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1、第九讲盐类水解及其应用达标练习一建议：2530min:实际.；下列物质的水溶液不能使酚酰变红的是（）A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.NH3【答案】C【考点】水解的物质【解答】解：A.NaOH是其溶液能使酚配变红色，故A不选；B.碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，能使酚酿变红色，故B不选;C. NacI是强酸强碱盐，溶液显中性，不能使酚配变红色，故C选；D. NH3溶于水生成一水合氮，一水合氮是碱，能使酚歆变红色，故D不选。故选：Co达标练习将两种盐的混合物分装在两支试管中，把一支试管加热，往另一只试管中加入水，都产生CO2气体。这两种盐可能是（）A.A12（SO4）3,NaH
2、CO3B.NaHCO3，Na2CO3C.Na2SO4,KHCO3D.MgSO4,Na2CO3【答案】A【考点】盐类的水解【解答】解：A.碳酸氢钠受热分解生成气体，硫酸铝和碳酸氢钠混合加入水，混合物溶于水发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，故A选；B.碳酸氢钠不稳定，受热分解，能够产生二氧化碳，但是加水碳酸钠与碳酸氢钠不反应，不会产生二氧化碳，故B不选；C.碳酸氢钾不稳定，受热分解，能够产生二氧化碳，碳酸氢钾与硫酸钠在水溶液中不发生反应，不能生成二氧化碳，故C不选；D.碳酸钠、硫酸镁稳定，受热不分解，不能够产生二氧化碳，硫酸镁和碳酸钠溶液溶于水生成碳酸镁沉淀，不会产生二氧化碳，故D不选；故
3、选：Ao达标练习下列离子方程式中，属于水解反应的是()A. HCOOH+H2OHCOO+H3O+B.CO2+H2OHCO3+H+C.CO32+H2OHCO3+OHD.HS+H2OS2+H3O+【答案】C【考点】水解反应方程式的书写【解答】解：A、是甲酸的电离方程式，故A错误；B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误;C、是碳酸根的水解方程式，故C正确；D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误。故选：Co达标练习暂时硬水(含有Ca2+、Mg2+.HCo3一等离子)煮沸后的水垢主要是()A.Ca(0H)2B.MgCO3C.CaCO3D.Mg(OH)2和CaCo3【答案】【考点】盐类的水解【解答】解:暂时
4、硬水中含有Ca?+、Mg2HCO3一等离子，加热煮沸时，水解生成较多的OH并反应生成CO?2，由于Mg(OH)2比MgCo3的溶解度小，CaeO3比Ca(OH)2的溶解度小，则最终产生的沉淀为Mg(OH)2和CaCo3,故选：D。达标练习把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是()A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁【答案】【考点】盐类的水解【解答】解：在FeCI3溶液中，Fe?+发生水解生成Fe(OH)3：FeCh+3H2Fe(OH)3+3HC1,由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe(OH)3,又由于灼热使Fe(OH)3分解生成Fe2O
5、3.2Fe(OH)3AFe2O3+3H2O,故选D。达标练习对滴有酚献试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A.明矶溶液加热B. CH3COONa溶液力口热C.氨水中加入少量NH4C1固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体【答案】B【考点】盐类的水解【解答】解：A.明矶溶液中也离后产生的Al?+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酬遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；B.CFbCOONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚献后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故B正确；C.氨水为弱碱，部分电离：NH3H2CkNH4+OH-,加入酚配后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4+C1,其中的N
6、H4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误：D.加入少量NaCI固体不影响小苏打的电离，酚酬溶液不变深，故D错误。故选：Bo达标练习向三份0.1molL/ICH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（）A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D增大、减小、增大【答案】A【考点】盐类的水解【解答】解：CH3COONa是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，NH4NO3是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸馁会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；Na2SO3是强碱弱酸盐
