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1、离子检验检验是指对于一种物质的定性验证，是根据物质的化学特性，分别检验出物质的构成粒子（阴、阳离子）O一、氢离子（H+）：（一）复习回顾：1、紫色石蕊试液遇稀盐酸（或稀硫酸）2、用玻璃棒蘸取稀盐酸（或稀硫酸）滴在蓝色石蕊试纸上，试纸3、用玻璃棒蘸取稀盐酸（或稀硫酸）滴在PH试纸上，PH值O、=）7。4、写出Mg、AkZn.Fe分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。5、写出Na2CO3分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。6、写出氧化铜、氧化铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。7、写出氢氧化铜、氢辄化铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。（二）、归纳总结：氢离子（H+）的检验方法:试剂紫色
2、石蕊试液蓝色石蕊试纸PH试纸活泼金属：如Mg%AlZn%Fe碳酸盐：如Na2CO3氧化铜或氧化铁氢氧化铜或氢氧化铁现象二、氢氧根离子（OH）：（一）、复习回顾1、紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液）2、无色酚散试液遇氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液）3、用玻璃棒酸取氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液）滴在红色石蕊试纸上，试纸4、用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液）滴在PH试纸上，PH值（、二）7。5、写出CUCl2分别与氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液）反应的化学方程式。6、写出FeQ3分别与氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液）反应的化学方程式。（二）、归纳总结：氢辄根离子（OH-）的检验方法:试剂
3、紫色石蕊试液无色酚酣试液红色石蕊试纸PH试纸可溶性铜盐，如CUCI2可溶性铁盐，如FeCh现象三、氯离子（Cl-），（一）、复习回顾写出下列化学方程式：HCI+AgNO3=CaCl2+AgNo3=NaCI+AgNO3=BaCI2+AgNO3=KCI+AgNO3=Na2CO3+AgNO3=（二）、归纳总结：氯离子（Cr）的检验方法：用一试管取待测溶液少许，然后向试管中滴加硝酸银（AgNo3）溶液，若有白色沉淀生成，再加稀硝酸，若沉淀不消失，则证明待测溶液中含有氯离子（CID。为什么要加入稀硝酸（HNO3）呢？因为能与Ag产生白色沉淀的离子除Cr生成AgCI外，COr也会与Ag.产生白色沉淀Ag2
4、C03,但是Ag2CO3能溶于稀硝酸而AgCl不溶。这样可排除，C（V的干扰。2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3I+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2巩固练习：1、验证某一无色溶液是稀盐酸的实验过程如下表，填写下列空白实除步抑现象结论、解修或化学方程式（1）取少溶液干试管中.说明此溶液是一（2）取少量的原溶液于另一试管中，满Jjd溶液和林硝眼有不溶千稀Sl酸的白色沉淀生成说明该溶液是盐酸，反应的化学方程式为，2、若鉴定某无色溶液是盐酸应选用的试剂有（）A.紫色石蕊试液B.硝酸银溶液和稀硝酸C.无色酚酣试液和硝酸银溶液D.紫色石蕊试液，硝酸银溶液和稀硝酸3、
5、自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸储水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）A.酚酣试液B.氯化钢溶液C.硝酸银溶液D、石蕊试液4、小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂.为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验.下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是()方案使用试剂判断方法A铁粉如果有气泡，表明盐酸已经过量BPH试纸如果pHV7,表明盐酸已经过量C硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量D紫色石
6、蕊试液如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量5、小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究。【提出问题】这瓶NaOH溶液变质程度如何呢？【提出猜想】小明的猜想：NaOH溶液部分变质。资料：Na2CO3溶液呈碱性；Nael溶液、CaCl2溶液、Baa2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ca(NO3)2溶液呈中性。CaCl2+Na2CO3=CaCO3I+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3I+2NaClBa(NO3)2+Na2CO3=BaCO3I+2NaN03Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaN03【实验探究】小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写
