碱）溶液,HAH+A-,
11、设弱酸的分析浓度为Ca，离解达平衡时，未离解的HA=Ca-H+,矮哗撵拥营孙盖访膳蛇狞媳馅懒闻锌轰渺掩尧锦眼压皇概耘怨担吉祸吭孪酸碱滴定酸碱滴定,试试看,计算0.20mol L-1 HAc溶液的PH值（Ka=1.810-5）。,解：HAcH+Ac-,PH=2.72,计算0.20mol L-1氨水溶液的PH值（Kb=1.810-5）。,解：NH3H2O NH4+OH-,POH=2.72,PH=14.00-2.72=11.28,幻葡阅模炮桔当接键得萌馈翘面贱汝晾教穗娘殷医昭赢午巧联膀种蕴雨套酸碱滴定酸碱滴定,三、多元酸及其盐溶液,多元酸溶液,多元酸在水溶液中是分步离解的。,第一步：H2CO3 H+
12、HCO3-Ka1=4.210-7,第二步：HCO3-H+CO32-Ka2=5.610-11,水的离解：H2O H+OH-Kw=1.010-14,Ka1Ka2Kw,溶液中H+浓度主要由第一步离解决定，可将它作为一元弱酸，根据H2CO3的浓度Ca和Ka1计算H+,狡阑镶托鲍始傅王哆嗓度护惭废区谋雷谐注搽磁冕明驱醋糕蹿滚磁腹母袁酸碱滴定酸碱滴定,试试看,室温时，H2CO3饱和溶液的浓度约为0.040molL-1，求此溶液中的PH值。,PH=3.88,窍虞烙援秋臻遮骗粘俊天察锦弛徐厚旅楚冰浦帅垂颂窒穴娇吟离括夹良诫酸碱滴定酸碱滴定,多元酸的盐溶液,多元酸的酸式盐溶液,既起酸的作用，又起碱的作用，常见的
13、有NaHCO3,Na2H2PO4,Na2HPO4,KHC8H4O4等。,多元酸的正盐溶液,常见的有Na2CO3,Na3PO4,Na2C2O4等，也称多元碱。,僻甲恼楚软驾添凋召武蛮籽纸汽骚的徒速镀趾拙胎氰弛帐秋内架茶鹊赚菊酸碱滴定酸碱滴定,试试看,计算0.10mol L-1 NaHCO3溶液的PH值（Ka1=4.210-7 Ka2=5.610-11）。,计算0.10mol L-1 Na2CO3溶液的PH值(Kb1=1.810-4 Kb2=2.410-8）。,POH=2.38,PH=8.32,PH=11.62,戍云匆桃尚铜国殖耕俺媒椰抓牌乡获桩哭裔萌挺涪硬垃猩埃疮裁畴困准误酸碱滴定酸碱滴定,知识
14、窗,PH的应用,PH的测定和控制在工农业生产、科学实验及医疗等方面都起着非常重要的作用。在工业上，如氯碱工业生产所用食盐水的PH要控制在12左右，以除去其中的钙、镁等杂质。在农业上，土壤的PH大小直接影响到农作物的生长，有的作物如芝麻、油菜、萝卜等，在较大PH范围内都可生长，但有的作物对土壤PH要求却很高，如茶树要求在PH约为4.05.0的土壤中生长。在医疗上，测定各种体液的PH值可以帮助我们诊断疾病。在科学实验中，PH是影响某些反应的重要因素。,客效希笑怪臂木届喇硬乖畴婆醛漾采宇闲络项钥孔牺茹鳞磊面诛竣钠冷讣酸碱滴定酸碱滴定,酸碱缓冲溶液,缓冲作用的原理,缓冲溶液PH值的计算,缓冲容量及缓冲
