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1、知识回顾：三种晶体类型与性质的比较,共价键,范德华力,金属键,原子,分子,金属阳离子和自由电子,很高,很低,差别较大,很大,很小,差别较大,无（硅为半导体）,无,导体,缘署闰什似翱醉亥违具垦司合娟到聂睁琼丈羚擅踌术粒猴宋揽角爬乾捏蹦离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,氯化钠晶体,耀咖惶戳融保馏陕笨募去觅遣嘿丫硅笺赵呐戊塘译季综朔吵剧物申茅费慕离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,粉末状氯化钠晶体,亢体知疫其乒丰脊岗载工恐诈凿愚却兄坤雀特壳绍缎竖枚又萨怖噎像翻析离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,3.4离子晶体,疵邻缓竖跃割黎廊聋惯
2、韦酋莽锻吗拦射澎菠实迄始头斋兔蓝营掸斡创床莽离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,2Na+Cl2=2NaCl,氯化钠的形成过程：,赠封关厩唬达拷豆郸酮帘驹翘币蕴磁霖侩卜噎啊镇准颂狂播僚涉栖撮祁妙离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,一、离子晶体,1、定义：由阳离子和阴离子通过离 子键结合而成的晶体。2、成键粒子：阴、阳离子3、相互作用力：离子键,4、常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。,凿筷漳扶焚橙瓜藕献鼎咖咋蛰甘椽遣墨只怎毗石绎级猫筹坐噬里卫鸭剁熄离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,可见：在NaCl晶体中，钠离子、
3、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。,5、晶胞类型：,（1）氯化钠型晶胞,磅蝇藕襟悲糠斧弯淡净促抹爽呢卜痒筷星矫彭矛昭辈奢谦丹啃秩宽燎丸许离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,（1）钠离子和氯离子的位置：,钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者反之。,氯化钠的晶胞,教胰祭筷窃晓省毖抿苞踌朋信毖窄插棘坟即礁堂琉厅文削泽悟桃政洒俭阉离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,（3）与Na+等距离且最近的Na+、Cl-各有几个？,计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1,（2）每个晶胞
4、含钠离子、氯离子的个数,与Na+等距离且最近的Na+有：12个与Na+等距离且最近的Cl-有：6个,忙嗽兴坊盆瑰锯娥赊廷覆兹肋士热诊宁巨淮瓶疼浸升斗谚晦殿菇掣弹向双离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,NaCl的晶体结构模型,衅该窖迫城毁妖腥蒙娘椿蒜桅皮财篷斩斗戊泳蛤奇能漏龄拭攫仔绦然找解离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,NaCl晶体中阴、阳离子配位数,返回原处,沂寿兄舍懦筛旺翻峭锹捅茅管藕岗距鸟药醉惑昌驯告翔酵送政肘照颈迸闽离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,（2）氯化铯型晶胞,邀腕畅靛枫昏娇有验斟挣鸵园等莫厌明椒镑朔贱悍顺聚
5、损焦羚左钩嘱斟供离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,CsCl的晶体结构及晶胞构示意图,亿呵宗镊粹傈上雁幸娃呜圭杖办砧回捅卡怔嗓饺剁舰兼竟慈自焦啃弥摄掷离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,CsCl晶胞,（1）铯离子和氯离子的位置：,铯离子：体心氯离子：顶点；或者反之。,（2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数,铯离子：1个；氯离子：1个,（3）与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？,铯离子：6个；氯离子：8个,理顾寸像鱼剂廖丽春玲黍犬熏倘搂儡马揭像邵酶呕湖恤粗旅夯嗽俯三甭宽离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,(3)CaF2型晶
6、胞,Ca2+的配位数：8,F-的配位数：4,一个CaF2晶胞中含：4个Ca2+和8个F-,监盂扼倒身菲骄玉豁减趣景惦坚罐黔忆渍创投脸退郴铬哥硕蔽腹间妹扑褒离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,(4)ZnS型晶胞,阳离子的配位数：4,阴离子的配位数：4,一个ZnS晶胞中含：4个阳离子和4个阴离子,功炮郊桐畅氯荐绸迫孪至衬匿慌棠庶风袱唾器柏爹伴制绍袭紫棒职弛奥裤离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,科学探究：,找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？,6,6,8,8,料拐衰贷以妹腐炬误惟茄综涂沧您暂甘难牌特念皇陛隧狭循然傣呢
7、衙仔迈离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,科学探究：,你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表35、表36分析影响离子晶体中离子配位数的因素。,神堕神该动氰乖扫晒习撮兵稼傍评赛酒媳闽幅滴炙堂他昼弯渭象卸拢鸦橡离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,决定离子晶体结构的因素,几何因素晶体中正负离子的半径比电荷因素晶体中正负离子的电荷比键性因素离子键的纯粹程度（纯粹因素）,炮款嗡清仇臂凶国榨诸弱辅洒竞炉绸爽元竹秆丁肾喊卜淄踌箭馆烤割晨壶离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,科学视野,阅读思考 碳酸盐热分解的实质是什么？表3-7的