7、小明实验时的现象：实验步骤实验现象结论(1)取样，滴加足量的CaCk溶液。NaOH溶液部分变质。(2)过滤，向浓液中滴加几滴无色酚儆试液。【实验反思】下列物质Ca(OH)2溶液、Ba(NOJ?溶液、BaCl2溶液，能替代小明实验中CaCk溶液的是(填序号)6、某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：【猜想】猜想一：没有变质；猜想二：部分变质；猜想三：O【查阅资料】Na2CA溶液呈碱性。【进行实验】对猜想二进行验证。实验步骤实验现象结论1.取少许该溶液于试管中，滴入适量的溶液。猜想二正确2.静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几
8、遹溶液写出现象的化学方程式测溶液的PH确定A 飞一成分7、已知NaOH容易与空气中的COa作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：回答下列问题：（1）根据上述实验，可以确定该固体变质（选填“已”或“未”）。（2）步骤中加过量氯化钙溶液的目的是O（3）若测得E的pH=7,则A的成分,若测得E的pH7,则A的成分。8、某同学发现，上个月考试用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶没有塞上瓶塞，对该溶液是否变质，同学们一起进行如下探究实验。【猜想与假设】猜想：该溶液没有变质；猜想：该溶液全部变质：猜想：该溶液部分变质。【方案讨论】为了验
9、证猜想或猜想，甲、乙、丙三同学分别提出如下方案甲：向溶液中滴加酚儆试液，若酚醐变红，则猜想成立，否则猜想成立。同学们认为此方案不行，原因是乙：先向溶液中滴加足量的Ba（OH）2,再滴入酚酣，根据现象不同来判断猜想或猜想成立。同学们认为此方案不行，原因是O丙：先向溶液中滴加足量的BaCk，再滴入酚猷。根据现象不同来判断猜想或猜想成立。同学们通过分析认为此方案可行。【实验操作】步骤实验现象结论及解释步骤,一、取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量有气泡产生猜想不成立步骤二、取少量待测溶液试管中，然后滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚儆试液猜想成立【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液
10、容易变质，所以要保存。9、宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。（1）【提出问题1：该溶液是否变质？【实验探究U实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中，滴有产生说明该溶液已变质。变质的原因是一（请加足量稀盐酸用化学方程式表示）。（2）【提出问题2：该溶液变质程度怎样？【提出猜想】猜想一：己完全变质，该溶液中溶质只含Na2C03猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有【查阅资料】氯化钢（BaCI2）、氯化钠（NaCD溶液呈中性；碳酸钠（Na2CO3）溶液呈碱性。Na2CO3+BaCl2=B
11、aC03I+2NaCl【实验探究2】实验步骤实验现象结论先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钢溶液有生成猜想一成立静置，取上层清液于另一支试管中，加入2-3滴酚配溶液上层清液变红（3）【提出问题3：怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。【实验探究3为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。氨氮化钠固体溶液请回答下列问题:操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为o根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）（4）【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钢溶液的目的是什么？o四、硫酸根离子（SOJ
12、）：（一）、复习回顾1、分别写出稀硫酸与氯化钢（BaCl2）.硝酸铁（Ba（NQ5）Q溶液、Ba（OH）,溶液反应的化学方程式。2、分别写出碳酸钠溶液与氯化钿（BaCL）.硝酸领（Ba（NoJ2）溶液、Ba（OH）,溶液反应的化学方程式。（二）、归纳总结：硫酸根离子（so）的检验方法:用一试管取待测溶液少许，然后向试管中滴加氯化领(BaCl2)溶液或硝酸钢(Ba(NOO2)溶液或Ba(OH)2溶液，若有白色沉淀生成，再加稀硝酸(HNO.),沉淀不消失，则证明待测溶液中含有硫酸根离子(S0)o为什么要加入稀硝酸呢？因为能与领离子(Ba2t)产生白色沉淀的离子除硫酸根离子(S(V)生成BaSO矽卜
13、，碳酸根离子(C(V)也能与领离子(Ba2)产生白色沉淀碳酸钢(BaCO*),但是碳酸锁(BaCOQ能溶于稀硝酸而BaS0,不溶。这样可排除碳酸根离子(CO32)的干扰。BaCl2+Na2CO3=BaCO3I+2NaClBa(NO3)2+K2CO3=BaCO3I+2KN0aBa(OH)2+Na2CO3=BaCO3I+2NaOHBaCO3+2HN03=Ba(NO3)2+H2O+CO2t注意：(1)、向某无色溶液中加入氯化钢(BaCl2)溶液产生白色沉淀，该沉淀又不溶于稀硝酸时，该沉淀不一定就是硫酸电贝(BaSO1)沉淀，也可能是氯化银(AgCl)沉淀，这是因为氯化钢(BaCl2)溶液能提供两种离
