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1、 原电池化学电源题组一原电池工作原理的考查1以下装置中能构成原电池产生电流的是()答案B解析A项，电极一样不能构成原电池；C项，酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；D项，锌与电解质溶液不反响，无电流产生。2有关电化学知识的描述正确的选项是()ACaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反响设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B某原电池反响为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D理论上说，任何能自发进展的氧化复原反响都可设计成原电池答案D解析CaOH2O=Ca(OH)2不是氧化复原反
2、响，KCl和AgNO3反响生成AgCl沉淀易阻止原电池反响的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。题组二原电池正、负极的判断3以下有关原电池的说法中正确的选项是()A在电路中，电子由正极流向负极B在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C原电池工作时，正极外表一定有气泡产生D原电池工作时，可能会伴随着热能变化答案D解析A项，电路中不存在电子的移动；B项，假设是由铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池，那么负极是铝；C项，假设是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，那么正极外表析出铜，没有气泡产生。4分析以下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的选项是()A中Mg作负极，中Fe作负
3、极B中Mg作正极，电极反响式为6H2O6e=6OH3H2C中Fe作负极，电极反响式为Fe2e=Fe2D中Cu作正极，电极反响式为2H2e=H2答案B解析中Mg不与NaOH溶液反响，而Al能和NaOH溶液反响失去电子，故Al是负极；中Fe在浓硝酸中易钝化，Cu和浓HNO3反响失去电子作负极，A错，C错。中电池总反响为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，负极电极反响式为2Al8OH6e=2AlO4H2O，二者相减得到正极电极反响式为6H2O6e=6OH3H2，B正确。中Cu是正极，电极反响式为O22H2O4e=4OH，D错。题组训练原电池原理的应用1电工经常说的一句口头禅：“铜接铝，瞎
4、糊弄，所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，说明原因： _。答案铜、铝接触在潮湿的环境中形成原电池，加快了铝的腐蚀，易造成电路断路2请运用原电池原理设计实验，验证Cu2、Fe3氧化性的强弱。请写出电极反响式，负极_，正极_，并在方框画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电路电子流向。答案Cu2e=Cu22Fe32e=2Fe23有A、B、C、D、E五块金属片，进展如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入
5、稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反响；用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是 ()AABCDE BACDBECCABDE DBDCAE答案B解析金属与稀H2SO4溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反响，较不活泼的金属为正极，H在正极电极外表得到电子生成H2，电子运动方向由负极正极，电流方向那么由正极负极。在题述原电池中，AB原电池，A为负极；CD原电池，C为负极；AC原电池，A为负极；BD原电池，D为负极；E先析出，E不活泼。综上可知，金属活动性：ACDBE。4把适合题意的图像填在横线上(用A、B、C、D表示)(1)将等质量的两份锌粉a、
6、b分别参加过量的稀硫酸，同时向a中参加少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是_。(2)将过量的两份锌粉a、b分别参加定量的稀硫酸，同时向a中参加少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是_(3)将(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，那么图像是_。答案(1)A(2)B(3)C解析参加CuSO4溶液，Zn置换出Cu，形成原电池，加快反响速率，(1)a中Zn减少，H2体积减小；(2)中由于H2SO4定量，产生H2的体积一样多；(3)当把CuSO4溶液改成CH3COONa溶液时，由于CH3COOHCH3COOH，a