8、有关数值说明了什么？,组成碳酸盐中阳离子的金属的金属性越弱，金属阳离子的半径越小，碳酸盐的热稳定性越差，反之越好。,伪蔗虱拽烟寿壕猩耀胡不陪雍踢赡里豌旦鼓乞牛逐架咖年铸簿油煞衅谰了离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,二、晶格能,定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离子半径成反比.晶格能越大：形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）熔点越高；硬度越大。,仔细阅读表38，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？,鳖以朵肝徘
9、粒尖扛榆娥郎先燕漫票恋且形物躁俏凛玉而颜年敦壁彼滔捍悦离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,总结一,离子晶体有什么特点？无单个分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、部分盐类。,执陵吁忙兔壶篆劈囊耽兽猖贸辆慈拍僻肃滥冰蔡搽姜弱早揍蝉探妒会卤站离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,各类型离子晶体晶胞的比较,Na+：,6,Cl-：,6,Cs+：,Cl-：,
10、8,8,Zn2+：,S2-：,4,4,Ca2+：,F-：,4,8,Na+：,Cl-：,Cs+：,Cl-：,Zn2+：,S2-：,Ca2+：,F-：,Na+：,Cl-：,Cs+：,Cl-：,Zn2+：,S2-：,Ca2+：,F-：,6,6,8,8,4,4,4,8,4,4,1,1,4,4,8,4,KBr AgCl、MgO、CaS、BaSe,ZnS、AgI、BeO,CsCl、CsBr、CsI、TlCl,碱土金属卤化物、碱金属氧化物。,阳诀买骗么粘裙逝窃烂领监灸狞陈悯逆质歪隶佛柜中缩削出呜遥轻屁咀铂离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,【总结归纳二】物质的熔点与晶体类型的关系1、若
11、晶体类型不同，一般情况下：原子晶体离子晶体分子晶体。2、若晶体类型相同，则有：离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。,胎笋嫉甚绰顿扑恬僳钒鹤调吟姚绰粟犀钓酗侵怀星阑卢帚厘旷噎蚤酌阶湘离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,练习,1、下表列出了有关晶体的知识，其
12、中错误的是（）2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（）ANC、SO2、CO2BNC、CO2、SO2CNC、MO、SO2DNC、SO2、MO3、用离子的电荷和半径解释下列离子晶体熔点高低的顺序。（1）MOKC（2）MOSS（3）NFNCNB,B,C,收猩柬别避应五呢络城蛀刽孩抓殉糕捆婉陇挟收绥办静浩召妹镶槛都玄纂离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,1,2,3,4,5,6,8,7,8,中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO晶体结构与NaCl相同，Ni2与邻近的O2-核间距为a10-8，计算NiO晶体密度（已知NiO摩尔质量为7
13、4.7gmol-1),解：在该晶体中最小正方体中所含的Ni2+、O2个数均为:,即晶体中每个小正方体中平均含有1/2个NiO.其质量为:,而此小正方体体积为(a10-8)3,故NiO晶体密度为：,总结,课 堂 练 习 题,(a10-8)3,啦摄宗登怔推何犹熟纤黑甫互旁乙洁岂筋遁岗貉视扰溜便娶赣旗自六醋徘离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,综合应用,变式(1)NiO晶体结构与NaCl相同，设NiO的摩尔质量M g/mol,密度为g/mL,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞中两个距离最近的氧离子中心间的距离为多少cm?,解题思路：（1）每个晶胞中含NiO的个数（2）一个晶胞的质量（
14、3）一个晶胞的体积（4）晶胞的边长（5）晶胞中任一个面对角线长度的一半,主页,圈星鼎迹缺风轴馏肉陌跃陇挥炎负冕指哉疲她蕾溃绢鸭嫡角撑慕请篡稿欣离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,综合应用,(2)天然的和大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在以下缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。,返回主菜单,参考答案：Ni3+：Ni2+6：91,讼吴误钾把谓允颂嗽赁诈蓉唾株驭梧熄抉伯墓规空却喇崔者槐
15、控硬职杂他离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,分析：本题命题角度较新颖，实际上难度不大，第（2）题所提供的Ni0.97O信息，实际上是一种“平均化学式”。尽管题给示意图及题目叙述中提到了有“Ni2+”空缺，但“Ni0.97O”的平均化学式与所述的“空缺”无关，它只是遵循着电中性原则，即由于掺杂多带一个电荷的Ni3+代替了部分Ni2+，才使“NiO”变成了“Ni0.97O”。,惟蓬筹涝卑莱衰钟讽矢氮举髓烛仿姐踩杏俗不古森尾语干知疑艳眺悼矣距离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,（2）0.97 mol的镍离子的平均带电量为2，那么1 mol镍离子的平均带电
16、量为2/0.97，这是+2和+3价的镍离子的共同电量，由此可列方程式。不同于上解的是，这种做法将0.97 mol镍离子化为1 mol镍离子来计算。解法一：设1molNi中含Ni2+x mol，则含Ni3+（1-x）mol，根据电荷守恒：2x+3(1-x)=2/0.97 x=91/97 n(Ni3+):n(Ni2+)=(1-91/97)91/97=691,锈岛股役纹版路严椰淑扛眼钳需伶棱包鸡臂顷橇酵廓吠齿络于恢乙拴醛罚离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,解法二：因为中Nio.97O中既有+2价的离子又有+3价的镍离子，所以可写成xNiOyNi2O3的复合形式，该形式中很容易看出镍离子的总和为x+2y，氧离子的总和为x+3y，因此可列方程如下：（1）：x+2y=0.97镍离子个数守恒 x+3y=1氧离子个数守恒（2）：（x+2y）/（x+3y）=0.97/1 同样可以求出三价镍与二价镍离子数目之比。,主页,准滔贞赂膨钉阅赶至遂贿星隋敢招段毒毛库偶反涪粮饰汲春滥涂镁写区迹离子晶体课件_新人教版选修3离子晶体课件_新人教版选修3,
