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1、测试03氧化还原反应一、选择题1 .在反应C+2H2SO4（浓）ACO2T+2SO2T+2H2O中，浓硫酸体现出的性质是（）A.酸性B.强氧化性C.酸性和强氧化性D.还原性【答案】B【解析】根据反应方程式可知，硫酸中硫的化合价全部由+6价+4价，化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性，B正确：故选B。2 .反应8NH3+CI2=6NH4Q+N2中，还原剂是（）A.NH3B.Cl2C.NH4ClD.N2【答案】A【解析】在反应8NH3+CI2=6NH4Q+N2中，Cb中氯元素的化合价降低，被还原，氯气是氧化剂，NH3中N元素的化合价升高，被氧化，氨气是还原剂，故A符合题意。故选A。3 .黑火药爆炸时的
2、反应为：S2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2,该反应的还原剂是（）A.SB.KNO3C.N2D.C【答案】D【解析】还原剂在反应前后化合价升高，由化学方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T可知，C转化为Co2,化合价升高，故C是还原剂，故选D。4 .反应Cu+2H2SOM浓）CUSo4+SO2T+2H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）A.1：1B.1：2C,2：1D.3：1【答案】A【解析】反应Cu+2HzS4（浓）ACuSO4+SO2T+2H2O中，氧化剂为浓H2SO4,2个H2SO4中，其中1个H2SO4做氧化剂，1个H2SO4表现酸性，还原剂为Cu,故氧化剂
3、和还原剂的物质的量之比为1：1,故选A。5 .反应6Fe2+Cr2C112-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2中，氧化剂是（）A.Cr2O72B.Fe2+C.Cr3+D,Fe3+【答案】A【解析】6Fe2+Cr272+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O反应，CnCh中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，所以CrzCh3在该反应中是氧化剂，故选A。6 .在反应5S2+2MnCU-+2H2=2Mn2+4H+5S42-中，还原剂为（）A. SO2B. MnO4-C. Mn2+D. SO42【答案】A【解析】由方程式可知，反应中硫元素化合价升高被氧化，二氧化硫为反应的还原剂，故选A。7 .下列
4、反应可以用离子方程式表示，又属于氧化还原反应的是（）A.Zn与CUSo4溶液反应B.HzS气体的燃烧C.NPhCl与Ca（OH）2力口热制NH3D.CO2与NaOH溶液反应【答案】A【解析】A项，Zn与CUSO4溶液反应，Zn和CU元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应的实质为Zn+Cu2+=Z+Cu,属于离子反应，故A正确；B项，FhS气体的燃烧，不属于离子反应，不能用离子方程式表示，故B错误；C项，NH40与Ca（OH）2加热制NH3,属于复分解反应，不是氧化还原反应，也不是离子反应，故C错误；D项，CO2与NaoH溶液反应，属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误；故选Ao8 .关
5、于反应4C0-SiH,型4CO-2HOSiO下列说法不本砸的是（）A.CO是氧化产物B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1C.SiH,发生氧化反应D.生成ImOlSi02时，转移8mol电子【答案】A【解析】A项，根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；B项，反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiK,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,B正确；C项，硅元素化合价由4价升为+4价，SiW做还原剂，故SiK发生氧化反应，C正确：D项，根据反应方程式可知，Si元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成ImOlSi02时，转移8mol电子，D正确；故选A。9 .