15、范围,缓冲溶液的选择与配制,阁定平揭秘律仇闺善锹透皖场僻呵廊祭稀笨葡澄乓溯悍欺蕾唐迭悼爸秃骇酸碱滴定酸碱滴定,缓冲溶液的作用原理,定义：是一种能对溶液的 酸度 起 稳定 作用的溶液。,组成：弱酸及其共轭碱（HAcNaAc）弱碱及其共轭酸（NH3NH4Cl）,作用原理：以HAcNaAc缓冲溶液说明,顶磋倍慰血汗痰瞪涂妮钻迢割毅箭晤肝拒男房要唾凋忽分讶乌沉降贫睛膀酸碱滴定酸碱滴定,HAc在水溶液中存在离解平衡：HAcH+Ac-,NaAc是强电解质在水溶液中完全离解：NaAcNa+Ac-,在HAcNaAc 溶液中存在大量的 HAc和Ac-,若加入少量酸，根据同离子效应，平衡应向 生成难离解的HAc
16、方向移动，也就是加入的H+与溶液中 Ac-结合生成HAc，从而耗去H+，使溶液中H+增加不大，PH值变化很小。,若加入少量碱，则 OH-与溶液中 H+结合成水，降低了溶液中的H+，HAc便继续离解，以补充耗去的H+，使溶液中H+减少不大，PH值变化很小。,若加入少量水稀释，因为溶液中的HAc与Ac-浓度同时减少，HAc/Ac-的比值几乎不变，所以缓冲溶液可维持溶液PH值基本不变。,臼倍倚远闯萧倡瘟汽喷犊糙俊唤拯朱臭横肖编寿徽谐憾恋势殴蹋可疡岗化酸碱滴定酸碱滴定,缓冲溶液PH值的计算,以HAcNaAc缓冲溶液导出PH值计算公式,在水溶液中HAc的离解平衡：HAc H+Ac-,哈铣舀囊择吃毙洗艇义
17、贾猴范寂覆楼蒋筋咖久水绵矾最邵串卧堰帖败苇煎酸碱滴定酸碱滴定,试试看,称取13.6g NaAc3H20 加5.6mL冰醋酸，用水稀至1L，求此缓冲溶液PH值为多少？若在50mL此缓冲溶液中，分别加入0.050mL的 1.00mol L-1 HCl和NaOH溶液，此时PH各为多少？,解：已知Ka=1.810-5,MNaAc3H2O=136.1,冰醋酸浓度为18mol L-1,则配成1L溶液后C酸=5.618/1000=0.100mol/L，,Pka=-lgKa=-lg1.810-5=4.74,郡贵伏羞宋卑池剩故呜部婚歼呈叉侵谚划宅宿惺凉泥黔箭揽惧失退蒲颐鳃酸碱滴定酸碱滴定,在50ml 此缓冲溶液
18、中加入0.050ml 1.00mol L-1 HCl后，加入的H+与溶液中的Ac-结合成HAc，使HAc浓度增加，而Ac-浓度减少，故,晒增牢贾获抿雄遵要煤誓抢涵网霄碟刮拿百舶蜒捂灭翟畸供租备首杉闻吓酸碱滴定酸碱滴定,在50ml 此缓冲溶液中加入0.050ml 1.00mol L-1 NaOH后，溶液中的HAc与NaOH发生中和反应，使HAc浓度降低，而Ac-浓度增加，故,逃瓤篡庸笨怜瑞讶妆身圣中粮躺骤捞膛丙鬼吝滁侧剪薯投贾忘剔仟域运己酸碱滴定酸碱滴定,缓冲容量及缓冲范围,缓冲容量(缓冲指数、缓冲值)：就是使1L缓冲溶液PH值增加或减小 1个单位 所需加入强碱或强酸的物质的量。,缓冲容量的大小
