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1、第一周选择题提速练（一）7、明代造强水法记载“绿矶五斤，硝五斤，将矶炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取起冷定，开坛则药化为水.用水入五金皆成水，惟黄金不化水中“硝”即硝酸钾.下列说法错误的是（）A、“绿矶”的成分为FeSOl7H20B、“研细”可在蒸发皿中进行C、“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D、“五金皆成水”，发生氧化还原反应解析:选B“研细”要在研钵中进行.8、设阿伏加德罗常数的值为”,则下列说法中正确的是（）A、0.1molHCl分子中含有的H十数目为0.1如B、标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为L54C、3mol单质Fe完全转变为Fe3O1,失去的
2、电子数为8人D、0.1molL-1的NaHeO3溶液中含有的He0；的数目一定小于0.5人解析:选CHCI是共价化合物，纯净的HeI不能电离，只有溶于水时才能电离产生H+,A项错误；标准状况下HF呈液态，不能用标准状况下的气体摩O尔体积进行计算，B项错误；Fes。,中铁元素的化合价可认为是+个O则3mol单质铁完全转变为Fe3O1,失去的电子数为8%,C项正确；题中没有给出溶液的体积，不能计算He0；的数目，D项错误.9、下列关于有机化合物的说法正确的是（）A、1mol苹果酸（HOoCeHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应B、等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等
3、C、以淀粉为原料可以制取乙酸乙酯D、丙烯和HCl反应只生成CH3CH2CH2Cl解析:选C竣基能与NaHeO3反应,羟基不能与NaHCO3反应，1mol苹果酸含有2mol竣基，故其可与2molNaHeo3反应，A项错误；Cz&O可改写为C2H4H2O,可以看出等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等，B项错误；淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下产生乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯，C项正确；丙烯与氯化氢加成反应的产物有两种，分别为CH3CH2CH2Cl和CH3CHCICh3,D项错误.10、a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周
4、期元素，a的原子中只有一个电子，b与c的电子层结构相同；C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.下列叙述错误的是()A、简单离子的半径:cdB、最简单氢化物的热稳定性:cbC、ab、c可形成离子化合物D、e的最高价氧化物对应的水化物是强酸解析:选D根据题意，a的原子中只有一个电子，则a为H；b3一与cT电子层结构相同，且属于短周期元素，则b为N、d为Al；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则C为0；五种元素不同主族,且原子序数ed,则e为Si或Cl.简单离子半径r(02)r(Al3+),A正确；简单氢化物热稳定性H2ONH3,B正确；H、N、0可形成离子化合物NH4N03,C正确;e为S
5、i时,牍也是弱酸,D错误.11、我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站.为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的COZ并提供我国科学家设计了一种装置(如图)，实现了“太阳能电能f化学能转化，总反应方程式为2C02=2C0+02.关于该装置的下列说法正确的是()A、图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B、图中离子交换膜为阳离子交换膜C、反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D、人体呼出的气体参与X电极的反应:CO2+2e-+H2O=CO+2OH解析:选D题图中左边为太阳能电池，由图中电荷移动方向，可以判断N型半导体为负极，P型半导体为正极，A错误；电极X接太阳能电池的负极，为电解池的阴