14、子：锁离子(Ba2)和氯离子(Cl),当溶液中无论是含有硫酸根离子(S(V)还是银离子(Ag)中的哪一种，都会产生同样的现象。但是硫酸根离子(S(V)和银离子(Ag-)又不可能在同一溶液中共存。所以，检验某一溶液中是否含有硫酸根离子(Sor)时,最安全的试剂应是硝酸钢Ba(N)J溶液。(2)、混合溶液中离子的检验：溶液中如果既有硫酸根离子(S(V)又有氯离子(CI)时，要检验这两种酸根离子同时存在，一般应先加入足量的硝酸钢(Ba(NO3)2)溶液检验并除去硫酸根离子(SOf)后,再用硝酸银(AgNO3)溶液检验氯离子(Cl)。注意：因为如果先加硝酸银(AgNoQ溶液时，Ag不仅与氯离子(Cl)
15、结合生成氯化银(AgCl)沉淀，Ag也会与硫酸根离子(S(V)结合生成硫酸银(Ag2SOt),由于硫酸银(Ag2SOl)微溶，量多了就会变成沉淀。因此，不能先加硝酸银(AgNo3)溶液，应先加入足量的硝酸钢(Ba(NO3)2)溶液，检验并除去硫酸根离子(SOr)后，再用硝酸银(AgNOQ溶液检验氯离子(CI)的有无。注意：检验时不能用BaCIZ和Ba(OH)2溶液，如果使用BaCL和Ba(OH)?溶液，这样引入的氯离子(Cl)和氢氧根离子(0H),会对原溶液中Cl的检验造成干扰。练习：1、某溶液里滴入氯化钢溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此白色沉淀()A.一定是硫酸钢B.一定是碳酸钢C.一
16、定是氯化银D,是硫酸钢或氯化银2、有一无色溶液，其中滴加数滴氯化钢溶液，发现有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀HN0,，则该溶液中大量存在的离子是()A.Ag和SO42B.Ag,或SO12中的一种C.一定是gD.一定是S(V3、一种无色溶液能与氯化钢(Baek)溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此无色溶液为()A、一定是硝酸银溶液B、一定是稀硫酸C、一定是可溶性含有SO-的物质D、无法确定4、一种无色溶液能与硝酸物UBa(No3)1溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此无色溶液为()A、一定是硝酸银溶液B、一定是稀硫酸C、一定是可溶性含有S07的物质D、无法确定5、甲乙两位同学分别设计了
17、下属两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明溶液中含有so：-。请分别说明甲乙两同学的方案是否严密，如果不严密请简单说明理由。甲同学方案：溶液一一（加BaCL溶液）白色沉淀一一（足量稀硝酸）沉淀不溶解乙同学方案：溶液一一（加Ba（No3溶液）白色沉淀一一（足量的稀硝酸）沉淀不溶解。甲乙五、碳酸根离子（Co3”）：（一）、复习回顾1、写出碳酸钠（Na2CO3）分别与盐酸、硫酸、硝酸反应的化学方程式。2、写出碳酸钠（K2CO3）分别与盐酸、硫酸、硝酸反应的化学方程式。3、写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式。（二）、归纳总结碳酸根离子（CO88）的检验方法：用一试管
18、取待测溶液少许，然后向试管中滴加稀盐酸，若有气体产生，将该气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，则证明该待测溶液中含有碳酸根离子（C0/）.六、溶液中cr、so2co三种离子共存时的检验方法：当一种溶液中同时含有cr、so：-、co三种离子时，如何将它们一一鉴别出呢？首先应向溶液中加入足量（过量）的稀硝酸，如有气体冒出，证明溶液中含有CO加入足量的稀硝酸的目的是检验并除尽CO.然后再向溶液中加入足量（过量）的硝酸钢溶液，如有白色沉淀生成，证明含有so：，加入足量的稀硝酸钢的目的是检验并除尽SoJ.最后向溶液中入硝酸银溶液，如有白色沉淀生成，证明含有Cl。向溶液中入硝酸银溶液的目的是检验C
19、r的存在。巩固练习：1、某溶液中含有Na+、Cl、SO、Or四种离子，为了证明C1-的存在，应先加入过量的溶液，使全部转化为沉淀，过滤后，再加入溶液，以确定Cl-的存在。2、某NazCOs溶液中混有Na2SO4和NaCL欲检验SOf和Cl.小灵做了如下实验：向样品溶液中加入足量溶液，有大量的气体生成.目的是；再向的溶液中滴加溶液，有白色沉淀，证明有离子；继续向的溶液中滴加溶液，有白色沉淀，证明有离子.3、某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答:(1)、三次检测结果中第一次检测结果不正确。检测次数溶液中检测出的物质(2)、在检测时，为了确定溶液中是否
20、存在硫酸根离子、碳酸根第一次KClK2SO4Na2SO,NaCl离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀硝酸溶液，检测的离子第二次KClK2CO3Na2SO,BaCI2是;然后继续加入过量的溶液(填化学式)，其第三次KClK2CO3Na2SOiNaCl目的是:过滤后，再向溶液中加入溶液(填化学式)。4、某溶液中含有较大量的Cl、CO32.OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，所用试剂选择如下：滴加Mg(NO；.)2溶液；过滤；滴加AgNo3溶液；滴加Ba(N0.J溶液.下列实验顺序合理的是A.B.C.D.5、某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SOBa(NO3)2
