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1、第二章酸与碱一、选择题1 .下列做法错误的是（）A.用燃着的蜡烛检查煤气管道是否漏气B.食醋清洗水壶中的水垢C.食盐腌制肉类D.铝合金制作门窗框架2 .下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）用生石灰做食品干燥剂；用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液；施用熟石灰改良酸性土壤；用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸。A. B.C.D.3. “以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述有科学依据的是（）A.观察颜色判断金戒子的真假B. “绿色食品”是指绿颜色的可食用商品C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸D.小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒4 .观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（）A.硫在
2、氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰B.酚酬试液滴入硫酸溶液中变红色C.铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀5 .某大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。结合流程图，下列说法错误A.铝钱合金可以循环使用问题C.流程中的氢气具有还原性B.太阳能的利用可以部分解决能源危机D.铝钱合金与水反应生成氢气、氧化铝和钱6 .某种牵牛花清晨呈粉红色，下午变为蓝紫色。原因是：清晨该牵牛花细胞内C02含量较富，细胞液呈酸性：下午细胞内CO2含量较低。由此推测，该牵牛花中含有能变色的物质，这种物质的性质类似于（）A.碘溶液B.酚配试液C.石蕊试液D.硫酸溶液7 .土壤偏酸
3、性，可用氢氧化钙溶液进行调节，要求此溶液具有适当的PH值，现有一氢氧化钙溶液PH偏高。下列方法中能确保达到目标的方法是（）A.蒸发溶剂B.加入碳酸钠C.加入盐酸D.用水稀释8 .几种作物适宜生长的PH范围如下表。取某地土壤浸出液,用pH试纸测得其显酸性。则这种土壤不适宜种植的作物是（）作物茶树棉花水稻甘草PH5.05.56.06.86.07.07.28.5A.甘草B.棉花C.茶树D.水稻9 .概念之间具有并列、包含、交叉等关系。如图表示a、b概念之间的包含关系，下表选项中所列概念之间的关系，符合图中所示包含关系的是（）选项ABCDa酸氧化物氧化物化合反应b碱化合物金属氧化物氧化反应A.AB.B
4、C.CD.D10 .用一种试剂就能区分稀硫酸、食盐溶液和烧碱溶液，这种试剂是A.酚&B.石蕊试液C.硫酸铜溶液D,碳酸钠溶液食物番茄牛奶鸡蛋清苹果汁PH4.04.46.36.67.68.02.93.3则下列说法不正确的是（）A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属于酸性食品C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D.牛奶比苹果汁酸性弱12.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是A.SO42,Fe3Na+sOHB.KSO42,Cu2NO3C. ClK+、So42、Na+D.Ca2Cl、CO32Na+二、填空题13 .向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合液中，加入一定量的锌粒，充分反应后
5、过滤，向滤液中加稀盐酸，没有白色沉淀产生.则滤渣中一定有一，可能有14 .洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多显碱性。小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用PH试纸测试的结果是PHj7（填写“），若向其中加入少量的无色酚IU试液，肥皂水呈一色。15 .将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到,反应方程式为,一段时间后，又看到铁钉表面出现，反应的方程式为。16 .有一种“石头纸”，主要成分为碳酸钙，其外观与普通纸相似。（1）鉴别石头纸与普通纸，可在纸上分别滴加一则有大量气泡产生的是“石头纸（2）若推广这种“石头纸”，可以减少树木的砍伐。过度砍伐树木带来的后果是_（写出一种）三、探究