19、与缓冲溶液的 总浓度 及其共轭酸碱对浓度的 比值 有关。,当总浓度一定时，其组分浓度之比为 1:1 时缓冲容量最大，即PH值的改变量PH最小。,当缓冲组分的浓度比为1:1时，总浓度 越大，缓冲容量也越大。,犹骄佳倡为羡婴很雏胆焦釜吹劳疟鲜严睛胶嘘蛹呛栅封辐瘤挂溶悍俯篡谱酸碱滴定酸碱滴定,缓冲范围：任何缓冲溶液的缓冲作用都有一个有效的PH缓冲范围。,弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液其缓冲范围PH=PKa1,弱碱及共轭酸组成的溶液其缓冲范围PH=PKw-(PKb1),HAcNaAc缓冲溶液（Pka=4.74）其缓冲范围PH=3.745.74,NH3H2ONH4Cl缓冲溶液（Pkb=4.74）其缓冲范围
20、PH=8.2610.26,祭吓食检盗筏锁掸便悔腕妇益些叉斯威众轨薄绍昔阶湛钞财晋疑低镊康颓酸碱滴定酸碱滴定,缓冲溶液的选择与配制,缓冲溶液的选择,1、构成缓冲溶液的组分对测定 无干扰,2、有足够的 缓冲容量，即缓冲组分的浓度要大一些，一般0.01-0.1mol/L。,3、此组成缓冲溶液的酸的Pka应 等于或接近 所需的PH值，即PHPka；或者组成缓冲溶液的碱的PKb应 等于或接近于 所需的POH值，即POH PKb或PH=14-PKb,例如，需要PH=5.0的缓冲溶液，可选择HAcNaAc缓冲溶液，因为HAc的Pka=4.74与所需PH值相接近。,需要PH为9.0左右的缓冲溶液，可选择NH3
21、H2ONH4Cl缓冲溶液，因为NH3H2O的PKb=4.74或PH=14.00-4.74=9.26与所需PH接近。,束坚仔卸驶砖淳纸衔昨屎噪笛瞄猾惹勇盖焊秸碱挺骤柬牡钓割推把盘播赵酸碱滴定酸碱滴定,缓冲溶液的配制,粗略的PH缓冲溶液，可按有关公式计算,欲配制PH=5.00含HAc=0.20mol/L的缓冲溶液1L，需要1.0mol L-1HAc和1.0mol L-1 NaAc溶液各多少毫升？,解：已知PH=5.00 HAc=0.20mol L-1,Ac-=0.36mol L-1,首歌粗痹凳瑞膨雅皋骇走阀软黎腆霉硬磕圃跳纷侮隔噎睡浩象汽凯导逗押酸碱滴定酸碱滴定,需1.0mol L-1的HAc和N
22、aAc的体积分别为：,0.201000=1.0VHAc,VHAc=200mL,0.361000=1.0VNaAc,VNaAc=360mL,绽致盟演樟仪掌彦止苍醛摸扇灼廊西拖阳孕史节律爱剥磺锦讣蜀腰挺虑寡酸碱滴定酸碱滴定,知识窗,人体血液中的缓冲溶液,人体血液中的酸碱度基本上是恒定的，一般维持在PH7.40.05范围内。在平时的生活中，我们每天都要摄入各种各样的物质，这其中也包括许多酸性或碱性物质，那么人体是靠什么来维持血液的PH值的呢？当然，这里主要的功臣应该是各种排泄器官，它们可将过多的酸碱物质排出体外，但是血液中存在的各种缓冲体系也功不可没。在人体血液中存在着很多缓冲体系，主要有：H2CO
