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1、溶液中离子浓度大小的比较教学案例一：教学内容分析本课时的教学是高二化学选修4化学反应原理的一个专题课时。是基于学生已学习了弱电解质的电离规律，盐类的水解规律及学生掌握了溶液中三类守恒规律的基础上，对溶液中离子浓度的大小做一个全面的分析比较。本课时难度较大，教学中应要遵循循顺渐进的原则，不能求快。二：教学目标1、知识目标：(1)、理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。(2)、理解水的电离、盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。(3)、认识以下几种常见题型：、单一溶液中离子浓度的大小比较、混合溶液中离子浓度的大小比较、同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较2、情感目标：培养学生的探究精神；3、
2、能力目标：(1)培养学生分析能力、应用理论解决试剂问题能力及语言表达能力。(2)培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。三:设计思路1：指导思想：以学生为主体，让学生自主地参与到知识的获得过程中，并给学生充分的表达自己想法的机会，以提高学生的分析实际问题的能力。2：在教学内容的安排上：按照步步深入，从易到难，由简单到复杂的过程。3：教学手段：根据本校高二学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了讨论、点拨等教学方法，并结合多媒体进行教学。四：教学准备1、教师做好例题和变式训练题的选择2、教师准备课后练习3、做好多媒体课件五：教学过程设计(课堂实录)应用的规律一、电解质的电离规律1、
3、强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。2、弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的，在溶液中既存在电解质分子又存在电解质离子3：多元弱酸分布电离二、水的电离规律1、水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3+和OH-2、由水电离产生的H+=0H3、(1)在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的H+水和0H水均小于lO,mol/L。(2)在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的H+水或0H均大于10)iL三、盐类水解的规律1、强酸弱碱盐如NHCkAb(SCM)3等水解后溶液呈酸性；2、强碱弱酸盐如ShCOONa、
4、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。3、多元弱酸盐还要考虑分步水解四、电解质溶液中三种守恒规律1、电荷守恒规律：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCo3溶液中：Na+H+=HCO3+2CO32+0H2：物料守恒规律：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na)：n(c)=l:1,所以：c(Na+)=c(HCO3)c(CO32)+c(H2CO3)3：质子守恒规律：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如在Na2CO3溶液中H
5、+和OH-均由水电离产生，故应该有OH-=H+,但由于CO3”在溶液中的会结合质子产生HCoIH2CO3(结合了2个质子)，故在Na2CO3溶液中OH=H+HCO3+2H2CO3【二】常见的题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较【例1】在氯化镂溶液中，下列关系式正确的是(A)A.C(C)C(NH4+)C(H+)C(OH)B.C(NH)C(Cl)C(H+)C(OH)C.C(C)=C(NH4+)C(H+)=C(OH)D.C(NH4+)=C(Cl)C(H+)C(OH)【点拨】(本题应用的是盐类水解的规律)NKCl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4Cl=NH4+Ch因为NHCl是强酸弱碱
6、所生成的盐，在水中要发生水解；NH4+H2ONH3H2O+H+,所以C(NH4+)比C(H+)及C(OH-)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以C()C(OH)o又由于水解反应是中和反应的逆反应，相对于中和来说是次要的，综合起来，不难得出：C(C1)C(NH4+)C(H+)C(OH)o答案为A。【变式训练1(NH4)2SO4溶液中各离子浓度由小到大的顺序是O【点拨】(本题应用的是盐类水解的规律)与例题1不同的是虽然NH4+也水解了，但由于(NH4)2SO4可电离出2个NH4+,故NFU+浓度大于S4浓度，故溶液中离子浓度由小到大的顺序为：C(OH)C(H+)C(SO42)C(OH)C(CH3COO
7、)C(H+)B、C(CH3COOH)C(CH3COO)C(H+)C(OH)C、C(CH3COOH)+C(CH3COO)=ImolZLD、C(OH)+C(CH3COO)=C(H+)【点拨】(1)本题应用的是弱电解质电离的规律(选项A和B)(2)物料守恒规律(选项C)(3)电荷守恒规律(选项D)【变式训练2】在0.1mol/1的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是(A)A. C(NH3H2O)C(OH)C(NH4+)C(H+)B. C(NH)C(NH3H2O)C(OH)C(H+)C. C(NH3H2O)C(NH4+)=C(OH)C(H+)D. C(NH3H2O)C(NH4+)C(H+)C(OH)【
8、点拨】(应用了弱电解质电离规律及电荷守恒规律)NH3H2O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离(NH3H2NH4+0H),所以C(NH3H2O)必大于C(NH4+)及C(OH-)。因为C(OH-)=C(H+)+C(NH4+),所以C(OH-)C(NH4+)C(OH)C(NH4+)C(H+)0答案为A。【解题小结】1、必须有正确的解题思路：2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒规律3、分清他们的主要地位和次要地位二、混合溶液中离子浓度的大小比较【例3】把0.02mol/LCH3C00H溶液和0.0ImOl/LNaOH溶液等体积混合，混合液显酸性，则混合溶液中微粒浓度关系正
9、确的是(AD)A. C(CH3COO)C(Na+)B.C(CHsCOOH)C(CH3COO)C.2C(H+)=C(CH3COO)-C(CH3COOH)D.C(CH3COOH)+C(CH3COO)=O.Olmol/L【点拨】(电离规律和水解规律及守恒规律)此题实质上是0.005molL的CFhCOOH溶液和0.005molL的CKCOONa溶液的混合溶液，溶液显酸性(醋酸与碱反应了且酸过量)。由电荷守恒关系：CW)+C(Na)=C(CH3COO)+C(OH)且溶液显酸性CGr)C(OH)得A是正确的,B是错误的；由物料守恒关系可得：c(CHaCOOH)+c(CHsCOO)=c(Na+)2=0.0