6、实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）A.FeFeChB.SO3H2SO4C.ClO3C12D.CO2C【答案】A【解析】A项，FeFeCl2,Fe元素化合价升高，且Fe单质自身不能发生歧化，所以一定需要氧化剂，A符合题意；B项，SO5H2SO4,S、O元素的化合价均没有发生变化，不需要氧化剂，B不符合题意；C项，C1O3C12,Cl元素的化合价降低，需要还原剂，C不符合题意；D项，CO2C,C元素的化合价降低，需要还原剂，D不符合题意；故选A。10 .下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）A.Fe2O3-FeB.CU-CU（No3）2C.SO2H2SO4D.COC
7、O2【答案】A【解析】A项，Fe2O3T比过程中Fe元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，故A选：B项，CUTCU（No止过程中CU元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故B不选；C项，SO2-H2SO4过程中S元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故C不选；D项，COTCO2过程中C元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故D不选；故选A。11 .下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是（）A.Cl2HC10B.H2SSO2C.N2O5HNO3D.HNO3NO【答案】B【解析】A项，CL和H2O反应可生成HClO,氧化剂和还原剂都是Cb,不需要加入氧化剂，故A不选；B项，H2SSO2,
8、S元素化合价升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B选；C项，N2O5-HNO3中N元素化合价都是+5价，化合价不变，说明不发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不选；D项，HNO3NO,N元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故D不选；故选B。12 .下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A.KCIO3-O2B.C12HC1C.FeFe3+D.CCO2【答案】B【解析】A项,KC1O3-O2氧元素化合价升高,发生氧化反应,不需要加还原剂,A错误;B项,CLtHCI,氯元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，B正确；CIjJbFeFe3+,铁元素化合价升高，发
9、生氧化反应，需要加入氧化剂，C错误：D项，C元素化合价由反应前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，需加入氧化剂才可以实现物质之间的转化关系，D错误；故选B。13 .下列反应中，HzO做氧化剂的是（）A.SO3H2O=H2SO4B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.CI2+H2OHC1+HC1OD.3Fe+4H2（g）豌Fe3（+4H2【答案】D【解析】A项，该反应不是氧化还原反应，HzO既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；B项，该反应H2O中的H和O元素化合价不变，比0既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合题意；C项，该反应比0中的H和O元素化合价不变，H
10、zO既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意：D项，该反应H2O中H元素化合价从+1降低到H2的O价，被还原，H2做氧化剂，D符合题意；故选D。14 .关于反应8NH3+3CI2=6NHQ+N2,下列说法正确的是（）A.每生成ImolN2,有8molNH3被氧化B.每3molCL反应，转移6Na个电子C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:8D.还原产物为N2【答案】B【解析】A项，根据反应方程式，8molNH3中有2molNH3被氧化，6mol氨气未被氧化，因此每生成Imol氮气，有2mol氨气被氧化，故A错误；B项，根据反应方程式，氨气作还原剂，氯气作氧化剂，因此每3mol氯气反应，转移电子物
11、质的量为6mol,故B正确；C项，3mol氯气被还原时，有2mol氨气被氧化,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2,故C错误；D项，氮气为氧化产物，故D错误；故选B。15 .下列反应中，通入的气体只作还原剂的是（）A.二氧化硫通入嗅水中B.氯气通入氢氧化钠溶液中C.二氧化硫通入氢氧化钾溶液中D,二氧化氮通入水中【答案】A【解析】A项，二氧化硫通入滨水，反应生成硫酸和氢澳酸，二氧化硫中硫化合价升高，只作还原剂，故A符合题意；B项，氯气通入氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，氯既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，故B不符合题意：C项，二氧化硫通入氢氧化钾溶液中，反应生成亚硫酸钾和水，没有