6、极，则电极Y为阳极，0卜厂在阳极发生氧化反应，电极反应式为40H-4e-=2H2O+O2t;CO2在阴极发生还原反应，电极反应式为2C2+4e+2H2O=2CO+40H-,可以看出在阳极消耗，在阴极生成，故离子交换膜为阴离子交换膜，B错误；电解过程中OH一的数目基本不变，故电解质溶液的碱性不变，C错误；CO?在X电极上发生得电子的还原反应，D正确.12、常温下，向20.00mL0.1molL1HA溶液中滴入0.1molL1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数lgC水(H+)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示.下列说法不正确的是()-(H)1312111()abCV(NaOH)A
7、nLA、常温下,一(HA)约为IOTB、M、P两点溶液对应的pH=7C、Z?=20.00D、M点后溶液中均存在c(Na+)c(A解析:选B根据题图知,0.1molL1HA溶液中一Ig。水(Ff)=11,则Czk(H+)=1011molL1,故溶液中c(H+)=103molL1,X(HA)=cH1cA-103X105八_5THTT立Hrt.1/11-TT-；,A项正确；M点时一Ig。水(HcHAU.IIU+)=7,M点溶液为HA和NaA的混合溶液，HA电离产生的。(厅)等于A一水解产生的C(OH一)，溶液呈中性，而P点时溶液为NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，B项错误；N点时水的电离程度最
8、大，此时HA和NaOH恰好完全反应，故6=20.00,C项正确；M点溶液呈中性,M点后继续加入NaOH溶液,则所得溶液呈碱性，C(OH后c(H+),根据电荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH)则c(Na+)c(A),D项正确.13、下列实验操作、现象和实验结论均正确的是()选项实验操作现象结论A将少量硼酸溶液滴入碳酸钠溶液中无气泡zH2C03H3B03B向蔗糖溶液中加入稀硫酸无砖红蔗糖未水解并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制备的CU(OH)2悬浊液并加热色沉淀C将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部,加入少量碎瓷片并加强热,将生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液中高镒酸钾溶
9、液褪色石蜡油分解生成不饱和煌D将Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液混合后,放入不同温度下的水浴中都变浑浊温度对反应速率影响不大解析:选C无论H2CO3、H3BO3的酸性相对强弱如何，将少量硼酸溶液滴入Na2CO3溶液中，均无气泡产生，故A项错误；蔗糖水解液因含有硫酸而呈酸性，需将其调至碱性后，再加入新制备的CU(OH)2悬浊液并加热，否则无法检验水解产物葡萄糖，B项错误；石蜡油受热分解产生的气体能使酸性KMnOl溶液褪色，说明有不饱和烧产生，C项正确；将Na2S2O3溶液和稀硫酸的混合液，放入不同温度的水浴中，虽然都能变浑浊，但变浑浊所用时间不同，说明温度对反应速率有影响，D项错误.难点多练仅供自
10、选锌-空气电池是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液时,反应为2Zn+O2+40H+2H20=2Zn(OH).下列有关说法正确的是石鬓电极矽In电极为三11()H三多孔/RA、石墨电极上发生氧化反应B、正极附近溶液的PH不断减小C、OIr由锌电极移向石墨电极D、Zn电极上发生反应:Zn2e+40H=Zn(OH)T解析:选D由题给电池总反应可知，石墨电极是正极，发生还原反应，A项错误；正极的电极反应式为O2+2H20+4e-=40H,正极附近溶液的PH增大，B项错误；原电池中阴离子向负极移动，则OFT向Zn电极移动，C项错误；Zn电极上发生反应:Zn2e-+4OH一=Zn(OH)厂，D项正
11、确.第一周选择题提速练(三)7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是()A、陶瓷、水泥B、水玻璃、玻璃钢C、单晶硅、光导纤维D、石膏、石英玻璃解析:选A陶瓷、水泥均属于硅酸盐工业产品，A项正确；玻璃钢为纤维强化塑料，不属于硅酸盐工业产品，B项错误；单晶硅的成分为Si,光导纤维的主要成分是SiO2,二者均不属于硅酸盐工业产品，C项错误；石膏的主要成分为CaSol的水合物，石英玻璃的主要成分为Si2,二者均不属于硅酸盐工业产品，D项错误.8、唐代新修本草中有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如璐璃.陶及今人谓之石胆,烧之赤色，故名绛矶矣”.“绛矶”指()A、硫酸铜晶体B、硫化汞晶体C、硫