7、其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；FeeI2是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加FeQ2会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小，故选：A0达标练习常温下，滴有两滴酚酰试液的Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O=HCO3+01平衡，溶液呈红色.下列说法不正确的是()A.稀释溶液,C(HC。葭)c(OH)C(Co 歹)c(+)增大B.通入CO2,或者加入少量氯化铉溶液，溶液PH均减小C.升高温度，红色变深，平衡常数增大D.加入NaOH固体,c(HCO)C(CO 歹)减小【答案】A【考点】盐类的水解平衡【解答】解：A、稀
8、释溶液，水解平衡常数Kh=C(C03-)不变,而溶液的碱性变弱，即C(H+)c(CO32)Xt/(HCo/OH-).,增大,故c(CO,)c(H+)变小,故A错误；B、通入CO2,或者加入少量氯化铁溶液，均能消耗掉氢氧根，导致C(OH-)减小，c(H+)增大，故溶液PH减小，故B正确；C、盐类水解吸热，故升高温度，水解平衡右移，水解平衡常数增大，且溶液中c(OH-)增大，故红色变深，故C正确；D、加入氢氧化钠固体，增大了C(OH),而水解平衡常数K=C。3)不变,故C(HCT减C(CO3)C(co3)小，故D正确。故选：A0达标练习常温下，稀释0.1molL1的Na2CO3溶液，图中的纵坐标可
9、以表示()A.溶液中的C (OH )B.溶液的PHC.溶液中的HCo3数目D.溶液中的C (HC03)【答案】C【考点】盐类的水解平衡【解答】解：A.加水稀释，溶液的体积增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，故A错误;B、加水稀释，溶液的体积增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，所以稀释过程中溶液PH应逐渐减小,故B错误;C.加水稀释，碳酸根离子水解平衡正移，溶液中HCo3一的数目增大，故C正确;D.稀释过程中水解平衡Co32-+H2O=HCO3+OH-向右移动，所以HCo3一数目增大，但是溶液的体积增大，所以C(HCO3一)减小，故D错误；故选：Co实验测得0.5molL1NazS溶液、0.5molL,
10、AgNo3溶液以及H2O的PH随温度变化的曲线如图所示。B.随温度升高，NazS溶液的C(OH)减小C.随温度升高，AgNo3溶液的PH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，Na2S溶液和AgNO3溶液的PH均降低，是因为S?，Ag+水解平衡移动方向不同【答案】C【考点】盐类的水解平衡【解答】解：A.升高温度促进水电离，但是纯水中仍然存在C(H+)=c(OH),故A错误；B.升高温度促进Na2S水解、水的电离，溶液中C(OH-)增大，故B错误；C.盐类水解和水的电离都是吸热反应，升高温度促进AgN3水解也促进水电离，所以升高温度导致Kw增大，则升高温度AgNOa的溶液的PH
11、变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，故C正确；D.升高温度促进盐类水解，NazS溶液和AgNo3溶液中都有弱离子水解，升高温度促进S2、Ag+水解，所以S2Ag+水解平衡移动方向相同，故D错误；故选：C0达标练习口.翁完成并分析下列化学原理。(1)在配制三氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的O(2)把AICI3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是o(3)除去CUCI2溶液中少量的FeCl3,加入的试剂可以是。(4)amolL1(NH4)2SO4溶液pH=5,其原因是(用相应的离子方程式说明)。(5)有4种混合溶液，分别由等体积0.1moll的两种溶液混合而成：NHKl与C
12、HsCOONaNHKl与HClNHKl与NaClNH4。与NH?HaO(混合液呈碱性)。溶液中C(H+)由小到大的顺序为：(填混合溶液的编号)，(6)用离子方程式解释:盛纯碱溶液的试剂瓶用玻璃塞,时间久了不易打开,(7)某同学想把AlCI3(叫)和Na2S(叫)混合制取AI2S3,但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式。(8)同温度下，具有相同NH4+浓度的NH3H2,NH4Cl,CH3COONH4,NH4Fe(SO4)2中，溶质浓度由大到小的顺序为O【答案】(1)稀HCl;(2)Ah3;(3)铜或氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、
13、碱式碳酸铜：(4)NH4+H2ONH3H2O+H+;(5)VVV：(6) C32+H2OHCO3+OH;Si2+2OH=SiO32+H2O;(7) 2Al3+3S2+6H2=2Al(OH)31+3H2S:(8) NH3H2OCH3COONH4NH4ClNH4Fe(SO4)2；【考点】盐类的水解综合【解答】解：(1)铁离子水解呈酸性，配制氯化铁溶液，抑制铁离子水解，加少量的盐酸，故答案为：稀盐酸或稀HC1：(2)铝离子水解生成的盐酸为挥发性酸，蒸干得到氢氧化铝，再灼烧分解生成A123或氧化铝，故答案为：A123或氧化铝：(3)除去MgcI2酸性溶液中少量的FeCI3,可利用加入铜或氧化铜、氢氧化