12、化合价变化，是非氧化还原反应，既不作氧化剂又不作还原剂，故C不符合题意；D项，二氧化氮通入水中，生成硝酸和一氧化氮，氮既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，故D不符合题意。故选A。16 .已知反应aH2O2+bKMnO4+H2SO4-aO2+bMnSO4+X+H2O,下列有关该反应的说法正确的是（）A.H2O2发生还原反应B.X是K2OC.MnSo4是氧化产物D.a:b=5:2【答案】D【解析】项，H2O2中O元素化合价升高，H2O2是还原剂，发生氧化反应，故A错误；B项，KzO易与水反应，在溶液中不可能有K2O生成，X为K2SO4,故B错误；C项，KMnO4中Mn元素化合价降低，KMnO4发生
13、还原反应，MnSo4是还原产物，故C错误；D项，H2O2中氧元素化合价由-1价变为O价，锦元素化合价由+7价变为+2价，根据得失电子守恒，a:b=5:2,故D正确；选D。17 .向FeBrz溶液中通入定量的Cb,发生反应2Fe2+2Br+2C122Fe3+Br2+4Cl-,下列关于该反应说法错误的是（）A.氧化性：Cl2Fe3+B.还原性：Fe2+氧化产物，根据上述方程式可知，氯气作氧化剂，铁离子和滨单质作氧化产物，所以氧化性：Cl2Fe3+,A正确；B项，上述反应中，亚铁离子全部被氧化，而滨离子有一半被氧化，所以还原性：Fe2Br,B错误：C项，根据上述反应可知，参加反应的Fe?+与Cb的物
14、质的量之比为2：2=1：1,C正确；D项，根据溶液中溶质FeBn的构成可知，溶液中若有2molFe?+,会有4molBr,上述反应中只有2molBr被氯气氯化，则被氧化的Br占Br总量的一半，D正确；故选B。18 .工业接触法制备硫酸过程如下：将硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿，主要成分：FeSA在沸腾炉中与氯气反应生成SO2；SCh在V2O5催化作用下与空气中的02在接触室中发生催化氧化反应；生成的SCh在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸（H2SO46O3）。下列关于反应4FeS2+ll2富遍2Fe2O3+8SO2说法正确的是（）A.FeSz中S的化合价为-1B.反应中铁元素被还原C
15、.产物Fe2O3可用作食品保存的吸氧剂D.反应中转移44mole,生成822.4L的SO2【答案】A【解析】A项，FeSz中Fe显+2价，根据化合价代数和等于O,S的化合价为-1,故A正确；B项，反应中铁元素化合价由+2升高为+3,铁元素被氧化，故B错误；C项，Fe2O3中铁元素化合价为+3,Fe2O3没有还原性，不能用作食品保存的吸氧剂，故C错误：D项，根据反应方程式，反应中转移44mole,生成8mol二氧化硫，没有明确是否为标准状况，体积不一定是8x224L,故D错误；故选AC19 .某工业废水中存在大量的Na+、ChCu2+sSO42,欲除去其中的Cu?+、SO42,设计工艺流程如图所
16、示：业废水INaoH.试剂aWJb,健初试剂C,际可下列有关说法错误的是（）A.NaoH的作用是除去Cu?+B.试剂a为Na2CO3,试剂b为Bacl2C.操作X为过滤，试剂C为稀盐酸D.检验SCM-是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液【答案】B【解析】工业废水中存在大量的Na+、CACM+、SO?,欲除去其中的CM+、SO42,由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+,然后加试剂a为BaCl2可除去SO42,再加试剂b为Na2CO3,试剂b可除去过量钢离子，操作X为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂C为盐酸可除去碳酸钠。A项，NaoH的作用是除去CM+,生成氢
17、氧化铜沉淀，故A正确；B项，试剂a为Bacl2,试剂b为Na2CO3,碳酸钠在氯化领之后可除去过量的钢离子，故B错误；C项，操作X为过滤，试剂C为稀盐酸，故C正确：D项，检验SO4二是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCb溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确；故选B。20 .二氧化氯（ClO2）是一种优良的消毒剂，可由氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备，反应原理为NaClO3+H2O2+H2SO4-ClO2T+Na2SO4+H2O+O2f（未配平）。下列有关该反应的说法正确的是（）A.H2O2是氧化剂，发生氧化反应B.HzO是还原产物C.产物中CKh与
