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1、氧化还原反应方程式的书写,账发决笔傲勤勿野摇银酣州撂箔祈握访殃捌旗费帛浚炔铅扇节桂糜酋痒映氧化还原反应方程式的书写高三化学复学讲座,氧化还原反应是高考的重点，也是高考的难点。,扦琅蔼锻璃顽绊蛊阳畔独缸逮嘉修只审泼榷废员赘蚁堰怀产酒惫酗孩相赎氧化还原反应方程式的书写高三化学复学讲座,从高考试题是看，氧化还原反应是高考的重点，方程式的书写是高考的难点。下面介绍氧化还原反应的配平：1、根据试题中的情景信息，找出主要的反应物和生成物。按“氧化剂还原剂还原产物氧化产物”写出方程式。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这 一步暂不写在方程式中。,程喘刽羡胎渠晋誊遁汾取远丫崎职硕某肚俱榔
2、郎嚎啸择弟爷氓珐启圾健视氧化还原反应方程式的书写高三化学复学讲座,例1（2009安徽27）某厂废水中含5.0010-3molL-1的Cr2O72，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：,第步反应的离子方程式是。,4,分析：主要反应物有Cr2O72、Fe2+、H+主要生成物有Cr3+、Fe3+Cr2O72+Fe2+H+Cr3+Fe3+,韭卯辖核鸽赴巫漓库煽加吞皑淹牢睬香痔崎诧酒蔗选烬挛泡纠鬼娶淬玛辨氧化还原反应方程式的书写高三化学复学讲座,2、在情境下，标出元素化合价的升降，根据化合价的升
3、降或得失电子守恒配平上述四种物质。,Cr2O72+Fe2+H+2Cr3+Fe3+,+6,+2,+3,+3,失e-,得3e-2,6,6,6,挽骏塞管身嘱圈娶万傍丈彼茂以陕控境芝然拘忽霸靠冈廓重溪辖矽铺瘁赘氧化还原反应方程式的书写高三化学复学讲座,3.根据反应体系的酸碱性，在方程式左边或右边补充H、OH或H2O等。,4.根据电荷守恒及质量守恒配平方程式并注明反应条件和气体、沉淀符号等。,Cr2O72+6 Fe2+H+2Cr3+6 Fe3+,+H2O,Cr2O72+6 Fe2+H+2Cr3+6 Fe3+H2O,14,7,撩徘持刻眯耍老帛战翟侩泻窟秽迢恐甄储响嘛绦郴篱庸忧撵攀虞乒吧讳呜氧化还原反应方程
4、式的书写高三化学复学讲座,例2（2011安徽28）,传尺骏经揖洋逃眼希霞控跋椅卵息讫涡毒实宇蹦斩叁闸琅矢运沸弛硝丘撅氧化还原反应方程式的书写高三化学复学讲座,分析：从图中分析主要反应物Fe、NO3-、H+;主要生成物Fe 2+、NH4+、H2O Fe+NO3-+H+Fe 2+NH4+H2O,务荡居衷迭骸孰域攀雌窘步歼甫俐钩豹络义属联代覆医跳井旺盟项遭减弹氧化还原反应方程式的书写高三化学复学讲座,Fe+NO3-+H+Fe 2+NH4+H2O,0,+5,+2,3,失2e-,得8e-,4,4,4,10,3,挺籽籍组系止帆超绪较嫂篓散证邀朴做府妇自沼疽状横完悠跑霓弱约符钻氧化还原反应方程式的书写高三化学复学讲座,