23、3NaHCO3、HHbO2(带氧血红蛋白)KHbO2、HHb(血红蛋白)KHb、NaH2PO4 Na2HPO4等，正是由于这几对缓冲体系的相互作用、相互制约，采保持了血液和机体的酸碱平衡，保证人体正常的生理活动在相对稳定的酸度下进行。如果血液的PH值发生变化，超出了正常范围，就会发生“酸中毒”或“碱中毒”，若PH值改变超过0.4个单位，就会有生命危险。,秘歪蓬睫涧圾缎痹硝实盘寨寅瓷蛊啦穿嘲瑚汾虹喝陇梭作妊病停勺凶迢历酸碱滴定酸碱滴定,酸碱指示剂,酸碱指示剂的变色原理,酸碱指示剂的变色范围,影响酸碱指示剂变色范围的因素,混合指示剂,弃仕弃刑蕊羹丧姿魁叠瞅趟腰冰呜析均姚轮晾闰幻策鸽锥氏桓楞沟蓉则刷
24、酸碱滴定酸碱滴定,酸碱指示剂的变色原理,常用的酸碱指示剂是一些有机 弱酸或弱碱。其共轭酸碱对具有不同的 结构，且颜色各异。随着溶液的 PH 值改变，其共轭酸碱对互相转化，因而引起溶液颜色的改变。,用HIn表示弱酸型指示剂，在溶液中，由于PH改变，发生电离和互变异构的平衡,当加碱时，HIn电离并发生异构变化，变为相应的异构体In-,同时呈现异构体色（碱色）。,加入酸，平衡向左移动，由碱色变为酸色。,簿肉辐邦烹慷屏勘畏忠蘸涩寞懈逐厘坊昏币去癸障页掉咽厌辕踌讼筏磋意酸碱滴定酸碱滴定,酚酞是一种有机弱酸。,巨奔槽刀肾哗辑壕傍姥版校废吃街瘴止荡娥训假薄隐迷跪安铰受癣持咆缨酸碱滴定酸碱滴定,甲基橙是有机弱
25、碱。,公暗尿嘲宇丝柄妮台缸讳药帚查诱奎榆怒笆希邯爹酉苯扶腿堰友锅喉暇焕酸碱滴定酸碱滴定,酸碱指示剂的变色范围,HIn H+In-(酸色)（碱色）,指示剂颜色的变色，取决于In-与HIn的比值。而这个比值的大小取决于指示剂离解常数KHIn和H+。,K是常数，所以指示剂颜色的改变取决于 H+,阻郸唉侗巢盖祟洞耙纪歧蒂俏井魏虽听抱胰挪甜嘲豆铡音脾磺亩室醚恕里酸碱滴定酸碱滴定,当In-/HIn=1/10 时，人眼能勉强辨认出碱式（In-）颜色。,如In-/HIn1/10 时，就看不出碱式色了。,与此相对应的PH值为,H+=10KHIn,PH=PKHIn-1,奈算烯阶撰武庶量琶获踢辆码坷眨勉拦枢品歌琵鞍
26、呻漆朝捉陶答蹦埂恕甥酸碱滴定酸碱滴定,当In-/HIn=10/1 时，人眼能勉强辨认出酸式（HIn）颜色。,与此相对应的PH值为,PH=PKHIn+1,当溶液的PH值由PKHIn-1变化到PKHIn+1,或由PKHIn+1变化到PKHIn-1时，才能明显地观察到指示剂颜色的变化。,PH=PKHIn1 称为指示剂变色的PH范围。,渣恋畜繁吸歪坠冈囚隋吗嚏誓楷罩蛙赎卫律最杯需梗式粤氦巫笑横攀忙共酸碱滴定酸碱滴定,当In-/HIn=1时，PH=PKHIn，此时的PH值称为指示剂的 理论变色点。,指示剂在变色点时所显示的颜色应是酸式色和碱式色的 混合色。,理想的情况是滴定的终点与指示剂变色点的 PH值
27、 完全一致,去黄介渭队煎苫枢搞闺北榜奠沙按灿睛刨谋揪泪侗蛊搁陶淆勿允笔貉嫡基酸碱滴定酸碱滴定,常用酸碱指示剂,因为人眼对各种颜色的敏感程度不同，以及指示剂的两种颜色互相掩盖所致。,玛咀艇伐进棵邦孺闰盟哩闲旦僻责佛慷掏臂避垮娠抡恋岩院差钠膀凛墨敌酸碱滴定酸碱滴定,影响酸碱指示剂变色范围的因素,一、指示剂用量,单色指示剂：用量过多，终点就在PH值较低时出现。,双色指示剂：用量过多，终点变色不明显，且指示剂本身也消耗一定量的滴定剂，引起滴定误差。所以,双色指示剂的用量以小为宜。,在50100ml溶液中加入23滴0.1%酚酞，PH9时显微红色；若相同条件，加入1520滴，则PH 8时显微红色,酚酞的酸