18、02的物质的量之比为1：2D.每转移Imol电子，生成标准状况下11.2LO2【答案】D【解析】根据氧化还原反应配平可得反应方程式为：2NaCIo3+H2O2+H2SO4=2ClO2T+Na2SO4+2H2O+O2T,反应中NaCQ中的Cl由+5价降低到CKh中的+4价，被还原，NaCIO3是氧化剂，Clo2是还原产物，H2O2中的0由-1价升高到。2中的0价，H2O2是还原剂，02是氧化产物。A项，H2O2是还原剂，发生氧化反应，A错误；B项，HzO既不是还原产物也不是氧化产物，B错误；C项，产物中CKh与02的物质的量之比为2:1,C错误；D项，每转移ImOl电子，则生成OFmolCh,则
19、这些O2在标准状况下的体积为：0.5mol22.4Lmol=lI.2L,D正确：故选D。21.在IOomL5.0molL的FeCl3溶液中加入16.0g铜和铁的混合物，充分反应后剩余固体1.2g（反应前后体积变化忽略不计，不考虑空气等影响）。下列有关说法不正确的是（）A.FeCb溶液中的Fe?+己全部反应B.还原剂失去电子的物质的量为0.5molC.原混合物中含有铜7.6gD.根据氯元素守恒，可求得反应后溶液中Fe?+的浓度是7.5molL【答案】D【解析】2Fe3+Fe=3Fe2+.Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,因铁比铜活泼，故铁先反应，铜后反应。A项，因金属有剩余，且两种金属均能与
20、氯化铁反应，可知氯化铁反应完全，Fe?+已全部反应，A正确：B项，由反应可知，反应中Fe3+完全被还原成Fe?+,则OSmolFe?+,得电子的物质的量为0.5mol,根据得失电子守恒，还原剂失去电子的物质的量为0.5mol,B正确；C项，若只有铁溶解，则OSmol氯化铁消耗的Fe的物质的量为0.25mol,固体损失的质量为14.0g,则剩余固体的质量应为16.0g-I4.0g=2.0g,而实际固体剩余质量为1.2g,可知实际反应的金属还有Cu,设溶解的Fe的物质的量为Xmo1,溶解的CU的物质的量为ymol,则56x+64y=16.0-1.2=14.8g,根据电子得失守恒可得:2x+2y=0
21、.5,解得:x=0.15,y=0.1,固体混合物中铁的质量=0.15molx56gmo尸=8.4g,铜的质量=16.0-8.4=7.6g,C正确；D项，10OmL5.OmoVL的FeCb溶液中氯离子的浓度为15molL,根据氯元素守恒，可求得反应后溶液中Fe2+.Cll2+的浓度之和是7.5molL,D错误；故选D。22 .高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂。下列关于高铁酸钾的说法不正确的是（）A. KzFeCh中铁元素的化合价是+6B. K2FeO4中加入盐酸，可得到氯气，说明氧化性：K2Fe4Cl2C. K2FeO4可以用作自来水消毒剂D. KzFeCh是碱性氧化物【答案】D【解析】A
22、项，K2FeO4中K元素化合价为+1价，O元素化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，Fe元素化合价为+6,A正确；B项，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：K2FeO4Cl2,B正确；C项，K2FeO4具有强氧化性，可杀死细菌，可以用作自来水消毒剂，C正确；D项，K2FeO4是盐，不是氧化物，D错误；故选D。23 .KzFeCh是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNo3、KOH混合共熔，反应为Fe203+3KN03+4K0H=2K2FeO43KNO2+2H2O,下列关于该反应的说法不正确的是（）A.铁元素被氧化，氮元素被还原B. KzFeCU是
23、氧化产物，KNo2KNO2是还原产物C. K2FeO4在酸性条件下不稳定，会迅速分解并生成氢气D. K2FeO4具有强氧化性，因而有杀菌作用【答案】C【解析】A项，反应中氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，故A正确；B项，反应中Fe元素化合价升高，氮元素化合价降低，则K2FeO4是氧化产物，KNO2是还原产物，故B正确：C项，K2FeO4在酸性条件下不稳定，+6价铁被还原为F/+,氧化产物应为O2,无氢气生成，故C错误；D项，K2FeO4中铁元素为+6价，有强氧化性，能杀菌消毒，故D正确：故选C。24.某溶液中可能含有K+、Fe3NH4+、CO32.SO4和Ch取该溶液IoOmL
24、,加入过量NaoH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色的沉淀；沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向滤液中加足量BaCI2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A.至少存在5种离子B.CF一定存在，且C（Cl-）X）.4molLC.NH4SCV-一定存在，CI-可能不存在D.C32K+一定不存在，Cl-可能存在【答案】B【解析】由于加入过量NaOH溶液，加热得到002mol气体，说明一定有NH：,物质的量为002mol;同时产生红褐色沉淀，为氢氧化铁，说明一定有Fe?+,过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体为氧化铁，物质16任的量为:7=0.0ImO1,故有O