21、.LCO3中的一种或几种。把该粉末放入足量水中，充分搅拌,有白色不溶物产生。过滤，向不溶物中加入稀盐酸，不溶物全部溶解。向滤液中加入BaCk溶液，没有明显现象。有关该粉末的说法正确的是A.肯定有LCAB.肯定有Ba(NO3)2C.肯定有Na2SCXD.肯定有CaCl?6、甲、乙两位同学分别设计了下述两套实验方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明溶液中有S(V甲同学的方案：簿液一三tt三三白色磔一fi三MML沉淀不溶解乙同学的方案:溶液检51被蒙，无沉淀atm白色沉淀试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由。甲同学的方案O乙同学的方案O7、某研窕性学习小组为了探究氢氧化
22、钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中,用下表中的不同试剂进行实验.下列选项错误的是()选项所用试剂现象和结论A硫酸铜溶液出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量B氯化钢溶液出现白色沉淀，则硫酸过量C锌粒有气泡产生，则硫酸过量D无色酚酣溶液溶液不变色，则恰好完全反应8、检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分(1)、样品是否变质。实验操作：取样品加少许于试管中，加入,若有,说明NaoH固体样品已变质。（2）、检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的（填编号，下同），再滴加OA.盐酸B.KCl溶液C.BaCl2溶液D.Ba（OH）2溶液E.酚醐试液9、某校化学
23、兴趣小组的小王和小张两位同学根据已有知识经验。对敞口放置在实验室的NaOH溶液产生了兴趣。分别进行实验探究。提出问题：这瓶NaOH溶液肯定变质了，其变质程度怎样呢？猜想与假设：小王：NaOH溶液部分变质；小张：NaoH溶液全部变质；小王、小张认为NaoH溶液一定变质的理由（用化学方程式表示）：。进行实验：（1）小王设计好方案后，进行了如下实验来验证自己的猜想，请你协助小王完成实验现象的填写:实验步骤现象结论取一定量NaOH溶液样品于试管中，滴加足量BaCl2溶液有Jfe生NaOH溶液样品部分取经过反应后的滤液，向其中滴加紫色石蕊溶液溶液变成一_色变质（2）小张取用小王第步反应后的滤液，滴加CU
24、Ck溶液，有色沉淀产生，证明自己猜想错误。反思与评价：（1）如果NaOH溶液中混有少量Na03杂质，常加入适量（填物质的化学式）除去。（2）小王、小张通过以上探究分析推出，实验室保存NaOH溶液的方法应该是o10、某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。（1）甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式O（2）同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：【提出问题】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：（写化学式）【进行讨论】甲同学取少量待测液加入足
25、量的稀盐酸，有气泡产生。认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是O【设计实验】请你验证猜想二成立，并完成实验报。实验操作实验现象实验结论取一定量的待测液于试管中，加入溶液。充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酰溶液猜想二成立【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应保存。IK有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钢中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：实验内容及步骤实验现象实验结论步骤1、取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置。无沉淀，得无色溶液。原粉末中肯定不含有步骤2、取少量步骤1的溶液与试管中，然后，加入足有气泡产生原粉末中肯定含有肯定不含有步骤3
26、、取步骤2反应后的少量溶液与试管中，滴入有白色沉淀产生由步骤3、步骤4知，原粉末中肯定还含有步骤4、取步骤3反应后的上层清液少量与试管中，滴入有白色沉淀产生巩固练习：1、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。（1）写出该中和反应的化学方程式O（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：【作出猜想】（八）溶质可能是CaCk与Ca（OH）2（B）溶质可能是CaCb（C）溶质可能是CaCb与HCI【查阅资料】CaCL溶液呈中性【实验设计】取少量烧杯中的溶液于试管中
27、，并向试管中滴加几滴无色酚酣试液，振荡，观察到酚醐试液不变色。于是排除了猜想（八）,你认为排除猜想（八）的理由是O小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：实验步骤预计现象预计结论取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液猜想（B）正确猜想（C）正确【交流反思】为确定猜想（C）正确，下列几种实验方案不合理的是（填字母）。A.取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色B.取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡C.用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在PH试纸上，测溶液的PH7D.取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀2、小明同学欲回收中考化学实验操