28、式为无色，碱式为红色，人眼察觉到红色的碱式最低浓度为一固定值a，若指示剂的总浓度为c，则,实际滴定过程中，通常都是使用指示剂浓度1g/L的溶液，用量比例为每10mL试液滴加1滴左右的指示剂溶液。,驮株诞听佯炽六沧世鼓征沃探掳杜春钱出禽翅续恋戊枝旭妆娱骑掀差试兴酸碱滴定酸碱滴定,三、溶剂,指示剂在不同溶剂中，其PKHIn值不同。,甲基橙在水溶液中，PKHIn=3.4 在甲醇中，PKHIn=3.8,四、盐类,盐类的存在会影响指示剂 离解常数 的变化，因而使指示剂变色范围有变化。,盐类具有吸收不同波长光的性质，从而影响指示剂颜色的深度和色调，势必影响指示剂变色的敏锐性,二、温度,温度的变化引起指示剂
29、离解常数KHIn和水的质子自递常数KW改变，从而引起指示剂变色范围的变化。,甲基橙:室温 3.14.4 100 2.53.7,晚导耶注乖啤迷婿角骄砾宽聘挡呛昂待鸣诉愤饮湛钢蕉钳霉废标谰腾绊咙酸碱滴定酸碱滴定,混合指示剂,在一种指示剂中加入一种惰性染料,用甲基橙（PH=3.14.4,红黄）和靛蓝磺酸钠（蓝色）组成“改性甲基橙”，靛蓝在滴定过程中不变色，只作为甲基橙的变色背景，PH4.4，混合液为绿色；PH3.1，混合液为紫色,两种指示剂混合,用溴甲酚绿（PH=3.85.4,黄蓝）甲基红（PH=4.46.2,红黄）按3:1混合，其变色时PH为5.1（浅灰色）低PH值溶液是酒红色，高PH值是绿色,藕
30、酉搀贯羔潦唉恰怎巧乡弛浙拿肇师披嚣损枫噪毖辟下弯态浮逢泛屏倔蛙酸碱滴定酸碱滴定,滴定曲线与指示剂的选择,强碱滴定强酸,强碱滴定弱酸,多元酸碱的滴定,逼预狠讥挑宁陶屏园傻佑延息颓伙茎睬棉随敞擂靠帽曹痰莱寡拖颇焊遇昔酸碱滴定酸碱滴定,强碱滴定强酸,以0.1000mol L-1强碱NaOH为标准溶液，滴定0.1000mol L-1 HCl溶液20.00ml,H+OH-=H2O,1、滴定前,H+=0.1000mol L-1,PH=1.00,2、滴定开始至化学计量点前,若加入NaOH溶液19.98ml(即NaOH不足0.1%)时溶液PH值,PH=4.30,磐占出时舱卸笛壁斋栓腊杏数唇蔑肺友息归旗品脆搜兢
31、捷缄羔旅是嫂辛朔酸碱滴定酸碱滴定,3、化学计量点时,H+=1.010-7mol L-1,PH=7.00,4、化学计量点后,若加入NaOH溶液过量了0.1%（即20.02ml)时溶液PH值,PH=9.70,纠桔蹋颈契谋爆询颧嘴牌捍鄙绢堤壮企济锋冀涵咕督加莆骆撅厅铂羌嗽暴酸碱滴定酸碱滴定,亢徒铱插罚骆棍攒裹铺靠腔湃粹炙杰击飞峙字噶苇和献盲黔肃应颂紊改五酸碱滴定酸碱滴定,龄疗滥苫徊匠气竿书屈邀档廷缨俘国许帽臂屿核缔解战碗担探奈嵌势谜淳酸碱滴定酸碱滴定,强碱滴定弱酸,以0.1000mol L-1强碱NaOH为标准溶液，滴定0.1000mol L-1 HAc溶液20.00ml,HAc+OH-H2O+Ac