7、中c(H)减少，反响速率减小，但产生H2的体积不变，所以C项正确。1可充电电池充电时电极与外接电源的正、负极如何连接？答案2铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极极板是惰性材料，请回答以下问题(不考虑氢、氧的氧化复原)：(1)放电时电解液中H2SO4的浓度将变_；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，假设按右图连接，电解一段时间后，那么在A电极上生成_，B电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。答案(1)小 48(2)PbPbO2对换解析(1)放电时为原电池，正极为PbO2，其电极反响式为PbO24HSO2e=PbSO42H2O。
8、从电池总反响式可知，随着电池放电，H2SO4不断被消耗，因此，其浓度逐渐变小；由PbSO2e=PbSO4可知，当外电路通过1 mol e时，理论上负极板有0.5 mol Pb变为0.5 mol PbSO4，即质量增加96 gmol10.5 mol48 g。(2)当完全放电耗尽PbO2和Pb时，两极均变为PbSO4，再按图电电解时，A极板发生反响：PbSO42e=PbSO，B极板发生反响：PbSO42H2O2e=PbO24HSO。此时铅蓄电池的正负极的极性将对换。3(1)氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将_，溶液的pH_。(填“减小、“增大或“不变)(2)
9、氢氧燃料电池以H2SO4溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将_，溶液的pH_。(填“减小、“增大或“不变)答案(1)减小减小(2)减小增大题组一化学电源中电极反响式的书写1LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反响可表示为4Li2SOCl2=4LiClSSO2。请回答以下问题：(1)电池的负极材料为_，发生的电极反响为_。(2)电池正极发生的电极反响为_。答案(1)锂Lie=Li(2)2SOCl24e=4ClSSO2解析分析反响的化合价变化，可知Li失电子，被氧化，为复原剂，SOCl2得电子，被复原，为氧化
10、剂。(1)负极材料为Li(复原剂)，Lie=Li；(2)正极反响式可由总反响式减去负极反响式得到：2SOCl24e=4ClSSO2。2铝空气海水电池：以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反响产生电流。电池总反响为4Al3O26H2O=4Al(OH)3负极：_；正极：_。答案4Al12e=4Al33O26H2O12e=12OH题组二不同介质对燃料电池电极反响式书写的影响3以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反响式的书写方法： (3)固体电解质(高温下能传导O2)燃料电池总反响式：CH42O2=CO22H2O燃料电池正极反响式：O24e=2O22，得燃料电池负极反响式
11、：_。(4)熔融碳酸盐(如：熔融K2CO3)环境下电池总反响式：CH42O2=CO22H2O正极电极反响式：O22CO24e=2CO2，得燃料电池负极反响式：_。答案(3)CH44O28e=CO22H2O(4)CH44CO8e=5CO22H2O1能用金属代替盐桥吗？答案不可以，在电路接通的情况下，这个盐桥只是整个回路的一局部，随时要保持电中性，琼胶作为盐桥因其中含有两种离子，可以与溶液中的离子交换，从而达到传导电流的目的，而且琼胶本身可以容纳离子在其中运动；假设用金属作盐桥(已经不能叫做盐桥了)，电子流向一极后不能直接从另一极得到补充，必然趋势就是向另一极释放金属阳离子或者溶液中的金属阳离子在
12、电子流出的那一极得电子析出金属，从而降低了整个电池的电势。所以，光有自由电子是不够的，应该有一个离子的通道即“盐桥。2在有盐桥的铜锌原电池中，电解质溶液的选择为什么要与电极材料的阳离子一样？如Zn极对应的是硫酸锌，能不能是氯化铜或者氯化钠？答案可以的，如果该溶液中溶质的阳离子对应的金属单质比电极强的话没有问题。反正这边发生的反响只是Zn的溶解而已。但是如果比电极弱的话，例如硫酸铜，锌就会置换出铜，在外表形成原电池，减少供电量。使用盐桥就是为了防止这种情况，至于电解液要跟电极一样那只是一个做题的技巧，具体问题具体分析就行。题组一有关原电池原理的考查1某原电池构造如以下图所示。以下有关表达正确的选
13、项是()A在外电路中，电子由银电极流向铜电极B取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转C外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 gD原电池的总反响式为Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2答案D解析Cu作负极，Ag作正极，电极反响式分别为负极：Cu2e=Cu2正极：2Ag2e=2Ag总反响式：Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2，D正确。2如下图，杠杆AB两端分别挂有体积一样、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，以下有关杠杆的偏向判断正确的选项是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)()A杠杆为导体或
