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1、第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物课时2硫酸教学目标1 .了解硫酸的工业制备原理与用途。2 .通过实验探究，认识浓硫酸的吸水性和脱水性及其区别。3 .通过浓硫酸与铜反应的实验探究，掌握浓硫酸的强氧化性，提升实验探究能力与创新意识。教学重难点重点：浓硫酸的特性难点：浓硫酸的特性一、导入新课浓硫酸能使蓝色胆矶(CUSO45H2)变为白色粉末(CUSO4)。这其中有什么原理呢？二、新课讲授【学生】阅读教材，提炼出工业制硫酸的原料、原理，写出相应的化学方程式。PPT展示工业制硫酸流程。学生完成填空。98.3%的浓破【知识回顾】稀硫酸的化学性质色电皎指示剂殛)一使紫色石茯试液变红Ug泼G
2、属反叵二Zn+2F=Z112+H?1tg-CuO2I=Cu2+IhOU.反瓦二一H=H=H2OU7与盐反瓦二Ba2*+SOi-=BaSOU【提问】浓硫酸有哪些性质呢？【学生】阅读教材回答。浓硫酸是一种无色、黏稠的液体，易溶于水且溶于水时放出大量的热。【提问】如果我们有一瓶浓硫酸，怎样能得到一瓶稀硫酸呢？【学生】思考讨论。【师】浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。【实验演示】浓硫酸与蔗糖的反应。由蔗糖炭化变黑的现象，讲解浓硫酸的脱水性。【对比归纳】吸水是指物质中本来就有水或结晶水。脱水是指将化合物分子中的氢、氧两种元素按原子个数比2:1脱去。浓硫酸的腐蚀性源于它的
3、脱水性。【拓展】在蔗糖与浓硫酸反应中可以看到炭化变黑的现象，还会看到什么现象？由此讨论产生现象的原因，介绍浓硫酸的强氧化性。【师】蔗糖遇浓硫酸炭化，生成黑色物质，体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生。C+2H2SO4()=82T+2SO2T+2H2O,浓硫酸表现出强氧化性。【思考讨论】炭能与浓硫酸在加热条件下反应，那么金属呢？【实验演示】浓硫酸与铜在加热条件下的反应【实验分析与问题探讨】铜与浓硫酸反应需要什么条件？描述实验现象，根据实验现象推测反应生成物，分析试管II口部棉花团的作用。实验现象：a试管中铜丝表面有气泡逸出；b试管中的品红溶液逐渐变为无色；c试管中的石蕊溶液逐渐变为红色；将a试管
4、里的溶液冷却后慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。反应原理：Cu+2H2SO4（浓）兽=CUSO4+S2+2H2O【讨论】1、实验中如何检验二氧化硫？如何防止污染？2、浓硫酸的作用是什么？3、当反应进行到一定程度，硫酸的浓度逐渐降低，反应是否会继续进行？【总结】反应需加热，否则不反应；氯化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SCh;浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。【提问】所有金属单质与浓硫酸都能反应吗？【学生】常温下，当Fe、AI遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。【提问】浓硫酸能吸收存在于周围环境中
5、的水分，因此能使蓝色胆研（CUSo45H2O）变为白色粉末（CUSO4）,故常用作干燥剂。浓硫酸不能用来干燥哪些气体？【学生】思考讨论【师】浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3等）和强还原性的气体（如H2S等）。但CO、H2等还原性气体不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。【拓展延伸】浓、稀硫酸的鉴别方法现象板书设计、物理性质加入水中放出大量热无明显现象观察状态黏稠状液体黏稠度较小的液体密度浓H2SO4密度较大，相同体积时，浓H2SO4质量大化学性质铁片因铁被钝化而无明显现象产生大量气泡铜片（加热）有气泡产生，溶液变蓝无明显现象白纸立即变黑无明显现象胆队蓝色变为白色无颜色变化浓H2SO4稀H2SO4硫酸1、硫酸的工业制备2、稀硫酸具有酸的通性3、浓硫酸的特性吸水性脱水性强氧化性