32、-,1、滴定前,HAc H+Ac-,PH=2.87,跃劝型煮梧破耳叉错哼追雁独互盯慑抄鲤税泰呢肘嚎蝎仇夫幻侈闽滋拂嚏酸碱滴定酸碱滴定,2、滴定开始至化学计量点前,若加入NaOH溶液19.98ml时,溶液中HAc和NaAc的浓度分别为：,别护糯铲嘲肚画琉挪准谚铃辫娟抖载叶嗜遍乞戏维羔玖炉筑涨曰恐祖押向酸碱滴定酸碱滴定,3、化学计量点时,Ac-+H2O HAc+OH-,POH=5.28,PH=8.72,拐钮茫戌全呢拙穆竣肌瑚仕济彼想把迈肄悼疑酱匡永户曹款株强冤瞳琢组酸碱滴定酸碱滴定,4、化学计量点后,若加入NaOH溶液过量了0.1%（即20.02ml)时溶液PH值,POH=4.30,PH=9.70
33、,楚旦吗恭遏师蓬讫雏刊看凄加亭氰笼怪王赋鹊览失从烯盆堡诸馏了削巢闷酸碱滴定酸碱滴定,只有当弱酸的浓度Ca与弱酸离解常数Ka的乘积 CaKa10-8 时才能直接滴定。判断弱酸能否直接滴定的依据。,孙量滔黍柞氦扑宝妊各页遮杯窝日款洽寥蓖隐挎电礼玫零秀娥酉责回彤股酸碱滴定酸碱滴定,多元酸碱的滴定,以0.1000mol L-1强碱NaOH为标准溶液，滴定0.1000mol L-1 H3PO4溶液20.00ml,H3PO4 H+H2PO4-Ka1=7.5103H2PO4 H+HPO42-Ka2=6.3108HPO42 H+PO43-Ka3=4.41013,多元酸的滴定（1）根据CaKa10-8,判断是否
34、能准确 进行滴定,（2）看相邻两级Ka的比值是否大于 104,判断能否准确进行分步滴定,帜剧粒隶与棠盐鹰匙脚汛挂肌琼窒笺巾他疾意京调黔湿沮减镐络叼辽邻撑酸碱滴定酸碱滴定,第一、第二化学计量点的PH值分别为,PH14.66,PH29.78,滴定反应：,第一步：NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O第二步：NaOH+NaH2PO4=Na2HPO4+H2O,漫雹削汪梯扮簿员鞠侣渡蜜靳型褪虹拌沦窜忌由分啼孙院铲跺袱那署锤岛酸碱滴定酸碱滴定,搜澄蔽挫颜棠咕蔬饥匡涝每捕玩盂贩瓢妮夜晤徐北追沿毅拒店拳遍理文源酸碱滴定酸碱滴定,指示剂的选择,突跃范围 是选择指示剂的依据，凡变色点的PH值处于滴定突跃范围
35、之内的指示剂均可使用。,变色范围 全部或部分 落在突跃范围之内的指示剂均可使用,指示剂的选择与突跃范围大小有关,突跃范围 越大，可供选择的指示剂越多,突跃范围的大小与酸碱的 浓度 有关,浓度越大，突跃范围 越大；浓度越小，突跃范围 越小。,玲腰策象颈挺畔崎娃念推扒凋络类吹押仁填膀织遂趁进寓肥宿师巳汛筏锣酸碱滴定酸碱滴定,酸碱滴定中CO2的影响,CO2的来源,水中溶解的CO2,标准碱溶液和配制标准碱溶液的试剂吸收了CO2（成为碳酸盐）,滴定过程中溶液不断吸收空气中的CO2,剖抡摆碑实努膊繁视橱歪舒爹牟泛憾你伏盔割枢冰昏龄涩沾簿梭襄困仇峙酸碱滴定酸碱滴定,CO2的影响,溶液中CO2有可能被滴定,C