12、酸亚铁晶体D、硫酸锌晶体解析:选C根据“绛矶”本来为绿色,烧之变赤色可知“绛帆”的成分是硫酸亚铁晶体，其在空气中灼烧得到红棕色的Fe2O3,C项正确；硫酸铜晶体为蓝色，A项错误；硫化汞晶体为红色或黑色，B项错误；硫酸锌晶体为白色，D项错误.9、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B、用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸收多余液体C、测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体点在PH试纸上，再对照标准比色卡读数D、酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用解析:选D容量瓶不可以放进烘箱中烘干，A项错误；用容量瓶配制溶液时，若加
13、水超过刻度线，应重新配制，B项错误；新制氯水具有强氧化性，因此不能用PH试纸测定新制氯水的pH,C项错误；酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待装液润洗，D项正确.10、苯乙烯的键线式为，下列说法正确的是（）A、苯乙烯的同分异构体只有O和3B、苯乙烯可与漠的四氯化碳溶液发生取代反应C、苯乙烯中所有原子一定处于同一平面D、苯乙烯的二氯代物有14种解析:选D选项A,苯乙烯的同分异构体除O和S外，还有如1111等，错误；选项B,苯乙烯可与浪的四氯化碳溶液发生加成反应，错误；选项C,苯环和碳碳双键间的碳碳单键可以旋转，故苯乙烯中所有原子不一定处于同一平面，错误；选项D,苯乙烯分子
14、中含有5种氢原子，按照定一移一的方法，其二氯代物有14种，正确.11、X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族.Z在短周期元素中金属性最强W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍.下列说法正确的是（）A、简单离子半径:ZRYB、Y、Z形成的化合物一定含有离子键C、最简单氢化物的稳定性:WRD、W的性质不活泼，自然界中有丰富的W单质解析:选B依据Z在短周期元素中金属性最强，推出Z为Na；据此推出MR为第三周期元素，依据W原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，知W原子的最外层电子数为4,故W为Si；X与W同主族，则X为C；依据Y
15、与R同主族，且R的原子序数是Y的2倍,推出Y为O,R为S.简单离子半径:S?一-Na+,A项错误；Na与0可形成Na2。、Na2O2,两者都是离子化合物，一定含有离子键，B项正确；非金属性属Si,则最简单氢化物的稳定性:H2SSiH4,C项错误；Si在自然界中都是以化合态的形式存在的，无游离态的Si,D项错误.12、一种钉（RU）基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其原理如图所示.下列说法不正确的是（）电极吭=ODRu(11)xE/三三)rf二HRu(111)/表面涂的电解质/透明导电玻璃配合物的TM)2镀Pl导电玻璃A、电池工作时，能量的转化形式至少有三种b、放电时，和n的浓度均减小C、Y电极为
16、电池的正极，发生的反应为I+2e=3D、电池工作时，X电极上发生氧化反应解析:选B由图可知，电池工作时，能量的转化形式至少有太阳能、电能以及化学能三种，故A正确；由电池中发生的反应可知，“在正极上得电子被还原为3I-,后又在电池内部被RU(In)氧化为I,元和厂相互转化，反应的实质是光敏染料在激发态与基态的相互转化，所有化学物质都没有损耗，故B错误；电池工作时，Y电极为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为I+2e=3,故C正确；由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，发生氧化反应，故D正确.13、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A、0.1molL,NaHCO3溶液与0.1
17、molL1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c(CODc(HCOI)c(OH)8、 20mL0.1molL1CH3COONa溶液与10mL0.1molL1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：C(CH00一)c(C)c(CHOOH)c(H+)C、室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(C)c(H+)c(NHc(OF)D、O.1molL,CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H+)+C(CH3COOH)解析:选B两溶液等体积混合,恰好完全反应,得到0.05molLTNa2CO3溶液，由于C(T水解生成的HCO