14、铜、碳酸铜、碱式碳酸等调节溶液PH使铁离子完全沉淀，从而除去杂质且没有引进新的杂质，故答案为：铜或氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜；(4) amolL1(NH4)2SO4溶液中存在水解反应：NH4+H2ONH3H2O+H+,导致溶液pH=5,故答案为：NH4+H2ONH3H2O+H+:(5)四种混合物中，NH4。与HCI的氢离子浓度最大，NHKl与NH3H2的氢离子浓度最小，NH4C1与CFhCOONa的溶液显示中性，NWCl与NaQ显示酸性，溶液中C(H+)由小到大的顺序为：VVV，故答案为：VVV；(6)碳酸钠水解，溶液呈碱性，生成的氢氧根离子与二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，时间久
15、了不易打开，所以盛纯碱溶液的试剂瓶用玻璃寒，有关反应的离子方程式为：Co32-+H2O=HCO3,OH、SiO2+2H=SiO32+H2O,故答案为：C32+H2OHCO3+OH；SiO2+2H=SiO32+H2O;(7)铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝和氢离子，硫离子水解生成硫化氢和氢氧根离子，二者相互促进，则AICh(aq)和Na2S(aq)混合发生双水解反应，反应的反应为：2A13+3S216H2=2Al(OH)3+3H2S,故答案为：2AP+3S2+6H2O=2A1(OH)31+3H2S;(8)醋酸根离子水解显示碱性，促进NFh+的水解：铁离子水解显酸性，抑制了NH4+的水解，NH3H2
16、O为弱电解质，电离程度很小，则相同温度下，具有相同NFU+浓度的NH3H2,NH4C1,CH3COONH4,NH4Fe(SO4)2中，溶质浓度由大到小的顺序为：NH3H2OCH3COONH4NH4ClNH4Fe(SO4)2,故答案为：NH3H2OCH3COONH4NH4ClNH4Fe(SO4)2；达标练习水是生命之源，万物之基。不仅如此，水在化学中的作用也不可忽视。I.常温下，浓度均为0.1molLI的下列五种水溶液的PH如表：溶质CFhCOONaNaHCOsNa2CO3NaClONaCNPH8.89.711.610.311.1(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是O(2)根据表中数
17、据判断，浓度均为0.01moIL-1的下列四种物质的溶液中，酸性最弱的是；将各溶液分别加水稀释100倍，PH变化最大的是(填字母)。A.HCNB.HClOC.H2CO3D.CHjCOOH(3)要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为，II.已知水在25C和95C时，其电离平衡曲线如图所示：(1) 95C时水的电离平衡曲线应为(选填A”或”B”)；(2) 25C时，将pH=10的NaOH溶液与pH=6的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为O(3) 95C时，若1体积pH=a的某强酸溶液与IOa体积pH=b的某强碱溶液混合
18、后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是。n!Le(OH)【答案】I.(1)CO32-;(2) A;D:(3) 2C12+CO32-+H2O=CO2+2Cl+2HC10:II.(1)B;(2) 1:100;(3) a+b=12-X0【考点】盐类的水解综合【解答】解：I.(1)越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，PH越大则盐的水解程度越大，所以最易水解的盐是碳酸钠，所以最容易结合氢离子的阴离子是CO?2-,故答案为：Co32-;(2)根据表中数据，酸性最强的是CH3COOH,最弱的是HCN,浓度均为0.0ImoIL/1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，PH变化最大的是
19、CH3COOH,故答案为：A:D:(3)HCIO和碳酸钠不反应，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，因为CO32一会结合反应C12+H2H+Cl+HClO生成的H+,使平衡向右移动，所以导致氯水中HCIO浓度增大，离子方程式为2CI2+CO32-+H2O=CO22Cl-+2HC1O,故答案为：2CI2+CO32+H2O=CO2T+2CI+2HCIO:II.(1)纯水中，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，c(OH),C(H+)增大且C(OH)=c(H+),水的离子积常数增大，所以95C时水的电离平衡曲线应为B,故答案为：B:(2) 25C时，将PH=IO的NaoH溶液中C(OH)=104moIL,pH=6的HCl溶液中C(H+)=106molL,要使混合溶液呈中性，则氢氧根离子的物质的量等于氢离子的物质的量，设碱的体积为xL,酸的体积为yL,S104molLxL=106moILyL,所以x:y=106:104=l:100,故答案为：1:100;(3) 95C时，pH=a的某强酸溶液中C(H+)=10amoIL,pH2=b的某强减溶液C(OH-)=Iob-12molL,溶液呈中性，则酸中氢离子的物质的量应等于碱中氢氧根离子的物质的量，所以Ixioa=IOxXlObl2,a+b=12-X,故答案为：a+b=12-X。