25、SmoIFe?+,一定没有CCh%向滤液中加足量BaCI2溶液，得至U4.66g不溶于盐酸的沉淀，沉淀为硫酸凯一定有S。/,物质的最为总篇二002mg根据电荷守恒，一定有Cl-,且至少有0.02molx3+0.02mol-0.02molx2=0.04mol,物质的量浓度至少为0.04mol0.1L=0.4molL,K*可能存在，也可能不存在。A项，至少存在NH/、Fe3+SO42.CI-四种离子，A错误；B项，溶液中一定存在CF,且C(Ci-)0.4molL,B正确;C项，NH4SoF一定存在，Cl-也一定存在,C错误;D项,CO32-定不存在，K+可能存在，也可能不存在，Cl一定存在，D错误
26、；故选B。25.CUSo4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下所示。下列说法不正确的是()溶液 A.相对于途径，途径产物无污染，更好体现了绿色化学的思想B.加入丫加热过程中，Y被氧化C. CUSO4在IlOOe分解所得气体X是So2、S03的混合气体D. CuzO与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu2O+14H+2NO3=6Cu2+2NO+7H2O【答案】C【解析】A项，相对于途径、，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径的优点：制取等质量胆倒需要的硫酸少、途径无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，A正确；B项，新制的氢氧化铜加入丫加热过程中，丫被氧化，反应生成氧化亚铜，B
27、正确；C项，硫酸铜分解生成CsO与氧气、So3、SO2,根据2CuSO4=Cu2O+SO2T+SO3T+O2T知，X可能是Ch、SCh和SO3的混合气体，若只是二氧化硫和三氧化硫，铜元素、氧元素化合价只有降低，无元素化合价升高，C不正确；D项，CsO与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式：3Cu2O+I4H+2NO3=6Cu2+2NO+7H2O,D正确；故选C。26.以氯酸钠(NaCK)3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClo2)的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是()H2SO4.SO7HQ2、NaOHII_NaCIO3-Al反应1Cl2，反应2-减堡忽器)-粗产品冷却纭日日1-母液
28、A.反应1中，每生成ImOlCK)2有0.5molS2被氧化B.从母液中可以提取Na2SO4C.反应2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D.采用减压蒸发可能是为了防止Nac102受热分解【答案】C【解析】反应1中，2m003+$。2=用2504+2。02；反应2中，2。02+14202+2m011=2m。02+02+2比0。A项，从反应1中可以看出，NaClo3作氧化剂，S02作还原剂，每生成ImolCI。2,有OSmolSCh被氧化，A正确；B项，反应1生成ClO2的同时，有Na2SO4生成，所以从母液中可以提取Na2SO4,B正确；C项，反应2中，氧化剂为C102,还原剂为H2O2,
29、二者的物质的量之比为2：I,C不正确；D项，NaClO2受热易分解，采用减压蒸发可以节省能源，也可以防止NaCK）2受热分解，D正确；故选C。27 .在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.反应1中氧化剂为M+B.氧化性：Ce4+Fe3+I2Mn3+C.反应2的氧化剂为Mn,还原产物为Fe-D.推测可发生反应：2Mn3+2=I22Mn2+【答案】D【解析】A项，反应1中，Mn?+转化为Mi?+,锦元素化合价升高，Mn?+是还原剂，M/+是氧化产物,A错误；B项，反应1中Ce4+是氧化剂，Mn3+是氧化产物，反应2中MiP+是氧化剂，Fe3+是氧化产物，反应3中Fe3+是氧
30、化剂，b是氧化产物，而氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：CeM13+Fe3+I2,B错误；C项，氧化剂具有氧化性，元素化合价降低，得到还原产物，还原剂具有还原性，元素化合价升高，得到氧化产物，反应2的氧化剂为Mi?+,还原产物为M/+,C错误；D项，由选项B可知，氧化性：Ce4+Mn3+Fe3+I2,推测可发生反应：2Mn3+2r=b+2Md+,D正确；故选D。28 .黄铁矿（主要成分为FeSz）因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金在酸性条件和催化剂的作用下FeSz可发生如图所示的转化。下列分析错误的是（）A.反应I、II为氧化还原反应B.反应I