18、J还可以继续水解，故c(Na+)c(C0)c(0H)c(HC0),A项错误;两溶液混合后，得到等物质的量浓度的CHOONa、CH3COOHNaCl的混合溶液，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CLCOCT的水解程度，故c(CH3C00)c(Cl)C(CH3COOH)c(H+),B项正确；等体积的PH=2的盐酸与pH=12的氨水中;7(NH3丛0)远大于7(HC1),故两溶液混合后，得到限也0和NH4Cl的混合溶液,溶液呈碱性，c(NH：)c(C)c(0H)c(H+),C项错误;两溶液等体积混合,恰好完全反应，得到CHCOONa溶液，根据电荷守恒，有：c(Na+)+c(H+)=c(0H
19、)+c(CH3COO),根据物料守恒，rc(Na+)=c(CH3C00)+C(CH3COOH),联立两式消去。川+)得至1：。(0)=。田+)+。(；乩0)0冷，D项错误.难点多练仅供自选某温度下，向20.00mL0.1molL1NaOH溶液中滴加0.1molL-lK(C6H5C00H,弱酸)溶液,溶液的PH和pOHEpOH=-IgC(OH)关系如图所示.下列说法正确的是()A、在该温度下，0.1molL1NaOH溶液的pH=2a+lB、F点对应苯甲酸溶液体积K=20.00mLC、在G与F之间某点对应的溶液中水的电离程度最大D、温度不变，加水稀释E点溶液，:冷黑?增大CCeHsCUU解析:选C
20、酸溶液、碱溶液的浓度相等，温度不确定.A项，观察题图知，F点对应的溶液呈中性，C(H+)=c(OF)=1X1OfmOlL1,在此温度下，水的离子积用=1Xc(H+)c(0I)=l102,0.ImolLTNaOH溶液中c(H+)=JJLmolr1,pH=2a-l,错误；B项，F点对应的溶液呈中性，而K=20.0OmL时，恰好生成苯甲酸钠，溶液呈碱性，故F点对应20.00mL,错误；C项，当恰好生成苯甲酸钠时，水的电离程度最大，在G与F之间某点恰好完全反应生成苯甲酸钠，正确；D项c C6H5COOHC CgHsCOCTC C6H5COOHc C6H5COO-,E点溶液呈酸性，加水稀释时,溶液的酸性
21、减弱，即C(H+)减小，温度不变，4,不变，故/潦减小，错误.第一周选择题提速练(二)7、化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是()A、石油裂解、煤的干僧和纳米银粒子的聚集都是化学变化B、天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是燃类C、碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒D、高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片解析:选A纳米银粒子的聚集是物理变化，A项错误；天然气、沼气的主要成分都是甲烷，它们都是比较清洁的能源，B项正确；碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒，C项正确；高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片，D项正确.8、下列反应中，属于取代反应的
22、是() CH2=CH2+Bn人/CILBrCHzBr 2CH3CH2OH+O2催料2CHEH0+20CH3COOH+CH3CH2OH浓%酸CH3C00CH2CH3+H2O(4)C6H6+Br2度组C6H5Br+HBrA、B、C、D、解析:选D是乙烯和漠发生的加成反应；是乙醇的催化氧化反应；是酯化反应，属于取代反应；是苯与_液漠发生的取代反应.-YZW9,短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表L中的相对位置如图所示，Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍.下列判断错误的是()A、原子半径:八TzTB、最简单气态氢化物的沸点:XWC、Y元素的最高价氧化物能与强碱反应D、W的最高价氧化物对
23、应的水化物属于一元强酸解析:选A根据短周期主族元素X、Y、Z、W的相对位置关系，可确定Y、Z、W为第三周期元素，再由“Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍”，可推出Y是Si,进一步推出X、Z、W分别为0、P、CLX(0)、Y(Si)Z(P)、W(CI)原子半径大小为rzArx,A项错误；乩0分子间可以形成氢键，沸点:H2OHCl,B项正确；Y(Si)元素的最高价氧化物为SiO2,其能与强碱反应，C项正确；W（CI）的最高价氧化物对应的水化物是HCIo4,其属于一元强酸,D项正确.10.硼化钮（VB，空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为4VB2+1
24、102=4B203+2V205.下列说法不正确的A、电极a为电池正极B、图中选择性透过膜为阴离子透过膜C、电池工作过程中，电极a附近区域PH减小D、VBz极发生的电极反应为2VB2+220H-22e-=V205+2B203+IlH2O解析:选C根据电池反应，发生还原反应，故通入空气的电极a为正极，电极反应式为02+2乩0+4葭=40旷，A项正确；根据电池反应，VBz发生氧化反应转化为V2O5、B2O3,VBz极的电极反应式为2VB2+220H-22e-=V205+2B203+HH20,D项正确；根据负极反应和正极反应可知，正极上生成OH一，负极上消耗0H，故该选择性透过膜为阴离子透过膜，B项正