14、绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为导体时，A端低B端高D当杠杆为导体时，A端高B端低答案C解析当杠杆为导体时，构成原电池，Fe作负极，Cu作正极，电极反响式分别为负极：Fe2e=Fe2正极：Cu22e=Cu铜球增重，铁球质量减轻，杠杆A低B高。题组二可逆反响与原电池的工作原理3控制适合的条件，将反响2Fe32I2Fe2I2设计成如以下图所示的原电池。以下判断不正确的选项是()A反响开始时，乙中石墨电极上发生氧化反响B反响开始时，甲中石墨电极上Fe3被复原C电流计读数为零时，反响达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极
15、为负极答案D解析由图示结合原电池原理分析可知，Fe3得电子变成Fe2被复原，I失去电子变成I2被氧化，所以A、B正确；电流计读数为零时Fe3得电子速率等于Fe2失电子速率，反响达到平衡状态；D项在甲中溶入FeCl2固体，平衡2Fe32I2Fe2I2向左移动，I2被复原为I，乙中石墨为正极，D不正确。4在酸性条件下发生的反响为AsO2I2H=AsOI2H2O，在碱性条件下发生的反响为AsOI22OH=AsOH2O2I。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进展下述操作：.向B烧杯中逐滴参加浓盐酸.向B烧杯中逐滴参加40% NaOH溶液结果发现电流表指针均发生偏转。试回答以下问题：(1)两次
16、操作中指针为什么发生偏转？(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。(3)操作过程中C1棒上发生的反响为_；(4)操作过程中C2棒上发生的反响为_。(5)操作过程中，盐桥中的K移向_烧杯溶液(填“A或“B)。答案(1)两次操作中均能形成原电池，化学能转变成电能。(2)()加酸，c(H)增大，AsO得电子，I失电子，所以C1极是负极，C2极是正极。()加碱，c(OH)增大，AsO失电子，I2得电子，此时，C1极是正极，C2极是负极。故发生不同方向的反响，电子转移方向不同，即电流表指针偏转方向不同。(3)2I2e=I2(4)AsO2OH2e=AsOH2O(5)A解析由
17、于酸性条件下发生反响AsO2I2H=AsOI2H2O，碱性条件下发生反响AsOI22OH=AsOH2O2I都是氧化复原反响。而且满足构成原电池的三大要素：不同环境中的两电极(连接)；电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反响)；形成闭合回路。当加酸时，c(H)增大，C1：2I2e=I2，这是负极；C2：AsO2H2e=AsOH2O，这是正极。当加碱时，c(OH)增大，C1：I22e=2I，这是正极；C2：AsO2OH2e=AsOH2O，这是负极。1( 2011，12改编)根据以下图，以下判断中正确的选项是()A烧杯a中的溶液pH升高B烧杯b中发生复原反响C烧杯a中发生的反响为2H2e=H2D烧杯
18、b中发生的反响为2Cl2e=Cl2答案A解析由题给原电池装置可知，电子经过导线，由Zn电极流向Fe电极，那么O2在Fe电极发生复原反响：O22H2O4e=4OH，烧杯a中c(OH)增大，溶液的pH升高。烧杯b中，Zn发生氧化反响：Zn2e=Zn2。2(2011理综，11)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储藏电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时参加水即可放电。关于该电池的以下说法不正确的选项是()A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动D总反响为2Li2H2O=2LiOHH2答案C解析根据题给信息知锂水电池的总反响为2Li2H
19、2O=2LiOHH2，D正确；在反响中氢元素的化合价降低，因此H2O作氧化剂，同时又起到溶剂的作用，A正确；放电时正极反响为2H2O2e=2OHH2，B正确；正极周围聚集大量OH，因此溶液中的阳离子Li向正极移动，负极周围聚集大量Li，因此溶液中的阴离子OH向负极移动，C错误。3(2011新课标全国卷，11)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反响为FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2以下有关该电池的说法不正确的选项是()A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反响为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充
20、电时，阳极反响为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O答案C解析由铁镍蓄电池放电时的产物全部是碱可知，电解液为碱性溶液，放电时负极发生氧化反响，正极发生复原反响，故Fe为负极，Ni2O3为正极，A正确；放电时，Fe失电子被氧化，负极反响式为Fe2OH2e=Fe(OH)2，B正确；充电时，阴极发生复原反响，电极反响式为Fe(OH)22e=Fe2OH，pH增大，C错误；充电时，阳极发生氧化反响，电极反响式为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O，D正确。4(2012理综，9)将以下图所示实验装置的K闭合，以下判断正确的选项是()ACu电极上发生复原反响B电子沿 ZnabCu 路径流
