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1、第一讲非金属及其化合物综合（上）达标练习幺建议炉：2530min;实际Q;下列关于液氯的说法中，不正确的是（）A.液氯属于混合物B.液氯呈黄绿色C.液氯是一种有色、有味、有毒的液体D.液氯能使湿润的红色布条褪色【答案】A【考点】氯及其化合物【解答】解：A、液氯是氯气的液体形式，其中只含有氯气分子，属于纯净物中的单质，故A错误;B、液氯中只含有氯气分子，呈黄绿色，故B正确；C、液氯中只含有氯气分子，是一种有色、有味、有毒的液体，故C正确；D、液氯中只含有氯气分子，能和湿润的红色布条中的水反应生成具有漂白作用的次氯酸而使之褪色，故D正确。故选：Ao达标练习02.对CL的叙述正确的是（）A.能用钢瓶
2、贮存B.与过量的Fe反应只生成FeCl2C.与H2混合光照可制取HClD.与澄清石灰水反应制取漂粉精【答案】A【考点】氯及其化合物【解答】解：A.常温下，干堞的氯气和铁不反应，因此常温下干燥的。2能用钢瓶贮存，故A正确：B.Ch与过量Fe粉反应，生成高价金属氯化物，即生成FeCl3,故B错误；C.氢气和氯气都是气体，不好控制反应，而氨气和氯气的混合气体在光照的条件下，会发生爆炸危险：氯气有毒易造成大气污染，不适合工业上制取氟化氢，故C错误；D.石灰水中氢氧化钙的浓度太低，选氯气与石灰乳制备漂粉精，故D错误；故选：Ao达标练习（B.l*+实验室用下列两种方法制氯气：用含HCll46g的浓盐酸与足
3、量的Mno2反应；用87gMMh与足量浓盐酸反应。所得的氯气（）A.比多B.比多C.一样多D.无法比较【答案】B【考点】氯及其化合物【解答】解：反应化学方程式为Mno2+4HCl=MnCI2+CI2T+2H2O:理论计算：含HCI146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，4HC1-C12,可得氯气Imo1,但随盐酸浓度变稀，溶质HCl不可能全部反应，故实际生成氯气应小于Imol:用87gMn2与足量浓盐酸反应，因为浓盐酸足量，可以使87gMnC2全部反应，故生成氯气为ImO1;所以；故选：Bo达标练习下列关于卤索的叙述中正确的是（）卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾滨中溶有少量氯气，可以用加入澳化
4、钠溶液再用汽油萃取的方法提纯溟化银具有感光性，碘化银不具有感光性某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或浸水氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A.B.C.D.【答案】C【考点】氯及其化合物【解答】解：F元素非金属性最强，卤素的钾盐中氯化钾最不易被氧化，故错误：氟气与NaBr反应生成NaCI和漠，用加入淡化钠再用汽油萃取的方法提纯，故正确;Agl也具有感光性，Agl分解生成Ag,用作感光材料，故错误：强氧化性物质都可将Kl氧化为碘单质，从而出现蓝色，故该溶液不一定是氯水或淡水，故错误；氧气与水反应生成HF和。2,所以氟1气能与氟
5、化钠水溶液反应生成HF和。2,故正确；氟气与水的反应中，只有Cl元素的化合价变化，水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂也不是还原剂，故正确；故选：Co某无色溶液中可能含有、NH4Cu2SO32-,向该溶液中加入少量滨水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）肯定不含肯定不含Cu2+肯定含有SO32-可能含有A.B.C.D.【答案】D【考点】氯及其化合物【解答】解：还原性SOj1,溶液中加入少量淡水，溶液仍呈无色，说明一定含有SO32-,溶液中可能含有I离子，因加入黑水少量，没有被氧化，合Cu2+离子的溶液呈蓝色，原溶液无色说明不含铜离子，根据溶液呈电中性可知，溶液中含有锭根离
6、子，故正确的有（，故选：Do达标练习足量的干燥C12通入下列物质中，不会褪色的是（）A.品红溶液B.鲜花C.含酚（ft的NaoH溶液D.KMnO4溶液【答案】D【考点】氯及其化合物【解答】解：A.鼠气通入品红溶液中，由于氯水具有漂白性，所以品红褪色，能观察到颜色变化，故A不选；B.氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸有漂白作用，使鲜花褪色，故B不选；C.氢氧化钠酚酿溶液呈红色，向其中通入足量的干燥CL,NaOH被氟水中的酸性物质中和，红色褪去，故C不选；D.足量的干燥Cb通入KMnO4溶液，不反应，紫红色不褪色，故D选；故选：D0达标练习向含SCh2-Fe2,B、各0.1mol的溶液中通入标准
7、状况下的Cb,通入Cb的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）【答案】C【考点】氯及其化合物【解答】解：离子还原性S32IFe2+Br-,故首先发生反应SO32+CI2+H2O=SO42-+2Q+2H,再发生反应2+Cb=l2+2C，然后发生反应2Fe2+Cb=2Fe3+2C,最后发生反应2Br-+Cb=Br2+2C，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体枳。A.由SCh?+CI2+H2O=SO42+2C+2H+可知，O.lmolSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1mol22.4Lmol=2.24L,图象中氯气的体积不符合
8、，故A错误；B.0IlnoISo3?一完全反应后,才发生2r+a2=b+2C,0.1molSCh2-完全反应需要消耗0.1mol氯气,故开始反应时氯气的体枳为2.24L,0.1molI完全反应消耗1.12L氯气，故Slmol完全反应时氯气的体枳为3.36L,图象中氯气的体枳不符合，故B错误；C.0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI完全反应消耗0.05mol氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol22.4Lmol=3.36L,由2Fe2*+Cl2=2Fe3+2C可知,0.ImolFe?+完全反应消耗0.05mol氯气，故Fe2+完全时消耗的氯气体积为