25、确；由正极反应式可知，电池工作过程中，电极a附近C（OH一）增大，PH增大，C项错误.11、实验室利用下图装置制取无水A1CL（183C升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）.下列说法正确的是（）A、的试管中盛装二氧化镒，用于常温下制备氯气B、的试管中依次盛装浓FLSO八饱和食盐水、浓H2SO1NaOH溶液C、滴加浓盐酸的同时点燃的酒精灯D、用于收集AlCL、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替解析:选D为氯气的发生装置,Mn（和浓盐酸在加热时才发生反应生成氯气，A项错误；制得的氯气中含有HCl和水蒸气，先通过中饱和食盐水除去HCL再通过中浓硫酸除去水蒸气，为无水AlCl3的制备装置，中盛放浓硫酸，以防
26、止空气中的水蒸气进入、中，中盛放NaOH溶液，以除去未充分反应的氯气，B项错误；滴加浓盐酸，产生氯气一段时间，排出装置中的空气后，再点燃的酒精灯，C项错误；用于收集AlCl3,、用一个装有碱石灰的干燥管代替，既可以起到吸收未充分反应的氯气的作用，也可以防止空气中的水蒸气进入、中，D项正确.12、a、b表示两种化合物，其结构简式分别如图所示.下列有关说法正确的是（）匕CrabA、ab与苯是同分异构体B、ab中6个碳原子均处于同一平面C、a的二氯代物有五种D、b能使滨水、KMno”容液褪色，且褪色原理相同解析:选Ca、b的分子式均为CgHb,而苯的分子式为CgH6,故a、b是同分异构体，但二者与苯
27、不是同分异构体，A项错误；a中6个碳原子共平面，但b中存在两个饱和碳原子，中间饱和碳原子连接的3个碳原子与该碳原子形成三角锥形，这4个碳原子不可能在同一个平面上，故B项错误；2个CI原子取代同一个甲基上的2个氢原子时，只有1种二氯代物，2个Cl原子分别取代两个甲基上的1个氢原子时，只有1种二氯代物，1个CI原子取代甲基上的氢原子，另外1个Cl原子取代四元环上的氢原子时，有2种二氯代物sc/xc（U-Q、cl）,两个CI原子分别取代四元环上的两个氢原子时，只有1种二氯代物，故a的二氯代物共有5种，C项正确;b中含碳碳双键，与Bn发生加成反应，与KMno4溶液发生氧化反应,二者褪色原理不同，D项错
28、误.13、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol的KCkK2C2O溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑CzO厂的水解）.下列叙述正确的是（）=STr1-7.75-5.75-3.75 -2.46Ig皆亲占or代表c、C2OhA、UAg2C2)的数量级等于ICTB、n点表示AgCl的不饱和溶液C、向C(Cl一)=C(C2。厂)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4D、Ag2C2O4+2C2AgCl+C2(r的平衡常数为IO904解析：选D根据(Ag2C2O4)=C2(Ag+)c(C20),可得：Igca/cCO2-Xp(Ag2C2O1)=21g尸F+Ig1一；
29、,由题图可知，一1gmolLmolLA+rx2-:j-7=4时，Ig;-i=-2.46,则Ig(Ag2C2O4)=2X(一molLmolL4)-2.46=-10.46,A；p(Ag2CA)=IO-1016=IO054XIO-11,故p(Ag2C2O1)的数量级为Iof,A项错误；通过n点向纵轴作垂线，该垂线与AgCl的沉淀溶解平衡曲线的交点为沉淀溶解平衡状态，即为AgCl的饱和溶液，而n点与该交点相比，纵坐标相同，但横坐标大于该交点的横坐标，即n点C(Cl一)大于该交点的C(CI一)，故n点QE1(AgCl),r1rH2-有沉淀产生，B项错误；由题图可知当Ig1与Ig；ImolLmolLCAg
30、+相等时，达到饱和溶液时，Agel对应的一lgI1三大,即c(Ag+)molL小，因此滴入AgNUs溶液时先产生AgCl沉淀，C项错误；该反应的平rp2rr2-衡常数K=2,两边取对数，Ig4=Ig：；T21gcClmolLcCl1cAg+,1cCI_-;一尸，当一1g;一k=4时，Ig-；Lr=-575,IgmolLmolLmolLcC024f-1=-2.46,IgK=-2.46-2(-5.75)=9.04,故K=molL1094,D项正确.难点多练仅供自选已知pOH=-lgC(OH)Te时,往50mL0.1molL1MOH溶液中滴加0.1InOIL7盐酸，溶液pH、POH随滴入盐酸体积的变