10、Imol/L(2)由(2)可知D正确。将(1)x2+(2)可得：2c(H-)=c(CH3COO)+2c(0H-)-c(CH3COOH)C选项错误。【变式训练3】用物质的量都是0.1mol的CFhCOOH和CECOONa配制成IL混合溶液，已知其中C(CH3C00-)C(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)C(OH)B.C(CH3COOH)+C(CH3COO)=0.2mol/LC.C(CH3COOH)C(CH3COO)D.C(CH3COO)+C(OH)=O.2mol/L【点拨】CECOOH和CPhCOONa的混合溶液中，CNCOOH的电离和CNCOONa的水解因素同时存在。
11、已IC(CH3COO)C(Na+),根据电荷守tlC(CH3COO)+C(OH)=C(Na+)+C(H+),可得出C(OH)VC(H+)说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3C00H和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3C00H的电离趋势大于CFhCOCT的水解趋势。根据物料守恒，可推出(B)是正确的。【变式训练4、现有NHQl和氨水组成的混合溶液C(填“”、v”或“=”)若溶液的pH=7,则该溶液中C(NHJ)=C(C);若溶液的pH7,则该溶液中C(NH4+)C(C);若C(NH)7即C(H+)C(CDC(NH/)C(
12、OH)PHNH4HSO4(NH4)2SO4(NH4)2Fe(So4)(J)NH4HCO3(NH4)283【点拨】先考虑盐直接电离出的NFU+的浓度的大小，中的NH4+的浓度大于中的NH的浓度。再考虑影响NIV的浓度的大小因素，是受到促进还是受到抑制。中NIV和Fe?+都水解产生H+,NH的水解受到了抑制，中CCh的水解促进了NK+的水解，中NM的水解未受到影响，固NHT的浓度。中HSCU-电离出的H+抑制了NW+的水解，中HCO3的水解促进了NM的水解，固NE+的浓度。所以NE+的浓度的由大到小顺序为【变式训练5】物质的量浓度相同的下列溶液：ONa2CO3NaHeO3H2CO3(NH4)2CO
13、sNH4HCO3,按C(Co3?一)由小到大排列顺序正确的是(B)A.B.C.D.【点拨】先考虑盐或酸直接电离出的CCh?一的浓度的大小，浓度大于浓度中CO?一的浓度最小；再考虑中NH4+对CO3?一水解起促进作用，所以C03?一的浓度；中NHJ对HCo3一电离起抑制作用，所以CCh2一的浓度；综合得：C(Co32一)由小到大排列顺序选B【课后练习】1、在0.1molU的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是()A.c(Na+)c(HCOy)c(H+)c(OH)B. c(Na+)+(H+)=c(HCOV)+c(OH)+2c(Co3%)C. c(Na+)=c(HCO3-)c(OH)c(H+)D.
14、 c(Na+)=C(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)2、将0.2molH的NH4NO3溶液与0.1moll”的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的()A. c(NH4+)=c(Na+)c(0H-)c(NH3H2O)B. c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)C. c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(0H)D. c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=C(0H)+c(NO?-)3、等体积等浓度的MoH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关微粒的浓度应满足的关系是()A. c(M+)c(OH)c(A*)c(H+)B. c(M
15、+)c(A-)c(H+)c(OH)C. c(M+)c(A-)c(OH)c(H+)D. c(M+)c(OH)=c(H+)+c(HA)4、 .用2molP的Nac)H溶液滴定pH=5的HCN溶液IOomL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是()A. c(Na+)c(CN)c(0H)c(Ht)B. c(CN)=c(Na+)c(H+)=c(OH)C. c(Na+)+c(CN)=2molI4D. c(Na+)+c(OH)=c(CN)+c(H+)5、将O.2molHCH3COOK与0.1molE盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. c(CHsCOO)=c(CD=c(H+)
16、c(CH3COOH)B. c(CH3COO)=c(CDc(CH3COOH)c(H+)C. c(CHaCOO)c(C)c(H+)c(CH3COOH)D. c(CHsCOO-)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)6、设氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,已知x+y=14,且xll.将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是()A.c(C)c(NH4+)c(H+)c(OH)B.c(NH4+)c(C)c(H+)c(OH)C.c(NH4+)c(C)c(OH)c(H+)D.c(C)c(NH4+)c(OH)c(H+)二：填空题：7、相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液，它们
17、的PH从大到小排列的正确顺序是ONaoH (6)NaHCO3Na2SiO3(I)NH4Cl(2)NaCl(三)CH3COONa(4)Na2CO3(8)HC1(9)Ba(OH)2(10)CH3COOH(Il)H2SO4(12)NaA102(l3)NH3H2O8、(1)、将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈性，溶液中C(NH4+)与C(CF)的大小关系是;(2)、将PH=3的盐酸和PH=II的氨水等体积混合后溶液呈性，溶液中C(NHZ)与C(Cl)的大小关系是；(3)、将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中C(NH4+)与C(Cl)浓度相等，则混合溶液呈性，盐酸与氨水体积大小关系是;
18、(4)、将mmobl的盐酸和nmolL氨水等体积混合后，溶液的PH=7,m与n的大小关系是,则盐酸中C(H+)与氨水中C(OH)的大小关系是；9、已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、CL四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： .c(CL)c(NH4+)c(H+)c(0H-) .c(CI-)c(NH4+)c(0H-)c(H+) .c(NH4+)c(Cr)c(OH-)c(H+) .c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(0H-)填写下列空白。若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)。若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前C(HCl)c(NH3H2O)c(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中C(H+)和碱中C(0H-)的关系C(H+)c(0H-)o
