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1、专题二 从海水中获得的化学物质,氧化还原反应,感受氧化还原反应的存在,刚削好的苹果,放置30分钟以后的苹果,刚泡好的绿茶,放置2小时后的绿茶,感受氧化还原反应的存在,感受氧化还原反应的存在,好吃的月饼,幕后的英雄,感受氧化还原反应的存在,金属生锈,（1）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2（2）Cl2+2FeCl2=2FeCl3（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO（4）KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O(5)2MgO22MgO(6)Ca(ClO)2CO2H2OCaCl22HClO,判断下列反应是否属于氧化还原反应？,非氧化还原反应,是 是 是 是 是,
2、点燃,镁条燃烧,1.元素化合价发生变化的本质原因是什么？2.化合价的升高或降低价数与得失电子有什么关系？,+12,Mg2+,2 8,2,Mg,+8,O2,2,6,O,8,镁条燃烧,Mg2+,O2,MgO,镁条燃烧,标出MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2反应中各元素的化合价,并分析哪种元素失电子?哪种元素得电子?,问题情景,氧化还原反应中的几对概念,氧化剂与还原剂,（5）氧化产物与还原产物,二、氧化剂和还原剂,（自学下列内容）,(3)氧化性与还原性,（2）氧化反应与还原反应,（4）被氧化与被还原,氧化剂(具有_):化合价_,_电子，被_,发生_反应，对应产物_产物。,在MnO
3、2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2反应中，(1)氧化剂为_,还原产物为_（2）被氧化的物质是_,发生_反应,HCl,氧化,MnO2,MnCl2,（3）电子从哪种元素转移到哪种元素?,书写步骤：,a.标变价,b.画线桥:箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素不同价态,c.写数目:电子转移的数目用abe-的形式,a表示共有多少原子得电子或失电子,b表示每个原子得电子数或失电子数（化合价之差）,电子守恒:,得电子总数=失电子总数=转移的电子总数,练一练,1.标出下列反应的电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。,（1）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2
4、O+Cl2（2）Cl2+2FeCl2=2FeCl3（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（4）KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,2.由(1)(2)式,比较MnO2、Cl2、FeCl3（或Fe3+）的氧化性强弱。,3.在 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2反应中:,(2)转移的电子数_,(3)若有0.5molMnO2参与反应,则转移电子_ mol,(4)若有4mol电子发生转移，被氧化的HCl的物质的量_ mol，生成Cl2的体积_L(标准状况).,2e_,1,4,44.8,（1）参加反应的盐酸和被氧化的盐酸物质的量之比为_，,21,(5)盐酸除表现强还原性以外，还表现了_性,酸,4.从硫元素的化合价上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）ANa2S B S C SO2 D H2SO4,能力提升 1、3molSO32恰好将2molXO4离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A+1 B+2 C+3 D4,A,2.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100molL-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成（）AS2 BS CSO32DSO42,氧化还原反应的特征：化合价发生了变化,氧化还原反应的本质：电子发生转移,小结,
