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1、2023-2023学年第一学期期末复习资料专题五金属的冶炼和利用第I局部（选择题）单项选JM（磁兄有1个选项符合题意。）1. 以下物质不膈于合金的是（）A.青铜B.铝C.钢D.生铁2. （2023常州）工业炼铁的主要设备为（）A.平炉B.高炉C.电炉D.转炉3. （2023常州）以下铁制品的防锈方法不合理的是（）A.汽车外壳烤漆B.水龙头镀防护金属C.公交车扶手涂防锈油D.脸盆烧涂搪瓷4. （2023淮安）将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y外表有气泡产生；将X、Z放入AgNO3溶液中，X外表有固体析出，而Z外表没有变化.依据以上事实，推断三种金属活动性由强到弱的挨次是（）A. Y、X
2、、Z B. X、Z、YC. Y、Z、X D. X、Y、Z5.（2023苏州）为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如右图所示 取2支试管分别进展有关试验，假设要观看到现象的显著差异，所 用液体合理的是（）A.蒸储水B.稀盐酸C.酒精水溶液D.硫酸铜溶液（2023连云港）将金属X置于氯化铝溶液中，X外表无固体析出；同种液体而将其置于硝酸银溶液中，会发生反响：X+2AgNO =X （NO ） +2Ag.由此可推断X、 33 2Al、Ag的金属活动活性挨次为（）A. AlAgX B. AgXAlC. AlXAg D. XAlAg7. 12023盐城）金属R投入稀硫酸中，有气泡产生，镁条插入R的硫酸盐溶
3、液中，有R析出，则R、Mg、Cu的金属活动挨次是A. MgRCu B. CuRMgC. RMgCuD. MgCuR8. （2023南京）以下表达正确的选项是A.将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其外表的铁锈B.通过相互刻画的方法，觉察铜片的硬度比黄铜片大C.淬火后的缝衣钢针能弯曲D.用食醋可除去热水壶内壁的水垢9. 通过观看以下试验现象，不能到达试验目的的是A.图1观看木条能否复燃，检验是否为氧气B.图2观看反响有无气泡产生，推断是否为碳酸钠C.图3观看反响猛烈程度，比较镁与锌的活动性D.图4观看燃烧先后挨次，比较可燃物的着火点10.（2023苏州）以下有关金属性质的说法错误的选项是A.常温下
4、全部金属都是银白色的固体B.在空气中灼烧铜丝，其外表会变黑C.铜、银等金属具有良好的导电性D.埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管简洁被腐蚀11. 以下反响属工意换反响的是点燃A. C+OCO22B. Mg+2HC1Mg+H2C. 2NaOHCuSO4Cu（OH）+NaD. 2HOMnO22H0+0T222212. （2023盐城）以下有关钢铁的表达不正确的选项是A.生铁和钢都属于铁合金B.铁丝在氧气中燃烧生成Fep,C.在钢管外表镀锌可以防止锈蚀D.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石13. （2023扬州以下有关金属的描述不正确的选项是A.地壳中含量最多的金属元素是铝B.车船外表涂油漆
5、可防止生锈C.生铁可全部溶解于过量稀盐酸中D.黄铜比纯铜的硬度大14. （2023福州市）以下关于铁的说法正确的选项是A.铁局部锈蚀后没有回收价值B.铁是地壳中含量最丰富的金属元素C.铁生锈，产生的铁锈能阻挡铁连续被锈蚀D.铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生简单化学反响的过程15.（2023泸州市）以下家庭小试验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是（）16.f-自来水军一植物油以下防锈措党幻理的是B.在铁制暖气片上刷“银粉”A.常常用水冲洗自行车链条C.用“钢丝球”打磨铝锅外表D.用过的菜刀准时用盐水清洗17. （2023株洲市）以下说法正确的选项是A.铁钉在潮湿的空气中简洁生锈B.钢铁是钢
6、和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金C.铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反响不遵守质量守恒定律D.处理金属废弃物的方法是填埋法18. （2023广州市）以下关于铁制品的使用合理的是B.菜刀用湿布包起来防止生锈D.用铁锅长期翠芳姜醋（ ）B .钠比铝抗腐蚀力量强D.铁的含碳量比钢底（ ）A.铁铜参加硫酸铜溶液和石灰水配制农药C.不锈钢可用于制作外科手术刀19. 以下说法正确的选项是A.常温下金属都是固体C.青铜、生铁、焊锡均属合金20. 关于金属物品的使用正确的选项是A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B.铁桶中参加硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C.铝壶内的水垢用质量分数
7、为18%的热盐酸长时间浸泡D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈21. （2023达州市）某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反响，生成0.2Ig氢气，则铁中混有的金属可能是D. Ag( )A.ZnB.CuC.Mg22. （2023苏州）以下关于合金的说法正确的选项是A.合金不属于金属材料B.合金的硬度一般比各成分金属大C.合金属于金属单质D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属利用以下图所示试验不能实现的23. （2023青岛市）掌握变量法是试验探究的重要方法。探究目的是钉 干燥的空气F PN打L油 f 点沸过的蒸饰水A.甲中比照可探究铁的锈蚀与植物油是否有关B.甲中比照可探究铁的
