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1、第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物课时2氨和铁盐I教学目标1 .结合实验，了解氨与水、酸或氧气的反应。2 .知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铁盐是重要的氮肥。3 .通过对铁盐性质的学习，了解氮的实验室制法，知道镀盐的检验方法，培养学以致用的理念。重点：氨的性质；锭盐的性质；氨气的实验室制取难点：锭盐的性质；氮气的实验室制取一、导入新课管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白色烟雾，原理是什么？二、新课讲授1、氨的物理性质【师】色态气味密度水溶性是否易液化无色气体刺激性比空气小极易溶于水（1：700）易液化【提问】液氨作制冷剂的原因是什么？
2、【学生活动】氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此液氨常作制冷剂。【师】氨有哪些化学性质呢？【学生】阅读教材，了解氮的化学性质。【师】演示实验5-6【提问】有哪些实验现象？【学生】烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色。【师】实验结论：氮极易溶于水，水溶液（俗称氨水）呈碱性。NH3+H2O=NH3H2O【提问】氮气溶于水后，溶液中的微粒有哪些呢？【学生】NHsH2ONH3、H20、OHH+NH4+o【师】氨水不稳定，易分解，化学方程式为NH3H2oAnH3卒+HO。【情景探析】喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。在实验室中可以利用喷泉实验，
3、验证氯气等气体的溶解性。如下图。图3【提问】用图1装置进行喷泉实脸，圆底烧瓶已充满干燥氮气，怎样操作可以形成喷泉？该实脸的原理是怎样的？【学生】打开弹簧夹，挤压胶头滴管。NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入圆底烧瓶，形成喷泉。【提问】如果只提供图2的装置，请说明引发喷泉的方法。【学生】打开弹簧夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾。【提问】增大下方压强，也能形成喷泉。利用图3装置，在锥形瓶中分别加合适的物质，反应后可能产生喷泉。利用所学化学知识，试举一例。【学生】在图3装置的锥形瓶中加入NH4HCCh与稀盐酸。【拓展延伸】喷泉实验原理少量水可快速溶解大量的气
4、体，使烧瓶内压强迅速减小，烧瓶内外形成较大的压强差。外界气体将烧杯中的水压入上面的烧瓶内，形成喷泉。引发操作打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，或进行其他可形成压强差引发液体向烧瓶中流动喷射的操作。成功关键气体和烧瓶要干燥；气体要充满烧瓶；装置气密性要好。常见能形成喷泉的物质组合:气体NH3HClCo2、SO2、ChNO2+O2吸收剂水或盐酸水或NaOH溶液NaOH溶液水【师】将分别蘸、有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近会产生白烟。NH3+HC1=NHQ。【提问】为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？【学生】讨论回答。【师】浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NE和HCl在空气中相遇，化
5、合生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟。【提问】蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？【学生】讨论回答。【师】浓硫酸没有挥发性，故不可能形成白烟。【师】NH3中的氮元素的价态为-3,因此NH3不仅能被催化氧化生成NO,在纯氧中燃烧能生成N2。在一定条件下，NH3还能被CI2、CUO等氧化。偏伊剂催化氧化：4NH35O2-1NO+6H2Qo被氧化铜氧化：3CuO+2NH3A3Cu+N2+3H2。【提问】教材“氮的催化氧化是工业制硝酸的基础”，你能写出工业制造硝酸的化学方程式吗？俳伊剂【学生】4NH35O21NO6H2O,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO0【过
6、渡】碳酸铁、碳酸氢锭在太阳下放置，怎么越来越少？碳酸铁、碳酸氢镁不耐热是怎么回事？【学生】思考讨论。【师】铁盐银根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物。铁盐是农业上常用的化肥。绝大多数馁盐易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出NH3。NT。受热分解：不稳定性NH4ClAN-+HCl|NH4HCO3受热分解：化L学NH4HCO3NH3fC02fH20个段I与碱反应Ca(OH)2与NTLCl反应(加热条件下)：Ca(OH)2+2NH4ClAcaQ2+2NH3f+2凡0【提问】怎样检验铁盐是否存在呢？【学生】思考讨论。【师】检验N%+：待测液中加NaOH溶液并加热，用湿泗的红色石蕊试纸放置于试管口，
7、若试纸变蓝，说明溶液中含NI十【提问】根据锭盐的性质，同学们是否能找到制取氯气的方法呢？【学生】思考讨论。【师】实验室制氯气gaU2NH4ClCa(OH)22NH3f+CaCl2+2H2O反应装置If固体+固体=气体(与用KClO3和MnO2或KMno4制O2的装置相同)庭装邕f用碱石灰干燥I收集装置f向下排空气法:用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变I验满方法ITJ菖色11将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有亘网I产生尾气处理If一般在管口塞一团蘸有稀硫酸的棉花球【提问】棉花的作用是什么？如何处理尾气？【学生】思考讨论。【师】防止NH3与空气对流，用稀H2SO4浸湿棉花。【提问】用长试管加热
8、NHQl能制取NH3吗？为什么？【学生】思考讨论【师】不能。因为NHKl分解产生的NH3和HCl遇冷会再次化合为NHCl,不能用于制取NH3。【拓展延伸】氯气的实验室制法(1)固+固ANH3装置(2)液体ANH3：加热浓氨水:NH3H2=NH3f+H2(装置)(3)固+液-NH3(装置)原理：浓氨水与氧化钙固体(或Nae)H固体)CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3NaoH溶于水放热，促使氮水分解，且C(OH-)增大，有利于N%逸出。固体NaOH或 生石灰或碱石灰常见尾气处理的三种方法(1)对于极易溶于水的尾气，如NH3、H。等，需采用防倒吸装置。常见的防倒吸装置：(2)对于溶解度不大的尾气，如Cb等，可直接将出气管插入吸收剂液面下吸收。(3)对于有毒且易燃或易燃的气体，如CO、H2等，可采取在尾气出口处放置一点燃的酒精灯，使CO、H2燃烧转变为CO2、水蒸气。氨和铁盐
