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1、Na2CO3的制取方法及综合实验探究1、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：食盐水CO2XI合成氨厂IZHIA宙碗病-T环ILl凌炉-Na2CO3循环IN_城液(提取副产品)、/_-坯土厂夕ti网rrj刀出竹/y0田IJ厂口UTE,副产品的一种用途为O(2)写出上述流程中X物质的分子式(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是.(4)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加(5)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品通氨气的作用有()A.增大NH；的浓度，
2、使NH1更多地析出B.使NaHCO3更多地析出C使NaHCO3转化为NaaCo3,提高析出的NHo纯度.(6)往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、C(M氨碱法)，而不先通CO2再通NH：的原因是O从生产流程图可知，可循环利用的物质是。写出沉淀池中的反应方程式一、帽烧炉中反应的化学方程式。(7)不用其它试剂，检查副产品NH.C1是否纯净的方法及操作是(8)Xg纯碱产品(含有碳酸氢钠)充分加热分解后，质量减少了Yg,则纯碱样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为(9)有人以硫酸钠和焦炭、石灰石在高温下进行帽烧，再浸取，结晶而制得纯碱。反应的化学方程式为(己知产物之一为CaS)(10)如何用C02和50mL
3、2molL,NaOH溶液制取50ml.1molL,Na2CO3溶液?写出简要的实验步骤：写出有关反应的化学方程式：O1答案(1)联合制碱法或侯德榜制碱法；NHlCl:化肥(或电解液、焊药等)(2)CO2(3)I；过滤(4)稀硝酸和4肖酸银溶液(5)AC由于CO?在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NHs使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO?气体，产生较高浓度的HC0、，才能析出NaHCOa晶体食盐水，CO2NH3+C02+H20+NaCl=NaHC0；11NH,CK2NaHC03=(加热)Na2CO3+CO2t+H2O(7)加热法:取少量氯化较产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化筱产
4、品纯净(8)(NaIIC03)=84Y31X(9)Na2S04+2C+CaC03画邑CaS+Na2C03+2C02f(10)将50mL2molL,NaOH溶液等分成两份,在一份NaOII溶液中通入过量的C02气体，再将两溶液混合,即得50mL1mol，【隔()3溶液NaOH+C(=NaHC03NaIICO3+NaOH=Na2CO3+H2O2、我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法曾为世界制碱工业做出了突出贡献他以NaCENH：；、C0?等为原料先制得NaHCO力进而生产出纯碱.有关反应的化学方程式为:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO31+NH,C1;2NaH
5、C03=Na2C03+C021+H2O(1)碳酸氢较与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验.一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)试回答下列有关问题：(I)乙装置中的试剂是；(II)丁装置中稀硫酸的作用是：(III)实验结束后，分离出NaHC03晶体的操作是(填分离操作的名称)另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验(I)实验时，
6、须先从管通入气体，再从管中通入气体；（三）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：2、答案：(1)选C:(2)(I)饱和碳酸氢钠溶液；(II)吸收未反应的NH3；(III)过滤；(I)制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，所以a端通入，从而保证了从b通入二氧化碳时，二氧化碳被充分反应；故答案为：a、NHa,b、C02;(IT)装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大，提高了二氧化碳的吸收率，故答案为：增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率:(3)从题干信息NHHCOs+NaCl-NaHCQN+NHO；可得制取碳酸氢钠的方法，同时也可采用烧碱溶液中通入过量C02或往饱和Na(03溶液中通入过量CO2等得到碳酸氢钠，故答案为：用碳酸氢筱与适量饱和食盐水反应，或往烧碱溶液中通入过量CO2:或往饱和N&CO：:溶液中通入过量CO?等；
