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1、物质的量（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题包括7个小题，每小题7分，共49分）1 .下列叙述中，正确的是（）A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B.阿伏加德罗常数没有单位C.摩尔是既表示物质粒子数量，又表示物质质量双重意义的单位D.摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子2.如果Ig水中含有个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A.w/1mo1B.9rmo1C.2nmo1D.zmo,3.含有6.021（）23个o原子的H2SO4与含有3.01X12个O原子的H3PO3（亚磷酸湘比较，其物质的量之比为（）A.1：5B.3：2C.4：3D.4：154.双选题下列说
2、法中，正确的是（）A.Imol氏的质量是2gB.含0.5mol硫酸的溶液中，H2SO4分子的数目是3.（HXlO23个C. 28gCO与32gCh所含质子数相等D. 6.02X1023个氧原子的质量是16g5.对于1.204X1024个H2,下列说法不正确的是（）A.它可与ImOlO2完全反应（点燃）B.它是4molHC.它与16gCFU所含的H的数目相同D.它与2心个H2SO4所含的H的数目相同6. （2011嘉兴期末）下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）1 .28g氮气含有的原子数为M8 .4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA9 .1molO2分子的质量等于1mol氧原子
3、的质量10 24gCh分子和24g03分子所含的氧原子数目相等7. 0.8g某物质含有3.01X1022个分子，该物质的相对分子质量是A.8B.160C.16D.64二、非选择题(本题包括4小题，共51分)8. (12分)有以下四种物质：22g二氧化碳8g氢气1.204X1024个氮气分子4时18mL水它们所含分子数最多的是,所含原子数最多的是,质量最大的是,所含电子数最多的是(填序号).9. (12分)阿伏加德罗常数为Na.(1)某气体的摩尔质量为M,祟表示这种气体的质量的值，单位是;V(2)某种气体中存在的分子总数为X,忘表示这种气体的,单位是；(3)某单质的晶体中，存在的原子总数为匕元素
4、的摩尔质量为A,祢A是用(填单位)表示的这种单质晶体的.10. (12分)12.4gNazR含Na*0.4mol,WJNa2R的摩尔质量为,R的相对原子质量为.含R的质量为1.6g的Na?R,其物质的量为.11. (15分)经分析，某氯化钠与氯化镁的混合物中，钠离子与镁离子物质的量之比为3：2.(1)求混合物中两种物质的质量比.(2)如果混合物中共有28molC,求混合物中氯化钠和氯化镁质量各是多少.详解答案：12 选D作为阿伏加德罗常数的标准的碳原子是C-12,A不正确；阿伏加德罗常数的单位为mol-,B不正确；母尔只是物质的量的单位，C不正确；D正确.13 选B阿伏加德罗常数的定义为NA=
5、M%显然只需求出H的物质的量即可：1/18X2=1/9mol,所以NA=/(1/9mol)=9?mo,.14 选B含6.02X1()23个o原子的H2SO4的物质的量应是0.25mol;同理，含有3.(HXlO23个O原子的H3PO3的物质的是0.5/3mol,两者相比即3：2.15 选AD硫酸溶于水以H+、Sor形式存在于溶液中，不存在H2SO4分子，B项错误.28gCO与32gCh物质的量相同，但每个Co和02中所含的质子数分别是14和16,所以二者虽然分子数相同但所含质子数不同，C项错误，D项正确.16 选B1.204X1024个H2的物质的量为2mol,2molH24molH,但2mo
6、l比不是4molH.由2比+。2三”2比0可知2molH2可与1molO2完全反应.16gCH4含有4molH.2Na个H2SO4的物质的量为2mol,2molH2与2molH2SO4含有相同数目的H.17 选DA选项，28g氮气的物质的量为ImO1,含有2mol氮原子.B选项，4g金属钙为Wfo?MoG=m。LCa-2e=Ca2+,故4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2Na；C选项，1mol。2分子的质量是32g,1mol氧原子的质量是16g.18 选C物质的相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量.由若=当/二(M为该物质的摩尔质量；NA为阿伏加德罗常数，约为6.02X1023mo1
7、)可得该物质的摩尔质量为16gmol故其相对分子质量为16.19 解析：各种分子的物质的量是：n(CO2)=44g2ol-=5mol(H2)=d=4mol(N2)=2mol(H2)=8g*oP=lm1答案：20 解析：(I)由公式=第=/，所以M=它表示1个分子的质量，单位为g;(2)w=-=5T,表示的是这种气体的物质的量，单位为mol:NZ/VaV(3)因为歹表示该单质中所含原子的物质的量，所以三A表示该单质质量，单位是g.A/Va答案：(1)一个分子g(2)物质的量mol(3)g质量21 .解析：含有0.4molNa*的Na?R的物质的量为0.2mol,Hl24O则AY(Na2R)=02
8、m1=62gmol-,M(R)=62gmo,-223gmoll=16gmo1故1.6gR的物质的量为0.1mol.所以(NazR)=W(R)=0.1mol.答案：62gmol1160.1mol22 .解析:(1)0W(Na+)：w(Mg2+)=3：2,则W(NaCl):H(MgCl2)=3:2,故,”(NaCl):Tw(MgCh)=(3molX58.5gmol,):(2molX95gmo,)=351：380.(2)混合物中的C是NaCl和MgCl2以物质的量之比3:(2X2)提供的，所以含28molCl28 mol = 12 mol.3的混合物中W(NaCl)=TTTTTZIZZ22MMgCb)=而及28 mol 8 mol./W(NaCl)=12mol58.5gmo,=702g,Zn(MgCl2)=8mol95gmo,=760g.答案：(1)351：380(2(NaCl)=702g(MgCl2)=760g