9、0.2mol22.4Lmol=4.48L,图象与实际符合，故C正确；D.SO32、Fe2+完全消耗的氯气体枳为0.2mol22.4Lmol=4.48L,即澳离子开始反应时氯气的体积为4.48L,由2Br+Cb=2Br2+2C可知，O.ImolB完全反应消耗0.05mol氯气，故滨离子完全反应时消耗氯气的体积4.48L+0.05mol22.4Lmol=5.6L,图象中氯气的体积不符合，故D错误；故选：Co达标练习某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气。再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）原溶液中的Br-一定被氧化通入氯气之后原
10、溶液中的Fe?+一定有部分或全部被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+若取少量所得溶液，再加入CCL溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2、Br-均被完全氧化C.A.【答案】B【考点】氮及其化合物【解答】解：氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化澳离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，湿离子可能被氧化。原溶液中的Br-可能被氧化，故错误；通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确：通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通
11、入氨气之后的溶液中是否存在Fe2+,故正确：若取少量所得溶液，再加入CCL溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br、Fe?+均被完全氧化，故正确：故选：Bo达标练习+NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是()A.25,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大4w11B.石灰乳与Cb的反应中，Cb既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的CL能用钢瓶贮运，所以CL不与铁反应-QtpSU2的物质的量=:=0.2mol,反应中二87gmDl氧化镒和被氧化的HQ的物质的量之比为1:2,有0.2mol二氧化镒参加反应，则有
12、0.4molHCl被氧化，质量为0.4mol36.5gmol=14.6g;故答案为：小于；14.6g.达标练习12.*sClo2与Cb的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图装置(夹持装置略)(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaCl3+4HQ=2Cl2T+CbT+2NaCl+2H2,为使CIO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，CIO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。(4)已知在酸性条件下NaCK)2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为。
13、在CIO?释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是O(5)已吸收CIO?气体的稳定剂I和稳定剂H，加酸后释放Qo2的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是起保单作用的最低浓度【答案】(1)锥形瓶；b:(2)慢；(3)吸收CL;(4)4H+5C1O2=C4C1O2+2H2O:验证是否有CKh生成；(5)稳定剂口；稳定剂可以缓慢释放ClCh,能较长时间维持保鲜所需的浓度。【考点】氯及其化合物【解答】解：(1)根据仪器特征，可知仪器D是锥形瓶；F装置应是Ch和Kl反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b,故答案为：锥形瓶；
14、b:(2)为使CIO2在D中被稳定剂充分吸收，产生ClCh的速率要慢，故滴加稀盐酸的速度要慢，故答案为：慢：F装矍中发生Cb+2KI=2KCl+l2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2,故答案为：吸收Ck:(4)在酸性条件下NaClo2可发生反应生成NaCl并释放出C1C2,根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为：4H+5C1O2=C+4C1O2+2H2O:在ClCh释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应,则装置F的作用是验证是否有ClCh生成，故答案为：4H+5Cl2-=CT+4Clo2T+2H2O;验证是否有ClCh生成；(5)由图可知，稳定剂可以缓慢释放Qo2,能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂口好,故答案为：稳定剂：稳定剂可以缓慢释放CIO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度。