31、化如图所示，以下说法正确的是()A、a=12B、盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5C、滴入盐酸体积达26.OmL时，溶液中微粒浓度C(Ci-)c(H+)c(M+)c(M0H)c(0H)D、时，MoH的41.0义103解析:选DA=c(H+)c(0H)则一Ig=pH+pOH,加入盐酸体积为25.0mL时，PH=PoH=6.5,则=IOT3,加入盐酸体积为O时,pOH=2,则PH=ILA项错误;盐酸与MOH溶液恰好中和时,消耗盐酸体积为50L,根据图像可知此时溶液pHV6.5,B项错误;滴入盐酸体积达26.0mL时，得到物质的量之比为12：13的MOH和MCI的混合溶液，溶液呈酸性，说明M
32、+的水解程度大于MoH的电离程度，但电离和水解都是微弱的，故溶液中微粒浓度关系为c(C)c(M+)c(MOH)c(H+)c(0I),C项错误；时，0.1molL1MOHQMcOH的POH=2,C(OIr)=0.01molL，则MOH的K)=-cMOH0.01X0.01_3-=ClCrH1.0X103,D项正确.U.10.Ul第一周非选择题增分练26、某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CUFeSJ为原料进行如下实验探究.为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将mg该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品.ACD(1)锥形瓶A内所盛试剂是溶液；装置B的作用是;
33、锥形瓶D内发生反应的离子方程式为(2)反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理:则向锥形瓶D中加入过量上。2溶液反应的离子方程式为；操作11是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法;该黄铜矿中硫元素的质量分数为（用含面、色的代数式表示）.（3）反应后固体经熔炼、煨烧后得到泡铜（Cu012。）和熔渣（Fez。?、FeO）,要验证熔渣中存在FeO,应选用的最佳试剂是.A、KSCN溶液、氯水B、稀盐酸、KMno4溶液C、稀硫酸、KMnOl溶液D、NaoH溶液（4）已知:Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和C/+,设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O.解析：（1）为防止二氧化碳的干扰，应将空气中的
34、二氧化碳用碱液除掉，锥形瓶A内所盛试剂是氢氧化钠溶液，通过碱石灰干燥吸收水蒸气，生成的二氧化硫能和过量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠盐和水，反应的离子方程式为S02+20H-=S0V+0;（2）亚硫酸根离子具有还原性能被过氧化氢氧化生成硫酸根离子，反应的离子方程式为H2O2+S02=S0V+H20,洗涤固体在过滤器中进行，加水至浸没固体使水自然流下，重复几次洗涤干净；加2g固体为硫酸钢的质量，结合硫原子守恒计算得到硫元素的质量分数=233g)lfX32gmol用g1三=10反应后固体经熔炼、股烧后得到泡铜心、CwO）和熔渣伊。2。3、FeO）,要验证熔渣中存在FeO,应选用的最佳方案是加入硫酸溶解后
35、加入高镒酸钾溶液观察高铳酸钾溶液是否褪色；泡铜成分为Cu、Cu2O,Cu+在强酸性环境中会发生反应生成CU和Ci?+.据此设计实验验证是否含有氧化亚铜：取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有CihO,否则不含有.答案：(1)氢氧化钠干燥气体S02+20H=S0+H20(2)H202+S0=S0+H20固体放入过滤器中，用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸储水至浸没沉淀，待滤液自然流下后，重复上述操作、3211k23次100%233/zzi(3)C(4)取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有CikO,否则不含有27、氨在工农业生产中应用广泛，可由N2、%合成N
36、Hh(1)天然气蒸汽转化法是目前获取原料气中H2的主流方法.CH4经过两步反应完全转化为FL和CO2,其能量变化示意图如下：即产普Q(g)H2O(g)A；206.4kJmo,IH41.0kJmoCH4(+H2O(gjICO2(g)H2(g)OO1*反应过程(第步反应)反应过程(第二步反应)结合图像，写出CHi通过蒸汽转化为C02和上的热化学方程式：利用透氧膜，一步即获得N2、H2,工作原理如图所示(空气中用与的物质的量之比按4：1计).N2H2空气、H2O据I侧一Je I I O2透氧膜起还原作用的物质是膜I侧所得气体中乙4一=2,CH八H2O.。2反应的化学方程式nin2是(3)甲小组模拟工