28、作考试（考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体）用剩的药品。对其中的一瓶药品是否纯净产生质疑，于是他在老师的指导下对其成分展开了如下探究：【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠；猜想二：白色固体为氯化钠；猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。【设计与实验】实验步骤实验现象实验结论取少量固体药品，装入试管，加蒸储水溶解，然后加入过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液若只有产生则猜想一正确若只有白色沉淀生成则猜想二正确反应的化学方程式为若先有产生，后有生成则猜想三正确【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确。【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是O他认为
29、，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想二是否正确，理由是O【归纳总结】在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止新的干扰物质。在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被O3、为检测某化工厂排放的废液中是否含有S(h2-,同学们设计了如下方案，并进行了实验.方案步骤现象结论I取样品.滴加BaCL溶液对步骤反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸有白色沉淀产生无明显现象废液中含有S0?Il取样品，滴加过量在步骤的溶液中滴加BaCL溶液无明显现象有白色沉淀产生废液中含有SO42III取样品，滴加Ba(NO3)2溶
30、液对步骤产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸有白色沉淀产生无明显现象废液中含有SO42(1)方案H的实验结论如果正确，步骤中滴加的物质是.(2)方案I和In中，结论不成立的方案是,理由是.(3)方案HI的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除的干扰.4、某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。I.探究酸和碱能否发生反应方案：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚肽试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式OII.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展
31、开探究。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚配还有什么？【提出猜想（1）Na2SO4；（2）Na2SO4和【设计实验】实验操作实验现象实验结论方案I向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有产生猜想（2）成立方案II向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现O【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是（填字母序号）.BaCl2溶液B.CuC.Fe2O35、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空
32、格）.【演示实验】将一定量的稀H/SO,加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.【学生板演】该反应的化学方程式.【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四.猜想一：只有Na2SO,猜想二：有Na2SO和娇。猜想三：有NazSO,、乩SO,和NaOH猜想四：乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是，理由是.【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CUSOq溶液，无明显变化，溶液中一定没有.（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的PH试纸、Na2CO3溶液、BaCI2溶液，进行如下三个方案的探究.实验方案测溶液的pH滴加Na2CQ溶液滴加BaCh溶液实验操作I11三II一初l-s实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO.,溶液中有H2SO1溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的.【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定.同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思.同学们经过反思发现了如下两处错误：实验操作中的错误是；、实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是.