21、动C片刻后甲池中c(SO)增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色答案A解析将装置中K闭合，该装置构成原电池，其中Zn电极上发生氧化反响，Cu电极上发生复原反响，故A正确；电子沿Zna，在a上溶液中的H得到电子，在b上溶液中的OH失去电子，电子不能直接由ab，故B错误；该装置工作过程中，甲、乙两烧杯中的SO的浓度都不改变，只是盐桥中的Cl和K分别向甲、乙两烧杯中移动，故C错误；在b处溶液中的OH失去电子，c(OH)减小，c(H)增大，b处滤纸不可能变红色，故D错误。52012，13(4)肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反响式为 _。 答案N2H44OH4e=4H2ON2解析该燃料电
22、池中N2H4在负极发生氧化反响，其电极反响式为N2H44OH4e=4H2ON2。6. 2012新课标全国卷，26(4)节选与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反响为_，该电池总反响的离子方程式为_。答案FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH2FeO3Zn8H2O=2Fe(OH)33Zn(OH)24OH解析正极发生复原反响，K2FeO4被复原为Fe3，由于是碱性环境，故生成Fe(OH)3，电极反响式为FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH；负极发生氧化反响，由于是碱性环境，Zn被氧化生成Zn(OH)2，电极反响式为Zn2e2OH
23、=Zn(OH)2，两电极反响式相加得2FeO3Zn8H2O=2Fe(OH)33Zn(OH)24OH。72011新课标全国卷，27(5)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反响式为_、正极的反响式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，那么该燃料电池的理论效率为_(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反响所能释放的全部能量之比，甲醇的燃烧热H726.5 kJmol1)。答案CH3OHH2O6e=CO26H3/2O26e6H=3H2O96.6%解析负极上甲醇失电子，在酸性条件下与水结合生成氢离子：CH3OHH2O6e=
24、CO26H。正极电极反响式为O24e4H=2H2O。该电池的理论效率为100%96.6%。82011理综，29(2)如图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320 左右，电池反响为2NaxS=Na2Sx，正极的电极反响式为_。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是_。与铅蓄电池相比，当消耗一样质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍。答案xS2e=S(或2NaxS2e=Na2Sx)离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫4.5解析正极上硫得电子被复原：xS2e=S；M的两个作用：作固体电解质和隔膜(隔离钠与硫)；钠硫电池和铅蓄电池的负极分别为Na和Pb，那么消耗等
25、质量的Na和Pb时，钠硫电池的放电量(转移电子数)是铅蓄电池的4.5倍。92012，20(3)铝电池性能优越，AlAgO电池可用作水下动力电源，其原理如下图。该电池反响的化学方程式为_。答案2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O解析由铝电池原理图可知，Al作负极，AgO/Ag作正极，电池反响式为2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O。1关于原电池的表达正确的选项是()A原电池工作时，电极上不一定都发生氧化复原反响B某可逆电流充、放电时的反响式为Li1xNiO2xLiLiNiO2，放电时此电池的负极材料是Li1xNiO2C铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.1
26、75 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出D在理论上可将反响CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)HBBA极是正极，电解质溶液可以是盐酸CB极是负极D要判断A极与B极是正极还是负极，还需考虑电解质溶液答案C解析A极质量增加，故A极是正极，B极是负极；假设电解质溶液是盐酸，那么A极的外表有氢气产生，没有金属析出。3一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反响式为C2H618OH14e=2CO12H2O。有关此电池的推断不正确的选项是 ()A通入氧气的电极为正极B参加反响的O2与C2H6的物质的量之比为72