31、的离子方程式：4Fe(NO)2+O2+4H+=4Fe3+4NO+2H2OC.反应11中，每消耗ImOIFeS2,转移电子的物质的量为14molD.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中Fe和Fe”均作催化剂【答案】D【解析】A项，反应I中O2NO,Fe(NO)2Fe3+,O和Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应II中S元素和Fe元素化合价发生变化，也属于氧化还原反应，故A正确：B项，反应I中，Fe(NO)2+与02反应生成Fe3+和NO,酸性条件下，没有OH-,所以反应I的离子方程式为：4Fe(NO)2+24H+=4Fe3+4NO+2H2O,故B正确：C项，反应II中，FeSz中S元素的化合
32、价由-1价升高为+6价，则每消耗ImOIFeS2,转移电子物质的量为14mol,故C正确：D项，No也是该反应的催化剂，所以在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO和Fe3+均是催化剂，故D错误：故选D。29 .在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图所示。下列说法正确的是()A.图示所有含氮微粒中N的化合价只有0、+3、+530 循环转化过程中No3-被甲醉氧化为N2C.温度越高，N2转化成NHk+的速率越快D.NE+与NO2-反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2T+2H2O【答案】D【解析】A项，图中氮的化合价除有0、+3、+5,图中还有-3价，A错误：B项，转化过程中
33、NO3-中氮元素化合价降低，被甲醉还原为N2,B错误：C项，该反应有微生物参与，温度过高微生物失去活性，反应速率减慢，C错误；D项，NHJ与N02-反应生成氮气和水，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒,离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O,D正确；故选D。A. NaOHNaNo2、NH21均属于强电解质B. N2-NO2HNO3的转化均能一步实现C.反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O属于氧化还原反应D.No2溶于水的离子方程式为3N2+H2=2H+2NCh-+NO【答案】B【解析】A项，NaOH为强碱，NaNO2、NH4。为盐，均属于强电解质，A项正确：B项，氮气与
34、氧气在放电的条件下反应生成NO,No继续被氧气氧化为N2,N2NO2的转化不能步实现，B项错误；C项，反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O中NO2中N的化合价降低，No中N的化合价升高，属于氧化还原反应，C项正确；D项，NO2溶于水生成硝酸和氧化氮，故离子方程式为3NO2H2O=2H+2NO3NO,D项正确：故选B。二、非选择题31 .有反应2H2O+Cb+SO2=H2SO4+2HCl,(D2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC12+5C12+8H20针对上述两个反应回答下列问题：(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为,还原剂的还原性强弱顺序为O(2)反应中氯化氢表现出的
35、性质是(填字母)。a.还原性b.酸性c.氧化性(3)指出反应的氧化剂,氧化产物，用双线桥法标出反应电子转移【答案】（I）KMnOACl2H2SO4SO2HC1MnCl2得到2x5cII(2)ab(3)KMnOaCl22KMnO4+16HCI=2K2MnCh5C128H2O失去10xc【解析】反应2H2O+CI2+SO2=H2SO4+2HCI,Cb中氯元素化合价降低C12是氧化剂，HCI是还原产物，SO2中S化合价升高SOz是还原剂，HzSCU是氧化产物，根据同反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，所以CI2H2SO4;还原性：还原齐J还原产物，所以S2HCl;反应中2KMn416HCl=2KCl+2
36、MnC12+5C12+8H2O,KMnO4中镒元素化合价降低KMnO4是氧化剂，MnCl2是还原产物，HCl中CI化合价升高HQ是还原剂，Cb是氧化产物，根据同反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，所以KMnoACb；还原性：还原剂还原产物，所以HCIMnCb;所以氧化性：KMnO4Cl2H2SO4;还原性：SO2HC1MnCb;(2)反应中氯化氢化合价升高体现了还原性，形成了盐MnQ2,体现了酸性，故选ab；(3)反应2KMnO4+l6HCl=2KCl+2MnCl2+5CbT+8H2O,KMnO4中铸元素化合价降低KMnO4是氧化剂，MnCl2是还原产物，HCl中Cl化合价升高HCl是还原剂，CL
