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1、第20讲晶体结构与性质;基础巩固：1.2020长沙模拟下面有关晶体的叙述中,不正确的是（）A.金刚石网状结构中油共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个C.氯化艳晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个2分子2.某国子晶体的结构中最小重复单元如图K20-1所示。A为阴离子,在正方体内,B为阳黑子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为A.B2AB.BAC.B7A4D.B4A73.2020山东高三二模已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法
2、中正确的是（）A.C3N4晶体是分子晶体B.C3N4晶体中C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长长C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4:3D.C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合4.下列说法中正确的是（）A.晶体中分子间作用力越大分子越稳定B.原子晶体中共价键越强熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏52020重庆质检下列排序不正确的是（）A.熔点由高到低:NaMgAIB.硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅C.晶体熔点由低到高:COKCINaCINaBrNal6 .下表给出几种氯化物的熔点和沸点：氯化物NaCIMgCI2AICI3SiCh熔点/80
3、1714190-70沸点/P1465141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质,有以下叙述：氧化铝在加热时能升华四氯化硅在晶态时属于分子晶体氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合氯化铝晶体是典型的离子晶体其中与表中数据一致的是（）A.B.C.D.7 .硅酸盐与二氧化硅一样,都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成A其中。表示氧原子,表示硅原子。硅氧四面体通过不同的连接方式可以组成不同的多聚硅酸根离子。如图K20-2所示为某无限长单链的多聚硅酸根离子的结构,试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为（）图K20-2A.1:2B.1:3C.1:4D.2:5973K8 .2020山
4、东模拟利用反应CCI4+4NaNi-COC（金冈）石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（）AC（金刚石）属于原子晶体B.该反应利用了Na的强还原性C.CC4和C（金刚石）中的C的杂化方式相同D.NaCI晶体中每个C卜周围有8个Na+;能力提升：92020成都月考下列有关晶体结构的叙述中错误的是（）A.金刚石的网状结构中,最小的环上有6个碳原子B.分子晶体熔化时,不破坏共价键;原子晶体熔化时,破坏共价键C.在金属铜的晶体中,由于存在自由电子,因此铜能导电D.在氯化艳晶体中,每个氯离子周围最近且距离相等的氯离子有8个10.已知CsCI晶体的密度为gcm-3,攸为阿伏伽
5、德罗常数的值,相邻的两个Cs+的核间距为acm,晶胞结构如图K20-3,则CsCI的摩尔质量可以表示为（）图 K20-3OCM（1A.a3pgmo1gmoHCNdPg.m.1D.,pgmoH4112020山东高三月考已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积,晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为apm,阿伏伽德罗常数的值为恢,下列说法正确的是()A.晶胞中一个C02分子的配位数是8B晶体的密度表达式是Mg53C.一个晶胞中平均含6个CO2分子DC2分子的空间结构是直线形,中心C原子的杂化类型是sp312.2020山东高三二模Si2是合成“中国蓝”的重要原料之一。如图K20-4是SiO2晶胞中Si原子沿Z
6、轴方向在平面的投影图(即俯视投影图Q原子略去),Si原子旁标注的数字是Si原子位于N轴的高度则SiA与SiB的距离是()OOOoboQ。0或I。/AOl44hdH0或1图K20-4A.。B.*/C.Dd22313.氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体,若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态,据此推断：(1)氮化碳的化学式可能是O(2)氮化碳的晶体类型为,该晶体中存在的作用力是o(3)氮化碳可能具有的性质或特点有o硬度大熔点高可以导电不存在单个分子具有空间网状结构14.拓钻合金是以铀为基含钻二元合金,在高温下,毋与钻可无限互溶,其固体为面心立方晶格。钳钻合金磁性极强,磁稳定
7、性较高,耐化学腐蚀性很好,主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。氟及其化合物CUF用途非常广泛。回答下列问题:(1)聚四氟乙烯是一种准晶体,准晶体是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过区分晶体、准晶体和非晶体。(2)基态F原子的价层电子排布图(轨道表达式)为(3)H2F+SbF6N氟睇酸)是一种超强酸,存在H2F+,该离子的空间结构为相同空间结构且中心原子与F原子同周期的分子是(4)NH4F(氟化镂)可用于坡璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。氮原子的杂化类型是,与H2F+具有；氟化镂中存A.离子键B.。键C.键D.氢键在_(填字母)。(5)SF4被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。
8、SF4是一种共价化合物,可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为kJmo-1,S-F 键的键能为kJmo-1oi)+6F(g)S(g)+3F2(g)+465kJmo,U,nsS(8)+3F2(g)-196：+277kJmo,-1220kJmo1SF6(g)图K20-5(6)CuCI的熔点为426C,能升华,熔化呈液态时不导电;CUF的熔点为908P,熔化呈液态时能导电。CUF中Cu+的基态价电子排布式为,铜元素位于元素周期表的区。图 K20-6CUF的熔点比CuCI的高,原因是已知M为阿伏伽德罗常数的值CuF的密度为7.1gem，,晶胞结构如图K20-
9、6所示,则CuF的晶胞参数3=nm(列出计算式)。;一战自我：15.2020郑州高三第二次质检钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料,回答下列问题：(1)基态铜原子的价电子排布式为O(2)CaCO3高温分解可制得CaOoCaO与C在一定条件下可生成CaC2,CaC2与水反应生成Ca(C)H)2和一种4原子气体分子。CaCO3中阴离子的空间结构为o该气体分子中。键与键的数目之比为o(3)工业上电解CaCL制Ca而不采用电解CaO的原因是。(4)在碱性溶液中,缩二服HN(CONH2)2CUSc)4反应得到一种特征紫色物质,其结构如图K20-7所示,该反应原理可用于检验蛋白质或其他含肽键的化合物。缩二腐分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为、O(5)一种钙铜合金的结构可看作图K20-8a、b两种原子层交替堆积排列而成c,其晶胞如图do图K20-8a图Ca-Ca间距离为XPm,c图中Ca-Ca间距离为ypm0已知原子拥有的尽可能多的相邻原子的个数叫该原子的配位数,则晶胞C中Ca原子的配位数（CU原子）为.设阿伏伽德罗常数的值为则该钙铜合金的密度是gem-%列出计算表