6、题17 .某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱性强弱。（1）猜想和假设：溶液的PH可能为（请将你的假设填入空格内）:pH7时，显碱性，PH值越大，碱性越强。【详解】A、苹果汁呈酸性，所以胃酸过多的人应少食苹果，故A正确；B、番茄汁pHV7时，呈酸性，属于酸性食品，故B正确；C、牛奶呈弱酸性，鸡蛋清呈弱碱性，故C不正确；D、苹果汁的PH值比牛奶PH值小，且都小于7,所以苹果汁酸性比牛奶强，故D正确。故选C。12. C【分析】在pH=2的无色溶液中有大量的H+,并根据离子不能结合生成水、气体、沉淀来判断离子能大量共存的问题，还要注意无色这一信息，如C#+在水溶液中为蓝色。【详
7、解】A、Fe3+、OH-能结合生成氢氧化铁沉淀，H+和OH-能结合生成水，则不能大量共存，故A错误；B、离子不能结合生成水、气体、沉淀，可以共存，但CF+在水溶液中为蓝色，不符合题意，故B错误；C、离子不能结合生成水、气体、沉淀，且都是无色的，符合题意，故C正确；D、在pH=2的溶液中，含有大量氢离子，因为H+和Co32能结合生成水和二氧化碳，且Ca2+与C3二能结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故D错误;故选C。13. 银；铜和锌【详解】根据过滤后往滤液中滴加稀盐酸，没有白色沉淀生成说明溶液中不含有硝酸银，说明锌粒把硝酸银中的银完全置换出来，故滤渣中一定含有银；根据加入锌粒的质量多少，可得
8、到以下几种可能：硝酸银完全被置换出来，锌粒没有剩余，锌粒就不能和硝酸铜反应,故滤渣中就没有铜，一定有银；硝酸银完全被置换出来，锌粒有剩余，接着和硝酸铜发生置换反应，则滤渣中含有铜和银。14. 红【详解】肥皂水呈碱性，PH大于7,能使酚醐试液变红。15. 铁锈溶解,溶液变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O有气泡冒出Fe+H2SO4=FeSO4+H2T【详解】生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，铁锈与稀硫酸反应，生成硫酸铁与水，所以溶液变为黄色.铁锈反应完后露出铁钉，铁钉与稀硫酸反应，生成氢气，有气泡冒出.故答案为铁锈溶解，溶液变为黄色；Fe23+3H2S4=Fe2（SO4）3
9、+3H2O;有气泡冒出；Fe+H2SO4=FeSO4+H2.16. （1）稀盐酸（2）水土流失（或土壤沙化、森林面积锐减、气候恶化等）【详解】（1）检验碳酸盐的方法是滴加稀盐酸，会产生能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。（2）过度砍伐树木会造成水土流失、土壤沙化、森林面积锐减、气候恶化等严重后果。17.（1）pH=7；pH7（2） A（3）甲；乙用蒸储水润湿PH试纸了，丙把PH试纸浸入溶液了（4）不正确；中性的例如氯化钠、酸性的例如硫酸筱、碱性的例如碳酸钠【详解】猜想或假设溶液的PH值只有三种情况：PH7；设计和实验酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性，不能测出酸碱度，PH试纸能测出酸碱度，所以使用
10、下列物质中PH试纸；测PH值的正确测定方法是：取PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液沾在PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到PH值，所以三位同学操作规范的是甲，乙同学、丙同学操作都是错误的，用蒸储水将PH试纸润湿再测氯化钠溶液PH值，结果就不准了；将PH试纸直接浸入氯化钠溶液中会污染试剂；结论和分析盐分为三类有中性的例如氯化钠、酸性的例如硫酸镀、碱性的例如碳酸钠，故结论不正确。故答案为(1) pH=7;pH7：(2)A；(3)甲；乙用蒸储水润湿PH试纸了，丙把PH试纸浸入溶液了；(4)不正确：中性的例如氯化钠、酸性的例如硫酸钱、碱性的例如碳酸钠。18.(1)D(2) 1
11、1.1克【分析】(1)检测PH变化需要用到PH试纸，而不是酸碱指示剂，因为酸碱指示剂是定性说明溶液的酸碱性，而PH试纸是定量说明溶液的酸碱程度；(2)根据过程中硫酸的质量不变求算分解的水的质量，进而根据化学方程式求算氢气的质量。【详解】(1)检测酸性的增强只能借助PH值的变化，常用的是PH试纸或者是PH计，而酸碱指示剂只能定性说明溶液的酸碱性，而无法说明PH的变化情况。故选D。(2)电解200克1%的稀硫酸溶液，一段时间后测定其溶质质量分数变为2%,由于过程中溶质的质量不变，设电解的水的质量为x200gl%=(200g-x)2%x=100g.设生成的氢气的质量为y.通电2H2O=2H2+O2364Ioogy364100g)，ylllg故答案为(1)D：(2)11.1g.19.(1)20(2)16克【详解】(1)需要氢氧化钠固体的质量为200克X10%=20克，故填20。(2)解：参加反应的纯HCl的质量为IoOgXI4.6%=14.6g设氢氧化钠的质量为XNaOH+HCl=NaCl+H2O40X36.514.6g40：36.5=X:14.6gx=16g答：氢氧化钠的质量为16g