37、是氧化产物，用双线桥法标出反得到2x5cII应电子转移2KMnO4+16H=2K+2MnCl25C2T+8H2“失去IoXU32 .氮元素的常见化合价及其化合价对应的常见物质的化学式如下表，试回答下列问题：化合价-3+1+2+3+4+5化学式NH3N2ONON2O3NO2N2O5(1)从化合价上看，N2O5具有(填“氧化”或“还原”)性。(2)下列试剂不能用于干燥NH3的是(填标号)。A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体D.CaCI2固体(3)N0与NO2中氮元素的价态均处于中间价态，则NO与No2均既有氧化性又有还原性。NO极易与氧气反应，No表现性；在一定条件下No与氨气发生归中反应生成N
38、2,其化学方程式为。NOz可与H2O发生自身歧化反应，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为;NO2与NaoH溶液反应可生成两种盐，其中一种是NaNo2,写出NOz与NaOH溶液反应的化学方程式：。汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，将汽车尾气中的有害气体CO和No转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：O工业生产中利用氨水吸收SCh和NO2,原理如图所示:写出N2被吸收过程中的离子方程式：o【答案】(1)氯化(2)AD(3)还原4NH3+6NO三OZz5N2+6H201：22NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O2NO+2CX)/N汽N，+Ceh2NO2+4S
39、O32=N24SO42【解析】(l)N25为N元素的最高价，故具有氧化性。(2)A项，浓硫酸显酸性，与氨气反应，不可用于干燥氨气，A错误：B项，碱石灰显碱性，不与氨气反应，可用于干燥氨气，B正确；C项，NaOH固体显碱性，不与氨气反应，可用于干燥氨气，C正确；D项，氯化钙与氨气发生络合反应，不能用于干燥氨气，D错误；故选AD；(3)NO极易与氧气反应，生成N2,N元素的化合价升高，表现还原性；在定条件下，NO与氨气发生归中反应，生成N2和水，其化学方程式为4NH3+6NO=1叁江5N2+6H2O。NCh可与HW反应时，可发生歧化反应，生成HNo3和NO,化学方程式为3N2+H2=2HNCh+N
40、O,作氧化剂的NO2得电子生成NO,作还原剂的NOz失电子产物与水作用生成HNO3,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2,NO2与NaOH溶液反应可生成两种盐，其中种是NaNo3,则另种盐为NaNo2,化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2OoCo和NO转化为无害气体氮气和二氧化碳气体，故化学方程式为2NO+2CO望=N2+CO2。氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸钱，亚硫酸根还原二氧化氮生成氮气，故离子方程式为2NO2+4SO32=N2+4SO42-。33 .硫酸铁钱化学式可表示为NH4Fe(SO4)2可用作分析试剂。某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为FeO、Fe2O3)
41、制备硫酸铁镂的流程如下：I帙矿茨W/二溶液A卜如包.廿；A-KaANlLFe(SO)回答下列问题：(1)溶液A中所含金属阳离子有o(2)写出加入H2O2发生反应的离子方程式o某同学探窕NH4Fe(SO4)2与Ba(OH)2反应生成最大质量沉淀的条件，向含amolNH4Fe(SO4)2的溶液中滴入含bmolBa(OH)2的溶液当a=b时，发生的离子反应为当L5aVbV2a时，反应后溶液中NH4+SO4*的浓度之比为当时，能使生成的沉淀质量最大(填a与b之间的关系)。【答案】(DFe2。Fe3+(2) 2Fe2+H22+2H+=2Fe3+2H2O(3) 2Fe3+3S42+3Ba2+6OH-=2F
42、e(OH)3+3BaS4l2：1b2a【解析】铁矿石(主要成分为FeO、Fe2O3)加入适量硫酸，反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，过滤，调节溶液的PH值，加入过量双氧水，再加入硫酸核得到硫酸铁钱。(1)氧化铁、氧化亚铁都和硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，因此溶液A中所含金属阳离子有Fe2+、Fe3+;加入H2O2主要是亚铁离子被双氧水氧化，其反应的离子方程式2Fe2+H22+2H+=2F+2H2;(3)当a=b时，可以理解为都为ImOLlmOI钢离子消耗ImOI硫酸根，2mol氢氯根离子只反应了23mol铁离子，书写出离子方程式后再扩大3倍，因此发生的离子反应为2Fe3+3S42-+3Ba2+6OH-=2Fe(OH)31+3BaSOU;当b=1.5a时，生成氢氧化铁沉淀和硫酸领沉淀后，溶液中溶质为硫酸镀，溶液中N+与SCU的浓度之比为2:1,当b=2a时，恰好两者完全反应，生成氢氧化铁沉淀、硫酸钢沉淀和一水合氨，当1.5aVbV2a时，氢氧化钢和硫酸筱以1:1反应，1+与5042-按2:1消耗，继续生成硫酸领沉淀，因此在这个过程中溶液里NHT与SO42-的浓度之比始终为2:1。根据前面分析32a,能使生成的沉淀物质的量最大即质量最大；故选b2a