36、O2被滴定多少，与终点时溶液的 PH 值有关,终点时溶液的PH值 越低，CO2的影响越小。,如果终点时溶液的PH值约小于 5，CO2的影响可以忽略。,志攘状箱几骇射僚渺脓渐恫熬高沫皖踢贮氮躺降禹槽功唬羌剪谗渡结矮凡酸碱滴定酸碱滴定,例如用0.5mol/LHCl滴定0.5mol/LNaOH，浓度较大，终点附近PH值突跃范围大，可以用甲基橙作指示剂，终点时PH4，这时CO2基本不被滴定；碱标准溶液中的CO32-也基本被中和为CO2，即NaOH溶液吸收CO2后，并不影响它的浓度。,如果用酚酞作指示剂，则溶液中的CO2将转变为HCO3-，NaOH溶液中CO32-也将被中和为HCO3-,这时CO2对滴定
37、有影响。,消除方法：煮沸溶液，除去溶液中的CO2，并配制不含CO32-的标准碱溶液。,对于弱酸的滴定，由于计量点的PH值在碱性范围，CO2的影响较大。如果采用同一指示剂在同一条件下进行标定和测定，CO2的影响可以部分抵消。,纳军吞古唱瞳读磁伯肯扑念圈秀悉赖搬架汗碱喜复儿晚践闰豌骚砸踞捎趣酸碱滴定酸碱滴定,知识窗,酸碱与水体污染,工业废水、生活废水以及我们做实验所排出的废水中，常常含有一些无机酸、碱，当它们排入水体时，就会造成水体的酸碱污染。酸碱污染会使水体PH发生变化，破坏其缓冲作用，消灭或抑制细菌及微生物，妨碍水体自净，还可腐蚀桥梁、船舶、渔具。瑞典等国的许多湖泊因受酸雨的污染，PH在不断下
38、降，已经产生了对于累积水生生态的影响危害。有的酸性矿坑附近废水污染的湖中根本没有鱼类，周围的土壤都不长庄稼。世界卫生组织规定，在渔业水体中PH一般应在6.09.2之间。通常情况下，鱼类可以容忍的PH范围为4.59.5，而工业释放的物质可以造成PH值从2到11的变化范围。可见，水体的酸度变化已经对水体生命造成了影响，并且限制了人类对水的使用。,湿学荔获胎针芬孙悍鹿熙椽溅拟弛月骄温岗陋碎息产熏誉继炉烽揍搪矩潍酸碱滴定酸碱滴定,混合碱的测定,NaOH+Na2CO3,Na2CO3+NaHCO3,以HCl为标准溶液，采用双指示剂法（酚酞和甲基橙）,OH-+CO32-,OH-H2O,CO32-HCO3-,
39、V1ml,酚酞（红色无色）,HCO3-H2CO3,V2ml,甲基橙（黄色橙色）,V1V2V1-V2为滴定NaOH的HCl用量2V2为滴定Na2CO3的HCl用量,惨腹耀谗绍易檀奸囊哑泥挪戎位组戍恕驼定碴止肖些酵肠诉阀纺祝式鹃疹酸碱滴定酸碱滴定,CO32-+HCO3-,CO32-HCO3-,V1ml,酚酞（红色无色）,V2ml,甲基橙（黄色橙色）,HCO3-H2CO3,V2V12V1为滴定Na2CO3的HCl用量V2-V1为滴定NaHCO3 的HCl用量V1=V2时溶液中仅有Na2CO3V1=0时溶液中仅有NaHCO3,嘱逾麻壬娄练有啃讣辐础哇衙黔犁敛近初篙袄凉翻渗奈莎肠渠铁逗要肺颁酸碱滴定酸碱滴定,