37、业合成氨在一恒温恒容的密(molL1min,)闭容器中发生反应:M(g)+3(g)2NH3(g)上J.n/7(O2)=1mol,则膜I侧所得气体中77(N2)=4mol7?(H2)=8mol,膜I侧的还原反应为(+铝-=2。?SI0+2e=+02,贝J7(O2)反应=InIo1,(乩0)反应=8mol,膜11侧的氧化反应为CH+()2-2e-=2H2+C0,根据得失电子守恒，膜II侧”(CH)反应=10mol,故CH八H20O2反应的化学方程式为IOCH1+8H20+02=10C0+28H2.(3)温度不变，平衡常数4不变，A项错误;若Umin时改变的条件是大量通入N或4，则平衡时NL的体积分
38、数：。(11)V0(1),B项错误；容器恒容，且过程I和11中混合气体的质量不变，混合气体的密度为固定值，C项错误；Onlin时改变条件，P逆瞬时不变后逐渐增大至不变，则平衡正向移动，所以改变的条件是向容器中加入反应物(可以是M或乩或用和H2的混合气),D项正确.(4)合成氨反应的正反应为放热反应，温度越高平衡时NH3的体积分数越小，所以TTAT.在T八60MPa条件下，A点时NFL的体积分数小于平衡时NFh的体积分数，此时反应正向进行，所以P正逆.结合图像知，Th60MPa平衡时NL的体积分数为60%,则平衡时(N2)=15%,。a)=25%,KP=60MPaX60%2O.043(MPa)2
39、.答案:CHKg)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)/=+165.4kJmol-l(2)Qt1OCH1+8H20+O2=1OCO+28H2(3)D(4)方g7在、60MPa时A点未达到平衡时的体积分数，反应正向进行0.043(MPa)T或0427(MPa)T28、工业上常用水钻矿(主要成分为Co2O3,还含少量Fe2O3Al2O3.MgO、CaO等杂质)制备钻的氧化物，其制备工艺流程如下：Nam2三三匣还I操作3111回答下列问题：(1)在加入盐酸进行“酸浸”时.，能提高“酸浸”速率的方法有(任写一种).(2)“酸浸”后加入NeSOs,钻的存在形式为Ce?+,写出产生Ce?+反应的离
40、子方程式：溶液a中加入NaClO的作用为沉淀A的成分为操作2的名称是.(5)已知：4P(CaF2)=53X1()T,p(MgF2)=5.2IO-2,若向溶液C中加入NaF溶液，当Mg2+恰好沉淀完全即溶液中C(Mg2+)=1.010,molL-1,此时溶液中c(Ca)最大等于molL(6)在空气中煨烧C0C2O4生成钻的某种氧化物和CO2,测得充分烦烧后固体质量为12.05g,CO2的体积为6.72L(标准状况)，则此反应的化学方程式为解析：(1)根据影响化学反应速率的因素，水钻矿用盐酸酸浸，提高酸浸速率的方法有:将水钻矿石粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等.(2)酸浸时，C02
41、O3转化为Co3+,酸浸后，加入Na2SO3,Co转化为Co?+,钻元素化合价降低，则S元素化合价升高,Na2SO3转化为Na2SO4,反应的离子方程式为2Co3+S0+0=2Co2+S0r+2H+(3)NaC10具有强氧化性，因此溶液a中加入NaO具可将溶液中Fe?+氧化成Fe.(4)溶液b中阳离子有Co2Fe3+Al3+Mg2+Ca2+,加入NaHCo3,Fe3+.AU+与HeO发生相互促进的水解反应，分别转化为Fe(OH)3.Al(OH)3,故沉淀A的成分为Fe(OH)3、AI(OH)3,溶液C经操作2得到KSP幽c Mg2*沉淀B和溶液d,故操作2为过滤.(5)根据MgF2W(MgF2
42、)=c(Mg2+)c2(F),当Mg?+恰好沉淀完全时，c(F)=52XI。-I21010-rnlL-1=52101molL-1,根据CaF2的(CaF2)=c(Ca2+)c2(F),c(Ca2)=-c F5.3X10T-/、-=:;molL=0.OlmolL.(6)5210-42116.72L根据CoC2。1的组成，/7(Co)=-/?(CO2)=-oo/尸T=O.15mol,J2乙乙.4Lmol充分燃烧后固体质量为12.05g,则固体中/7(0)=12.05-0.1559gzx-=02mol,7?(Co):7?(0)=0.15:0.2=3:4,Ibgmol故钻的氧化物为Co3O4,故煨烧C
43、oC2。4的化学方程式为3CoC204+202Co304+6C02.答案：(1)将水钻矿石粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等(2)2Co3+SO+H20=2Co2+SO厂+2H+(3)将溶液中Fe?+氧化成Fe3+(4)Fe(OH)3、Al(OH)3过滤(5)0.01(或0.0102)(6) 3CoC204+202Co304+6C0235、选修3:物质结构与性质氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向.1 .化合物A(IhBNM)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)3通过如下反应制得：3CH1+2(HB=NH)3+6H20=3C02+6H3BNH3请回答下列问题：(1)基态B原子的价电子排布式为,B、C、N、0第一电离能由大到小的顺序为,CH八H2。、CO2的键角按照由大到小的顺序排列为.(2)与(HB=NH)3互为等电