8、锈蚀与水是否有关C.乙可探究可燃物的燃烧是否需要到达肯定温度D.乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触24. X、R表示两种金属，在溶液中发生反响：X+3RNo3=3R+X（NO3）30以下说法不正确的选项是（）A.该反响是置换反响B.假设X是Al,R是Ag,则反响后溶液质量削减C. X可能是Fe,R可能是CUD. X的金属活动性比R强25. （2023滨州）以下现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（）金属镁在空气中比铝更简洁燃烧，说明镁比铝的活动性强金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器尽管金属种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银
9、、钳、金）以单质形式存在A.B.C.D.26. （2023苏州）以下关于铁的做法或说法皆误的是（）A.用铁桶盛放硫酸铜溶液B.铁钉在潮湿的空气中易生锈C.铁和稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁27. 将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反响后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是（）A.铁B.碳C.铁、碳混合物D.硫酸亚铁第页共10页28. 以下有关铁的说法皆误的是（）A,地壳中铁元素含量排在第四位B.在铁制品外表镀锌可防锈C.用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢D.生铁的含碳量比钢的含碳量高29. （2023眉山市）
10、某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反响完全后，测得生成H3g,则合金的组成不行能是（）2A.Fe与ZnB.Mg与CUC.Na与AlD.AI与Fe30.（2023荷泽市）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数一样的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反响时间的关系如右图所示（X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则以下说法中不正陶的是A.生成氢气的质量：XYB.相对原子质量：XYC.金属活动性：YXD.消耗硫酸的质量：XY第11局部（非选择题）1. 生活中处处有化学。铁锅是厨房中常用的炊具，请用所学的化学学问填空。铁锅作炊具主要是利用铁的性。铁锅手柄上使用的塑料应具有性
11、（填“热塑”或“热固使用铁锅有利于人体安康，主要是由于请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法2. （2023潍坊市）铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请答复以下问题:（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生猛烈燃烧的化学方程式是:为防止集气瓶裂开，常实行的措施是。（2）铁能与氯化铁反响生成氯化亚铁。将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是FeO）放23入盐酸中，充分反响后有铁剩余，写动身生置换反响的化学方程式：,溶液中的金属阳离子是L用符号表示）。（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是：（用化学方程式表示）。（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反响完毕后有固体剩余。以下说法正确的诜项星（填写字母序号）
12、。A.剩余固体确定含有银B.剩余固体确定是银和铜C.反响后溶液中肯定有Fe2+和Cu2+D.反响后溶液中可能含有Ag+和Cu2+3. 12023泸州市）早在春秋战国时期，我国就开头生产和使用铁器.工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反响.某化学兴趣小组利用以下图装置进展试验探究，请按要求填空：（1）A中观看到的现象是；写出CC）复原Fe2O3的化学方程式。（2）试验中盛澄清石灰水的试管中可观看到的现象是；（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是O（4）试验完毕后，小李看到红色固体全部变黑了，认为产物就是单质铁，但小王提出了质疑：还有可能生成其它物质。为了进一步验证其固体成分，小王查到以下
13、资料：铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁（该化合物中铁有+2、+3两种化合价），其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色；并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。铁的氧化物都能与酸发生反响而溶解。依据上述信息，小王又设计了两个试验。懒1将黑色固体研磨后，取少量参加溶液中，观看到有气泡消灭，溶液未变黄色，据此得出的结论是。试验2J再用磁铁吸引余下黑色固体，试验后即可对黑色固体成分进展推断4.（淮安）炼铁厂以赤铁矿石（主要成分为Fep）、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反响过程如下图：请依据图和所学学问答复相关问题：（1）生铁属于（填“纯洁物”或“混合物”）。（2）炼铁厂用来炼铁的主要设备是o（3）