27、C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小答案D解析A项，通入乙烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，正确；B项，1 mol乙烷参与反响时转移14 mol电子，那么参与反响的氧气的量为 mol，故正确；C项，根据电极反响式或总反响方程式可知，氢氧化钾被消耗，故正确；D项，放电时正极产生OH，那么pH增大，D错。4由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如下图，在使用过程中石墨电极反响生成一种氧化物Y，以下有关说确的是()A石墨极为正极，石墨极为负极BY的化学式可能为NOC石墨极的电极反响式为NO2NOe=N2O5D石墨极上发生氧化反响答案C解析
28、A项，氧气在反响中被复原，所以石墨是正极，石墨是负极，故不正确；B项，Y是NO2被氧化后的产物，那么为N2O5，故不正确；D项，石墨极上发生的是复原反响。5如下图为某原电池的结构示意图，以下说法不正确的选项是(盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶)()A该原电池的总反响式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2B该电池工作时，Cu2在电极上得到电子，发生复原反响C假设用此电池电解饱和氯化钠溶液制取Cl2，当铜电极的质量减少6.4 g时，产生氯气的体积为2.24 L(折算为标准状况)D电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极答案B解析由原电池的结构示意图可知总反响式为2Fe3Cu=2Fe2
29、Cu2。其电极反响式分别为负极(铜电极)：Cu2e=Cu2(氧化反响)正极(石墨电极)：2Fe32e=2Fe2(复原反响)电池工作过程中，电子由负极(铜电极)经过电流表流向正极(石墨电极)。根据电子守恒知消耗的铜、生成的氯气与转移的电子数之间的关系为Cu2eCl2，当铜电极的质量减少6.4 g时，产生氯气的体积为2.24 L(折算为标准状况)。6综合如图判断，以下说确的是()A装置和装置中负极反响均是Fe2e=Fe2B装置和装置中正极反响均是O22H2O4e=4OHC装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大答案D解析装置中，由于Zn比
30、Fe活泼，所以Zn作原电池的负极，电极反响式为Zn2e=Zn2；Fe作正极，电极反响式为O22H2O4e=4OH。由于正极有OH生成，因此溶液的pH增大。装置中，Fe作负极，电极反响式为Fe2e=Fe2；Cu作正极，电极反响式为2H2e=H2。正极由于不断消耗H，所以溶液的pH逐渐增大。据此可知A、B皆错，D正确。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，所以C错误。7实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3立即被复原成Fe2。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如下图原电池装置。以下有关说确的是()A该原电池的正极反响是Zn2e=Zn2B左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去C
31、该电池铂电极上有气泡出现D该电池总反响为3Zn2Fe3=2Fe3Zn2答案B解析该电池的总反响为Zn2Fe3=2Fe2Zn2，所以左烧杯Pt为正极，电极反响为Fe3e=Fe2，右烧杯Zn为负极，电极反响为Zn2e=Zn2。由于左烧杯中的Fe3被复原为Fe2，所以左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去。8甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反响式为2CH3OH3O24OH=2CO6H2O。那么以下说确的是()A电池放电时通入空气的电极为负极B电池放电时负极的电极反响式为CH3OH6eH2O=CO26HC由于CO水解显碱性，电池放电
32、时，电解质溶液的pH逐渐增大D电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子答案D解析该燃料电池为原电池，从化合价判断，氧气在正极参与反响，A错；甲醇在电池的负极参与反响，电极反响式为CH3OH6e8OH=CO6H2O，B错；从电池的总反响式可知，反响过程中OH浓度降低，溶液的pH减小，C错；从电极反响来看，每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子，D正确。9可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，通入空气的一极为正极。以下说确的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反响都为O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为