14、反响过程中，属于化合反响的有，填序号）。（4）原料中焦炭的作用有、o7* 管 量气管5 .（2023金华）某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块外表积ar=bC一样并除去氧化膜的镁条、铝条分别与一样体积、一样质量分数的稀硫酸反响，测定两种金属与稀硫酸反响得到一样体积氢气所需要的时间。（1）试验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器有O（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套试验室测量取氢气体积的装置该装置导管的连接挨次是（2）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应留意_填字母编号）。A
15、.读数时视线与凹液面最低处相平B.读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数C.保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数6 .钢铁在生产、生活中有着广泛的应用。（1）钢铁属于（填“纯洁物”或“混合物”）；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和共同作用的结果。为了防止钢铁的锈蚀，人们除承受在其外表涂油漆的方法外，还可（任填一种方法）；工业上用稀盐酸除去铁锈（主要成分为FeO）,写出该反响的化学方程式：O23（2）某钢铁厂为分析赤铁矿中Fe2O3的质量分数：准确称取20g样品，在高温条件下用足量Co气体复原，充分反响（假设其他杂质不与Co反响）后冷却、称重，质量为15.2g0计算该赤铁矿样
16、品中Fe,O3的质量分数。7 .（2（）23宿迁）某同学对生铁的组成进展争论.称取生铁样品40g,把5（X）g稀硫酸分5次参加样品中，测得试验数据见下表生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反响）试验序号参加稀硫酸的质量/g剩余固体的质量/g第1次10028.8第2次10017.6第3次1006.4第4次100m第5次1001.2（I）第4次剩余固体的质量m=g.（2）该生铁样品中铁的质量分数为_o（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。8.（2（）23安徽省）“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反响快慢的影响因素”进展了探究。【提出问题】锌与硫酸反响的快慢受哪些因素的影响呢？【猜测与假设】a.可能与硫酸的
17、质量分数有关；b.可能与锌的外形有关。【设计并试验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同外形的锌进展如下试验。试验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的外形（均取Ig）氢气的体积ImL）（均收集3分钟）20%锌粒31.720%锌片50.920%锌粒61.730%锌片79.9(1)写出稀硫酸与锌反响的化学方程式：(2)小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是氢气应从（填e或f或g）管通入。e_fg=【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反响快慢的影响，三应选择的试验编号是olj水【得出结论】（4）结论是【评价与反思】（留意：假设答对（5）（6）两小题嘉奖4分，化学试卷总分不超过6（）
18、分）（5）下表是小兵第组试验的具体数据。时段均为1分钟）第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL请描述锌与硫酸反响的快慢的变化并解释缘由（6）锌与硫酸反响的快慢可能还受哪些因素影响？设计试验验证？参考答案题号12345678910答案BBCABCADBA题号11121314151617181920答案BBDDBBACCD题号21222324252627282930答案CBACBDBCAB1.导热热固能增加人体或食物)中的铁元素保持干净和枯燥(合理答案均给分)2.3Fe+20MFeO预先在氧气瓶中放入少量水或放入一
19、层细沙234(2) Fe+2HC1=FeCl+HFe3+22(3) C+O=COC+CO醛2C0222(4) AD3. (1)红棕色变成黑色(2)石灰水变浑浊,3CO+Fe O2 3 Q-2Fe+3CO(3)燃烧多余的C0(或处理尾气等)(4)稀硫酸(或稀盐酸)；有单质铁，无FeO34假设黑色固体被磁铁全部吸引，说明只有单质铁，假设被局部吸引，说明黑色固体为Fe和FeOo4. (1)量筒(2)b接C(3)AB5. 混合物；高炉；制造复原剂CO,维持炉温6. (1)混合物氧气制成合金Fe0+6HCl=2FeCl+3H02332(2)80%7.L2(2)97%(3)设每100g硫酸溶液中溶质质量为
20、X,反响掉的铁的质量为：40g-28.8g=11.2g.Fe+H2SO4=FeSO4+H25698-11,2g解得：x=19.6g92x19g所用稀硫酸的溶质质量分数是：处署XioO%=19.6%100g8.(1)Zn+HSO=ZnSO+Ho2442(2)依据进入量筒中水的体积，推断生成氢气的体积；Fo(3)或。(4)硫酸的质量分数越大，反响速率越快/锌与硫酸的接触面积越大，反响速率越快。(5)由慢到快然后渐渐减慢；随着反响的进展，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小。(6)温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别参加温度不同，体积和溶质质量分数一样的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。(只要考生有掌握变量的意识即可)