33、电解液时，负极反响为Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极答案A解析此题中电解质溶液显中性或碱性时，该燃料电池的正极反响均为O22H2O4e=4OH，A正确；铝作负极，Al失去电子变为Al3，在NaOH溶液中Al3与过量的OH反响生成AlO，因此负极反响为Al3e4OH=AlO2H2O，B错误；以NaOH溶液为电解液时，该燃料电池的总反响为4Al3O24OH=4AlO2H2O，反响过程中消耗了OH，所以电解液的pH降低，C错误；燃料电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，D错误。10近日，中美联
34、合研究小组通过共同努力，采用廉价的钠离子，同时使用纳米氧化锰和锂材料作电极制作出了钠离子充电电池，其工作示意图如下图。关于该电池的说法中正确的选项是()A放电时A极作正极B放电时Na向负极移动C充电时是将化学能转化为电能D充电时B极为阳极，发生氧化反响答案D解析电池放电时，化学能转变为电能，A极是电子流出的一极，发生氧化反响，作负极，A错；在原电池中，阳离子向正极移动，B错；充电是电能转化为化学能的过程，B极为阳极，发生氧化反响，C错，D对。11.如下图，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。(1)当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是_(填“正或“负)极，其电极反响式为_。当电解质溶液为NaO
35、H溶液时，Al电极是_(填“正或“负)极，其电极反响式为_。(2)假设把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，那么Fe电极是_(填“正或“负)极，其电极反响式为_。答案(1)正2H2e=H2负Al3e4OH=AlO2H2O(2)正NO2He=NO2H2O解析(1)电解质溶液是稀硫酸时，Al电极是负极，Fe电极是正极，正极反响式为2H2e=H2。当电解质溶液是NaOH溶液时，铝与NaOH溶液反响，而Fe不反响，故铝作原电池的负极，电极反响式为Al3e4OH=AlO2H2O。(2)把铝改为锌，用浓硝酸作电解质溶液，铁遇浓硝酸发生钝化，那么Fe电极是正极，Zn电极是负极，Fe电极上的电极反响式为NO2He=
36、NO2H2O。12(1)分析如下图的四个装置，回答以下问题：装置a和b中铝电极上的电极反响式分别为_、_。装置c中产生气泡的电极为_电极(填“铁或“铜)，装置d中铜电极上的电极反响式为_。(2)观察如下图的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为_、_。答案(1)2H2e=H2Al3e4OH=AlO2H2O铁O22H2O4e=4OH(2)金属铬的活动性比铜的强且能和稀硫酸反响生成H2金属铬易被稀硝酸钝化解析(1)在稀H2SO4溶液中，镁比铝活泼，铝电极作正极，正极的电极反响式为2
37、H2e=H2。在NaOH溶液中，铝比镁活泼，铝电极作负极，负极的电极反响式为Al3e4OH=AlO2H2O。在浓硝酸中，铁被钝化，铁电极作正极，正极上发生NO的复原反响，产生气泡。装置d相当于金属铁发生吸氧腐蚀，铜电极作正极，正极的电极反响式为O22H2O4e=4OH。(2)由图1可知复原性CrCu，但在稀硝酸中却出现了反常，结合稀硝酸的氧化性，不难推测铬被稀硝酸钝化，导致活性降低。14某研究性学习小组根据反响2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 molL1，溶液的体积均为200
38、mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答以下问题：(1)此原电池的正极是石墨_(填“a或“b)，发生_反响。(2)电池工作时，盐桥中的SO移向_(填“甲或“乙)烧杯。(3)两烧杯中的电极反响式分别为甲_，乙_。(4)假设不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 molL1，那么反响中转移的电子为_mol。答案(1)a复原(2)乙(3)MnO5e8H=Mn24H2O5Fe25e=5Fe3(4)0.5解析(1)根据题目提供的总反响方程式可知，KMnO4作氧化剂，发生复原反响，故石墨a是正极。(2)电池工作时，SO向负极移动，即向乙烧杯移动。(3)甲烧杯中的电极反响式为MnO5e8H=Mn24
39、H2O；乙烧杯中的电极反响式为5Fe25e=5Fe3。(4)溶液中的MnSO4浓度由1 molL1变为1.5 molL1，由于溶液的体积未变，那么反响过程中生成的MnSO4的物质的量为0.5 molL10.2 L0.1 mol，转移的电子为0.1 mol50.5 mol。15全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。以下图是钒电池根本工作原理示意图：请回答以下问题：(1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是_，实验室中配制硫酸亚铁时需要参加少量硫酸，硫酸的作用是_。(2)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2、V3、VO2、VO)为正极和负极电极反响的活性物质，电池总反响为VO2V3H2OV2VO2H。放电时的正极反响式为_，充电时的阴极反响式为_。放电过程中，电解液的pH_(填“升高、“降低或“不变)。(3)钒电池根本工作原理示意图中“正极电解液可能是_。aVO、VO2混合液 bV3、V2混合液cVO溶液 dVO2溶液eV3溶液
